Пробный вариант 4. ЕГЭ 2021 по химии

1 Ноя

Скачать Пробный вариант 4. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1) Ba      2) F         3) Ga     4) S         5) K

  1. Из предложенного перечня выберите два элемента, которые содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Выберите три элемента, принадлежащих к большим периодам Периодической системы, и расположите их в порядке возрастания атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять отрицательные степени окисления в сложных веществах.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной связи между атомами внутри молекулы.

1) иод

2) бромоводород

3) кислород

4) фтороводород

5) иодид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Усоответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) негашеная известь 1) соль
Б) халькопирит 2) кислота
В) поташ 3) оксид
  4) основание

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня металлов выберите два таких, которые реагируют как с концентрированной серной, так и с концентрированной азотной кислотами при комнатной температуре.

1) Cu

2) Fe

3) Al

4) Zn

5) Cr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Даны две пробирки с раствором бромоводородной кислоты. В одну из пробирок добавили нерастворимое в воде вещество Х, которое является неэлектролитом. В результате добавленное вещество полностью растворилось, , а выделения газа при этом не происходило. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этом случае наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) CaCO3

2) Na2S

3) BaO

4) BeO

5) Zn

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) ацетат серебра 1) NaOH, HBr, HF
Б) серная кислота (конц.) 2) HCl (разб.), NaBr, CsI
В) гидроксид цинка 3) HCl (конц.), CuS, (CH3COO)2Zn
Г) оксид меди (I) 4) Hg, HgO, HgS
  5) H2SO4, CO, Al

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cl2 + KOH (холодный р-р) 1) KCl + H2O
Б) Cl2 + KOH (горячий р-р) 2) KClO + H2O
В) ClO2 + KOH 3) KClO3 + H2O
Г) HClO3 + KOH 4) KCl + KClO + H2O
  5) KCl + KClO3 + H2O
  6) KClO2 + KClO3 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений: Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) PH3

2) K2HPO4

3) K2O

4) P4

5) K

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) олеодистеарин 1) амины
Б) анилин 2) аминокислоты
В) орто-крезол 3) арены
  4) сложные эфиры
  5) пептиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых нет третичных атомов углерода.

1) метилциклогексан

2) стирол

3) 2,2,3-триметилбутан

4) бутен-2

5) этаналь

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать пропилен.

1) гидроксид диамминсеребра (I)

2) гидроксид калия (спиртовой раствор)

3) раствор брома в тетрахлорметане

4) бензол (в присутствии фосфорной кислоты)

5) гидроксид меди (II)

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют со всеми веществами ряда – метанол, фенол, уксусная кислота.

1) KOH (p-p)

2) K

3) Ag2O (NH3 p-p)

4) Cu(OH)2

5) O2

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует аминобензол.

1) бромоводородная кислота

2) метанол

3) гидроксид натрия (водн. р-р)

4) ацетилхлорид

5) бромная вода

  1. Установите соответствие между химической реакцией и названием органического вещества, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ НАЗВАНИЕ ПРОДУКТА
А) крекинг гексана 1) пропан
Б) дегидрирование пропена 2) пропин
В) гидратация бутена-1 3) неопентан
Г) изомеризация 2-метилбутана 4) бутанол-1
  5) бутанон-2
  6) бутанол-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) С2H6

2) CH4

3) C2H2

4) CH3CHO

5) C2H5OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите схемы, которые соответствуют реакции замещения.

1) C2H6 + Br2

2) Al + O2

3) Cs2O + HCl →

4) KBr + Cl2

5) CaCO3 + SiO2

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите воздействия, которые не влияют на скорость реакции, уравнение которой:

Fe (тв) + 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г).

1) изменение температуры

2) измельчение железа

3) изменение давления

4) изменение концентрации кислоты

5) изменение концентрации хлорида железа (II)

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет атом азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА
А) K + NH3 → KNH2 + H2 1) является окислителем
Б) CH3NH2 + HNO3 → [CH3NH3]NO3 2) является восстановителем
В) N2H4 + Zn + HCl → NH4Cl + ZnCl2 3) является и окислителем, и восстановителем
  4) не является окислителем или восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и продуктами, которые выделяются на инертном аноде при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) серная кислота 1) водород
2) бромид калия 2) фтор
3) фторид серебра (I) 3) бром
4) пропионат калия 4) кислород
  5) этан, углекислый газ
  6) бутан, оксид углерода (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и цветом, в который окрашивает метилоранж её водный раствор: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА
А) CsNO3 1) красный
Б) ZnSO4 2) жёлтый
В) NaHS 3) оранжевый
Г) K3PO4 4) малиновый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции

C3H7OH (г) ↔ C3H6 (г) + H2O (г) – Q:  к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) нагревание реакционного сосуда 1) смещается вправо
Б) внесение никелевого катализатора 2) смещается влево
В) выведение спирта из реакционного сосуда 3) практически не смещается
Г) уменьшение объёма сосуда  

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулами двух веществ (находятся в виде разбавленных водных растворов) и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) AlCl3 и CuCl2 1) AgNO3
Б) NaF и HNO3 2) NaOH
В) NaBr и NaF 3) H2SO4
Г) KBr и HBr 4) KBr
  5) Na2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между аппаратом, используемым при промышленном получении серной кислоты, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
АППАРАТ ПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ
А) циклон 1) осушение от водяных паров
Б) печь 2) очистка от мелких частиц пыли
В) электрофильтр 3) очистка от крупных частиц пыли
  4) обжиг пирита
  5) окисление оксида серы (IV)
  6) поглощение серного ангидрида конц. серной кислотой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

При проведении расчётов для всех элементов кроме хлора используйте значения относительных атомных масс, выраженных целыми числами (Ar(Cl) =35,5).

  1. Какую массу соли (г) надо добавить к 400 г 18%-ного раствора соли для получения раствора с массовой долей растворённого вещества 22%? (Запишите число с точность до тысячных.)
  2. Графит сгорает в атмосфере кислорода согласно термохимическому уравнению:

C (тв) + O2 (г) = CO2 (г) +393,5 кДж.

Рассчитайте количество энергии в кДж, которое выделится при сгорании графита массой 3 г. (Запишите число с точностью до тысячных.)

  1. Вычислите объём водорода (л, н.у.), который необходимо взять для получения 34 г аммиака, если выход реакции составляет 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодат калия, гидразин, хлорид алюминия, магний, карбонат натрия, фосфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт 4 электрона, а окислитель восстанавливается до минимальной степени окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена в водном растворе между которыми выделяется газ и образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Смесь порошков гидросульфата натрия и металлического магния подвергли совместному сплавлению, в результате чего наблюдали образование газа с неприятным запахом. Выделившийся газ собрали в колбу и смешали с сернистым газом и нагревали в течении некоторого времени. В результате в колбе наблюдали образование жёлтого дыма. Через некоторое время все твёрдые частицы дыма осели на дно колбы, а колбу заполнили «веселящим газом» (содержит атомы азота в своём составе) и снова нагрели. По окончанию реакции твёрдых веществ в колбе не осталось. А затем избыток одного из получившихся газов пропустили через раствор карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. К 200 г раствора нитрата алюминия с массовой долей соли 12,78% добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

  1. При сгораниии 13,7 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа, 1,12 л азота (н.у.) и 6,3 г воды.

Известно, что вещество А содержит в составе одной молекулы 5 вторичных атомов углерода , один третичный и один первичный атом, а функциональная группа находится в пара-положении. Вещество А при реакции с парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании переходит в органическое вещество Б немолекулярного строения.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества;

2) составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Ответы:

Первая часть:

  1. 13
  2. 351
  3. 24
  4. 12
  5. 311
  6. 14
  7. 42
  8. 2415
  9. 4563
  10. 32
  11. 413
  12. 45
  13. 34
  14. 25
  15. 23
  16. 1263
  17. 2761
  18. 34
  19. 145
  20. 35
  21. 441
  22. 4346
  23. 3122
  24. 1322
  25. 2515
  26. 342
  27. 20,513
  28. 98,375
  29. 67,2

Вторая часть:

  1. 3N2H4 + 2KIO3 = 2KI + 3N2↑ + 6H2O

2N-2 – 4e = N20             3

I+5 + 6e = I-1                   2

Иод в степени окисления +5 (или KIO3) является окислителем.

Азот в степени окисления -2 (или N2H4) является восстановителем.

  1. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2

2Al3+ + 6Cl + 6Na+ +3CO32- + 3H2O = 6Na+ + 6Cl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2

  1. 1) 10NaHSO4 + 4Mg = 4MgSO4 + 5Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O (сплавление)

2) 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (нагревание)

3) S + 2N2O = SO2 + 2N2 (нагревание)

4) Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2

34. 45,34%.

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. 1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, азот и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ, газ азот и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, азота и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода, азота и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль

n (С) = n (СО2) = 0,7 моль

m (C) = 0,7 моль ∙ 12 г/моль = 8,4 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 6,3 г / 18 г/моль = 0,35 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,35 моль = 0,7 моль

m (H) = 0,7 моль ∙ 1 г/моль = 0,7 г

n (N2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,05 моль = 0,1 моль

m (N) = 0,1 моль ∙ 14 г/моль = 1,4 г

m (C) + m (H) + m (N) = 8,4 г + 0,7 г + 1,4 г = 10,5 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 13,7 г – 10,5 г = 3,2 г

n (O) = 3,2 г / 16 г/моль = 0,2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (N) : n (O) = 0,7 : 0,7 : 0,1 : 0,2 = 7 : 7 : 1 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества: C7H7NO2.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что это вещество является ароматическим (по указанию первичных, вторичных и третичных атомов углерода). Также для определения класса/группы перебираем известные в школе кислородсодержащие соединения и делаем вывод, что под получившуюся  молекулярную формулу подходят либо нитросоединение либо аминокислота. Но так как вещество реагирует с железом и хлороводородом, то узнаём реакцию Зинина, по которой нитрогруппа переходит в аминогруппу с последующей реакцией с кислотой и с образованием органической соли, которая и является веществом Б немолекулярного строения. Вариант с аминокислотой исключаем, так как для реакции аминокислоты с HCl железо не нужно.

2) следовательно, структурная формула: 3) уравнение реакции вещества А парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании с образованием органической соли Б:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

2 Replies to “Пробный вариант 4. ЕГЭ 2021 по химии

  1. Добрый вечер. Спасибо за вариант. Подскажите ,пожалуйста,почему в 7 второй ответ 2,а не 1? И там,и там газ. Как ученик должен выбирать ответ?

    • Здравствуйте. Спасибо за вопрос. Дело в том, что в задании указано, что добавили РАСТВОР соли Y — вещество 1 (CaCO3) не растворимо в воде, а значит раствора НЕ образует, а вот вещество 2 (Na2S) — это растворимая соль, поэтому это правильный ответ.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *