Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии

30 Ноя

Скачать Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 4

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg;             2) Se;              3) Al;               4) Те;              5) S.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют только 2 спаренных электрона на внешнем электронном слое. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств, образуемых ими высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют постоянную степень окисления и валентность в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два типа химической связи, которая может присутствовать в твёрдых веществах молекулярного строения.

1) ковалентная полярная

2) ионная

3) металлическая

4) водородная

5) ковалентная неполярная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов химической связи.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) оксид олова (II) 1) оксиды амфотерные
Б) оксид азота (IV) 2) оксиды кислотные
В) оксид кремния (II) 3) оксиды несолеобразующие
4) оксиды основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых НЕ взаимодействует сера.

1) O2

2) KOH

3) NaF

4) HCl

5) Zn

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В раствор, в котором были растворены карбонат натрия и сульфат рубидия, добавили избыток раствора сильной кислоты X. В результате образовался новый раствор, к которому добавили избыток раствора соли Y. В итоге в конечном растворе можно обнаружить ионы Ba2+, H+, Rb+, Na+, NO3. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые подходят под данное описание.

1) нитрат бария

2) карбонат бария

3) сернистая кислота

4) серная кислота

5) хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) хлор 1) H2S, NaOH, C4H10
Б) кислород 2) O2, SO3, CH4
В) сера 3) C3H8, Fe, N2
Г) фосфор 4) Hg, HNO3, Cl2
5) O2, S, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) PCl5 + NaOH (изб.) 1) Na3PO4, HCl, H2O
Б) Na2HPO4 + NaOH 2) Na3PO4, H2O
В) Na2HPO4 + H3PO4 3) NaH2PO2,PH3
Г) P4 + NaOH (p-p) 4) NaH2PO4
5) Na3PO4, NaCl, H2O
6) H3PO4, NaCl, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

H2 →X → Y →CuS

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2S

2) SO2

3) H2SO4

4) K2S

5) FeS2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между классом/группой органических соединений и формулой представителя это класса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ
А) нитроалканы

Б) предельные карбоновые кислоты

В) альдегиды

1) CH3NO2

2) CH3CHO

3) C15H31COOH

4) C17H33COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два верных утверждения, которые характеризуют строение альдегидной группы.

1) между атомами углерода и кислорода одинарная химическая связь

2) на атоме кислорода образуется избыток электронной плотности, а на атоме углерода — недостаток

3) связь С=О НЕ поляризована

4) смещение электронной плотности в связи С – Н происходит к атому водорода

5) все связи ковалентные полярные

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, при гидрировании которых в мольном соотношении 1:1 образуются гомологи.

1) бутен-1 и пентадиен-1,4

2) пропин и ацетилен

3) этен и пропан

4) ацетилен и бензол

5) бензол и толуол

Запишите в поле ответов номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с уксусной кислотой НЕ приводит к образованию соли.

1) пропанол-1

2) кислород

3) этиламин

4) гидрокарбонат натрия

5) аммиак

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при взаимодействии метиламина и серной кислоты.

1) [NH3 – CH3]HOSO3

2) [NH2(OH) – CH3]SO4

3) [NH2(CH3)2]HSO4

4) [NH3 – CH3]2SO4

5) [NH3 – C2H5]2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом Х, которое вступает в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ могут являтся веществами X и Y.

1) 2,2-дибром-2,4-диметилпентан

2) 2,3-дибром-2,4-диметилпентан

3) 2,4-диметилпентадиен-1,3

4) 4-бром-2,4-диметилпентен-2

5) 3-бром-2,4-диметилпентен-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, которые являются и реакциями соединения и окислительно-восстановительными.

1) Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

3) K + H2O → KOH + H2

4) SO2 + O2 + H2O → H2SO4

5) PH3 + O2 → H3PO4

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлом средней активности.

1) изменение рН кислоты

2) изменение давления

3) повышение температуры

4) изменение размера гранул металла

5) добавление малоактивного металла

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между изменением степени окисления азота и схемой химического превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) 0 → -3 1) NO → NO2
Б) +2 → +4 2) N2 → NH3
В) не изменяется 3) NH3 → NH4NO3
4) N2H4→ N2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой кислоты и схемой процессов протекающих на аноде при электролизе водного раствора этой кислоты (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
А) HNO3 1) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
Б) H2SO4 2) 2NO3 – 2e = 2NO2 + O2
В) HBr 3) 2SO42- – 4e = 2SO3 + O2
Г) HI 4) 2Br – 2e = Br2
5) 2I – 2e = I2
6) 4OH – 4e = 2H2O + O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат алюминия 1) гидролизуется по катиону
Б) нитрат ртути (II) 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид меди (II) 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г) + Q, и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации HBr 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры 3) практически не смещается
Г) понижение концентрации H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием веществ, взятых в виде водных растворов, и рН раствора (молярные концентрации веществ одинаковые): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА рН РАСТВОРА
А) фенилаланин 1) 2,1
Б) аммиак 2) 11,2
В) метиламин 3) 7
Г) муравьиная кислота 4) 12,7
5) 15

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие смесью веществ и методом, с помощью которого эти вещества можно разделить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ МЕТОД РАЗДЕЛЕНИЯ
А) поваренная соль и вода 1) центрифугирование
Б) песок и вода 2) дистилляция
В) спирт и вода 3) фильтрование
4) выпаривание

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массовую долю хлороводорода (в %), которую можно получить растворением 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора хлороводорода с массовой долей растворённого вещества 8%. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите химическое количество водорода (в молях), образовавшегося в реакции взаимодействия 2,3 г натрия с водой. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота (разбавленная), гипохлорит натрия, гидроксид меди (II), фторид магния, оксид серебра (I), иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка в кислой среде. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию нейтрализации. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Гидроксид железа (II) растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, в результате чего образовался осадок. Осадок отделили и добавили в соляную кислоту, которая была в стехиметрическом количестве, необходимом для реакции. Далее в полученный раствор опустили железную пластинку и нагревали до полного растворения пластинки, в результате чего цвет раствора изменился. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. К смеси газообразного углеводорода с аммиаком общим объёмом 300 л прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания объём смеси стал равен 1250 л, после конденсации паров воды уменьшился до 550 л, а после обработки щёлочью уменьшился до 250 л, из которых 100 л приходится на азот. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение нитрования этого вещества по Коновалову (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 13
2 425
3 13
4 15
5 123
6 34
7 41
8 1345
9 5243
10 14
11 132
12 25
13 25
14 12
15 14
16 2334
17 1621
18 23
19 45
20 25
21 213
22 1145
23 1113
24 3222
25 3241
26 432
27 39
28 26,8
29 0,05

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

NaClO + 2KI + H2SO4 → I2↓ + NaCl + K2SO4 + H2O

1              Cl+1 + 2ē → Cl-1

1               2I-1 – 2ē → I20

Иодид калия или иод в степени окисления -1 является восстановителем.

Гипохлорит натрия или хлор в степени окисления +1 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O

2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

Задание 32

 Вариант ответа:

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 51,7%

Задание 35

Запишем уравнения полного сгорания углеводорода и аммиака:

2CxHy + (2x + 0,5y)O2 = 2xCO2 + yH2O (уравнение 1)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (уравнение 2)

Для вывода формулы, надо знать количество углерода, которое перешло из углеводорода в углекислый газ и количество водорода, перешедшего в воду по уравнению 1.

Вода при условиях опыта – газ. Поэтому по данным условия находим объём газообразной воды с учётом того, что вода выделяется в обоих уравнениях:

Vобщ (H2O) = 1250 л – 550 л = 700 л

Так как нам по условию задачи известен объём азота, то по уравнению 2 мы можем найти воду, которая образовалась в этом уравнении и потом найти объём газообразной воды, образовавшейся по уравнению 1.

V2 (H2O) = 3V (N2) = 3 ∙ 100 л = 300 л (по уравнению 2)

V1 (H2O) = Vобщ (H2O) – V2 (H2O) = 700 л – 300 л = 400 л

Находим химическое количество водорода в воде, образовавшейся по уравнению 1:

n1 (H2O) 400 л/22,4 л/моль = 17,86 моль

n (H) = 2n1 (H2O) = 2 ∙ 17,86 моль = 35,72 моль

Теперь найдём химическое количество углерода через углекислый газ, который поглотился щёлочью:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Анализируя уравнения, делаем вывод, что объём смеси уменьшился за счёт поглощённого углекислого газа, значит V (CO2) = 550 л – 250 л = 300 л

n (CO2) = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль

n (C) = n (CO2) = 13,39 моль

Теперь выводим формулу углеводорода. Для этого необходимо сделать перерасчёт на 1 моль вещества. Значит, необходимо узнать, сколько углеводорода было в смеси.

V (NH3) = 2V (N2) = 200 л (по уравнению 2)

V (CxHy) = V (исходной смеси) – V (NH3) = 300 л -200 л = 100 л

n (CxHy) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

4,46 моль углеводорода содержит 13,39 моль углерода и 35,72 моль водорода

1 моль углеводорода содержит x моль углерода и y моль водорода.

По пропорции:

x = 3

y = 8

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C3H8

Структурная формула CH3 – CH2 – CH3

Уравнение нитрования по Коновалову:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *