Пробный вариант 3. ЕГЭ 2021 по химии

19 Окт

Скачать Пробный вариант 3. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1) Mn    2) B        3) Si        4) N        5) Sb

  1. Определите элементы из указанных, атомы которых в основном состоянии содержат не более двух неспаренных электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-полуметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют степень окисления +5.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Выберите два типа химической связи, которые присутствуют в одной формульной еденице формиата натрия (при н.у.).

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

5) металлическая

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) водородные соединения 1) фосфин
Б) щёлочи 2) гидроксид рубидия
В) трёхосновные кислоты 3) ортофосфорная кислота
4) гидроксид алюминия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с оксидом цинка, так и с оксидом алюминия.

1) H2O

2) CuO

3) K2O

4) SnO

5) CO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. К двум пробиркам, с избытком раствора бромоводорода, добавили вещество Х и вещество Y соответственно. В результате в первой пробирке наблюдалось растворение осадка и образование окрашенного раствора, а во второй реакции протекала согласно ионному уравнению H+ + MgOH+ → Mg2+ + H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) сульфид ртути (II)

2) гидроксид алюминия

3) гидроксид меди (II)

4) гидроксосульфат  магния

5) гидроксид магния

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) литий 1) HBr, NaOH, SrO
Б) сернистый газ 2) Ca(OH)2, CuCl2, AgF
В) гидроксид алюминия 3) O2, KOH, Br2
Г) иодид алюминия 4) Si, Cu(OH)2, O2
5) N2, C2H5OH, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
А) Hg2O + HNO3 (конц.) → 1) Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
Б) HgO + HNO3 (разб.) → 2) HgNO3 + H2O
В) Hg + HNO3 (конц.) → 3) HgO + KNO3 + H2O
Г) Hg(NO3)2 + KOH → 4) Hg(OH)2 + KNO3
5) Hg(NO3)2 + H2O
6) Hg(NO3)2 + NO + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) KCl

2) Cl2

3) NaClO

4) NaClO3

5) MnCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и гомологической формулой класса (группы), к которому оно относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ  ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
А) ацетон 1) С2H2n-6
Б) 3-метилфенол 2) CnH2nO
В) дивинил 3) CnH2n-6O
4) С2H2n-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

1) оксалат натрия

2) ацетат калия

3) стирол

4) хлорид метиламмония

5) формиат кальция

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых невозможно как 1,2-, так и 1,4-присоединение.

1) изопрен

2) бутадиен-1,3

3) пентадиен-1,3

4) гексадиен-1,5

5) гексин-1

  1. Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, с каждым из которых реагирует щавелевая кислота.

1) вода

2) метанол

3) метаналь

4) гидроксид калия

5) сульфат калия

  1. Из предложенного перечня соединений, выберите два вещества, с которыми реагирует 2-аминопропановая кислота.

1) аланин

2) циклогексан

3) толуол

4) этиленгликоль

5) хлорид калия

  1. Установите соответствие между формулой алкена и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромоводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите между схемой реакции и веществом Х: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) молочная кислота

2) 2-нитропропановая кислота

3) 2-хлорпропановая кислота

4) β-хлорпропионовая кислота

5) хлорангидрид пропановой кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые верно характеризуют взаимодействие алюминия с серой при сплавлении.

1) гетерогенная

2) соединения

3) окислительно-восстановительная

4) необратимая

5) экзотермическая

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите способ(-ы), с помощью которого(-ых) можно увеличить скорость реакции между этановой кислотой и этанолом.

1) добавление воды

2) добавление металлического натрия

3) нагревание

4) добавление щёлочи

5) увеличение общего давления

Запишите номер(-а) выбраного(-ных) ответа(-ов).

  1. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент марганец в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО МАРГАНЦА
А) HMnO4 → MnO2 + O2 + H2O 1) является окислителем
Б) NaMnO4 → Na2MnO4 + MnO2 + O2 2) является восстановителем
В) Na2MnO4 + H2O → NaMnO4 + MnO2 + NaOH 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названиями водных растворов смешиваемых реагентов и продуктом электролиза раствора образовавшегося после реакции между исходными реагентами, который образуется на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ СМЕШИВАЕМЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ РЕАГЕНТОВ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) р-р нитрата серебра (I) + р-р гидроксида натрия + р-р аммиака 1) H2
2) р-р перманганата бария + р-р серной кислоты 2) O2
3) р-р гидроксида бария + р-р сульфата натрия 3) Na
4) р-р хлорида меди (II) + р-р нитрата серебра (I) 4) Cu
5) Ag
6) Ba

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) ZnCl2 1) кислая
Б) Al(NO3)3 2) щелочная
В) KMnO4 3) нейтральная
Г) KHSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, которая протекает согласно уравнению

CH4 (г) ↔ C (тв) + 2H2 (г) – Q,

и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) внесение катализатора 1) смещается вправо
Б) понижение температуры 2) смещается влево
В) увеличение давления 3) практически не смещается
Г) выведение водорода из реакционной смеси

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества, которое внесено в бесцветное пламя спиртовки, и окраской, которую приобретает пламя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКРАСКА ПЛАМЕНИ
А) Ba(NO3)2 1) голубая
Б) CaCl2 2) жёлто-зелёная
В) KOH 3) жёлтая
Г) NaHCO3 4) кирпично-красная
5) фиолетовая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между химической посудой и способом её применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА ПРИМЕНЕНИЕ
А) шпатель 1) набор порции твёрдых сыпучих веществ
Б) пипетка 2) хранение жидких веществ
В) бюретка 3) добавление точного объёма жидкости по каплям
4) набор порции жидкости

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

При проведении расчётов для всех элементов кроме хлора используйте значения относительных атомных масс, выраженных целыми числами (Ar(Cl) =35,5).

  1. Сколько граммов 98%-ного раствора этанола надо добавить к 234 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор? (Запишите число с точность до сотых.)
  2. В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой

H+ + OH = H2O + 57 кДж,

выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Рассчитайте объём газа (в литрах), образовавшегося в результате полного сгорания пирита массой 60 г в избытке кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, гидроксонитрат меди (II), концентрированная серная кислота, серебро, хлорид натрия, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми одними из продуктов являются кислая соль и три вещества молекулярного строения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуется окрашенный осадок, а выделения газа не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. К раствору хлорида хрома (III) добавили избыток раствора едкого кали. К образовавшемуся раствору добавили бром. После завершения реакции к раствору прилили раствор серной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома  выделили,  растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору хлорида бария, в результате чего образовался жёлтый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. 141,5 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля фосфора как элемента составляет 21,91%, растворили в 400 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

  1. При сгорании 13,28 г органического вещества А получили 3,8528∙1023 молекул углекислого газа и 4,32 мл воды.

Известно, что вещество А содержит атомы углерода только в sp2-гибридизации, заместители максимально удалены друг от друга, а также может вступать в реакцию с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении либо 1:1 либо 1:2.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении 1:2 соответственно (используйте структурные формулы органических веществ).


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Ответы:

Первая часть:

  1. 23
  2. 532
  3. 23
  4. 23
  5. 123
  6. 35
  7. 34
  8. 5312
  9. 1513
  10. 24
  11. 234
  12. 15
  13. 45
  14. 24
  15. 14
  16. 4633
  17. 4225
  18. 31
  19. 12345
  20. 3
  21. 113
  22. 5114
  23. 1131
  24. 3221
  25. 2453
  26. 143
  27. 26,59
  28. 6
  29. 22,4

Вторая часть:

  1. 8KI + 9H2SO4 = 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O (допустимо образование K2SO4)

2I-1 – 2e = I20             4

S+6 + 8e = S-2              1

Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем.

Иод в степени окисления -1 (или KI) является восстановителем.

  1. 2CuOHNO3 + Sr(OH)2 = 2Cu(OH)2↓ + Sr(NO3)2

2CuOH+ + 2NO3 + Sr2+ + 2OH = 2Cu(OH)2↓ + Sr2+ + 2NO3

CuOH+ + OH = Cu(OH)2

  1. 1) CrCl3 + 4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl

или CrCl3 + 6KOH = K3[Cr(OH)6] + 3KCl

2) 2K[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

или 2 K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

3) 2K2CrO4 + 2H2SO4 = K2Cr2O7 + 2KHSO4 + H2O (допустимо образование K2SO4)

4) K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl

  1. 16,1% и 12,6%.

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. 1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = N/NA, n = m/M

m = n ∙ M,

n (CO2) = 3,8528 молекул / 6,02∙1023 моль-1 = 0,64 моль

n (С) = n (СО2) = 0,64 моль

m (C) = 0,64 моль ∙ 12 г/моль = 7,68 г

т.к. плотность воды 1 г/мл, то m (H2O) = 4,32 мл ∙ 1 г/мл = 4,32 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 4,32 г / 18 г/моль = 0,24 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,24 моль = 0,48 моль

m (H) = 0,48 моль ∙ 1 г/моль = 0,48 г

m (C) + m (H) = 7,68 г + 0,48 г = 8,16 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 13,28 г – 8,16 г = 5,12 г

n (O) = 5,12 г / 16 г/моль = 0,32 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,64 : 0,48 : 0,32 = 2 : 1,5 : 1 = 4 : 3 : 2. Но составить структурную формулу с таким соотношением атомов не представляется возможным, поэтому данные индексы надо ещё раз удвоить.

Следовательно молекулярная формула вещества: C8H6O4.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что данное вещество является ароматическим, так как молекула содержит небольшое число атомов водорода. И так как реагирует со спиртами, то это может быть карбоновая кислота, но с учётом разного соотношения – дикарбоновая кислота, причем вторая карбоксильная группа находится в пара-полложении, так как сказано, что заместители максимально удалены друг от друга.

Следовательно, структурная формула — 3) Уравнение реакции взаимодействия вещества А с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении 1:2 соответственно:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *