Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии

16 Май

Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 10

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H;             2) O;              3) B;               4) Zn;              5) S.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют вакантные орбитали. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют простые вещества молекулярного строения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять валентность III. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня характеристик выберите две, которые могут быть справедливы для веществ с металлической кристаллической решёткой.

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) ковкость и пластичность

4) ионный тип связи между атомами

5) газообразное агрегатное состояние при н.у.

Запишите в поле ответа номера выбранных характеристик.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) Pb(OH)2 1) кислоты
Б) H2SeO4 2) гидроксиды амфотерные
В) N2O 3) оксиды несолеобразующие
4) основания

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо с образованием продукта, в котором железо проявляет степень окисления +2.

1) S

2) H2SO4 конц.

3) Cl2

4) HCl

5) O2 изб.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В пробирку с избытком гидроксида меди (II) добавили несколько капель соляной кислоты. В результате чего над осадком появился раствор соли, который отделили от осадка и разлили в две пробирки. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй пробирке протекала реакция, которую можно описать сокращённым ионным уравнением: CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH

2) HCl

3) NaCl

4) Al2O3

5) H2O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Be 1) HBr, SO2, NaHSO3
Б) Be(OH)2 2) O2, Cl2, Ba
В) NaOH 3) HNO3, Cu, H3PO4
Г) CuCl2 4) HCl, H2SO4, KOH (p-p)
5) CsOH (p-p), (NH4)2S (p-p), AgNO3 (p-p)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO и HNO3 (разб.) 1) Mg(NO3)2 и H2O
Б) Mg и HNO3 (разб.) 2) MgO, NO2 и O2
В) Mg(NO3)2 и NH3 (p-p) 3) Mg(NO2)2 и O2
Г) Mg(NO3)2 прокаливание
4) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O
5) Mg(NO3)2 и H2
6) Mg(OH)2 и NH4NO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaH

2) Na2O2

3) H2

4) HBr (р-р, изб.)

5) CO2 (p-p)

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) бензол

Б) толуол

В) стирол

1) кетоны

2) спирты

3) аминокислоты

4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые являются изомерами.

1) метилпропан и метилпропен

2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан

4) метилпропан и бутан

5) пропен и циклопропан

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может полимеризоваться.

1) стирол

2) 2-хлорбутадиен-1,3

3) 2-бромпропан

4) толуол

5) циклогексан

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует циклопентанол.

1) K2Cr2O7

2) HBr

3) Cu(OH)2

4) NaOH

5) K2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с помощью которых НЕЛЬЗЯ различить водные растворы сахарозы и глюкозы.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид меди (II)

3) аммиачный раствор оксида серебра (I)

4) бромная вода

5) хлорид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлороводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ
А) пентен-1 1) 1-хлорпентан
Б) пентин-1 2) 2-хлорпентан
В) пентен-2 3) 1,1-дихлорпентан
Г) пентин-2 4) 2,2-дихлорпентан
5) 3-хлорпентен-1
6) 3,3-дихлорпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который образуется в результате этого взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C6H5ONa

2) C6H5NH2

3) C6H5COONa

4) C6H5NH3Cl

5) C6H5COONH4

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие припилена с бромом при обычных условиях.

1) присоединение

2) замещение

3) гидрогенизация

4) изомеризация

5) необратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г).

1) понижение давления в системе

2) повышение давления в системе

3) понижение температуры

4) повышение температуры

5) размельчение AgNO3

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами атомов серы, которые она способна проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) H2S 1) является только восстановителем
Б) H2SO4 2) является и окислителем, и восстановителем
В) Na2S2O3 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и одним из продуктов электролиза водного раствора этой соли (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕМ СОЛИ ПРОДУКТ
А) сульфат меди (II) 1) гидроксид калия
Б) нитрат серебра (I) 2) гидроксид натрия
В) хлорид калия 3) азотная кислота
Г) хлорид натрия 4) серная кислота
5) соляная кислота
6) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) Na3PO4 1) щелочная
Б) (C2H5COO)2Sr 2) кислая
В) Rb2CO3 3) нейтральная
Г) NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

алкан ↔ алкен + водород,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации водорода 2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления 3) практически не смещается
Г) повышение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) гидрокарбонат натрия (р-р) и азотная кислота (разб.) 1) растворение осадка
Б) гидроксид цинка и гидроксид калия (р-р) 2) видимых изменений не наблюдается
В) уксусная кислота и цинка 3) образование осадка
Г) бутаналь и гидроксид меди (II), t 4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) алебастр 1) в пищевой промышленности
Б) карборунд 2) в органическом синтезе
В) угарный газ 3) вяжущий строительный материал
4) абразивный материал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

27. Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо добавить к раствору гидроксида калия массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 12% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида калия 5%.  (Запишите число с точностью до целых.)

28. Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.  (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Вычислите массу сероводорода (в граммах), который может прореагировать с 3,36 л (н.у.) сернистого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор, оксид цинка, гидроксид натрия, хлорид железа (II), оксид железа (II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите оксид и вещество, которое вступает с этим оксидом в реакцию ионного обмена с образованием бесцветного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Силицид кальция обработали раствором бромоводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали температуру некоторое время. После охлаждения проукт реакции растворили в воде и обработали раствором соляной кислоты, в результате чего образовался студенистый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 152
3 23
4 23
5 213
6 14
7 12
8 4415
9 1462
10 25
11 444
12 45
13 12
14 12
15 15
16 2424
17 6144
18 42
19 15
20 45
21 142
22 4312
23 1112
24 3212
25 4143
26 342
27 280
28 214
29 10,2

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl

1          Cl20 + 2ē → 2Cl-1

2          Fe+2 – ē → Fe+3

Хлорид железа (II) или железо в степени окисления +2 является восстановителем.

Хлор – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2Na+ + 2OH + H2O = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

ZnO + 2OH + H2O = [Zn(OH)4]2-

Задание 32

 Вариант ответа:

Ca2Si + 4HBr = 2CaBr2 + SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,18%

Задание 35

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C3H6O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO2) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО2) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C2H6O2 – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *