Основные положения атомно-молекулярной теории

31 Авг

Основные положения атомно-молекулярной теории

 

Первый определил химию как науку М. В. Ломоносов. Он считал, что химия должна строиться на точных количественных данных –“на мере и весе”. Ломоносов создал учение о строении вещества, заложил основу атомно-молекулярной теории.

Видео-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducat... Экспресс-подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии в контакте http://vk.com/club57816852 Репетитор по химии по скайпу https://vk.com/id30891697 (Александр Коньков) и a.alkhimikov (логин в Skype)

Оно сводится к следующим положениям, изложенным в работе “Элементы математической химии”:

  1. Каждое вещество состоит из мельчайших, далее физически неделимых частиц (Ломоносов называл их корпускулами, впоследствии они были названы молекулами).
  2. Молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении.
  3. Молекулы состоят из атомов (Ломоносов назвал их элементами).
  4. Атомы характеризуются определенным размером и массой.
  5. Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и различных атомов.

 

Молекула – это наименьшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства. Молекула не может дробиться дальше без изменения химических свойств вещества. Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.

Атомами называются мельчайшие, химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Атом – это наименьшая частица элемента, сохраняющая его химические свойства. Атомы различаются зарядами ядер, массой и размерами.

При химических реакциях атомы не возникают и не исчезают, а образуют молекулы новых веществ. Элемент следует рассматривать как вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химические свойства атомов одного и того же химического элемента одинаковы, такие атомы могут отличаться только массой. Разновидности атомов одного и того же элемента с различной массой, называются изотопами.

Изотопы лития

Поэтому, разновидностей атомов больше, чем химических элементов.

Необходимо различать понятия “химический элемент” и “простое вещество”.

Вещество – это определенная совокупность атомных и молекулярных частиц в любом из трех агрегатных состояний. Химический элемент – это общее понятие об атомах с одинаковым зарядом ядра и химическими свойствами. Физических свойств, характерных для простого вещества, химическому элементу приписать нельзя.

Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента. Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ.

Формы существования химических элементов

Далее приведено современное изложение основных положений атомно-молекулярного учения:

  1. Все вещества состоят из атомов.
  2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента).
  3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные (при взаимодействии атомов одного элемента) или гетероядерные (при взаимодействии атомов разных элементов).
  4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются.
  5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Химические реакции

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: