Опыты по химии. Основания

22 Фев

Действие щелочей на индикаторы

Как индикаторы реагируют на щелочную среду? Приготовим пробирки с раствором щелочи – гидроксидом натрия. Для определения кислотности используют лакмус, метилоранж, фенолфталеин. В щелочной среде лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в желтый, фенолфталеин становится малиновым.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов

Для того чтобы исследовать амфотерный гидроксид — гидроксид цинка, получим его из сульфата цинка — действием сильной щелочи.

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

В двух одинаковых пробирках происходит одно и то же — образуется белый студенистый осадок гидроксида цинка. Гидроксид цинка реагирует и с кислотой (в нашем опыте — с соляной)

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

и со щелочью –

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

осадок гидроксида растворяется в обеих пробирках. Значит гидроксид цинка ведет себя и как кислота, и как основание. Такая двойственность называется амфотерностью. Гидроксид цинка – амфотерен. Амфотерными свойствами обладают также гидрооксиды алюминия, олова(II), свинца(II).

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, пипетка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила безопасной работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение нерастворимых оснований

Нерастворимые основания образуют малоактивные металлы. Среди них – медь Cu.

Нерастворимый гидроксид меди Cu(OH)2 образуется при действии щелочи на соли меди. В пробирке — раствор сульфата меди CuSO4. Добавляем щелочь. Выпадает осадок голубого цвета – гидроксид меди (II).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, пипетка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и с солями меди, избегать попадания этих веществ на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (практическая работа)

С помощью индикаторов, например лакмуса, можно установить, в какой из пробирок находится раствор щелочи, раствор кислоты и вода. В трех пробирках – неизвестные растворы. Добавляем несколько капель лакмуса. В первой пробирке лакмус остается фиолетовым, в этой пробирке – вода. Во второй пробирке лакмус становится синим, в этой пробирке – раствор щелочи. В третьей пробирке лакмус краснеет, в этой пробирке – раствор кислоты.

НС1 → Н+ + С1

NaOH →Na+ + OH

С помощью лакмуса мы распознали растворы щелочи, кислоты и воду.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и кислот.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Химические свойства нерастворимых оснований

Чтобы исследовать гидроксид меди (II), получим его действием щелочи на растворимую соль меди (II).

СuSO4 + 2NaOH = Сu(OH)2 + Na2SO4

Гидроксид меди (II), – основание, практически нерастворимое в воде, поэтому фенолфталеин не меняет окраску. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на два оксида: черный оксид меди (II) и воду.

Сu(OH)2 = СuO + H2O

На примере гидроксида меди мы убедились в том, что нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, пипетка, спиртовка, держатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами щелочей и с солями меди, избегать попадания этих веществ на кожу и слизистые оболочки. Следует также соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: