Взаимодействие кислот с металлами
Активные металлы вытесняют водород из кислот. Возьмем для испытаний цинк Zn и медь Cu.
Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – начинается реакция с выделением водорода.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
Цинк восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен левее водорода.
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь — правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.
Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.
Техника безопасности: Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила работы с кислотами.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.т.н. Павел Беспалов.
Взаимодействие оксидов металлов (основных оксидов) с кислотами
Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железа
с кислотами? Основные оксиды взаимодействуют
с кислотами с образованием солей. Положим в одну пробирку оксид кальция, в другую — оксид железа. Добавим разбавленную соляную кислоту. Пробирку с оксидом железа приходится нагревать, чтобы реакция началась.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Оксид кальция реагирует с соляной кислотой уже при комнатной температуре.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Оксид и кислота образуют соль и воду. В пробирках образовались растворы хлорида кальция и хлорида железа. Взаимодействие с кислотами с образованием солей — характерное свойство оксидов металлов.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, шпатель, держатель, спиртовка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с кислотами. Не допускать попадания оксида кальция на кожу.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Действие кислот на индикаторы
Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Как индикаторы реагируют на кислую среду? Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты. Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.
НСI = Н+ + СI—
Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.
Техника безопасности
Следует соблюдать правила работы с кислотами.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – Павел Беспалов.
Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой
Типичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки — черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.
Добавляем немного разбавленной серной кислоты H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.
Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.