Опыты по химии. Ионные реакции в растворах

25 Янв

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCl. Часто реакции ионного обмена с участием карбонатов происходят с выделением газа и поэтому необратимы. Приготовим два стакана: один с раствором карбоната натрия, другой — с сухим карбонатом натрия. Добавим раствор соляной кислоты.

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl

В обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ – происходит необратимая реакция ионного обмена.

Оборудование: химические стаканы, шпатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.

Для определения железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия.

Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов железа (III) цвет раствора получился темно-красным.

FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl

Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета.

BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl

Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля.

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4

При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности.

Требует осторожного обращения с растворами щелочей, растворами хромата калия, солей никеля, меди.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Реакция нейтрализации

Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи — гидроксида натрия. Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ‑ малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту. Фенолфталеин обесцветился — среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы, которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

В стакане образовался водный раствор поваренной соли — реакция нейтрализации завершилась.

Оборудование: химический стакан.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: