Опыты по химии. Физические и химические явления

14 Дек

«Вулкан» — разложение дихромата аммония

Суть химического явления — в изменении состава веществ. Физические явления протекают без изменения состава веществ. Химические явления бывают очень зрелищными. Если поднести лучинку к горке вещества оранжевого цвета — дихромата аммония, начинается бурная реакция. Образуется серо-зеленое вещество – оксид хрома, выделяется газ, появляется пламя. Происходит превращение вещества – химическое явление. Все праздничные фейерверки и салюты основаны на химических явлениях. Наш опыт тоже немножко похож на фейерверк.

Оборудование: лучина, металлическая пластинка, шпатель, спички.

Техника безопасности. Не допускать попадания на кожу дихромата аммония.

Соблюдать меры пожарной безопасности.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Выделение света – признак химической реакции (свечение люминола)

Некоторые из вас, вероятно, наблюдали, как светятся в темноте насекомые – светлячки. Подобное свечение можно наблюдать и в химической лаборатории. В раствор люминола (индикатора) прильем немного раствора пероксида водорода. В полученную смесь бросим немного кристаллов красной кровяной соли. Наблюдаем яркое свечение раствора. При прибавлении новой порции кристаллов соли свечение увеличивается. Выделение света в процессе химической реакции называется хемилюминесценцией. Свечение — признак химической реакции.

Оборудование: химический стакан, стеклянная палочка, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с ядовитыми веществами, не допускать попадания красной кровяной соли на кожу.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Горение – признак химической реакции (самовозгорание парафина).

Некоторые вещества имеют свойство самовоспламеняться. Посмотрим, как самовоспламеняется парафин. В большую пробирку поместим кусочки парафина. Осторожно нагреем парафин. Он плавится и превращается в бесцветную прозрачную жидкость. Плавление — физический процесс. Продолжаем нагревать расплавленный парафин, через некоторое время он закипает. Кипение — тоже физическое явление. Кипящий парафин готов загореться, нужен только хороший контакт с кислородом воздуха. Осторожно выливаем кипящий парафин в кристаллизатор с водой. Кипящий парафин загорается в воздухе. Парафин загорелся — это значит, что произошла химическая реакция.

Оборудование: горелка газовая, пробирка, зажим для пробирок, кристаллизатор.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности и правила работы с горючими веществами. Не допускать попадания парафина на кожу и одежду.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Выделение дыма — признак химической реакции (дым без огня)

Один из признаков химической реакции – выделение дыма. В колбу поместим поташ – карбонат калия. Прильем немного раствора аммиака — нашатырного спирта. К полученной смеси прильем соляную кислоту. Из колбы бурно выделяется густой белый дым. Это признак химической реакции.

Оборудование: колба коническая, химический стакан.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами и аммиаком. Опыт проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлорводородом

Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей. Соли аммиака называются солями аммония. В одной из колб – раствор аммиака. В другой колбе концентрированная соляная кислота. Соединяем колбы горлышками — появляется густой белый дым — это выделяется хлорид аммония. При взаимодействии аммиака и соляной кислоты происходит реакция с образованием соли — хлорида аммония.

NH3 + HCl = NH4Cl

Хлоридом аммония обрабатывают поверхность металлов перед пайкой — при высокой температуре он очищает поверхность металлов от оксидов, затрудняющих процесс пайки.

Оборудование: колбы, стеклянные пластины.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с концентрированными кислотами и аммиаком.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

«Змея» — разложение глюконата кальция

Глюконат кальция продается в аптеке. Такие таблетки принимают для укрепления костной ткани. Глюконат кальция — соль органической кислоты — при нагревании разлагается с образованием более простых веществ. Происходит химическое явление. Признак химического явления – изменение цвета и увеличение объема таблетки. Таблетка принимает причудливую форму.

Оборудование: пинцет, спиртовка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Изменение цвета – признак химической реакции (колебательная реакция Бриггса-Раушера)

Одним из признаков протекания химических реакций является изменение цвета веществ или растворов веществ. В трех стаканах находятся бесцветные растворы веществ. Одно из них вам знакомо — это раствор пероксида водорода. В аптеке пероксид водорода продается под названием «перекись водорода». Смешаем три раствора в большом стакане. Постепенно раствор желтеет, затем внезапно принимает синюю окраску, затем снова становится бесцветным. Циклические изменения цвета продолжаются в течении 5-10 минут. Изменение цвета — признак химической реакции. Следует заметить, что изменения цвета сопровождают и некоторые физические явления.

Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Плавление парафина

Плавление — химическое или физическое явление? Перед нами парафин. Суть химического явления — в изменении состава веществ. Физические явления протекают без изменения состава веществ. При плавлении происходит переход вещества из твердого состояния в жидкое без изменения состава. Плавление парафина — физическое явление.

Оборудование: спиртовка, штатив, металлическая пластина.

Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

«Фараонова змея» (разложение нитроацетанилида)

Некоторые реакции протекают с одновременным изменением цвета и выделением газов. Смешаем в фарфоровом тигле органическое вещество белого цвета — нитроацетанилид и серную кислоту. Нагреем смесь. Через несколько секунд из тигля выбрасывается масса черного цвета. Выделяющиеся газы делают массу очень пористой и рыхлой. Признаки этой реакции — изменение цвета и выделение газа.

Оборудование: фарфоровый тигель, треугольник, штатив, горелка, стеклянная палочка, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированной серной кислотой. При выполнении опыта не наклоняться над тиглем. Опыт выполняется под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Физические и химические явления — взаимодействие соды с соляной кислотой

Суть химических явлений – в изменении состава веществ. В два стакана наливаем воду и соляную кислоту. Добавим в каждый пищевую соду — гидрокарбонат натрия. В воде сода растворяется. Когда сода попадает в стакан с соляной кислотой, начинается бурное выделение углекислого газа. Происходит превращение и соды, и кислоты ‑ химическое явление (выделение газа — признак химического превращения).Такой же процесс может произойти у каждого из нас в желудке, если проглотить немного соды (как известно желудочный сок содержит соляную кислоту). Изжога – проявление избытка кислоты в желудке.

Оборудование: химические стаканы, шпатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с растворами кислот.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Физические и химические явления — растительное масло с водой и раствор хлорида бария с серной кислотой

Суть химического явления — в изменении состава веществ. Физические явления протекают без изменения состава веществ. При перемешивании растительного масла с водой не происходит изменения состава веществ, мы наблюдаем физическое явление. В другом стакане — раствор хлорида бария. Добавляем разбавленную серную кислоту. Образуется осадок, произошло изменение состава веществ — химическое явление. Выделение газа, изменение цвета или появление осадка указывают на превращения веществ — химические явления.

Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Не допускать контакта кожи и слизистых оболочек с раствором хлорида бария и серной кислотой.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Физические и химические явления: обугливание крахмала при нагревании и прокаливание поваренной соли

Будут ли происходить изменения состава поваренной соли и крахмала при прокаливании? В одной фарфоровой чашке — поваренная соль, в другой — крахмал. Кристаллы поваренной соли при прокаливании нагреваются, при этом их состав не меняется — происходит физическое явление. Крахмал обугливается, меняет цвет, значит, происходит изменение состава крахмала — перед нами химическое явление. Крахмал, как всякое органическое вещество, содержит углерод. Углерод — «рождающий уголь». Когда на кухне подгорает картошка (а в нашей чашке — картофельный крахмал) — происходит похожее химическое явление.

Оборудование: фарфоровые чашки, штатив, спиртовка, шпатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: