Металлы IIA группы

10 Фев

Главную подгруппу II группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. На внешнем электронном слое у них находится по два легко теряемых s-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2, их активность возрастает с увеличением атомного номера. Все они (за исключением бериллия, проявляющего амфотерные свойства) – металлы, по свойствам близкие к щелочным, их химические связи с неметаллами носят ионный характер. В свободном состоянии это твердые серебристо-белые вещества.

Общая характеристика элементов II а группы

•Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами.
• Легко отдают два валентных электрона, и во всех соединениях имеют степень окисления +2
• Сильные восстановители
•Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду: Be–Mg–Ca–Sr–Ba
• К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний
• Бериллий по большинству свойств ближе к алюминию
iia-gruppa

Физические свойства простых веществ

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

fizicheskie-svojstva-elementov-iia-gruppy

Химические свойства

1.      Реакция с водой.

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием щелочей:

Mg + 2H2O  –→   Mg(OH)2 + H2­↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ ­

2.      Реакция с кислородом.

Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2:

2Mg + O2 → 2MgO

Ba + O2 → BaO2

3.      С другими неметаллами образуют бинарные соединения:

Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды)

Ba + S → BaS (сульфиды)

3Mg + N2 → Mg3N2 (нитриды)

Ca + H2 → CaH2 (гидриды)

Ca + 2C → CaC2 (карбиды)

3Ba + 2P → Ba3P2 (фосфиды)

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

4. Все щелочноземельные металлы растворяются в кислотах:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2­

Mg + H2SO4(разб.) → MgSO4 + H2­

5. Бериллий  растворяется в водных растворах щелочей:

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2­

6. Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет:

соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный.

shhelochno-zemelnye-metally-be-mg-ca-sr-ba

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: