Качественные реакции на НЕОРГАНИЧЕСКИЕ вещества

17 Май

В ЦТ каждый год присутствуют задания на определения веществ в пронумерованных пробирках или задания с зашифрованными буквами веществами (А, Б, В и т.д.). Для выполнения этих заданий вам необходимо знать качественные реакции на определение веществ. Предлагаю вам лучшую выборку качественных реакций из сети Интернет.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

  Li+

Пламя Карминово-красное окрашивание (ближе к малиновому)

  Na+

Пламя Желтое окрашивание
К+ Пламя Фиолетовое окрашивание

Са2+

Пламя Кирпично-красное окрашивание

Sr2+

Пламя Карминово-красное окрашивание

Ва2+

Пламя
S042-
Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва2+ + S042-c BaS04c

Сu2+

Вода Гидратированные (окружённые водой) ионы Сu2+ имеют голубую окраску

РЬ2+

S2- Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- cPbS c

Аg+

Cl Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO3, но растворимого в конц.
NH3 • Н20:
Аg+ +ClcAgCl c

Fe2+

гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6] Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-c KFe[Fe(CN)6]4

Fe3+

1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
2)   роданид-ион
SCN
Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- c KFe[Fe(CN)6]c
Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2

Al3+

щелочь (амфотерные свойства гидроксида) Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании

NH4+

щелочь, нагрев Запах аммиака: NH4+ + ОНc NH3 c+ Н20

Н+
(кислая среда)

Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый красное окрашивание
красное окрашивание

 

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион


Реактив


Наблюдаемая реакция

S042- Ва2+ Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + S042-c BaS04c
N03 1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть «2) смесь
H2S04 +FeSO4
Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
РО43- ионы Ag+ Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043-c Аg3Р04c
СrO42- ионы Ва2+ Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42-c BaCr04c
S2-  , ионы РЬ2+ Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2-c PbSc
СО32- ионы Са2+ выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОзc
CO2 известковая вода Са(ОН)2 Са(ОН)2 + С02 c СаСО3c + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 c Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02
SO32- ионы Н+ Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32-c Н20 + S02f
F ионы Са2+ Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F- c CaF2
Cl ионы Аg+ Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CIc AgClc
AgCI + 2(NH3• Н20) c [Ag(NH3)2]+ + CI + 2Н2О
Br ионы Аg+ Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br = AgBrc осадок темнеет на свету
I ионы Аg+ Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I c АgIc осадок темнеет на свету
ОН (щелочная среда) индикаторы: лакмус
фенолфталеин
синее окрашивание малиновое окрашивание

 

Таблица качественных реакций по цвету осадка

 

 

 

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO3

Ag+ + Cl → AgCl↓

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

  • избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;

  • растворение в кислотах:
    CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2

  • избыток щелочи: Al(OH)3 + 3NaOH =Na3[Al(OH)6];

  • избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

  • избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2;

  • растворение в кислотах:

CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + Br→ AgBr↓

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

нерастворим в HNO3;

Ag+ + I→ AgJ↓

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO3;

растворим в кислотах;

3Ag+ + PO43- → Ag3PO4

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

Fe3+ +3OH → Fe(OH)3

качественная реакция на соли железа

Осадки синих цветов

Качественная реакция

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Cu2+ +2OH → Cu(OH)2

качественная реакция на соли меди (II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2

качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью;

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-4 → Fe4[Fe(CN)6]3

качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S

Fe2+ + S2- → FeS↓

Ni2+ + S2- → NiS↓

Cu2+ + S2- → CuS↓

Pb2+ + S2- → PbS↓

Hg2+ + S2- → HgS↓

Ag+ + S2- → Ag2S↓

качественная реакция на сульфид-ионы

 

А теперь приведу пример заданий из ЦТ и ЕГЭ, в которых необходимо было использовать знания о качественных реакциях:

 

А также вы можете проделать большое число заданий на эту тему с подробными видео-объяснениями в отдельных разделах  «ЦТ» и «ЕГЭ»

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Александр Коньков, автор и основатель первого в СНГ проекта по видео-подготовке к ЦТ и ЕГЭ по химии «Your System Education»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: