В ЕГЭ и ЦТ по химии каждый год присутствуют задания на определения веществ в пронумерованных пробирках, задания с зашифрованными буквами веществами (А, Б, В и т.д.), задания на различение веществ и т.п. Для выполнения этих заданий вам необходимо знать качественные реакции на определение (распознавание) веществ. Предлагаю вам выборку качественных реакций с видео-опытами. Список реакций НЕ является полным, но этого достаточно для ЕГЭ и ЦТ по химии. Учтите, что качественные реакции, которые прведены первыми для каждого вещества (иона) являются наиболее используемыми на практике, а также в заданиях ЕГЭ и ЦТ.
Оглавление (кликайте, чтобы не листать):
Основные качественные реакции на катионы
Основные качественные реакции на анионы
Окраска (цвет) всех осадков и их особенности
Качественные реакции для индивидуальных веществ
Общие правила различения веществ друг от друга
Примеры задания из ЕГЭ и ЦТ на эту тему с видео-объяснениями
Для качественного анализа пригодны не все реакции, а лишь те, которые сопровождаются каким-либо внешним эффектом:
- Образование характерных осадков
- Растворение вещества
- Появление (изменение) окраски
- Выделение газов
- Изменение запаха
- Окрашивание пламени
ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ
Катион | Реактив | Наблюдаемые признаки и ионное уравнение | Примеры уравнений реакций/примечания |
Li+ | F— | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Li+ + F— = LiF↓ |
LiNO3 + AgF = LiF↓ + AgNO3
CH3COOLi + NH4F = LiF↓ +CH3COONH4 |
PO43- | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
3Li+ + PO43-= Li3PO4↓ |
3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4↓ + 3NaOH
3LiI + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KI |
|
Пламя | Карминово-красное окрашивание (ближе к малиновому) | ||
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Li+
Развернуть/свернуть Изменение цвета пламени солями лития
|
|||
Na+, K+, Rb+, Cs+ | Не возможно обнаружить в растворе (нельзя обнаружить только для заданий ЕГЭ и ЦТ, но в реальности существуют качественные реакции). | ||
Na+ | Пламя | Жёлтое окрашивание | |
K+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание | |
Rb+ | Пламя | Красно-голубое окрашивание | |
Cs+ | Пламя | Голубоватое окрашивание | |
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Na+, K+, Rb+, Cs+
Развернуть/свернуть Изменение цвета пламени солями натрия Изменение цвета пламени солями калия Изменение цвета пламени солями рубидия Изменение цвета пламени солями цезия
|
|||
Са2+ | СO32- | Появление белого осадка
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ |
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 |
F— | Появление белого осадка
Ca2+ + 2F— = CaF2↓ |
CaBr2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaBr
CaI2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4I |
|
SO32- | Появление белого осадка
Ca2+ + SO32- = CaSO3↓ |
Ca(NO3)2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaNO3
(CH3COO)2Ca + Li2SO3 = CaSO3↓ + 2CH3COOLi |
|
SiO32- | Появление белого осадка
Ca2+ + SiO32- = CaSiO3↓ |
Ca(HS)2 + K2SiO3 = CaSiO3↓ + 2KHS
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl |
|
PO43- | Появление белого осадка
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓ |
3Ca(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3Ca(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO2 |
|
HPO42- | Появление белого осадка
Ca2+ + HPO42-= CaHPO4↓ |
CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NaCl
Ca(NO3)2 + K2HPO4 = CaHPO4↓ + 2KNO3 |
|
SO42- | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ |
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3
CaCl2 + MgSO4 = CaSO4↓ + MgCl2 |
|
Пламя | Кирпично-красное окрашивание | ||
Видео-опыты по обнаружению ионов кальция Ca2+
Развернуть/свернуть Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция Изменение цвета пламени солями кальция
|
|||
Ba2+, Sr2+ | SO42- | Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ |
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HNO3 |
СO32- | Появление белого осадка
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Sr2+ + CO32- = SrCO3↓ |
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
Sr(NO3)2 + K2CO3 = SrCO3↓ + 2KNO3 |
|
F— | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция
Ba2+ + 2F— = BaF2↓ Sr2+ + 2F— = SrF2↓ |
BaBr2 + 2NaF = BaF2↓ + 2NaBr
SrI2 + 2NH4F = SrF2↓ + 2NH4I |
|
SO32- | Появление белого осадка
Ba2+ + SO32- = BaSO3↓ Sr2+ + SO32- = SrSO3↓ |
Ba(NO3)2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaNO3
(CH3COO)2Sr + Li2SO3 = SrSO3↓ + 2CH3COOLi |
|
SiO32- | Появление белого осадка
Ba2+ + SiO32- = BaSiO3↓ Sr2+ + SiO32- = SrSiO3↓ |
Ba(HSO3)2 + K2SiO3 = BaSiO3↓ + 2KHSO3
SrCl2 + Na2SiO3 = SrSiO3↓ + 2NaCl |
|
PO43- | Появление белого осадка
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓ 3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2↓ |
3Ba(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3Sr(NO2)2 + 2Na3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6NaNO2 |
|
HPO42- | Появление белого осадка
Ba2+ + HPO42-= BaHPO4↓ Sr2+ + HPO42-= SrHPO4↓ |
BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4↓ + 2NaCl
Sr(NO3)2 + K2HPO4 = SrHPO4↓ + 2KNO3 |
|
CrO42- | Появление жёлтого осадка
Ba2+ + CrO42-= BaCrO4↓ Sr2+ + CrO42-= SrCrO4↓ |
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3
SrCl2 + Na2CrO4 = SrCrO4↓ + 2NaCl |
|
Пламя | Желто-зеленое окрашивание для ионов бария
Карминово-красное окрашивание для ионов стронция |
||
Видео-опыты по обнаружению ионов бария Ba2+ и стронция Sr2+
Развернуть/свернуть Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия Реакция между нитратом бария и хроматом калия Реакция между хлоридом бария и хроматом калия Изменение окраски пламени солями стронция Изменение окраски пламени солями бария
|
|||
Mg2+ | OH— | Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи)
Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ |
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2 +2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 |
СO32- | Появление белого осадка
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)2CO3↓ из-за гидролиза |
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
2MgCl2+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3↓ + 4NaCl + CO2↑ |
|
F— | Появление белого осадка
Mg2+ + 2F— = MgF2↓ |
MgBr2 + 2NaF = MgF2↓ + 2NaBr
MgI2 + 2NH4F = MgF2↓ + 2NH4I |
|
SO32- | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Mg2+ + SO32- = MgSO3↓ |
(CH3COO)2Mg + Li2SO3 = MgSO3↓ + 2CH3COOLi
Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3↓ + 2NaNO3 |
|
SiO32- | Появление белого осадка
Mg2+ + SiO32- = MgSiO3↓ |
MgSO4 + K2SiO3 = MgSiO3↓ + K2SO4
MgCl2 + Na2SiO3 = MgSiO3↓ + 2NaCl |
|
PO43- | Появление белого осадка
3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ |
3Mg(HCO3)2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4 |
|
HPO42- | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Mg2+ + HPO42-= MgHPO4↓ |
MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2 + K2HPO4 = MgHPO4↓ + 2KNO3 |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов магния Mg2+
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия
|
|||
NH4+ | OH— при нагревании | Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O |
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O |
Видео-опыты по обнаружению ионов аммония NH4+
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия
|
|||
Zn2+ | OH— | Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ 2) Zn(OH)2 + 2OH— = [Zn(OH)4]2-
|
1) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Помните, что гидроксиды катионов Al3+, Cr3+ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn2+ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)2, а при избытке аммиак способствует растворению осадка: Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2 |
S2- | Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)
Zn2+ + S2- = ZnS↓ |
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4 ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом |
|
СO32- | Появление белого осадка
Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)2CO3↓ из-за гидролиза |
ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaCl
2ZnCl2+2K2CO3+H2O=(ZnOH)2CO3↓ + 4KCl + CO2↑ |
|
PO43- | Появление белого осадка
3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓ |
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
3Zn(NO3)2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6NaNO3 |
|
CrO42- | Появление жёлтого осадка
Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4↓ |
Zn(NO3)2 + K2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2KNO3
ZnCl2 + Na2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2NaCl |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов цинка Zn2+
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия
|
|||
Al3+ | OH— | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ 2) Al(OH)3 + OH— = [Al(OH)4]— или Al(OH)3 + 3OH— = [Al(OH)6]3- |
1) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
Помните, что гидроксид катиона Al3+ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака. |
PO43— | Появление белого осадка
Al3+ + PO43- = AlPO4↓ |
Al2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2AlPO4↓ + 3K2SO4
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl |
|
СO32- | Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия
2Al3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ |
2AlCl3 + 3К2СO3+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ | |
Видео-опыты по обнаружению ионов алюминия Al3+
Развернуть/свернуть Амфотерность гидроксида алюминия
|
|||
Cr3+ | OH— | Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Cr3+ + 3OH— = Cr(OH)3↓ 2) Cr(OH)3 + OH— = [Cr(OH)4]— или Cr(OH)3 + 3OH— = [Cr(OH)6]3-
|
1) CrBr3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaBr
2) Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] или Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Раствор, содержащий [Cr(OH)6]3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO42-: 2[Cr(OH)6]3- + 3Br2 + 4OH— = 2CrO42- + 6Br— + 8H2O |
PO43— | Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка
Cr3+ + PO43- = CrPO4↓ |
Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2CrPO4↓ + 3K2SO4
CrCl3 + Rb3PO4 = CrPO4↓ + 3RbCl |
|
СO32- | Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III)
2Cr3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ |
Сr2(SO4)3 + 3К2CO3 + 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 3К2SO4 + 3CO2↑ | |
Видео-опыты по обнаружению ионов хрома Cr3+
Развернуть/свернуть Амфотерность гидроксида хрома
|
|||
Fe2+ | OH— | Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем
Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓ |
FeCl2 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(NO3)2 +2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KNO3 |
Fe(CN)63− (Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]) | Синий осадок (турнбулева синь):
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓+ 2KCl | |
СO32- | Появление белого осадка
Fe2+ + CO32- = FeCO3↓ |
(NH4)2Fe(SO4)2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4 + (NH4)2SO4 | |
S2- | Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)
Fe2+ + S2- = FeS↓
|
FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S2- врастворе. FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe2+
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия Качественная реакция на ион железа Fe2+
|
|||
Fe3+ | OH— | Появление бурого осадка
Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓ |
FeCl3+2CsOH = Fe(OH)3↓ + 2CsCl
Fe(NO3)3 +2NaOH = Fe(OH)3↓ + 2NaNO3 |
Fe(CN)64− (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] | Синий осадок (берлинская лазурь):
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl | |
SCN— (роданид-ион) | Появление красно-кровавого окрашивания
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 |
FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3NH4Cl | |
PO43- | Появление жёлтого осадка
Fe3+ + PO43- = FePO4↓ |
Fe2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2FePO4↓ + 3K2SO4
FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe3+
Развернуть/свернуть Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств Качественная реакция на ион железа Fe3+
|
|||
Mn2+ | OH— | Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе
Mn2+ + 2OH— = Mn(OH)2↓ |
MnBr2 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaBr
Mn(NO3)2 +2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KNO3 |
S2- | Появление телесно-розового осадка
Mn2+ + S2- = MnS↓ |
MnSO4 + (NH4)2S = MnS↓ + (NH4)2SO4
MnCl2 + Na2S = MnS↓ + 2NaCl |
|
СO32- | Появление белого осадка
Mn2+ + CO32- = MnCO3↓ |
MnCl2 + Na2CO3 = MnCO3↓ + 2NaCl
Mn(NO3)2 + K2CO3 = MnCO3↓ + 2KNO3 |
|
HPO42- | Появление белого осадка
3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4— |
3MnCl2 + 4Na2HPO4 = Mn3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4 | |
Видео-опыты по обнаружению ионов марганца Mn2+
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия
|
|||
Pb2+ | S2- | Появление чёрного осадка
Pb2+ + S2- = PbS↓ |
(CH3COO)2Pb + K2S = PbS↓ + 2CH3COOK
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3 |
I— | Появление жёлто-золотистого осадка
Pb2+ + 2I— = PbI2↓ |
(CH3COO)2Pb + 2NaI = PbI2↓ + 2CH3COONa
Pb(NO3)2 + CaI2 = PbI2↓ + Ca(NO3)2 |
|
SO42- | Появление белого осадка
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ |
(CH3COO)2Pb + K2SO4 = PbSO4↓ + 2CH3COOK
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3 |
|
Cl— | Появление белого осадка, растворимого в горячей воде
Pb2+ + 2Cl— = PbCl2↓ |
(CH3COO)2Pb + 2NaCl = PbCl2↓ + 2CH3COONa
Pb(NO3)2 + BaCl2 = PbCl2↓ + Ba(NO3)2 |
|
OH— | Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Pb2+ + 2OH— = Pb(OH)2↓ 2) Pb(OH)2 + 2OH— = [Pb(OH)4]2- |
1) Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
2) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] |
|
HPO42- | Появление белого осадка
3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4— |
3Pb(NO3)2 + 4Na2HPO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3 + 2NaH2PO4 | |
CrO42- | Появление жёлтого осадка
Pb2+ + CrO42-= PbCrO4↓ |
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3
|
|
Видео-опыты по обнаружению ионов свинца Pb2+
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия Сравнение осадков галогенидов свинца (II) Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия
|
|||
Ag+ | Cl— | Появление белого творожистого осадка
Ag+ + Cl— = AgCl↓ |
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 |
Br— | Появление белого-жёлтого осадка
Ag+ + Br— = AgBr↓ |
AgF + KBr = AgBr↓ + KF
CH3COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH3COORb |
|
I— | Появление жёлтого осадка
Ag+ + I— = AgI↓ |
AgF + NaI = AgI↓ + NaF
2AgNO3 + ZnI2 = 2AgI↓ + Zn(NO3)2 |
|
CrO42- | Появление кирпично-красного осадка
2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4↓ |
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
2CH3COOAg + Na2CrO4 = Ag2CrO4↓+ 2CH3COONa |
|
S2- | Появление чёрного-коричневого осадка
2Ag+ + S2- = Ag2S↓ |
2CH3COOAg + K2S = Ag2S↓ + 2CH3COOK
2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3 |
|
OH— | Появление чёрного осадка
2Ag+ + 2OH— = Ag2O↓ + H2O |
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3
2AgNO3 + Ba(OH)2 = Ag2O↓ + H2O + Ba(NO3)2 |
|
PO43- | Появление жёлтого осадка
3Ag+ + PO43-= Ag3PO4↓ |
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Rb3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3RbNO3 |
|
HPO42- | Появление жёлтого осадка
3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4— |
3AgNO3 + 2K2HPO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3 + KH2PO4 | |
SO42- | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓ |
2AgNO3 + K2SO4 = Ag2SO4↓ + 2KNO3
2CH3COOAg + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2CH3COONa |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов серебра Ag+
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия Сравнение окраски осадков галогенидов серебра (I) Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия Реакция между нитратом серебра (I) и фосфорной кислотой
|
|||
Cu2+ | OH— | Появление голубого осадка Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ | CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(NO3)2 +2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3 |
S2- | Появление чёрного осадка (нерастворимого в серной и соляной кислотах)
Cu2+ + S2- = CuS↓ |
(CH3COO)2Cu + K2S = CuS↓ + 2CH3COOK
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3 |
|
I— | Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет
2Cu2+ + 4I— = 2CuI + I2 |
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4 | |
Пламя | Ярко-синее окрашивание | ||
Видео-опыты по обнаружению ионов меди Cu2+
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия Изменение окраски пламени солями меди (II)
|
|||
H+ | Индикаторы: метилоранж и лакмус | Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на красный.
Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на красный. |
|
CO32- | Выделение бесцветного газа без запаха
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ |
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ |
|
HCO3— | Выделение бесцветного газа без запаха
H+ + HCO3— = H2O + CO2↑ |
HNO3 + NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
2HBr + Ba(HCO3)2 = BaBr2 + 2H2O + 2CO2↑ |
|
SO32- | Выделение бесцветного газа с резким запахом
2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
2HBr + Rb2SO3 = 2RbBr + H2O + SO2↑
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ |
|
HSO3— | Выделение бесцветного газа с резким запахом
H+ + HSO3— = H2O + SO2↑ |
HCl + NaHSO3 = NaCl + H2O + SO2↑
2HBr + Ca(HCO3)2 = CaBr2 + 2H2O + 2SO2↑ |
|
S2- | Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц
2H+ + S2- = H2S↑ |
2HBr + K2S = 2KBr + H2S↑
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑ |
|
HS— | Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц
H+ + HS— = H2S↑ |
HNO3 + NaHS = NaNO3 + H2S↑
2HBr + Sr(HS)2 = SrBr2 + 2H2S↑ |
|
SiO32- | Образование белого студенистого осадка
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ |
2HBr + Na2SiO3 = 2NaBr + H2SiO3↓
H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓ |
|
Видео-опыты по обнаружению ионов водорода H+
Развернуть/свернуть Действие кислот на индикаторы Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой Получение кремниевой кислоты
|
ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ
Анион | Реактив | Наблюдаемые признаки и ионное уравнение | Примеры уравнений реакций/примечания |
SO42- | Ba2+ | Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
BaBr2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KBr |
Sr2+ | Появление белого осадка (нерастворимого в килотах)
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ |
SrCl2 + Na2SO4 = SrSO4↓ + 2NaCl
Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HNO3 |
|
Ca2+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ |
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3
CaCl2 + MgSO4 = CaSO4↓ + MgCl2 |
|
Pb2+ | Появление белого осадка
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓ |
(CH3COO)2Pb + K2SO4 = PbSO4↓ + 2CH3COOK
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3 |
|
Ag+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓ |
2AgNO3 + K2SO4 = Ag2SO4↓ + 2KNO3
2CH3COOAg + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2CH3COONa |
|
Видео-опыты по обнаружению сульфат ионов SO42-
Развернуть/свернуть Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия
|
|||
PO43- | Ag+ | Появление жёлтого осадка
3Ag+ + PO43-= Ag3PO4↓ |
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Rb3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3RbNO3 |
Li+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
3Li+ + PO43-= Li3PO4↓ |
3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4↓ + 3NaOH
3LiI + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KI |
|
Ca2+ | Появление белого осадка
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓ |
3Ca(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3Ca(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO2 |
|
Ba2+ | Появление белого осадка
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓ |
3Ba(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3Ba(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO2 |
|
Sr2+ | Появление белого осадка
3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2↓ |
3Sr(HSO3)2 + 2K3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6KHSO3
3Sr(NO3)2 + 2Cs3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6CsNO3 |
|
Mg2+ | Появление белого осадка
3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ |
3Mg(HCO3)2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6KHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4 |
|
Zn2+ | Появление белого осадка
3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓ |
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
3Zn(NO3)2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6NaNO3 |
|
Al3+ | Появление белого осадка
Al3+ + PO43- = AlPO4↓ |
Al2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2AlPO4↓ + 3K2SO4
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl |
|
Cr3+ | Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка
Cr3+ + PO43- = CrPO4↓ |
Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2CrPO4↓ + 3K2SO4
CrCl3 + Rb3PO4 = CrPO4↓ + 3RbCl |
|
Fe3+ | Появление жёлтого осадка
Fe3+ + PO43- = FePO4↓ |
Fe2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2FePO4↓ + 3K2SO4
FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl |
|
Видео-опыты по обнаружению фосфат ионов PO43-
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом серебра (I) и фосфорной кислотой
|
|||
HPO42- | Ca2+ | Появление белого осадка
Ca2+ + HPO42-= CaHPO4↓ |
CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NaCl
Ca(NO3)2 + K2HPO4 = CaHPO4↓ + 2KNO3 |
Ba2+ | Появление белого осадка
Ba2+ + HPO42-= BaHPO4↓ |
BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4↓ + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2HPO4 = BaHPO4↓ + 2KNO3 |
|
Sr2+ | Появление белого осадка
Sr2+ + HPO42-= SrHPO4↓ |
SrCl2 + Rb2HPO4 = SrHPO4↓ + 2RbCl
Sr(NO3)2 + Cs2HPO4 = SrHPO4↓ + 2CsNO3 |
|
Mg2+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Mg2+ + HPO42-= MgHPO4↓ |
MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2 + K2HPO4 = MgHPO4↓ + 2KNO3 |
|
Mn2+ | Появление белого осадка
3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4— |
3MnCl2 + 4Na2HPO4 = Mn3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4 | |
Pb2+ | Появление белого осадка
3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4— |
3Pb(NO3)2 + 4Na2HPO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3 + 2NaH2PO4 | |
Ag+ | Появление жёлтого осадка
3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4— |
3AgNO3 + 2K2HPO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3 + KH2PO4 | |
Видео-опыты по обнаружению гидрофосфат ионов HPO42-
Развернуть/свернуть
|
|||
CrO42- | Ba2+ | Появление жёлтого осадка
Ba2+ + CrO42-= BaCrO4↓ |
Ba(NO3)2 + Rb2CrO4 = BaCrO4↓ + 2RbNO3
BaCl2 + Cs2CrO4 = BaCrO4↓ + 2CsCl |
Sr2+ | Появление жёлтого осадка
Sr2+ + CrO42-= SrCrO4↓ |
Sr(NO3)2 + K2CrO4 = SrCrO4↓ + 2KNO3
SrCl2 + Na2CrO4 = SrCrO4↓ + 2NaCl |
|
Zn2+ | Появление жёлтого осадка
Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4↓ |
Zn(NO3)2 + K2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2KNO3
ZnCl2 + Na2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2NaCl |
|
Pb2+ | Появление жёлтого осадка
Pb2+ + CrO42-= PbCrO4↓ |
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3
|
|
Ag+ | Появление кирпично-красного осадка
2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4↓ |
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
2CH3COOAg + Na2CrO4 = Ag2CrO4↓+ 2CH3COONa |
|
Видео-опыты по обнаружению хромат ионов CrO42-
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом бария и хроматом калия Реакция между хлоридом бария и хроматом калия Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия
|
|||
S2- | Pb2+ | Появление чёрного осадка
Pb2+ + S2- = PbS↓ |
(CH3COO)2Pb + K2S = PbS↓ + 2CH3COOK
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3 |
Ag+ | Появление чёрного-коричневого осадка
2Ag+ + S2- = Ag2S↓ |
2CH3COOAg + K2S = Ag2S↓ + 2CH3COOK
2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3 |
|
Cu2+ | Появление чёрного осадка (нерастворимого в серной и соляной кислотах)
Cu2+ + S2- = CuS↓ |
(CH3COO)2Cu + K2S = CuS↓ + 2CH3COOK
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3 |
|
Zn2+ | Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)
Zn2+ + S2- = ZnS↓ |
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4 ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом |
|
Fe2+ | Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)
Fe2+ + S2- = FeS↓
|
FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S2- врастворе. FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом |
|
Mn2+ | Появление телесно-розового осадка
Mn2+ + S2- = MnS↓ |
MnSO4 + (NH4)2S = MnS↓ + (NH4)2SO4
MnCl2 + Na2S = MnS↓ + 2NaCl |
|
H+ | Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц
2H+ + S2- = H2S↑ |
2HBr + K2S = 2KBr + H2S↑
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑ |
|
HS— | H+ | Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц
H+ + HS— = H2S↑ |
HNO3 + NaHS = NaNO3 + H2S↑
2HBr + Sr(HS)2 = SrBr2 + 2H2S↑ |
Видео-опыты по обнаружению сульфид ионов S2-
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой
|
|||
CO32- | Ca2+ | Появление белого осадка
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ |
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 |
H+ | Выделение бесцветного газа без запаха
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ |
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ |
|
Ba2+ | Появление белого осадка
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ |
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KNO3 |
|
Sr2+ | Появление белого осадка
Sr2+ + CO32- = SrCO3↓ |
SrCl2 + Cs2CO3 = SrCO3↓ + 2CsCl
Sr(NO3)2 + K2CO3 = SrCO3↓ + 2KNO3 |
|
Mg2+ | Появление белого осадка
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)2CO3↓ из-за гидролиза |
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
2MgCl2+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3↓ + 4NaCl + CO2↑ |
|
Zn2+ | Появление белого осадка
Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓ А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)2CO3↓ из-за гидролиза |
ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaCl
2ZnCl2+2K2CO3+H2O=(ZnOH)2CO3↓ + 4KCl + CO2↑ |
|
Al3+ | Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия
2Al3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ |
2AlCl3 + 3К2СO3+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ | |
Cr3+ | Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III)
2Cr3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2↑ |
Сr2(SO4)3 + 3К2CO3 + 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 3К2SO4 + 3CO2↑ | |
Fe2+ | Появление белого осадка
Fe2+ + CO32- = FeCO3↓ |
(NH4)2Fe(SO4)2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4 + (NH4)2SO4 | |
Mn2+ | Появление белого осадка
Mn2+ + CO32- = MnCO3↓ |
MnCl2 + Na2CO3 = MnCO3↓ + 2NaCl
Mn(NO3)2 + K2CO3 = MnCO3↓ + 2KNO3 |
|
HCO3— | H+ | Выделение бесцветного газа без запаха
H+ + HCO3— = H2O + CO2↑ |
HNO3 + NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
2HBr + Ba(HCO3)2 = BaBr2 + 2H2O + 2CO2↑ |
Видео-опыты по обнаружению карбонат ионов CO32- и гидрокарбонат ионов HCO3—
Развернуть/свернуть Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой
|
|||
SO32- | H+ | Выделение бесцветного газа с резким запахом
2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
2HBr + Rb2SO3 = 2RbBr + H2O + SO2↑
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ |
Ca2+ | Появление белого осадка
Ca2+ + SO32- = CaSO3↓ |
Ca(NO3)2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaNO3
(CH3COO)2Ca + Li2SO3 = CaSO3↓ + 2CH3COOLi |
|
Ba2+ | Появление белого осадка
Ba2+ + SO32- = BaSO3↓ |
Ba(NO3)2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaNO3
(CH3COO)2Ba+ Li2SO3 = BaSO3↓ + 2CH3COOLi |
|
Sr2+ | Появление белого осадка
Sr2+ + SO32- = SrSO3↓ |
Sr(NO3)2 + K2SO3 = SrSO3↓ + 2KNO3
(CH3COO)2Sr + Rb2SO3 = SrSO3↓ + 2CH3COORb |
|
Mg2+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Mg2+ + SO32- = MgSO3↓ |
(CH3COO)2Mg + Li2SO3 = MgSO3↓ + 2CH3COOLi
Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3↓ + 2NaNO3 |
|
HSO3— | H+ | Выделение бесцветного газа с резким запахом
H+ + HSO3— = H2O + SO2↑ |
HCl + NaHSO3 = NaCl + H2O + SO2↑
2HBr + Ca(HCO3)2 = CaBr2 + 2H2O + 2SO2↑ |
Видео-опыты по обнаружению сульфит ионов SO32-
Развернуть/свернуть Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой
|
|||
SiO32- | H+ | Образование белого студенистого осадка
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ |
2HBr + Na2SiO3 = 2NaBr + H2SiO3↓
H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓ |
Li+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
2Li+ + SiO32- = Li2SiO3↓ |
2LiBr + Na2SiO3 = Li2SiO3↓ + 2NaBr
2LiCl + K2SiO3 = Li2SiO3↓ + 2KCl |
|
Ca2+ | Появление белого осадка
Ca2+ + SiO32- = CaSiO3↓ |
Ca(HS)2 + K2SiO3 = CaSiO3↓ + 2KHS
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl |
|
Ba2+ | Появление белого осадка
Ba2+ + SiO32- = BaSiO3↓ |
Ba(HSO3)2 + K2SiO3 = BaSiO3↓ + 2KHSO3
BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3↓ + 2NaCl |
|
Sr2+ | Появление белого осадка
Sr2+ + SiO32- = SrSiO3↓ |
Sr(HCO3)2 + K2SiO3 = SrSiO3↓ + 2KHCO3
SrCl2 + Na2SiO3 = SrSiO3↓ + 2NaCl |
|
Mg2+ | Появление белого осадка
Mg2+ + SiO32- = MgSiO3↓ |
MgSO4 + K2SiO3 = MgSiO3↓ + K2SO4
MgCl2 + Na2SiO3 = MgSiO3↓ + 2NaCl |
|
Видео-опыты по обнаружению силикат ионов SiO32-
Развернуть/свернуть Получение кремниевой кислоты
|
|||
F— | Ca2+ | Появление белого осадка
Ca2+ + 2F— = CaF2↓ |
CaBr2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaBr
CaI2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4I |
Li+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета
Li+ + F— = LiF↓ |
LiNO3 + AgF = LiF↓ + AgNO3
CH3COOLi + NH4F = LiF↓ +CH3COONH4 |
|
Ba2+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция
Ba2+ + 2F— = BaF2↓ |
BaBr2 + 2NaF = BaF2↓ + 2NaBr
BaI2 + 2NH4F = BaF2↓ + 2NH4I |
|
Sr2+ | Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция
Sr2+ + 2F— = SrF2↓ |
SrCl2 + 2NaF = SrF2↓ + 2NaCl
SrI2 + 2NH4F = SrF2↓ + 2NH4I |
|
Mg2+ | Появление белого осадка
Mg2+ + 2F— = MgF2↓ |
MgBr2 + 2NaF = MgF2↓ + 2NaBr
MgI2 + 2NH4F = MgF2↓ + 2NH4I |
|
Видео-опыты по обнаружению фторид ионов F—
Развернуть/свернуть Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия
|
|||
Cl— | Ag+ | Появление белого творожистого осадка
Ag+ + Cl— = AgCl↓ |
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 |
Pb2+ | Появление белого осадка, растворимого в горячей воде
Pb2+ + 2Cl— = PbCl2↓ |
(CH3COO)2Pb + 2NaCl = PbCl2↓ + 2CH3COONa
Pb(NO3)2 + BaCl2 = PbCl2↓ + Ba(NO3)2 |
|
Видео-опыты по обнаружению хлорид ионов Cl—
Развернуть/свернуть Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия
|
|||
Br— | Ag+ | Появление белого-жёлтого осадка
Ag+ + Br— = AgBr↓ |
AgF + KBr = AgBr↓ + KF
CH3COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH3COORb |
Pb2+ | Появление белого малорастворимого вещеста
Pb2+ + 2Br— = PbBr2↓ |
(CH3COO)2Pb + 2NaBr= PbBr2↓ + 2CH3COONa
Pb(NO3)2 + CaBr2 = PbBr2↓ + Ca(NO3)2 |
|
Видео-опыты по обнаружению бромид ионов Br—
Развернуть/свернуть Сравнение осадков галогенидов серебра (I) Сравнение осадков галогенидов свинца (II) |
|||
I— | Ag+ | Появление жёлтого осадка
Ag+ + I— = AgI↓ |
AgF + NaI = AgI↓ + NaF
2AgNO3 + ZnI2 = 2AgI↓ + Zn(NO3)2 |
Pb2+ | Появление жёлто-золотистого осадка
Pb2+ + 2I— = PbI2↓ |
(CH3COO)2Pb + 2NaI = PbI2↓ + 2CH3COONa
Pb(NO3)2 + CaI2 = PbI2↓ + Ca(NO3)2 |
|
Cu2+ | Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет
2Cu2+ + 4I— = 2CuI + I2 |
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4 | |
Видео-опыты по обнаружению иодид ионов I—
Развернуть/свернуть Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия
|
|||
OH— | Индикаторы: фенолфталеин, метилоранж и лакмус | Бесцветный фенолфталеин меняет свой цвет на малиновый.
Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на жёлтый. Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на синий. |
|
NH4+ (при нагревании) | Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O |
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O |
|
Zn2+ | Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ 2) Zn(OH)2 + 2OH— = [Zn(OH)4]2-
|
1) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Помните, что гидроксиды катионов Al3+, Cr3+ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn2+ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)2, а при избытке аммиак способствует растворению осадка: Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2 |
|
Al3+ | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ 2) Al(OH)3 + OH— = [Al(OH)4]— или Al(OH)3 + 3OH— = [Al(OH)6]3- |
1) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
Помните, что гидроксид катиона Al3+ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака. |
|
Cr3+ | Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Cr3+ + 3OH— = Cr(OH)3↓ 2) Cr(OH)3 + OH— = [Cr(OH)4]— или Cr(OH)3 + 3OH— = [Cr(OH)6]3-
|
1) CrBr3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaBr
2) Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] или Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Раствор, содержащий [Cr(OH)6]3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO42-: 2[Cr(OH)6]3- + 3Br2 + 4OH— = 2CrO42- + 6Br— + 8H2O |
|
Mg2+ | Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи)
Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ |
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2 +2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 |
|
Fe2+ | Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем
Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓ |
FeCl2 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(NO3)2 +2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KNO3 |
|
Fe3+ | Появление бурого осадка
Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓ |
FeCl3+2CsOH = Fe(OH)3↓ + 2CsCl
Fe(NO3)3 +2NaOH = Fe(OH)3↓ + 2NaNO3 |
|
Mn2+ | Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе
Mn2+ + 2OH— = Mn(OH)2↓ |
MnBr2 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaBr
Mn(NO3)2 +2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KNO3 |
|
Pb2+ | Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.
1) Pb2+ + 2OH— = Pb(OH)2↓ 2) Pb(OH)2 + 2OH— = [Pb(OH)4]2- |
1) Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
2) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] |
|
Ag+ | Появление чёрного осадка
2Ag+ + 2OH— = Ag2O↓ + H2O |
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3
2AgNO3 + Ba(OH)2 = Ag2O↓ + H2O + Ba(NO3)2 |
|
Cu2+ | Появление голубого осадка Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ | CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(NO3)2 +2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3 |
|
Видео-опыты по обнаружению гидроксид ионов OH—
Развернуть/свернуть Действие щелочей на индикаторы Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия Амфотерность гидроксида алюминия Амфотерность гидроксида хрома (III) Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия
|
ОКРАСКА (ЦВЕТ) ВСЕХ ОСАДКОВ И ИХ ОСОБЕННОСТИ
Цвет | Формула | Ионное уравнение получения | Особенности |
Белый | LiF | Li+ + F— = LiF↓ | Белый аморфный осадок. Растворимость фторида лития в воде уменьшается в присутствии аммиака |
Белый | Li3PO4 | 3Li+ + PO43-= Li3PO4↓
3Li+ + HPО42– = Li3PO4↓ + H+ |
Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония |
Белый | CaCO3 | Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ | Карбонат кальция растворим в кислотах.
Также можно получить при пропускании углекислого газа через известковую воду: Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Образовавшийся осадок растворяется в избытке CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 |
Белый | CaF2 | Ca2+ + 2F— = CaF2↓ | Белый студенистый осадок. Малорастворимый в кислотах и разлагающийся при нагревании с концентрированной серной кислотой |
Белый | CaSO3 | Ca2+ + SO32- = CaSO3↓ | Сульфит кальция растворим в кислотах.
Также можно получить при пропускании сернистого газа через известковую воду: Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O. Образовавшийся осадок растворяется в избытке SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 |
Белый | CaSiO3 | Ca2+ + SiO32- = CaSiO3↓ | Известно большое количество силикатов кальция:
CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция Ca2SiO4 — ортосиликат кальция |
Белый | Ca3(PO4)2 | 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓ | При действии кислот ортофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат |
Белый | CaHPO4 | Ca2+ + HPO42-= CaHPO4↓ | При действии кислот гидрофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат |
Белый | CaSO4 | Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ | Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония |
Белый | BaSO4 | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария Ba(HSO4)2 |
Белый | SrSO4 | Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ | Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата стронция Sr(HSO4)2 |
Белый | BaCO3 | Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ | Карбонат бария растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат |
Белый | SrCO3 | Sr2+ + CO32- = SrCO3↓ | Карбонат стронция растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат |
Белый | BaF2 | Ba2+ + 2F— = BaF2↓ | Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой |
Белый | SrF2 | Sr2+ + 2F— = SrF2↓ | Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой |
Белый | BaSO3 | Ba2+ + SO32- = BaSO3↓ | Растворяется в кислотах |
Белый | SrSO3 | Sr2+ + SO32- = SrSO3↓ | Растворяется в кислотах |
Белый | BaSiO3 | Ba2+ + SiO32- = BaSiO3↓ | Растворяется в сильных кислотах |
Белый | SrSiO3 | Sr2+ + SiO32- = SrSiO3↓ | Растворяется в сильных кислотах |
Белый | Ba3(PO4)2 | 3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓ | С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат.
Заметно растворим в присутствии NH4Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах |
Белый | Sr3(PO4)2 | 3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2↓ | С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат.
Заметно растворим в присутствии NH4Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах |
Белый | BaHPO4 | Ba2+ + HPO42-= BaHPO4↓ | Растворяется в кислотах (не серной) |
Белый | SrHPO4 | Sr2+ + HPO42-= SrHPO4↓ | Растворяется в кислотах (не серной) |
Белый | Mg(OH)2 | Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ | Не растворяется в щелочах, но в аммонийных солях легко растворяется |
Белый | MgCO3 | Mg2+ + CO32- = MgCO3↓ | Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат |
Белый | MgF2 | Mg2+ + 2F— = MgF2↓ | Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов |
Белый | MgSO3 | Mg2+ + SO32- = MgSO3↓ | Растворим в кислотах. При действии избытка раствора сернистого газа переводится в растворимый гидрокарбонат |
Белый | MgSiO3 | Mg2+ + SiO32- = MgSiO3↓ | Растворяется в сильных кислотах |
Белый | Mg3(PO4)2 | 3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ | С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат |
Белый | MgHPO4 | Mg2+ + HPO42-= MgHPO4↓ | С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат |
Белый | Zn(OH)2 | Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ | Растворяется в избытке растворов щелочей |
Белый | ZnS | Zn2+ + S2- = ZnS↓ | Легко растворяется в минеральных кислотах |
Белый | ZnCO3 | Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓ | Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат |
Белый | Zn3(PO4)2 | 3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓ | Растворяется в щелочах, аммиаке и кислотах |
Белый | Al(OH)3 | Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ | Растворяется в избытке растворов щелочей |
Белый | AlPO4 | Al3+ + PO43- = AlPO4↓ | Растворяется в щелочах и кислотах |
Белый | FeCO3 | Fe2+ + CO32- = FeCO3↓ | Во влажном воздухе легко окисляется до FeOHCO3, вследствие чего окраска его уже в момент образования приобретает бурый цвет.
Растворяется в избытке раствора углекислого газа. |
Белый | Mn(OH)2 | Mn2+ + 2OH— = Mn(OH)2↓ | Розовеет (буреет) на воздухе. Не растворим в щелочах, но растворим в аммонийных солях и сильных кислотах |
Белый | MnCO3 | Mn2+ + CO32- = MnCO3↓ | Растворяется в кислотах |
Белый | Mn3(PO4)2 | 3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4—
3Mn2+ + 2PO43- = Mn3(PO4)2↓ |
Белый аморфный осадок |
Белый | PbSO4 | Pb2+ + SO42— = PbSO4↓ | Растворяется при нагревании в щелочах, концентрированной серной кислоте и растворе ацетата аммония |
Белый | PbCl2 | Pb2+ + 2Cl— = PbCl2↓ | Является малорастворимым веществом, растворяется в горячей воде, щелочах и концентрированной соляной кислоте |
Белый | Pb(OH)2 | Pb2+ + 2OH— = Pb(OH)2↓ | Растворяется в кислотах и щелочах |
Белый | Pb3(PO4)2 | 3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4—
3Pb2+ + 2PO43- = Pb3(PO4)2↓ |
Белый аморфный осадок |
Белый | AgCl | Ag+ + Cl— = AgCl↓ | Осадок белый творожистый. Растворим в концентрированном растворе аммиака и концентрированной соляной кислоте |
Белый | H2SiO3 | 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ | Осадок белый студенистый |
Оранжевый | Ag2CrO4 | 2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4↓ | Осадок оранжевый (кирпично-красный). Растворим в кислотах и концентрированном растворе аммиака |
Жёлтый | BaCrO4 | Ba2+ + CrO42-= BaCrO4↓ | В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием дихромата. Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция |
Жёлтый | SrCrO4 | Sr2+ + CrO42-= SrCrO4↓ | В растворах сильных неорганических кислот и уксусной кислоте растворяется с образованием дихромата |
Жёлтый | ZnCrO4 | Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4↓ | Растворим в кислотах и щелочах |
Жёлтый | PbCrO4 | Pb2+ + CrO42-= PbCrO4↓ | Растворим в кислотах и щелочах |
Жёлтый | AgBr | Ag+ + Br— = AgBr↓ | Осадок бело-жёлтый (светло-жёлтый). Частично растворим в концентрированном растворе аммиака |
Жёлтый | Ag3PO4 | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4— |
Растворим в растворе аммиака |
Жёлтый | CdS | Cd2+ + S2- = CdS↓ | Осадок имеет ярко-желтую окраску – «канареечный цвет». В разбавленных кислотах при кипячении легко растворим |
Серо-зелёный | Cr(OH)3 | Cr3+ + 3OH— = Cr(OH)3↓ | Растворим в кислотах и щелочах |
Чёрно-зелёный | CrPO4 | Cr3+ + PO43- = CrPO4↓ | Чёрно-зелёный (черный) осадок |
Грязно-зелёный | Fe(OH)2 | Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓ | Должен быть белого цвета, но из-за окисления получается грязно-зелёный цвет. Растворим в кислотах |
Чёрный | FeS | Fe2+ + S2- = FeS↓ | Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Растворяется в кислотах |
Чёрный | PbS | Pb2+ + S2- = PbS↓ | Растворим в азотной кислоте |
Чёрный | Ag2S | 2Ag+ + S2- = Ag2S↓ | Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворим в азотной кислоте |
Чёрный | Ag2O | 2Ag+ + 2OH— = Ag2O↓ + H2O | Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворяется в концентрированном растворе аммиака |
Чёрный | CuS | Cu2+ + S2- = CuS↓ | Выпадает в осадок из солянокислых и сернокислых растворов ее солей, но в разбавленной HNО3 при нагревании легко растворяется |
Чёрный | NiS | Ni2+ + S2- → NiS↓ | Растворим в азотной кислоте |
Чёрный | HgS | Hg2+ + S2- → HgS↓ | В разбавленных кислотах нерастворим, растворяется только в концентрированной HNО3 и царской водке при нагревании |
Бурый | Fe(OH)3 | Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓ | Растворим в кислотах, но не растворим в концентрированном растворе аммиака |
Телесно-розовый | MnS | Mn2+ + S2- = MnS↓ | Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей марганца(II) сероводородом. Растворим в кислотах |
Голубой | Cu(OH)2 | Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ | Растворим в кислотах и растворе аммиака |
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ
Вещество | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
Н2 | О2 (сжигание) | 2Н2 + О2 = 2Н2О | Запотевание холодного предмета |
О2 | С (тлеющая лучинка) | С + О2 = СО2 | Вспышка |
О3 | KI (p-p) | 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2↑ | Образование кристаллического иода тёмно-фиолетового цвета |
Сl2 | Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия | 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ | Посинение бумажки |
I2 | Крахмальный клейстер | Синее окрашивание | |
СО2 | Известковая вода | Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 |
Помутнение раствора с последующим растворение осадка при пропускании избытка углекислого газа |
С (тлеющая лучинка) | Гаснет в атмосфере углекислого газа | ||
NH3 | Хлороводород | NH3 + HCl = NH4Cl | Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl) |
SO2 | Окрашенные растворы окислителей (KMnO4 и Br2) | SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 |
Обесцвечивание растворов |
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАЗЛИЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ДРУГ ОТ ДРУГА
- По разной среде раствора:
1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной реакции среды (присутствуют ионы OH—). Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде (присутствуют ионы H+) становится красным, в щелочной — синим.
Метилоранж (оранжевый) в кислой среде (присутствуют ионы H+) становится красным, в щелочной — жёлтым.
2) Среда раствора аммиака NH3 является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH–.
3) H2SiO3 является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.
4) Некоторые соли подвергаются гидролизу и поэтому их растворы меняют окраску индикаторов:
СuSO4 гидролизуется по катиону, поэтому раствор этой соли имеет кислую реакцию среды.
Na2CO3 гидролизуется по аниону, поэтому раствор этой соли имеет щелочную реакцию среды.
- Как отличить металлы различной активности:
Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (при обычных условиях)
Fe + H2O → без нагревания реакция НЕ идет (но идёт при нагревании: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + H2↑).
- Как отличить оксиды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) от оксидов других металлов:
Оксиды активных металлов реагируют с водой в обычных условиях:
K2O + H2O → 2KOH
ZnO + H2O → реакция НЕ идет (ни при каких условиях)
- Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей:
В отличие от обычных кислот, кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
HBr + Ag → реакция не идет
4HNO3 (конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (выделение бурого газа)
- Как отличить солислабой и сильной кислот:
В этом случае часто берут соль угольной, сернистой, сероводородной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓
K2SO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O
BaSO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)
- Как отличить соли слабого и сильного основания:
Соли слабых основания при взаимодействии со щелочами дают осадки, а соли сильных оснований – нет:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
NH4NO3 + KOH → NH3↑ + H2O + KNO3 (при нагревании)
KNO3 + NaOH → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)
- Как отличитьсоли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):
Реагентом, которым можно отличить эти типы солей, являются щелочи:
Al(NO3)3 + 4KOH(р) → 3KNO3 + K[Al(OH)4] — осадок Al(OH)3 сначала образуется, а затем растворяется в избытке щелочи.
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3 — осадок не растворяется.
- Как отличить гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):
Этим реагентом являются щелочи:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
Mg(OH)2 + KOH → реакция не идет.
- Как отличить соли двух металлов, оба из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:
С помощью щелочей. В результате этого образуются нерастворимые основания, которые могут отличаться по цвету. Но помните, что для этого надо знать цвета всех осадков, и часто нерастворимые основания могут иметь одинаковый цвет.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ (бурый осадок) + 3KCl
CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓(голубой осадок) + 2NaBr
- Как отличить соль и кислоту:
1) с металлом (выделение газа водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)
KCl + Fe → реакция не идет
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O
KCl + NaHCO3 → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).
- Как отличить кислую соль от средней:
Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:
KHCO3 + HCl → KCl + CO2↑ + H2O
KNO3+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).
- Как отличить кислоту от воды:
1) Индикаторами: об этом смотри в пункте 1.
2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, K2CO3, KHCO3), чтобы выделился газ:
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + CO2↑ + H2O
H2O + K2CO3 → растворение соли без химической реакции, видимых признаков нет.
- Как отличить растворимую соль от щелочи:
Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
NaCl + CuCl2 → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.
- Как распознать присутствие отдельных солей:
Для этого необходимо знать все качественные реакции, цвета осадков, запахи газов, специфические свойства и т.п. Чтобы найти все варианты – смотри таблицу растворимости и таблицы качественных реакций выше).
- Общая схема качественного различения веществ:
Возможны два варианта:
Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор. Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
С карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
А с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Примеры заданий из ЦТ и ЕГЭ, в которых необходимо было использовать знания о качественных реакциях:
Из ЦТ по химии:
В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических соединений.
Вещество | Номер пробирки |
А) соляная кислота
Б) гидроксид калия В) иодид кальция Г) карбонат натрия |
1
2 3 4 |
О них известно следующее:
— при добавлении в пробирку 1 содержимого пробирки 2 приводит к образованию белого осадка;
— при смешивании содержимого пробирок 1 и 4 образуется газ (н.у.);
— при сливании растворов из пробирок 2 и 3 наблюдается помутнение.
Установите соответствие. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например: А2Б3В4Г1.
Видео-объяснение:
Больше таких заданий из ЦТ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку
Из ЕГЭ по химии:
Видео-объяснение:
Больше таких заданий из ЕГЭ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку
Если что-то было упущено в этой статье или есть ошибки (опечатки), то пишите об этом в комментариях.
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ и ЦТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Если вы сдаёте ЦТ по химии, то посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»