Качественные реакции на НЕОРГАНИЧЕСКИЕ вещества

17 Май

В ЕГЭ и ЦТ по химии каждый год присутствуют задания на определения веществ в пронумерованных пробирках, задания с зашифрованными буквами веществами (А, Б, В и т.д.), задания на различение веществ и т.п. Для выполнения этих заданий вам необходимо знать качественные реакции на определение (распознавание) веществ. Предлагаю вам выборку качественных реакций с видео-опытами. Список реакций НЕ является полным, но этого достаточно для  ЕГЭ и ЦТ по химии. Учтите, что качественные реакции, которые прведены первыми для каждого вещества (иона) являются наиболее используемыми на практике, а также в заданиях ЕГЭ и ЦТ.


Оглавление (кликайте, чтобы не листать):

Основные качественные реакции на катионы
Основные качественные реакции на анионы
Окраска (цвет) всех осадков и их особенности
Качественные реакции для индивидуальных веществ
Общие правила различения веществ друг от друга
Примеры задания из ЕГЭ и ЦТ на эту тему с видео-объяснениями


Для качественного анализа пригодны не все реакции, а лишь те, которые сопровождаются каким-либо внешним эффектом:

  1. Образование характерных осадков
  2. Растворение вещества
  3. Появление (изменение) окраски
  4. Выделение газов
  5. Изменение запаха
  6. Окрашивание пламени

ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион Реактив Наблюдаемые признаки и ионное уравнение Примеры уравнений реакций/примечания
Li+ F Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Li+ + F = LiF↓

LiNO3 +  AgF = LiF↓ + AgNO3

CH3COOLi + NH4F = LiF↓ +CH3COONH4

PO43- Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

3Li+ + PO43-= Li3PO4

3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4↓ + 3NaOH

3LiI + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KI

Пламя Карминово-красное окрашивание (ближе к малиновому)
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Li+

Развернуть/свернуть
Na+, K+, Rb+, Cs+ Не возможно обнаружить в растворе (нельзя обнаружить только для заданий ЕГЭ и ЦТ, но в реальности существуют качественные реакции).
Na+ Пламя Жёлтое окрашивание
K+ Пламя Фиолетовое окрашивание
Rb+ Пламя Красно-голубое окрашивание
Cs+ Пламя Голубоватое окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов лития Na+, K+, Rb+, Cs+

Развернуть/свернуть
Са2+ СO32- Появление белого осадка

Ca2+ + CO32- = CaCO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3

F Появление белого осадка

Ca2+ + 2F = CaF2

CaBr2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaBr

CaI2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4I

SO32- Появление белого осадка

Ca2+ + SO32- = CaSO3

Ca(NO3)2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaNO3

(CH3COO)2Ca + Li2SO3 = CaSO3↓ + 2CH3COOLi

SiO32- Появление белого осадка

Ca2+ + SiO32- = CaSiO3

Ca(HS)2 + K2SiO3 = CaSiO3↓ + 2KHS

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl

PO43- Появление белого осадка

3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

3Ca(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3Ca(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO2

HPO42- Появление белого осадка

Ca2+ + HPO42-= CaHPO4

CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NaCl

Ca(NO3)2 + K2HPO4 = CaHPO4↓ + 2KNO3

SO42- Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Ca2+ + SO42- = CaSO4

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3

CaCl2 + MgSO4 = CaSO4↓ + MgCl2

Пламя Кирпично-красное окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов кальция Ca2+

Развернуть/свернуть

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция

Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция

Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция

Изменение цвета пламени солями кальция

 

Ba2+, Sr2+ SO42- Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Sr2+ + SO42- = SrSO4

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HNO3

СO32- Появление белого осадка

Ba2+ + CO32- = BaCO3

Sr2+ + CO32- = SrCO3

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

Sr(NO3)2 + K2CO3 = SrCO3↓ + 2KNO3

F Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция

Ba2+ + 2F = BaF2

Sr2+ + 2F = SrF2

BaBr2 + 2NaF = BaF2↓ + 2NaBr

SrI2 + 2NH4F = SrF2↓ + 2NH4I

SO32- Появление белого осадка

Ba2+ + SO32- = BaSO3

Sr2+ + SO32- = SrSO3

Ba(NO3)2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaNO3

(CH3COO)2Sr + Li2SO3 = SrSO3↓ + 2CH3COOLi

SiO32- Появление белого осадка

Ba2+ + SiO32- = BaSiO3

Sr2+ + SiO32- = SrSiO3

Ba(HSO3)2 + K2SiO3 = BaSiO3↓ + 2KHSO3

SrCl2 + Na2SiO3 = SrSiO3↓ + 2NaCl

PO43- Появление белого осадка

3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2

3Ba(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3Sr(NO2)2 + 2Na3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6NaNO2

HPO42- Появление белого осадка

Ba2+ + HPO42-= BaHPO4

Sr2+ + HPO42-= SrHPO4

BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4↓ + 2NaCl

Sr(NO3)2 + K2HPO4 = SrHPO4↓ + 2KNO3

CrO42- Появление жёлтого осадка

Ba2+ + CrO42-= BaCrO4

Sr2+ + CrO42-= SrCrO4

Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3

SrCl2 + Na2CrO4 = SrCrO4↓ + 2NaCl

Пламя Желто-зеленое окрашивание для ионов бария

Карминово-красное окрашивание для ионов стронция

Видео-опыты по обнаружению ионов бария Ba2+ и стронция Sr2+

Развернуть/свернуть

Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион

Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия

Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия

Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия

Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия

Реакция между нитратом бария и хроматом калия

Реакция между хлоридом бария и хроматом калия

Изменение окраски пламени солями стронция

Изменение окраски пламени солями бария

 

Mg2+ OH Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи)

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg(NO3)2 +2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

СO32- Появление белого осадка

Mg2+ + CO32- = MgCO3

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)2CO3↓ из-за гидролиза

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl

2MgCl2+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3↓ + 4NaCl + CO2

F Появление белого осадка

Mg2+ + 2F = MgF2

MgBr2 + 2NaF = MgF2↓ + 2NaBr

MgI2 + 2NH4F = MgF2↓ + 2NH4I

SO32- Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg2+ + SO32- = MgSO3

(CH3COO)2Mg + Li2SO3 = MgSO3↓ + 2CH3COOLi

Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3↓ + 2NaNO3

SiO32- Появление белого осадка

Mg2+ + SiO32- = MgSiO3

MgSO4 + K2SiO3 = MgSiO3↓ + K2SO4

MgCl2 + Na2SiO3 = MgSiO3↓ + 2NaCl

PO43- Появление белого осадка

3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2

3Mg(HCO3)2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

HPO42- Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg2+ + HPO42-= MgHPO4

MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4↓ + 2NaCl

Mg(NO3)2 + K2HPO4 = MgHPO4↓ + 2KNO3

Видео-опыты по обнаружению ионов магния Mg2+

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия

Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия

 

NH4+ OH при нагревании Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Видео-опыты по обнаружению ионов аммония NH4+

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия

 

Zn2+ OH Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2

2) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2-

 

1) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

 

Помните, что гидроксиды катионов Al3+, Cr3+ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn2+ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)2, а при избытке аммиак способствует растворению осадка:

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2

S2- Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Zn2+ + S2- = ZnS↓

Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3

ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4

ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом

СO32- Появление белого осадка

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)2CO3↓ из-за гидролиза

ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaCl

2ZnCl2+2K2CO3+H2O=(ZnOH)2CO3↓ + 4KCl + CO2

PO43- Появление белого осадка

3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2

3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

3Zn(NO3)2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6NaNO3

CrO42- Появление жёлтого осадка

Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4

Zn(NO3)2 + K2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2KNO3

ZnCl2 + Na2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2NaCl

Видео-опыты по обнаружению ионов цинка Zn2+

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия

Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия

 

Al3+ OH Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Al3+ + 3OH = Al(OH)3

2) Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3OH = [Al(OH)6]3-

1) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

 

 

Помните, что гидроксид  катиона Al3+ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака.

PO43 Появление белого осадка

Al3+ + PO43- = AlPO4

Al2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2AlPO4↓ + 3K2SO4

AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl

СO32- Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия

2Al3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2

2AlCl3 + 3К2СO3+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2
Видео-опыты по обнаружению ионов алюминия Al3+

Развернуть/свернуть
Cr3+ OH Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3

2) Cr(OH)3 + OH = [Cr(OH)4] или Cr(OH)3 + 3OH = [Cr(OH)6]3-

 

1) CrBr3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaBr

2) Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] или

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака.

Раствор, содержащий [Cr(OH)6]3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO42-:

2[Cr(OH)6]3- + 3Br2 + 4OH = 2CrO42- + 6Br + 8H2O

PO43 Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка

Cr3+ + PO43- = CrPO4

Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2CrPO4↓ + 3K2SO4

CrCl3 + Rb3PO4 = CrPO4↓ + 3RbCl

СO32- Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III)

2Cr3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2

Сr2(SO4)3 + 3К2CO3 + 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 3К2SO4 + 3CO2
Видео-опыты по обнаружению ионов хрома Cr3+

Развернуть/свернуть

Амфотерность гидроксида хрома

 

Fe2+ OH Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем

Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

FeCl2 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(NO3)2 +2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KNO3

Fe(CN)63− (Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]) Синий осадок (турнбулева синь):

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓+ 2KCl
СO32- Появление белого осадка

Fe2+ + CO32- = FeCO3

(NH4)2Fe(SO4)2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4 + (NH4)2SO4
S2- Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Fe2+ + S2- = FeS↓

 

FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4

Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S2- врастворе.

FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом

Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe2+

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

Качественная реакция на ион железа Fe2+

 

Fe3+ OH Появление бурого осадка

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3

FeCl3+2CsOH = Fe(OH)3↓ + 2CsCl

Fe(NO3)3 +2NaOH = Fe(OH)3↓ + 2NaNO3

 Fe(CN)64−  (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] Синий осадок (берлинская лазурь):

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl
SCN (роданид-ион) Появление красно-кровавого окрашивания

Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3

FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
PO43- Появление жёлтого осадка

Fe3+ + PO43- = FePO4

Fe2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2FePO4↓ + 3K2SO4

FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl

Видео-опыты по обнаружению ионов железа Fe3+

Развернуть/свернуть

Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств

Качественная реакция на ион железа Fe3+

 

Mn2+ OH Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе

Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2

MnBr2 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaBr

Mn(NO3)2 +2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KNO3

S2- Появление телесно-розового осадка

Mn2+ + S2- = MnS↓

MnSO4 + (NH4)2S = MnS↓ + (NH4)2SO4

MnCl2 + Na2S = MnS↓ + 2NaCl

СO32- Появление белого осадка

Mn2+ + CO32- = MnCO3

MnCl2 + Na2CO3 = MnCO3↓ + 2NaCl

Mn(NO3)2 + K2CO3 = MnCO3↓ + 2KNO3

HPO42- Появление белого осадка

3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3MnCl2 + 4Na2HPO4 = Mn3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
Видео-опыты по обнаружению ионов марганца Mn2+

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия

Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия

 

Pb2+ S2- Появление чёрного осадка

Pb2+ + S2- = PbS↓

(CH3COO)2Pb + K2S = PbS↓ + 2CH3COOK

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

I Появление жёлто-золотистого осадка

Pb2+ + 2I = PbI2

(CH3COO)2Pb + 2NaI = PbI2↓ + 2CH3COONa

Pb(NO3)2 + CaI2 = PbI2↓ + Ca(NO3)2

SO42- Появление белого осадка

Pb2+ + SO42- = PbSO4

(CH3COO)2Pb + K2SO4 = PbSO4↓ + 2CH3COOK

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

Cl Появление белого осадка, растворимого в горячей воде

Pb2+ + 2Cl = PbCl2

(CH3COO)2Pb + 2NaCl = PbCl2↓ + 2CH3COONa

Pb(NO3)2 + BaCl2 = PbCl2↓ + Ba(NO3)2

OH Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Pb2+ + 2OH = Pb(OH)2

2) Pb(OH)2 + 2OH = [Pb(OH)4]2-

1) Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

HPO42- Появление белого осадка

3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3Pb(NO3)2 + 4Na2HPO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3 + 2NaH2PO4
CrO42- Появление жёлтого осадка

Pb2+ + CrO42-= PbCrO4

Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3

 

Видео-опыты по обнаружению ионов свинца Pb2+

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия

Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия

Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия

Сравнение осадков галогенидов свинца (II)

Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия

 

Ag+ Cl Появление белого творожистого осадка

Ag+ + Cl = AgCl↓

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3

Br Появление белого-жёлтого осадка

Ag+ + Br = AgBr↓

AgF + KBr = AgBr↓ + KF

CH3COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH3COORb

I Появление жёлтого осадка

Ag+ + I = AgI↓

AgF + NaI = AgI↓ + NaF

2AgNO3 + ZnI2 = 2AgI↓ + Zn(NO3)2

CrO42- Появление кирпично-красного осадка

2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2CH3COOAg + Na2CrO4 = Ag2CrO4↓+ 2CH3COONa

S2- Появление чёрного-коричневого осадка

2Ag+ + S2- = Ag2S↓

2CH3COOAg + K2S = Ag2S↓ + 2CH3COOK

2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3

OH Появление чёрного осадка

2Ag+ + 2OH = Ag2O↓ + H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3

2AgNO3 + Ba(OH)2 = Ag2O↓ + H2O + Ba(NO3)2

PO43- Появление жёлтого осадка

3Ag+ + PO43-= Ag3PO4

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Rb3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3RbNO3

HPO42- Появление жёлтого осадка

3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4

3AgNO3 + 2K2HPO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3 + KH2PO4
SO42- Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

2Ag+ + SO42- = Ag2SO4

2AgNO3 + K2SO4 = Ag2SO4↓ + 2KNO3

2CH3COOAg + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2CH3COONa

Видео-опыты по обнаружению ионов серебра Ag+

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия

Сравнение окраски осадков галогенидов серебра (I)

Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия

Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия

Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия

Реакция между нитратом серебра (I) и фосфорной кислотой

 

Cu2+ OH Появление голубого осадка Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(NO3)2 +2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

S2- Появление чёрного осадка  (нерастворимого в серной и соляной кислотах)

Cu2+ + S2- = CuS↓

(CH3COO)2Cu + K2S = CuS↓ + 2CH3COOK

Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3

I Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет

2Cu2+ + 4I = 2CuI + I2

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
Пламя Ярко-синее окрашивание
Видео-опыты по обнаружению ионов меди Cu2+

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия

Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия

Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия

Изменение окраски пламени солями меди (II)

 

H+ Индикаторы: метилоранж и лакмус Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на красный.

Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на красный.

CO32- Выделение бесцветного газа без запаха

2H+ + CO32- = H2O + CO2

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2

HCO3 Выделение бесцветного газа без запаха

H+ + HCO3 = H2O + CO2

HNO3 + NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2

2HBr + Ba(HCO3)2 = BaBr2 + 2H2O + 2CO2

SO32- Выделение бесцветного газа с резким запахом

2H+ + SO32- = H2O + SO2

2HBr + Rb2SO3 = 2RbBr + H2O + SO2

H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2

HSO3 Выделение бесцветного газа с резким запахом

H+ + HSO3 = H2O + SO2

HCl + NaHSO3 = NaCl + H2O + SO2

2HBr + Ca(HCO3)2 = CaBr2 + 2H2O + 2SO2

S2- Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

2H+ + S2- = H2S↑

2HBr + K2S = 2KBr + H2S↑

H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑

HS Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

H+ + HS = H2S↑

HNO3 + NaHS = NaNO3 + H2S↑

2HBr + Sr(HS)2 = SrBr2 + 2H2S↑

SiO32- Образование белого студенистого осадка

2H+ + SiO32- = H2SiO3

2HBr + Na2SiO3 = 2NaBr + H2SiO3

H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3

Видео-опыты по обнаружению ионов водорода H+

Развернуть/свернуть

Действие кислот на индикаторы

Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой

Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой

Реакция между сульфитом натрия и соляной кислотой

Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой

Получение кремниевой кислоты

 

 


ОСНОВНЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Анион Реактив Наблюдаемые признаки и ионное уравнение Примеры уравнений реакций/примечания
SO42- Ba2+ Появление белого мелкодисперсного осадка (нерастворимого в килотах), напоминающего молоко

Ba2+ + SO42- = BaSO4

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

BaBr2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KBr

Sr2+ Появление белого осадка (нерастворимого в килотах)

Sr2+ + SO42- = SrSO4

SrCl2 + Na2SO4 = SrSO4↓ + 2NaCl

Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HNO3

Ca2+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Ca2+ + SO42- = CaSO4

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3

CaCl2 + MgSO4 = CaSO4↓ + MgCl2

Pb2+ Появление белого осадка

Pb2+ + SO42- = PbSO4

(CH3COO)2Pb + K2SO4 = PbSO4↓ + 2CH3COOK

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

Ag+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

2Ag+ + SO42- = Ag2SO4

2AgNO3 + K2SO4 = Ag2SO4↓ + 2KNO3

2CH3COOAg + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2CH3COONa

Видео-опыты по обнаружению сульфат ионов SO42-

Развернуть/свернуть

Реакция между сульфатом магния и хлоридом кальция

Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ион

Реакция между нитратом стронция и сульфатом калия

Реакция между нитратом свинца (II) и сульфатом натрия

 

PO43- Ag+ Появление жёлтого осадка

3Ag+ + PO43-= Ag3PO4

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Rb3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3RbNO3

Li+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

3Li+ + PO43-= Li3PO4

3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4↓ + 3NaOH

3LiI + K3PO4 = Li3PO4↓ + 3KI

Ca2+ Появление белого осадка

3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

3Ca(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3Ca(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO2

Ba2+ Появление белого осадка

3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

3Ba(HCO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3Ba(NO2)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO2

Sr2+ Появление белого осадка

3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2

3Sr(HSO3)2 + 2K3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6KHSO3

3Sr(NO3)2 + 2Cs3PO4 = Sr3(PO4)2↓ + 6CsNO3

Mg2+ Появление белого осадка

3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2

3Mg(HCO3)2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6KHCO3

3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

Zn2+ Появление белого осадка

3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2

3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

3Zn(NO3)2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6NaNO3

Al3+ Появление белого осадка

Al3+ + PO43- = AlPO4

Al2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2AlPO4↓ + 3K2SO4

AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl

Cr3+ Появление чёрного (чёрно-зелёного) осадка

Cr3+ + PO43- = CrPO4

Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2CrPO4↓ + 3K2SO4

CrCl3 + Rb3PO4 = CrPO4↓ + 3RbCl

Fe3+ Появление жёлтого осадка

Fe3+ + PO43- = FePO4

Fe2(SO4)3 + 2K3PO4 = 2FePO4↓ + 3K2SO4

FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl

Видео-опыты по обнаружению фосфат ионов PO43-

Развернуть/свернуть
HPO42- Ca2+ Появление белого осадка

Ca2+ + HPO42-= CaHPO4

CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4↓ + 2NaCl

Ca(NO3)2 + K2HPO4 = CaHPO4↓ + 2KNO3

Ba2+ Появление белого осадка

Ba2+ + HPO42-= BaHPO4

BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4↓ + 2NaCl

Ba(NO3)2 + K2HPO4 = BaHPO4↓ + 2KNO3

Sr2+ Появление белого осадка

Sr2+ + HPO42-= SrHPO4

SrCl2 + Rb2HPO4 = SrHPO4↓ + 2RbCl

Sr(NO3)2 + Cs2HPO4 = SrHPO4↓ + 2CsNO3

Mg2+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg2+ + HPO42-= MgHPO4

MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4↓ + 2NaCl

Mg(NO3)2 + K2HPO4 = MgHPO4↓ + 2KNO3

Mn2+ Появление белого осадка

3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3MnCl2 + 4Na2HPO4 = Mn3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
Pb2+ Появление белого осадка

3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3Pb(NO3)2 + 4Na2HPO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3 + 2NaH2PO4
Ag+ Появление жёлтого осадка

3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4

3AgNO3 + 2K2HPO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3 + KH2PO4
Видео-опыты по обнаружению гидрофосфат ионов HPO42-

Развернуть/свернуть

 

CrO42- Ba2+ Появление жёлтого осадка

Ba2+ + CrO42-= BaCrO4

Ba(NO3)2 + Rb2CrO4 = BaCrO4↓ + 2RbNO3

BaCl2 + Cs2CrO4 = BaCrO4↓ + 2CsCl

Sr2+ Появление жёлтого осадка

Sr2+ + CrO42-= SrCrO4

Sr(NO3)2 + K2CrO4 = SrCrO4↓ + 2KNO3

SrCl2 + Na2CrO4 = SrCrO4↓ + 2NaCl

Zn2+ Появление жёлтого осадка

Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4

Zn(NO3)2 + K2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2KNO3

ZnCl2 + Na2CrO4 = ZnCrO4↓ + 2NaCl

Pb2+ Появление жёлтого осадка

Pb2+ + CrO42-= PbCrO4

Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3

 

Ag+ Появление кирпично-красного осадка

2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2CH3COOAg + Na2CrO4 = Ag2CrO4↓+ 2CH3COONa

Видео-опыты по обнаружению хромат ионов CrO42-

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом бария и хроматом калия

Реакция между хлоридом бария и хроматом калия

Реакция между нитратом свинца (II) и хроматом калия

Реакция между нитратом серебра (I) и хромата калия

 

S2- Pb2+ Появление чёрного осадка

Pb2+ + S2- = PbS↓

(CH3COO)2Pb + K2S = PbS↓ + 2CH3COOK

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3

Ag+ Появление чёрного-коричневого осадка

2Ag+ + S2- = Ag2S↓

2CH3COOAg + K2S = Ag2S↓ + 2CH3COOK

2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3

Cu2+ Появление чёрного осадка  (нерастворимого в серной и соляной кислотах)

Cu2+ + S2- = CuS↓

(CH3COO)2Cu + K2S = CuS↓ + 2CH3COOK

Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3

Zn2+ Появление белого осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Zn2+ + S2- = ZnS↓

Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3

ZnSO4 + K2S = ZnS↓ + K2SO4

ZnS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей цинка сероводородом

Fe2+ Появление чёрного осадка (легко растворимого в минеральных кислотах)

Fe2+ + S2- = FeS↓

 

FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4

Сульфид железа (II) можно получить только при достаточно большой концентрации ионов S2- врастворе.

FeS не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом

Mn2+ Появление телесно-розового осадка

Mn2+ + S2- = MnS↓

MnSO4 + (NH4)2S = MnS↓ + (NH4)2SO4

MnCl2 + Na2S = MnS↓ + 2NaCl

H+ Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

2H+ + S2- = H2S↑

2HBr + K2S = 2KBr + H2S↑

H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑

HS H+ Выделение бесцветного газа с запахом тухлых яиц

H+ + HS = H2S↑

HNO3 + NaHS = NaNO3 + H2S↑

2HBr + Sr(HS)2 = SrBr2 + 2H2S↑

Видео-опыты по обнаружению сульфид ионов S2-

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом серебра (I) и сульфидом натрия

Реакция между сульфатом меди (II) и сульфидом натрия

Реакция между сульфидом калия и соляной кислотой

 

CO32- Ca2+ Появление белого осадка

Ca2+ + CO32- = CaCO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3

H+ Выделение бесцветного газа без запаха

2H+ + CO32- = H2O + CO2

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2

Ba2+ Появление белого осадка

Ba2+ + CO32- = BaCO3

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KNO3

Sr2+ Появление белого осадка

Sr2+ + CO32- = SrCO3

SrCl2 + Cs2CO3 = SrCO3↓ + 2CsCl

Sr(NO3)2 + K2CO3 = SrCO3↓ + 2KNO3

Mg2+ Появление белого осадка

Mg2+ + CO32- = MgCO3

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (MgOH)2CO3↓ из-за гидролиза

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl

2MgCl2+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3↓ + 4NaCl + CO2

Zn2+ Появление белого осадка

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

А также может образоваться основная соль – гидроксокарбонат (ZnOH)2CO3↓ из-за гидролиза

ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaCl

2ZnCl2+2K2CO3+H2O=(ZnOH)2CO3↓ + 4KCl + CO2

Al3+ Появление белого осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната алюминия

2Al3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2

2AlCl3 + 3К2СO3+ 3Н2О = 2Al(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2
Cr3+ Появление серо-зелёного осадка и выделение бесцветного газа из-за полного гидролиза карбоната хрома (III)

2Cr3+ + 3СO32-+ 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 6КCl + 3CO2

Сr2(SO4)3 + 3К2CO3 + 3Н2О = 2Cr(OH)3↓ + 3К2SO4 + 3CO2
Fe2+ Появление белого осадка

Fe2+ + CO32- = FeCO3

(NH4)2Fe(SO4)2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4 + (NH4)2SO4
Mn2+ Появление белого осадка

Mn2+ + CO32- = MnCO3

MnCl2 + Na2CO3 = MnCO3↓ + 2NaCl

Mn(NO3)2 + K2CO3 = MnCO3↓ + 2KNO3

HCO3 H+ Выделение бесцветного газа без запаха

H+ + HCO3 = H2O + CO2

HNO3 + NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2

2HBr + Ba(HCO3)2 = BaBr2 + 2H2O + 2CO2

Видео-опыты по обнаружению карбонат ионов CO32- и гидрокарбонат ионов HCO3

Развернуть/свернуть

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция

Реакция между хлоридом бария и карбонатом натрия

Реакция между нитратом стронция и карбонатом натрия

Реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия

Реакция между хлоридом цинка и карбонатом натрия

Реакция между нитратом марганца (II) и карбонатом натрия

Реакция между карбонатом натрия и серной кислотой

Реакция между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой

 

SO32- H+ Выделение бесцветного газа с резким запахом

2H+ + SO32- = H2O + SO2

2HBr + Rb2SO3 = 2RbBr + H2O + SO2

H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2

Ca2+ Появление белого осадка

Ca2+ + SO32- = CaSO3

Ca(NO3)2 + Na2SO3 = CaSO3↓ + 2NaNO3

(CH3COO)2Ca + Li2SO3 = CaSO3↓ + 2CH3COOLi

Ba2+ Появление белого осадка

Ba2+ + SO32- = BaSO3

Ba(NO3)2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaNO3

(CH3COO)2Ba+ Li2SO3 = BaSO3↓ + 2CH3COOLi

Sr2+ Появление белого осадка

Sr2+ + SO32- = SrSO3

Sr(NO3)2 + K2SO3 = SrSO3↓ + 2KNO3

(CH3COO)2Sr + Rb2SO3 = SrSO3↓ + 2CH3COORb

Mg2+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Mg2+ + SO32- = MgSO3

(CH3COO)2Mg + Li2SO3 = MgSO3↓ + 2CH3COOLi

Mg(NO3)2 + Na2SO3 = MgSO3↓ + 2NaNO3

HSO3 H+ Выделение бесцветного газа с резким запахом

H+ + HSO3 = H2O + SO2

HCl + NaHSO3 = NaCl + H2O + SO2

2HBr + Ca(HCO3)2 = CaBr2 + 2H2O + 2SO2

Видео-опыты по обнаружению сульфит ионов SO32-

Развернуть/свернуть
SiO32- H+ Образование белого студенистого осадка

2H+ + SiO32- = H2SiO3

2HBr + Na2SiO3 = 2NaBr + H2SiO3

H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3

Li+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

2Li+ + SiO32- = Li2SiO3

2LiBr + Na2SiO3 = Li2SiO3↓ + 2NaBr

2LiCl + K2SiO3 = Li2SiO3↓ + 2KCl

Ca2+ Появление белого осадка

Ca2+ + SiO32- = CaSiO3

Ca(HS)2 + K2SiO3 = CaSiO3↓ + 2KHS

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl

Ba2+ Появление белого осадка

Ba2+ + SiO32- = BaSiO3

Ba(HSO3)2 + K2SiO3 = BaSiO3↓ + 2KHSO3

BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3↓ + 2NaCl

Sr2+ Появление белого осадка

Sr2+ + SiO32- = SrSiO3

Sr(HCO3)2 + K2SiO3 = SrSiO3↓ + 2KHCO3

SrCl2 + Na2SiO3 = SrSiO3↓ + 2NaCl

Mg2+ Появление белого осадка

Mg2+ + SiO32- = MgSiO3

MgSO4 + K2SiO3 = MgSiO3↓ + K2SO4

MgCl2 + Na2SiO3 = MgSiO3↓ + 2NaCl

Видео-опыты по обнаружению силикат ионов SiO32-

Развернуть/свернуть

Получение кремниевой кислоты

 

F Ca2+ Появление белого осадка

Ca2+ + 2F = CaF2

CaBr2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaBr

CaI2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4I

Li+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета

Li+ + F = LiF↓

LiNO3 +  AgF = LiF↓ + AgNO3

CH3COOLi + NH4F = LiF↓ +CH3COONH4

Ba2+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция

Ba2+ + 2F = BaF2

BaBr2 + 2NaF = BaF2↓ + 2NaBr

BaI2 + 2NH4F = BaF2↓ + 2NH4I

Sr2+ Помутнение раствора из-за образования малорастворимого вещества белого цвета для бария и появление белого осадка для стронция

Sr2+ + 2F = SrF2

SrCl2 + 2NaF = SrF2↓ + 2NaCl

SrI2 + 2NH4F = SrF2↓ + 2NH4I

Mg2+ Появление белого осадка

Mg2+ + 2F = MgF2

MgBr2 + 2NaF = MgF2↓ + 2NaBr

MgI2 + 2NH4F = MgF2↓ + 2NH4I

Видео-опыты по обнаружению фторид ионов F

Развернуть/свернуть

Реакция между фторидом натрия и бромидом кальция

Реакция между нитратом стронция и фторидом натрия

 

Cl Ag+ Появление белого творожистого осадка

Ag+ + Cl = AgCl↓

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3

Pb2+ Появление белого осадка, растворимого в горячей воде

Pb2+ + 2Cl = PbCl2

(CH3COO)2Pb + 2NaCl = PbCl2↓ + 2CH3COONa

Pb(NO3)2 + BaCl2 = PbCl2↓ + Ba(NO3)2

Видео-опыты по обнаружению хлорид ионов Cl

Развернуть/свернуть

Реакция между нитратом свинца (II) и хлоридом калия

Реакция между нитратом серебра (I) и хлоридом натрия

 

Br Ag+ Появление белого-жёлтого осадка

Ag+ + Br = AgBr↓

AgF + KBr = AgBr↓ + KF

CH3COOAg + RbBr = AgBr↓ + CH3COORb

  Pb2+ Появление белого малорастворимого вещеста

Pb2+ + 2Br = PbBr2

(CH3COO)2Pb + 2NaBr= PbBr2↓ + 2CH3COONa

Pb(NO3)2 + CaBr2 = PbBr2↓ + Ca(NO3)2

Видео-опыты по обнаружению бромид ионов Br

Развернуть/свернуть
I Ag+ Появление жёлтого осадка

Ag+ + I = AgI↓

AgF + NaI = AgI↓ + NaF

2AgNO3 + ZnI2 = 2AgI↓ + Zn(NO3)2

Pb2+ Появление жёлто-золотистого осадка

Pb2+ + 2I = PbI2

(CH3COO)2Pb + 2NaI = PbI2↓ + 2CH3COONa

Pb(NO3)2 + CaI2 = PbI2↓ + Ca(NO3)2

Cu2+ Образование осадка белого цвета, который выделяющимся при этом свободным йодом окрашивается в бурый цвет

2Cu2+ + 4I = 2CuI + I2

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
Видео-опыты по обнаружению иодид ионов I

Развернуть/свернуть

Реакция между хлоридом свинца (II) и иодидом натрия

Реакция между сульфатом меди (II) и иодидом калия

 

OH Индикаторы: фенолфталеин, метилоранж и лакмус Бесцветный фенолфталеин меняет свой цвет на малиновый.

Оранжевый метилоранж меняет свой цвет на жёлтый.

Фиолетовый лакмус меняет свой цвет на синий.

NH4+ (при нагревании) Выделение газа с резким запахом, посинение влажной лакмусовой бумажки

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Zn2+ Выпадение белого осадка гидроксида цинка при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2

2) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2-

 

1) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

 

Помните, что гидроксиды катионов Al3+, Cr3+ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Zn2+ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образуется Zn(OH)2, а при избытке аммиак способствует растворению осадка:

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2

Al3+ Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Al3+ + 3OH = Al(OH)3

2) Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] или Al(OH)3 + 3OH = [Al(OH)6]3-

1) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] или

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

 

 

Помните, что гидроксид  катиона Al3+ не переводится в комплексное соединение гидратом аммиака.

Cr3+ Выпадение серо-зелёного осадка гидроксида хрома (III) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3

2) Cr(OH)3 + OH = [Cr(OH)4] или Cr(OH)3 + 3OH = [Cr(OH)6]3-

 

1) CrBr3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaBr

2) Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] или

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Помните, что гидроксид хрома (III) не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака.

Раствор, содержащий [Cr(OH)6]3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO42-:

2[Cr(OH)6]3- + 3Br2 + 4OH = 2CrO42- + 6Br + 8H2O

Mg2+ Появление белого осадка (нерастворимого в избытке щёлочи)

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg(NO3)2 +2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

Fe2+ Появление грязно-зелёного осадка (хотя должен быть белый), буреющего со временем

Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

FeCl2 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(NO3)2 +2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KNO3

Fe3+ Появление бурого осадка

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3

FeCl3+2CsOH = Fe(OH)3↓ + 2CsCl

Fe(NO3)3 +2NaOH = Fe(OH)3↓ + 2NaNO3

Mn2+ Появление белого осадка, розовеющего (буреющего) на воздухе

Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2

MnBr2 +2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaBr

Mn(NO3)2 +2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KNO3

Pb2+ Выпадение белого осадка гидроксида свинца (II) при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании щелочи за счёт амфотерных свойств.

1) Pb2+ + 2OH = Pb(OH)2

2) Pb(OH)2 + 2OH = [Pb(OH)4]2-

1) Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

Ag+ Появление чёрного осадка

2Ag+ + 2OH = Ag2O↓ + H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O↓ + H2O + 2KNO3

2AgNO3 + Ba(OH)2 = Ag2O↓ + H2O + Ba(NO3)2

Cu2+ Появление голубого осадка Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(NO3)2 +2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

Видео-опыты по обнаружению гидроксид ионов OH

Развернуть/свернуть

Действие щелочей на индикаторы

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом калия

Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия

Реакция между нитратом цинка и гидроксидом натрия

Амфотерность гидроксида алюминия

Амфотерность гидроксида хрома (III)

Реакция между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия

Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств

Реакция между нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия

Реакция между нитратом серебра (I) и гидроксидом калия

Реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия

 

 


ОКРАСКА (ЦВЕТ) ВСЕХ ОСАДКОВ И ИХ ОСОБЕННОСТИ

Цвет Формула Ионное уравнение получения Особенности
Белый LiF Li+ + F = LiF↓ Белый аморфный осадок. Растворимость фторида лития в воде уменьшается в присутствии аммиака
Белый Li3PO4 3Li+ + PO43-= Li3PO4

3Li+ + HPО42– = Li3PO4↓ + H+

Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония
Белый CaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Карбонат кальция растворим в кислотах.

Также можно получить при пропускании углекислого газа через известковую воду: Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

Образовавшийся осадок растворяется в избытке CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Белый CaF2 Ca2+ + 2F = CaF2 Белый студенистый  осадок. Малорастворимый в кислотах и разлагающийся при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый CaSO3 Ca2+ + SO32- = CaSO3 Сульфит кальция растворим в кислотах.

Также можно получить при пропускании сернистого газа через известковую воду: Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O.

Образовавшийся осадок растворяется в избытке SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2

Белый CaSiO3 Ca2+ + SiO32- = CaSiO3 Известно большое количество силикатов кальция:

CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция

Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция

Ca2SiO4 — ортосиликат кальция

Белый Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 При действии кислот ортофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат
Белый CaHPO4 Ca2+ + HPO42-= CaHPO4 При действии кислот гидрофосфат кальция переходит в более растворимый дигидрофосфат
Белый CaSO4 Ca2+ + SO42- = CaSO4 Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония
Белый BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария Ba(HSO4)2
Белый SrSO4 Sr2+ + SO42- = SrSO4 Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата стронция Sr(HSO4)2
Белый BaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Карбонат бария растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый SrCO3 Sr2+ + CO32- = SrCO3 Карбонат стронция растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый BaF2 Ba2+ + 2F = BaF2 Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый SrF2 Sr2+ + 2F = SrF2 Разлагается при нагревании с концентрированной серной кислотой
Белый BaSO3 Ba2+ + SO32- = BaSO3 Растворяется в кислотах
Белый SrSO3 Sr2+ + SO32- = SrSO3 Растворяется в кислотах
Белый BaSiO3 Ba2+ + SiO32- = BaSiO3 Растворяется в сильных кислотах
Белый SrSiO3 Sr2+ + SiO32- = SrSiO3 Растворяется в сильных кислотах
Белый Ba3(PO4)2 3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2 С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат.

Заметно растворим в присутствии NH4Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах

Белый Sr3(PO4)2 3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2 С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат.

Заметно растворим в присутствии NH4Cl, уксусной кислоте и хорошо растворим в сильных кислотах

Белый BaHPO4 Ba2+ + HPO42-= BaHPO4 Растворяется в кислотах (не серной)
Белый SrHPO4 Sr2+ + HPO42-= SrHPO4 Растворяется в кислотах (не серной)
Белый Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Не растворяется в щелочах, но в аммонийных солях легко растворяется
Белый MgCO3 Mg2+ + CO32- = MgCO3 Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый MgF2 Mg2+ + 2F = MgF2 Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов
Белый MgSO3 Mg2+ + SO32- = MgSO3 Растворим в кислотах. При действии избытка раствора сернистого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый MgSiO3 Mg2+ + SiO32- = MgSiO3 Растворяется в сильных кислотах
Белый Mg3(PO4)2 3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2 С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат
Белый MgHPO4 Mg2+ + HPO42-= MgHPO4 С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат
Белый Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2 Растворяется в избытке растворов щелочей
Белый ZnS Zn2+ + S2- = ZnS↓ Легко растворяется в минеральных кислотах
Белый ZnCO3 Zn2+ + CO32- = ZnCO3 Растворим в кислотах. При действии избытка раствора углекислого газа переводится в растворимый гидрокарбонат
Белый Zn3(PO4)2 3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2 Растворяется в щелочах, аммиаке и кислотах
Белый Al(OH)3 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Растворяется в избытке растворов щелочей
Белый AlPO4 Al3+ + PO43- = AlPO4 Растворяется в щелочах и кислотах
Белый FeCO3 Fe2+ + CO32- = FeCO3 Во влажном воздухе легко окисляется до FeOHCO3, вследствие чего окраска его уже в момент образования приобретает бурый цвет.

Растворяется в избытке раствора углекислого газа.

Белый Mn(OH)2 Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2 Розовеет (буреет) на воздухе. Не растворим в щелочах, но растворим в аммонийных солях и сильных кислотах
Белый MnCO3 Mn2+ + CO32- = MnCO3 Растворяется в кислотах
Белый Mn3(PO4)2 3Mn2+ + 4HPO42- = Mn3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3Mn2+ + 2PO43- = Mn3(PO4)2

Белый аморфный осадок
Белый PbSO4 Pb2+ + SO42 = PbSO4 Растворяется при нагревании в щелочах, концентрированной серной кислоте и растворе ацетата аммония
Белый PbCl2 Pb2+ + 2Cl = PbCl2 Является малорастворимым веществом, растворяется в горячей воде, щелочах и концентрированной соляной кислоте
Белый Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH = Pb(OH)2 Растворяется в кислотах и щелочах
Белый Pb3(PO4)2 3Pb2+ + 4HPO42- = Pb3(PO4)2↓ + 2H2PO4

3Pb2+ + 2PO43- = Pb3(PO4)2

Белый аморфный осадок
Белый AgCl Ag+ + Cl = AgCl↓ Осадок белый творожистый. Растворим в концентрированном растворе аммиака и концентрированной соляной кислоте
Белый H2SiO3 2H+ + SiO32- = H2SiO3 Осадок белый студенистый
Оранжевый Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4 Осадок оранжевый (кирпично-красный). Растворим в кислотах и концентрированном растворе аммиака
Жёлтый BaCrO4 Ba2+ + CrO42-= BaCrO4 В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием дихромата. Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция
Жёлтый SrCrO4 Sr2+ + CrO42-= SrCrO4 В растворах сильных неорганических кислот  и уксусной кислоте растворяется с образованием дихромата
Жёлтый ZnCrO4 Zn2+ + CrO42-= ZnCrO4 Растворим в кислотах и щелочах
Жёлтый PbCrO4 Pb2+ + CrO42-= PbCrO4 Растворим в кислотах и щелочах
Жёлтый AgBr Ag+ + Br = AgBr↓ Осадок бело-жёлтый (светло-жёлтый). Частично растворим в концентрированном растворе аммиака
Жёлтый Ag3PO4 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

3Ag+ + 2HPO42- = Ag3PO4↓ + H2PO4

Растворим в растворе аммиака
Жёлтый CdS Cd2+ + S2- = CdS↓ Осадок имеет ярко-желтую окраску – «канареечный цвет». В разбавленных кислотах при кипячении легко растворим
Серо-зелёный Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH = Cr(OH)3 Растворим в кислотах и щелочах
Чёрно-зелёный CrPO4 Cr3+ + PO43- = CrPO4 Чёрно-зелёный (черный) осадок
Грязно-зелёный Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 Должен быть белого цвета, но из-за окисления получается грязно-зелёный цвет. Растворим в кислотах
Чёрный FeS Fe2+ + S2- = FeS↓ Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Растворяется в кислотах
Чёрный PbS Pb2+ + S2- = PbS↓ Растворим в азотной кислоте
Чёрный Ag2S 2Ag+ + S2- = Ag2S↓ Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворим в азотной кислоте
Чёрный Ag2O 2Ag+ + 2OH = Ag2O↓ + H2O Осадок чёрный (чёрно-коричневый). Растворяется в концентрированном растворе аммиака
Чёрный CuS Cu2+ + S2- = CuS↓ Выпадает в осадок из солянокислых и сернокислых растворов ее солей, но в разбавленной HNО3 при нагревании легко растворяется
Чёрный NiS Ni2+ + S2- → NiS↓ Растворим в азотной кислоте
Чёрный HgS Hg2+ + S2- → HgS↓ В разбавленных кислотах нерастворим, растворяется только в концентрированной HNО3 и царской водке при нагревании
Бурый Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Растворим в кислотах, но не растворим в концентрированном растворе аммиака
Телесно-розовый MnS Mn2+ + S2- = MnS↓ Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей марганца(II) сероводородом. Растворим в кислотах
Голубой Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 Растворим в кислотах и растворе аммиака

 


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ

Вещество Реактив Реакция Характерные признаки
Н2 О2 (сжигание) 2 + О2 = 2Н2О Запотевание холодного предмета
О2 С (тлеющая лучинка) С + О2 = СО2 Вспышка
О3 KI (p-p) 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2 Образование кристаллического иода тёмно-фиолетового цвета
Сl2 Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Посинение бумажки
I2 Крахмальный клейстер Синее окрашивание
СО2 Известковая вода Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О

CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Помутнение раствора с последующим растворение осадка при пропускании избытка углекислого газа
С (тлеющая лучинка) Гаснет в атмосфере углекислого газа
NH3 Хлороводород NH3 + HCl = NH4Cl Белый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)
SO2 Окрашенные растворы окислителей (KMnO4 и Br2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

Обесцвечивание растворов

 


ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАЗЛИЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ДРУГ ОТ ДРУГА

  1. По разной среде раствора:

1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной реакции среды (присутствуют ионы OH). Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде (присутствуют ионы H+) становится красным, в щелочной — синим.

Метилоранж (оранжевый) в кислой среде (присутствуют ионы H+) становится красным, в щелочной — жёлтым.

2) Среда раствора аммиака NH3 является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH.

3) H2SiO3 является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.

4) Некоторые соли подвергаются гидролизу и поэтому их растворы меняют окраску индикаторов:

СuSO4 гидролизуется по катиону, поэтому раствор этой соли имеет кислую реакцию среды.

Na2CO3 гидролизуется по аниону, поэтому раствор этой соли имеет щелочную реакцию среды.

  1. Как отличить металлы различной активности:

Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (при обычных условиях)
Fe + H2O → без нагревания реакция НЕ идет (но идёт при нагревании: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + H2↑).

  1. Как отличить оксиды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) от оксидов других металлов:

Оксиды активных металлов реагируют с водой в обычных условиях:
K2O + H2O → 2KOH
ZnO + H2O → реакция НЕ идет (ни при каких условиях)

  1. Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей:

В отличие от обычных кислот, кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

HBr + Ag → реакция не идет
4HNO3 (конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (выделение бурого газа)

  1. Как отличить солислабой и сильной кислот:

В этом случае часто берут соль угольной, сернистой, сероводородной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
K2SiO3 + 2HCl →  2KCl + H2SiO3
K2SO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O
BaSO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

  1. Как отличить соли слабого и сильного основания:

Соли слабых основания при взаимодействии со щелочами дают осадки, а соли сильных оснований – нет:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
NH4NO3 + KOH → NH3↑ + H2O + KNO3 (при нагревании)
KNO3 + NaOH → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются)

  1. Как отличитьсоли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):

Реагентом, которым можно отличить эти типы солей, являются щелочи:

Al(NO3)3 + 4KOH(р) → 3KNO3 + K[Al(OH)4] — осадок Al(OH)3 сначала образуется, а затем растворяется в избытке щелочи.
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3 — осадок не растворяется.

  1. Как отличить гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.):

Этим реагентом являются щелочи:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
Mg(OH)2 + KOH → реакция не идет.

  1. Как отличить соли двух металлов, оба из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:

С помощью щелочей. В результате этого образуются нерастворимые основания, которые могут отличаться по цвету. Но помните, что для этого надо знать цвета всех осадков, и часто нерастворимые основания могут иметь одинаковый цвет.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ (бурый осадок) + 3KCl

CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓(голубой осадок) + 2NaBr

  1. Как отличить соль и кислоту:

1) с металлом (выделение газа водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)

KCl + Fe → реакция не идет

CuCl2  + Zn = ZnCl2 + Cu↓
2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O
KCl + NaHCO3 → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

  1. Как отличить кислую соль от средней:

Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:

KHCO3 + HCl → KCl + CO2↑ + H2O
KNO3+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).

  1. Как отличить кислоту от воды:

1) Индикаторами: об этом смотри в пункте 1.

2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, K2CO3, KHCO3), чтобы выделился газ:
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + CO2↑ + H2O
H2O + K2CO3 → растворение соли без химической реакции, видимых признаков нет.

  1. Как отличить растворимую соль от щелочи:

Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
NaCl + CuCl2 → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.

  1. Как распознать присутствие отдельных солей:

Для этого необходимо знать все качественные реакции, цвета осадков, запахи газов, специфические свойства и т.п. Чтобы найти все варианты – смотри таблицу растворимости и таблицы качественных реакций выше).

  1. Общая схема качественного различения веществ:

Возможны два варианта:

Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор. Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра  можно с помощью раствора соляной кислоты.

С карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

А с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓


Примеры заданий из ЦТ и ЕГЭ, в которых необходимо было использовать знания о качественных реакциях:

Из ЦТ по химии:

В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических соединений.

Вещество Номер пробирки
А) соляная кислота

Б) гидроксид калия

В) иодид кальция

Г) карбонат натрия

1

2

3

4

О них известно следующее:

— при добавлении в пробирку 1 содержимого пробирки 2 приводит к образованию белого осадка;

— при смешивании содержимого пробирок 1 и 4 образуется газ (н.у.);

— при сливании растворов из пробирок 2 и 3 наблюдается помутнение.

Установите соответствие. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например: А2Б3В4Г1.

Видео-объяснение:

Больше таких заданий из ЦТ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку


Из ЕГЭ по химии:

Видео-объяснение:

Больше таких заданий из ЕГЭ по химии вы можете посмотреть, нажав на эту строку

Если что-то было упущено в этой статье или есть ошибки (опечатки), то пишите об этом в комментариях.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ и ЦТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *