Галогены. Часть 1

1. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.

Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.

1) верно только А                       2) верно только Б

3) верны оба суждения               4) оба суждения неверны


2. Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра?

1) усиливаются

2) проходят через максимум у хлорид-иона

3) проходят через максимум у бромид-иона

4) ослабевают


3. Хлор вступает в реакцию с:

1) хлоридом железа (II)                          2) фторидом калия

3) оксидом углерода (IV)                       4) оксидом алюминия


4. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора:

А. Хлор реагирует только с активными металлами.

Б. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета.

1) верно только А                                   2) верно только Б

3) верны оба суждения                           4) оба суждения неверны


5. Хлор не взаимодействует с:

1) КВr     2) КF    3) Н2    4) КI


6. Бром вступает в реакцию с:

1) фтороводородом                     2) иодидом калия

3) хлоридом натрия                    4) гидроксидом меди (II)


7. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3                                     2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O             4) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O


8. С какими веществами реагирует хлор:

а) йодистоводородная кислота

б) сероводород

в) вода

г) раствор гидроксида кальция

д) сера

е) раствор йодида калия

1) а, б, г, е

2) а, в, г, д, е

3) б, в, г, д, е

4) а, б, в, г, д, е


9. Простое вещество «А», жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом «В», образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь.

1) А – бром, В – алюминий         2) А – бром, В – магний

3) А – йод, В – алюминий          4) А – йод, В – магний


10. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор

1) не растворяется в воде           2) частично растворяется в воде

3) восстанавливает воду            4) окисляет воду


11. Для бромоводородной кислоты характерны … свойства.

1) окислительные и восстановительные

2) только окислительные

3) только восстановительные

4) ни окислительные, ни восстановительные


12. Хлороводородная кислота реагирует с

1) Сu     2) Hg    3) Ag    4) Zn


13. Соляная кислота способна реагировать с веществами

А) цинк                Б) сульфит натрия                      В) этан

Г) медь                 Д) этилен                                     Е) сульфат натрия

1) Б, В, Г     2) Б, Д, Е      3) В, Г, Д       4) А, Б, Д


14. Хлороводород в лаборатории можно получить

А) кипячением хлорной воды;

Б) обработкой пиролюзита МnO2 соляной кислотой;

В) обработкой КСl концентрированной H2SO4;

Г) хлорированием некоторых органических соединений;

Д) действием H2SO4(конц.) на хлориды металлов.

1)  А, Б, Г     2)А, В, Д     3) Б, Г, Д      4) В, Г, Д


15. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота:

А)  SiO2;   Д)  CdO;

Б)  CuO;      Е)  As2O5;

В)  SO2;     Ж)  CO2;

Г)  Fe2O3;  З)  ZnO.

1) Б,Г,З     2) Г,Д,З     3) Б,Г,Д,З     4) А,Г,Д


16. Не прореагирует соляная кислота с:

1) хлоридом бария              2) карбонатом натрия

3) нитратом серебра            4) оксидом кальция


17. Соляная кислота не реагирует с

1) АgNO3        2) Аg          3) СuО          4) Сu(ОН)2


18. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:

1) оксидом кальция

2) серебром

3) ионами серебра

4) карбонат-ионами


19. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.

1) FеS, РbS

2) ВаSО4, МgSО4

3) СаСО3, СаSО3                  

4) Cu, Na2S


20. Какое из перечисленных веществ может реагировать c соляной кислотой?

1) КВr

2) CaSO4

3) ВаSO4       

4) СuO


Ответы:

  1. 4
  2. 4
  3. 1
  4. 2
  5. 2
  6. 2
  7. 3
  8. 4
  9. 1
  10. 4
  11. 1
  12. 4
  13. 4
  14. 4
  15. 3
  16. 1
  17. 2
  18. 3
  19. 3
  20. 4

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники