Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Wed, 12 Feb 2020 06:37:19 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.3.2 РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 6 (аналог 2 этапа РТ 19-20) http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-6-analog-2-etapa-rt-19-20/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-6-analog-2-etapa-rt-19-20/#respond Wed, 12 Feb 2020 06:32:06 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11861 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию шестой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019-2020. Вариант 6 (аналог 2 этапа РТ 19-20)


Вариант 6

Вариант составлен полностью в соответствии с 2 этапом РТ 2019/2020. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа РТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.


Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Укажите металл, который располагается в группе В:

1) Cs              2) Sr               3) Pb               4) As                5) Cr

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А2. Число электронных слоёв, на которых расположены электроны в атоме селена в основном состоянии, составляет:

1) 3                2) 4                3) 5                  4) 6                  5) 7

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А3. Частица, содержащая больше протонов, чем электронов:

1) Al3+               2) H                      3) S8                 4) Na                     5) SO42-

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А4. Укажите верное утверждение для элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p4:

1) относится к р-элементам

2) имеет больший радиус, чем азот

3) максимальная валентность II

4) число валентных электронов равно 4

5) электроотрицательность выше, чем у фтора

Ответ:

А5. Формула вещества, в котором все связи ковалентные неполярные:

1) KNO3                 2) P4                    3) H2Se                    4) C2H2                    5) SiH4

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А6. Укажите ряд элементов, в котором все элементы могут проявлять высшую степень окисления, равную номеру группы:

1) F, Cl, Br                   2) C, N, O                   3) Na, Cr, Ne             4) Si, Al, S                 5) Cu, Mn, Cs

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А7. Масса (г) порции азотной кислоты, содержащая столько же атомов водорода, сколько в аммиаке объёмом 3,36 дм3 (н.у.), составляет:

1) 3,36                   2) 9,45               3) 10,08                   4) 18,9                       5) 28,35

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А8. Укажите вещество, которое можно отделить от раствора нитрата калия с помощью действий представленных на рисунке 1) поваренная соль                      2) соляная кислота                3) песок

4) перманганат калия                  5) медный купорос

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А9. Укажите схему, в результате которой образуются кислотный и основный оксиды:

1) C2H4 + O2 (изб.) → (нагревание)

2) H2CO3 → (нагревание)

3) NH4NO3 + NaOH → (нагревание)

4) CaSO3 → (нагревание)

5) Zn(OH)2 → (нагревание)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А10. Укажите число оснований, которые можно получить в результате одностадийных попарных взаимодействий веществ CaO, Ba(OH)2, CuCl2, ZnO, H2O, Na (электролиты представлены водными растворами):

1) 1               2) 2                    3) 3                    4) 4                5) 5

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А11. Укажите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии фосфороной кислоты с раствором гидроксида бария в мольном соотношении 1 : 1 соответственно:

1) Bа3(PO4)2                2) BaHPO4              3) Ba(H2PO4)2               4) (BaOH)3PO4                 5) Ba3P2

Ответ:

А12. Соли образуются по реакции соединения при взаимодействии:

а) HNO3 (p-p) и NH3;                                         б) H2SO3 и KOH (p-p, изб.);

в) ZnO и Na2O (сплавление);                         г) Ca(HCO3)2 и NaOH (p-p);

д) K3PO4 (p-p) и H3PO4 (р-р, изб.);                 е) CO2 (изб.) и Ba(OH)2 (p-p);

1) а, г, е                 2) б, в, д                3) а, в, д, е               4) б, г, д, е                 5) а, б

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А13. Вещества немолекулярного строения представлены в ряду (н.у.):

1) CO2, SO2, NO2               2) O3, P4, S8               3) He, Ne, Ar              4) I2, H2, N2           5) B, Si, Zn

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

 А14. Выберите верные утверждения, характеризующие бром как простое вещество:

а) не имеет окраски;

б) получают вытеснением хлором из бромида калия;

в) имеет максимальную степень окисления +7;

г) является твёрдым веществом при н.у.;

д) реагирует с хлоридами.

1) б                       2) б, в                        3) б, д                       4) а, в, г                          5) а, в, г, д

Ответ:

А15. Укажите верные утверждения, характеризующие процесс получение кислорода, который представлен на рисунке

а) в пробирке может находиться перманганат калия или хлорат калия;

б) собирание кислорода происходит с помощью метода вытеснения воздуха;

в) этот метод применяют, потому что кислород тяжелее воздуха;

г) этот метод применяют, потому что кислород легче воздуха;

д) на рисунке в склянке не хватает воды.

1) а, б, в                    2) а, б, в, д                        3) в, д                     4) б, г, д                      5) б, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А16. В схеме превращений,

веществами А и Б могут быть соответственно:

1) уксусная кислота и бромоводородная кислота

2) ацетат натрия и хлорид свинца (II)

3) ацетат кальция и гидроксид бария

4) ацетат серебра (I) и гидроксид натрия

5) ацетат серебра (I) и сульфат натрия

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А17. Выберите верные утверждения:

а) НЕгашеную известь можно получить разложением известняка;

б) сырьё для получения цемента – известняк и глина;

в) для получения легкоплавкого стекла вместо соды используют поташ;

г) формула мрамора – CaSiO3;

д) K2SiO3 встречается в природе в виде песка, кремнезёма и кварца.

1) а, б, в                 2) а, г, д                    3) б, г                       4) б, в, д                            5) в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А18. Для получения бронзы массой 567 г (массовая доля меди 79,01%) использовали минералы медный блеск Cu2S и касситерит SnO2. Укажите общую массу (г) израсходованных минералов, если считать, что минералы не содержали примесей:

1) 311                          2) 711                        3) 862                        4) 1271                        5) 2391

Ответ:

А19. Стронций в отличие от бериллия:

а) является более активным металлом;

б) в реакциях с водой образует щёлочь;

в) растворяется в воде при обычных условиях;

г) образует амфотерный оксид;

д) нельзя обнаружить в водном растворе с помощью сульфат-ионов.

1) а, б                          2) в, г                      3) а, б, в                           4) б, в, г                         5) в, г, д

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А20. Укажите утверждения, справедливо характеризующие взаимодействие гидроксида цинка с избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия:

а) протекает только при повышенной температуре;

б) реакция обмена, без изменения степеней окисления;

в) в результате образуется только соль;

г) цинк переходит в состав аниона;

д) в результате образуется вода.

1) а, б                       2) а, д                    3) в, г                    4) а, б, г                           5) б, в, д

Ответ:

А21. В одном и том же направлении смещается равновесие при понижении температуры и повышении давления в системах:

а) SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q;                                 б) 2H2 (г) + O2 (г)↔ 2H2O (г) + Q;

в) C3H8 (г) ↔ C3H4 (г) + 2H2 (г) – Q;                               г) H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г) + Q;

д) 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q;                                   е) H2 (г) + I2 (к) ↔ 2HI (г) + Q.

1) а, в, д                       2) а, г, е                       3) б, в, г                   4) б, г, е                     5) а, б, в, д

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А22. Выберите правильную последовательность окислительно-восстановительных процессов, которые происходят с кобальтом по схеме превращений

Co → Co3O4 → CoO → Co:

1) окисление, окисление, восстановление

2) окисление, восстановление, окисление

3) восстановление, восстановление, восстановление

4) восстановление, восстановление, окисление

5) восстановление, окисление, восстановление

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А23. В раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей H2SO4 25% добавили серный ангидрид. В результате массовая доля кислоты увеличилась на 15,1%. Укажите массу (г) серного ангидрида, который был добавлен:

1) 126                       2) 116                    3) 102                     4) 72                           5) 36

Ответ:

А24. Укажите вещества, которые могут раствориться в растворе с рН равным единице:

а) NaHCO3;                б) Cu(OH)2                в) AgCl;                     г) Pt;                        д) Fe2O3.

1) а, б, д                   2) б, г, д                 3) в, г, д                  4) а, б, в                  5) а, в, г

Ответ:

А25. Укажите пары веществ, которые взаимодействуют согласно сокращённому ионному уравнению 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑:

а) HNO3 и Mg(HSO3)2;                      б) HCl и ZnSO3;                              в) HClO4 и MgSO3;

г) HBr и K2SO3;                                  д) H2SiO3 и Na2SO3.

1) а, д                        2) б, в, д                       3) б, в, г                         4) г                            5) б, в, г, д

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А26. Укажите природные ВМС:

а) амилоза;                   б) капрон;                  в) полибутадиен;                        г) ДНК.

1) а, б                     2) б, г                     3) в, г                     4) а, в                     5) а, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А27. Укажите рисунки, на которых изображены модели веществ, относящихся к одному гомологическому ряду:

1) а, в

2) б, г

3) б, г, е

4) в, г, д

5) а, д, е

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

1) а, в, г                    2) а, е                      3) б, г, е                        4) в, г, д                              5) в, д, е

Ответ:

А29. Как этен, так и пропин реагируют со всеми веществами пары:

1) бром, ацетат натрия

2) хлороводород, перманганат калия

3) азотная кислота, барий

4) бензиловый спирт, хлорид железа (III)

5) вода, оксид серебра (I)

Ответ:

А30. В отличие от метилбензола орто-ксилол:

1) имеет запах

2) в составе одной молекулы содержит 8 атомов углерода

3) является алициклическим соединением

4) НЕ вступает в реакции замещения

5) находится в газообразном агрегатном состоянии

Ответ:

А31. Число спиртов состава C5H11OH, которые окисляются до кетонов с таким же углеродным скелетом (без учёта пространственных изомеров), равно:

1) 1                    2) 2                   3) 3                      4) 4                             5) 5

Ответ:

А32. Укажите число фенолов, указанных в таблице

1) 3                      2) 4                        3) 5                      4) 6                           5) 7

Ответ:

А33.  Относительная молекулярная масса конечного органического продукта, полученного по схеме превращений равна:

1) 88                         2) 144                     3) 60                      4) 94                           5) 202

Ответ:

А34. Причиной уменьшения моющей способностей мыла в жёсткой воде является образование вещества, формула которого:

1) (C17H35COO)2Mg

2) C17H35COONa

3) C17H29COOH

4) Ca(HCO3)2

5) C15H31COOK

Ответ:

А35. В отличие от крахмала целлюлоза:

1) имеет схему строения макромолекулы, представленной на рисунке

2) является основным компонентом наружного скелета ракообразных

3) отлично растворяется в воде

4) изменяет окраску индикаторов в водном растворе

5) взаимодействует с раствором иода

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А36. Появление оранжевой окраски при обработке белка концентрированной азотной кислотой и последующим добавлением щёлочи указывает на наличие в белке:

1) карбоксильных групп

2) карбонильных групп

3) пептидных связей

4) ароматических колец

5) кратных связей

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А37. При взаимодействии фениламина с азотной кислотой при комнатной температуре в мольном соотношении 1 : 1 образуется органическое соединение, которое имеет формулу:

Ответ:

А38. Образец полистирола имеет среднюю относительную молекулярную массу 162240. Среднее число структурных звеньев в его молекуле равно:

1) 780                     2) 1560             3) 2080                 4) 2340                        5) 2860

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентом, с помощью которого можно его обнаружить. Реагенты находятся в виде водных растворов.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А. CH3COOH

Б. C6H5OH

В. [C2H5NH3]Br

Г. CH3COOK

1) соляная кислота

2) гидроксид цезия

3) карбонат магния

4) бром

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б3В4Г2.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В2. Рассчитайте молярную массу (г/моль) смеси этана и пропана, при сжигании которой массой 200 г выделяется 10230 кДж. Также известно, что тепловой эффект сжигания этана равен 1560 кДж/моль, а пропана – 2220 кДж/моль.

Ответ:

В3. Смесь жиров, представленных триглицеридами, обработали избытком водного раствора гидроксида калия. В результате образовался глицерин массой 9,2 г и смесь солей массой 200 г. Укажите массу (г) исходной смеси жиров.

Ответ:

В4. Рассчитайте сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х3 и Х6, которые образуются в результате превращений (Х4 – неорганическое вещество):

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В5. Выберите три утверждения, которые верно характеризуют аланин.

  1. В реакции с глицином образует пептидную связь.
  2. Одно из названий β-аминоэтановая кислота.
  3. Нельзя получить путём гидролиза белков.
  4. Проявляет амфотерные свойства.
  5. Окрашивает водный раствор фенолфталеина в малиновый цвет.
  6. При н.у. находится в виде бесцветных кристаллов.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В6. Задана схема превращений, в которой реагенты, необходимые для этих превращений, зашифрованы буквами:

Укажите вещества, которые могут быть зашифрованы буквами:

1) Cu(OH)2;         2) ZnCl2;            3) Ag;            4) H2SO4;

5) Cu;                 6) AgNO3;          7) KCl;           8) CuS.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В8Г7.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В7. Твёрдый оксид А, при обычных условиях раствормый в воде и щелочах, широко применяется как осушетиль за счёт высоких гигроскопических свойств. При сплавлении А с известняком образуется соль Б и газ В, который не имеет запаха и растворяется в воде (н.у.). При пропускании избытка газа В через баритовую воду получается соль Г, которая является растворимой. Сплавление соли Г с веществом А приводит к образованию нерастворимой соли Д. Установите соответствие между буквой, которой обозначено вещество, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

Вещество Молярная масса
А

Б

В

Г

Д

1. 44

2. 142

3. 259

4. 310

5. 601

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В3Г5Д4.

Ответ:

В8. Выберите четыре утверждения, которые верно характеризуют кислоту, имеющую формулу HNO3.

  1. Называется азотистой кислотой.
  2. Концентрированная кислота при нагревании пассивирует алюминий, железо и хром.
  3. Реагирует со всеми металлами, за некоторым исключением.
  4. НЕ образует кислых солей.
  5. Массовая доля кислорода равна 76,2%.
  6. В реакциях с металлами НЕ выделяется водород.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В9. К водному раствору муравьиной кислоты объёмом 300 см3 с молярной концентрацией кислоты 1,3 моль/дм3 прибавили пищевую соду массой 33,6 г. В результате выделился газ объёмом (н.у.) 7,95 дм3. Укажите выход образовавшегося газа в %.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В10. Сплав серебра и платины массой 9,6 г обработали избытком горячей концентрированной серной кислоты. После полного окончания реакции образовавшийся газ (н.у.) полностью поглотили избытком раствора гидроксида натрия. В результате образовалась только одна соль, массовая доля которой в растворе массой 84 г составила 6%. Вычислите массовую долю (%) платины в исходном сплаве.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В11. В стакан, изготовленный из термоустойчивого стекла, массой 10,2 г налили насыщенный при 20С раствор нитрата калия. Общая масса стакана с раствором составляет 115,48 г. Затем всю воду выпарили и масса стакана с содержимым уменьшилась до 35,48 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) нитрата калия в исходном насыщенном растворе при 20С.

Ответ:

В12. Газовая смесь, состоящая из гелия и озона, при н.у. имеет объём 17,92 дм3 и плотность 0,67 г/дм3. Рассчитайте максимальную массу угарного газа, которая может прореагировать с указанной газовой смесью.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

 Ответы:

А часть:

  1. 5
  2. 2
  3. 1
  4. 1 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/3fcgCqvVLYM)
  5. 2
  6. 4
  7. 5
  8. 3
  9. 4
  10. 3
  11. 2 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/MNwXZS4R_Jw)
  12. 3
  13. 5
  14. 1 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/NRUbi5Fs11c)
  15. 1
  16. 4
  17. 1
  18. 2 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/ONnYfHoCJfE)
  19. 3
  20. 3 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/ZVZrXb_2eRU)
  21. 5
  22. 2
  23. 5 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/YoY5z151lqE)
  24. 1 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/fAYep6VIrWU)
  25. 3
  26. 5
  27. 1
  28. 4 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/kwoAaOWcbiY)
  29. 2 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/L2kESzMyKEg)
  30. 2 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/oxici3cJ1hE)
  31. 3 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/7YJ6R1n0vq4)
  32. 2 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/jed6xg8nw6c)
  33. 3 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/ZkXF25djwCQ)
  34. 1 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/F6H_mGOoeTc)
  35. 1
  36. 4
  37. 1 (Видео-объянениеhttps://youtu.be/EUMtZkqMrR8)
  38. 2

 В часть

  1. А3Б4В2Г1
  2. 36 (Видео-объянение https://youtu.be/XT4ATji-cAY)
  3. 192 (Видео-объянение https://youtu.be/QFmBNNk8SaY)
  4. 283
  5. 146
  6. А2Б4В1Г6
  7. А2Б4В1Г3Д5 (Видео-объянение https://youtu.be/QrxHSmvSXa8)
  8. 3456
  9. 91
  10. 10
  11. 32 (Видео-объянение https://youtu.be/FkMLtNC5w6U)
  12. 17

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-6-analog-2-etapa-rt-19-20/feed/ 0
Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-6-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-6-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 01 Feb 2020 09:00:44 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11311 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 6

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr;             2) Fe;              3) As;               4) N;              5) P.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют спаренные электроны на 3d-подуровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения устойчивости, образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с наибольшей электроотрицательностью. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее высокой температурой кипения:

1) F2

2) HF

3) H2O

4) Cl2

5) HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между классом неорганического вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА
А) соли 1) HCN
Б) оксиды 2) LiOH
В) кислоты 3) Cl2O
4) Na2[Zn(OH)4]

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых НЕ взаимодействует азот, в отличие от фосфора.

1) H2

2) O2

3) Na

4) Cl2

5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с с раствором, образованным при взаимодействии хлорида алюминия с избытком гидроксида калия, добавили избыток сильной кислоты Х, а в другую – избыток раствора вещества Y. В результате в первой пробирке протекала реакция, которая не имеет видимых признаков, а во второй пробирке наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сероводородная кислота

2) азотная кислота

3) аммиак

4) гидроксид натрия

5) сульфат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) Fe → Fe(NO3)3 → Fe → FeCl2 1) HNO3, Al, HCl
Б) C → CaC2 → Ca(OH)2 → CaSiO3 2) Ca, H2O, O2
В) Si → Ca2Si → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 3) HNO3, Al, Cl2
Г) Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2 4) Ca, H2O, HNO3
5) Ca, H2O, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и H2SO4 (p-p) 1) Al(OH)3 и NH4NO3
Б) Al(NO3)3 и K2S (p-p) 2) Al(OH)3, H2S и KNO3
В) Al(OH)3 и H2SO4 (p-p) 3) Al2S3 и KNO3
Г) Al(NO3)3 и NH3 (p-p) 4) NH4[Al(OH)4] и NH4NO3
5) Al2(SO4)3 и H2O
6) Al2(SO4)3 и H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl

2) KClO4

3) KNO2

4) NO2

5) KClO3

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между масштабной моделью молекулы и её названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
МАСШТАБНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) этен

2) этин

3) метан

4) этанол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами масляной кислоты.

1) бутанол

2) пентановая кислота

3) бутаналь

4) 2-метилпропановая кислота

5) этилацетат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может реагировать с каждым из веществ ряда – H2O, HBr, H2.

1) этан

2) бутен-2

3) бутан

4) хлорэтан

5) ацетилен

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, водные растворы которых НЕ реагируют с гидроксидом меди (II).

1) этандиол-1,2

2) уксусная кислота

3) пропанол-1

4) метилацетат

5) пропионовый альдегид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня продуктов, выберите два, которые образуются при щелочном гидролизе дипептида, состоящего из остатков аланина и глицина.

Запишите в поле ответа номера выбранных продуктов.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом Х, который участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом-продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C2H6

2) CO2

3) C4H8O2

4) C2H4O2

5) C4H10

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором гидроксида калия.

1) обмена

2) замещения

3) соединения

4) окислительно-восстановительная

5) гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью.

1) AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)

2) CaCO3 и HCl(р-р)

3) Zn и H2SO4

4) Mg и О2

5) CuCl2(р-р) и K2S(р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между рядом части и изменением их окислительно-восстановительных свойств: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЯД ЧАСТИЦ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) Na+ → Fe3+ → Cu2+ 1) усиливаются восстановительные свойства
Б) Se → S8 → O2 2) усиливаются окислительные свойства
В) S → H2S → SO42- 3) окислительно-восстановительные свойства не изменяются
4) восстановительные свойства усиливаются, а затем ослабевают

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора (электроды инертные): каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) Mg(NO3)2 1) водород
Б) AgNO3 2) магний
В) Cu(NO3)2 3) серебро
Г) Ba(NO3)2 4) медь
5) кислород
6) барий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и цветом метилоранжа, в который окрашивает его водный раствор этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА
А) гидрофосфат натрия 1) красный
Б) нитрат кальция 2) жёлтый
В) карбонат рубидия 3) оранжевый
Г) сульфат железа (III) 4) малиновый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) H2O (ж) + C (тв) ↔ CO (г) + H2 (г) – Q 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции
В) I2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2ICl (г) + Q 3) практически не смещается
Г) 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O (ж) + Q

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества, взятого в виде водного раствора, и формулой реагента, который можно использовать для качественного определения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) NaI 1) KOH
Б) NaCl 2) KHCO3
В) NaF 3) CH3COONa
Г) BaCl2 4) AgNO3
5) Mg(HCO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между продуктами коксования каменного угля и и веществами, которые можно из них получить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ КОКСОВАНИЯ КАМЕННОГО УГЛЯ ПОЛУЧАЕМОЕ ВЕЩЕСТВО
А) каменно-угольная смола 1) аммиак
Б) аммиачная вода 2) водород
В) коксовый газ 3) этилен
4) бензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массовую долю хлората калия в насыщенном водном растворе при 10С, если растворимость этой соли при данной температуре составляет 40,8 ммоль на 100 г воды. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Сгорание бензола количеством вещества 1 моль сопровождается выделением 3301,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделяется при горении бензола массой 19,5 г? (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Какую массу фосфора (в граммах) надо сжечь для получения его высшего оксида массой 7,1 г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат свинца (II), иодид калия, хлорид цинка, озон, карбонат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка (окрашивание раствора) и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Две соли содержат одинаковый катион. Термическое разложение первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав воздуха, и образуется вещество зелёного цвета. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра (I) образуется белый творожистый осадок, а при нагревании этой соли с гидроксидом кальция образуется бесцветный ядовитый газ с резким запахом. При пропускании этого газа при нагревании над оксидом меди образуется газ, который выделялся при разложении первой соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причём масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите массовую долю растворённого вещества в жидкости, полученной после пропускания электрического разряда через исходную газовую смесь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. Неизвестное органическое вещество содержит 60% углерода, 5% водорода и 35% азота по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 40. Это вещество можно отнести к производным циановодородной кислоты и алкана. А получить его можно нагреванием дибромалкана с цианидом калия.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения исходного органического соединения нагреванием дибромалкана с цианидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 23
2 354
3 45
4 23
5 431
6 45
7 21
8 1542
9 6251
10 53
11 314
12 45
13 25
14 34
15 12
16 3311
17 4236
18 54
19 24
20 15
21 224
22 1341
23 2321
24 2331
25 4454
26 413
27 4,76
28 825,3
29 3,1

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2↑ + I2

1         O0 + 2ē → O-2

1         2I – 2ē → I20

Иодид калия или иод в степени окисления -1 является восстановителем.

Озон – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KCl

Zn2+ + 2Cl + 2K+ + CO32- = ZnCO3 + 2K+ + 2Cl

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

Задание 32

 Вариант ответа:

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 11,9%

Задание 35

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(N) = 35 г/14 г/моль = 2,5 моль

n(H) = 5 г/1 г/моль = 5 моль

Соотношение углерода к азоту и водороду 5 : 2,5 : 5 = 2 : 1 : 2

Простейшая формула C2H2N, М (C2H2N) = 40 г/моль

А по относительной плотности по водороду находим, что М (исходного вещества) = 2 г/моль ∙ 40 = 80 г/моль

Значит, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула вещества C4H4N2

Так как исходное вещество является производным циановодородной кислоты, то там должна сохраняться структура кислотного остатка С≡N

Структурная формула N≡C – CH2 – CH2 – C≡N

Уравнение получения:

Br – CH2 – CH2 – Br + 2KCN  N≡C – CH2 – CH2 – C≡N + 2KBr.


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-6-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
Пробный вариант 5. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-5-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-5-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 04 Jan 2020 09:00:41 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11310 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 5. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 5

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Ar;             2) Be;              3) He;               4) Fe;              5) Xe.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют наименьшее отношение числа нейтронов к массовому числу. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе и подгруппе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые тугоплавки и не проводят ток ни в твёрдом виде, ни в расплаве.

1) SiC

2) C

3) Si

4) W

5) NaBr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) ляпис 1) соли средние
Б) гашёная известь 2) оксиды кислотные
В) кварц 3) оксиды основные
4) основания

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует калий и кальций по отдельности.

1) вода

2) твёрдый гидроксид натрия при сплавлении

3) твёрдый гидроксид цинка при сплавлении

4) азот при нагревании

5) оксид серы (IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. К веществу Х добавили соль Y, в результате чего протекала химическая реакция, которую можно описать с помощью сокращённого ионного уравнения: Al3+ + 3OH = Al(OH)3. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию (с учётом избытка и условий).

1) раствор гидроксида калия (избыток)

2) раствор гидроксида натрия

3) расплав гидроксида натрия (избыток)

4) раствор хлорида алюминия (избыток)

5) расплав хлорида алюминия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Ba 1) NaOH, H2O, Na2SO4
Б) Cr2O3 2) N2, H2O, O2
В) Zn(OH)2 3) CsOH, RbOH, HI
Г) NH4Cl 4) Na2CO3, Hg, AgI
5) AgNO3, NaOH, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и кремнийсодержащими продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) AsH3

2) Na3AsO4

3) H3AsO4

4) BaO

5) BaCO3

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) 2-метилбутан

2) лактоза

3) фенол

4) сахароза

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два рисунка, которые верно отображают электронное строение и распределение электронной плотности в карбоксильной группе.

Запишите в поле ответа номера выбранных рисунков.

  1. Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, в которых каждое из веществ реагирует с бензолом.

1) Br2 (FeBr3), O2

2) H2O, KMnO4 (p-p)

3) Br2 (CCl4), H2

4) HNO3 (конц. H2SO4), KCl (p-p)

5) C2H4 (AlCl3), CH3Cl (AlCl3)

Запишите в поле ответов номера выбранных рядов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, в результате которых в лаборатории можно получить альдегид.

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе трипальмитата избытком раствора гидроксида калия.

1) C3H8O3

2) C17H33COOH

3) C15H31COOK

4) C17H31COOK

5) C15H31COOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, которое является продуктом в этом процессе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОДУКТ
А) дегидроциклизация гептана 1) ацетон
Б) алкилирование бензола 2) 2,2-диметилбутан
В) изомеризация гептана 3) 2-метилгексан
Г) гидратация пропина 4) бензол
5) толуол
6) пропанол-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой реакции гидрирования и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) уксусная кислота

2) муравьиная кислота

3) метилацетат

4) гидрокарбонат натрия

5) нитрат натрия

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести реакцию сжигания метана.

1) экзотермическая

2) эндотермическая

3) обратимая

4) каталитическая

5) гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции Zn(тв.) + 2H+ = Zn2+ +H2(г.) + Q.

1) увеличение концентрации ионов водорода

2) увеличение давления

3) увеличение концентрации ионов цинка

4) повышение температуры

5) испарение воды

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между схемой окислительно восстановительной реакции и суммой коэффициентов в уравнении этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ
А) Fe + Cl2 1) 3
Б) NH3 + HBr → 2) 4
В) NaI + Br2 3) 6
4) 7

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и продуком, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора:к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) нитрат никеля (II) 1) S
Б) хлорат калия 2) SO2
В) бромид лития 3) Cl2
Г) хлорид цезия 4) O2
5) H2
6) Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) C17H35COOK 1) кислая
Б) (HCOO)2Ca 2) нейтральная
В) NH4NO3 3) щелочная
Г) CuCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и факторами, повышающими выход продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ, ПОВЫШАЮЩИЕ ВЫХОД ПРОДУКТА
А) 2SO3 (г) ↔ 2SO2 (г) + O2 (г) – Q 1) понижение давления и нагревание
Б) 2HCl (г) + O2 (г)↔ 2Cl2 (г) + 2H2O (ж) – Q 2) понижение давления и охлаждение
В) N2 (г) + 3H2 (г)↔ 2NH3 (г) + Q 3) повышение давления и нагревание
Г) FeO (тв) + H2 (г) ↔ Fe (тв) + H2O (ж) – Q 4) повышение давления и охлаждение

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя ионами, находящимися в разных пробирках, и реактивом, с помощью которого можно различить эти ионы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИОНЫ РЕАКТИВ
А) Zn2+ и Al3+ 1) Li+
Б) SiO32- и S2- 2) OH
В) Fe2+ и Fe3+ 3) Ca2+
Г) PO43- и SO32- 4) F
5) Na+

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом/сплавом и сырьём для его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО/СПЛАВ СЫРЬЁ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ
А) чугун 1) азотная кислота, оксид азота (IV)
Б) сталь 2) железная руда, кокс, флюсы
В) аммиак 3) чугун, железный лом
4) азот (из воздуха), водород (из метана)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите растворимость сульфата калия (в граммах на 100 г воды) при 10С, если массовая доля этой соли в насыщенном растворе при данной температуре составляет 8,44%. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 11,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите массу углекислого газа (в граммах), который образуется при полном сжигании угарного газа химическим количеством 5 моль. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор,  гидроксид натрия, оксид кальция, фосфат натрия, сульфат хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора на жёлтый. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. В полученный раствор по каплям приливали разбавленную азотнуб кислоту, при этом наблюдали образование студенистого осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. Из полученного раствора выделили цинкосодержащий продукт, высушили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смешали 42,75 г технического сульфата алюминия, содержащего 20% нерастворимых примесей, и 42,4 г карбоната натрия. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г. Определите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе, если реакция протекает с выходом 90%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. При сгорании 69 г органического вещества получили 89,6 л углекислого газа (н.у.) и 45 г воды. Это вещество можно получить мягким окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения этого вещества окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 315
3 24
4 12
5 142
6 14
7 24
8 2335
9 4316
10 34
11 341
12 34
13 15
14 35
15 13
16 5531
17 5213
18 14
19 15
20 35
21 413
22 4463
23 3311
24 1343
25 4121
26 234
27 9,22
28 44,8
29 220

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

Вариант ответа:

Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 16NaOH→2Na2CrO4 + 6NaCl + 3Na2SO4 + 8H2O

3           Cl20 + 2ē → 2Cl-1

1           2Cr+3 – 6ē → 2Cr+6

Сульфат хрома (III) или хром в степени окисления +3 является восстановителем.

Хлор – окислителем.

Задание 31

 Вариант ответа:

2Na3PO4 + Cr2(SO3)3 = 2CrPO4 + 3Na2SO4

6Na+ + 2PO43- + 2Cr3+ + 3SO42- = 2CrPO4 + 6Na+ + 3SO42-

Cr3+ + PO43- = CrPO4

Задание 32

 Вариант ответа:

ZnSO4 + 4KOH = K2SO4 + K2[Zn(OH)4]

K2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = 2KNO3 + Zn(OH)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 15,3%

Задание 35

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль

n (С) = n (СО2) = 4 моль

m (C) = 4 моль ∙ 12 г/моль = 48 г

n (H2O) = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,5 моль = 5 моль

m (H) = 5 моль ∙ 1 г/моль = 5 г

m (C) + m (H) = 48 г + 5 г = 53 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 69 г – 53 г = 16 г

n (O) = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 4 : 5 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H5O.

Но так как в условии сказано, что исходное вещество получается мягким окислением ароматического УВ водным раствором перманганата калия, то значит исходное вещество должно содержать бензольное кольцо (так как при мягком окислении не наблюдается разрыва цикла). Следовательно, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула C8H10O2.

При мягком окислении кратных связей между атомами углерода образуются многоатомные спирты.

Структурная формула


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-5-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 5 (аналог 1 этапа РТ 19-20) http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-5-analog-1-etapa-rt-19-20/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-5-analog-1-etapa-rt-19-20/#respond Thu, 02 Jan 2020 08:00:52 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11724 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию пятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019-2020. Вариант 5 (аналог 1 этапа РТ 19-20)


Вариант 5

Вариант составлен полностью в соответствии с 1 этапом РТ 2019/2020. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа РТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. К щелочным металлам относится элемент:

1) Cu

2) Ag

3) H

4) Ca

5) K

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А2. Укажите химический элемент, который имеет электронную конфигурацию [Ar]4s2 в основном состоянии:

1) сера

2) неон

3) магний

4) кальций

5) алюминий

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А3. Укажите общее (суммарное) количество протонов и электронов в атоме бария:

1) 81

2) 56

3) 112

4) 137

5) 168

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А4. С уменьшением порядкового номера у химических элементов IVA-группы происходит:

1) усиление металлических свойств

2) уменьшение числа валентных электронов

3) увеличение размера атома

4) уменьшение числа энергетических уровней

5) уменьшение ЭО

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А5. Все ковалентные связи являются полярными в веществе, формула которого:

1) NH4Br

2) Cl2

3) C2H2

4) NaCl

5) S8

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А6. В ряду веществ: Cr(OH)2, Na3[Cr(OH)6], CrF4, CrO2F2 степень окисления хрома:

1) сначала увеличивается, затем уменьшается, а затем снова увеличивается

2) сначала уменьшается, затем увеличивается

3) сначала увеличивается, затем уменьшается

4) уменьшается

5) увеличивается

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А7. Образец минерала браунита массой 100 состоит из вещества, формула которого 3Mn2O3∙MnCO3, и примесей, которые не содержат в своём составе металлы. Массовая доля этих примесей 1,5%. Масса (г) марганца в исходном образце минерала равна:

1) 15

2) 25

3) 58

4) 64

5) 99

А8. Выделение твёрдого вещества из неоднородной смеси методом фильтрования представлено на рисунке:

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А9. Несолеобразующий оксид может образоваться в результате реакции, схема которой:

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А10. Лакмус становится синим в растворе вещества, которое образуется по реакции замещения при смешении:

1) оксида кальция и раствора серной кислоты

2) оксида кальция и раствора хлорида натрия

3) оксида калия и соляной кислоты

4) серного ангидрида и воды

5) натрия и воды

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А11. С бромоводородом по реакции соединения реагирует:

1) K2CO3

2) Cu

3) NH3

4) ZnO

5) Cs

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А12. Укажите пару веществ, при смешении которых (электролиты представлены водными растворами) образуется средняя соль:

1) NaHCO3 + Ca(OH)2 (изб)

2) SO2 (изб) + KOH

3) H3PO4 (изб) + RbOH

4) H2SO4 (изб) + NH3 (p-p)

5) MgCO3 + CO2 (p-p)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А13. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с водородом:

1) Ca, C4H10, Р

2) Li, SO2, HCl

3) Sn, CH3COOH, HgO

4) KOH, HgO, O2

5) Ba, FeO, F2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А14. Выберите верные утверждения для соляной кислоты:

а) одноосновная кислота;

б) сильнее плавиковой кислоты в водном растворе;

в) в реакции с фтором проявляет восстановительные свойства;

г) можно обнаружить с помощью бромида серебра (I);

д) относится к сильным электролитам.

1) б, в

2) а, б, д

3) а, г

4) а, б, в, д

5) б, в, г

А15. Методом вытеснения воды с наименьшими потерями собирают газ, формула которого:

1) H2

2) NH3

3) SO2

4) HBr

5) NO2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А16. Разбавленная азотная кислота полностью окисляет при н.у. оба вещества пары:

1) платина и ртуть

2) алюминий и медь

3) карбонат натрия и гидросульфит натрия

4) этиламин и хлорид кальция

5) золото и серная кислота

А17. Накипь удаляют с помощью:

1) раствора соды

2) раствора каменной соли

3) газообразного озона

4) раствора уксусной кислоты

5) твёрдой негашёной извести

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А18. Укажите вещества Х и Y соответственно в схеме превращений

а) Cd, HNO3 (разб.);

б) SO2, HNO3 (конц.);

в) Mn, AgNO3;

г) Zn, Ni(NO3)2;

д) Pb, Mg(NO3)2;

е) HBr, NO2.

1) в, г

2) б, в, г

3) а, б

4) а, д, е

5) б, в, д

А19. Стронций количеством 0,2 моль растворили в горячей воде массой 200 г. Укажите верные утверждения для образовавшегося раствора:

а) его масса равна 217,2 г;

б) катионы стронция в этом растворе можно онаружить с помощью добавления твёрдого сульфата калия;

в) количество анионов в 2 раза меньше, чем катионов;

г) массовая доля вещества равна 11,2%.

1) а, г

2) б, в

3) а, б, в

4) а, б, г

5) б, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А20. Продукт реакции сплавления оксида цинка массой 19,44 г с избытком оксида калия растворили в избытке соляной кислоты. Масса (г) образовавшегося цинкосодержащего продукта составляет:

1) 23,76

2) 32,64

3) 45,17

4) 62,01

5) 89,57

А21. В системе протекает обратимая гомогенная реакция 2HI (г) ↔ H2 (г) + I2 (г). На рисунке изображены графики зависимости молярных концентраций иодоводорода и иода от времени. Установите практический выход (%) газообразного иода в момент установления химического равновесия

1) 45

2) 59

3) 67

4) 73

5) 85

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А22. В равновесной системе SO2Cl2 (г) ↔ SO2 (г) + Cl2 (г) – Q на смещение равновесия влево влияют:

а) увеличение давления;

б) уменьшения давления;

в) увеличение температуры;

г) уменьшение температуры;

д) выведение из системы SO2;

е) добавление в систему Cl2.

1) а, в, д

2) а, г, д

3) а, г, е

4) б, в, д

5) б, г, е

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А23. Лампочка в приборе для определения электропроводности НЕ изменит яркость свечения, если в разбавленный водный раствор азотной кислоты добавить:

1) нитрат натрия

2) карбонат бария

3) азот

4) оксид азота (IV)

5) медь

А24. Ряд ионов, которые могут одновременно находиться в значительных концентрациях в водном растворе:

1) Na+, Cu2+, OH

2) OH, Br, NH4+

3) I, H+, OH

4) Li+, Mg2+, F

5) CH3COO, HSO3, Ca2+

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А25. Сера реагирует с концентрированным раствором гидроксида калия по схеме S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O. Укажите массу (г) прореагировавшего исходного вещества, которое не проявляет окислительно-восстановительных свойств, если в результате этой реакции образовалась вода массой 6,48 г:

1) 6,48

2) 11,52

3) 20,16

4) 23,04

5) 40,32

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А26. Этандиол-1,2 применяется для:

1) получения уксусной кислоты

2) получения пищевых красителей

3) синтеза лавсана

4) производства фарфора

5) получения динамита

А27. Укажите масштабные модели углеводородов, молекулы которых содержат π-связи:

1) а, в, е

2) а, г, д

3) б, в, е

4) б, в

5) в, г

А28. Укажите изомеры для вещества СH ≡ C – (CH2)3 – CH3:

1) а, б

2) б, г

3) а, в, д

4) б, г, е

5) б, в, д, е

А29. 1 моль алкина присоединил 1 моль водорода. В результате этого в молекуле продукта реакции по сравнению с исходным веществом произошло:

1) увеличение одного из валентных углов НСС

2) уменьшение длины одной из С-С связей

3) уменьшение числа пи-связей

4) уменьшение числа сигма-связей

5) уменьшение массовой доли водорода

А30. При полном сгорании стирола количеством 0,1 моль выделится углекислый газ объёмом (н.у., дм3):

1) 2,24

2) 4,48

3) 13,44

4) 17,92

5) 20,16

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А31. Как этиленгликоль, так и пропанол-1 реагирует с каждым веществом ряда:

1) бромоводород, этан

2) натрий, иодид цезия

3) барий, уксусная кислота

4) азотная кислота, гидроксид меди (II)

5) кислород, водород

А32. Оксид  меди (II) опустили в состуд с органическим веществом, в результате чего образовалась медь и масляный альдегид. Исходным органическим веществом может быть:

1) бутанол-1

2) бутанол-2

3) масляная кислота

4) бутаноат калия

5) метилпропионат

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А33. Относительная молекулярная масса органического вещества Б, полученного в результате превращения 1) 77

2) 81

3) 85

4) 91

5) 93

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А34. Продукты щелочного гидролиза сложного эфира, который изомерен валериановой кислоте:

1) CH3CH2OH и CH3COOK

2) CH3CH2CH2OH и CH3COOH

3) CH3CH2OK и C2H5COOK

4) C2H5OH и CH3CH2COOK

5) CH3CH2CH2CH2OK и HCOOK

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А35. НЕ могут гидролизоваться:

1) крахмал

2) глюкоза

3) мальтоза

4) декстрин

5) целлобиоза

А36. Третичным амином является:

1) 2,4,6-тринитрофенол

2) диэтиламин

3) триметиламин

4) аланин

5) фениламин

А37. Укажите число аминокислотных остатков в составе молекулы вещества, представленного формулой

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А38. В реакциях полимеризации мономерами могут быть:

1) а, б

2) б, г

3) б, г, е

4) а, в, д

5) б, д, е

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Установите соответствие между названием вещества и его общей формулой.

А. Стирол

Б. Толуол

В. Этанол

Г. Древесный спирт

1) CnH2n+2

2) CnH2n-6

3) CnH2n-8

4) CnH2n+2O

5) CnH2nO2

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А2Б4В4Г1 (некоторые цифры могут использоваться несколько раз).

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В2. Выберите четыре верных утверждения о феноле:

  1. Имеет тривиальное название – карболовая кислота.
  2. Является ароматическим соединением.
  3. Общая формула CnH2n-6OH
  4. При н.у. является жидкостью, которая неограниченно растворяется в воде.
  5. Может проявлять слабокислотные свойства.
  6. Можно получить из бромбензола под действием избытка водного раствора гидроксида калия при нагревании и повышенном давлении, и последующем добавлением избытка соляной кислоты.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В3.  Карбид кальция массой 16 г подвергли полному гидролизу. Образовавшийся органический продукт подвергли полной гидратации в кислой среде и в присутствии солей двухвалентной ртути. При этом выход продукта реакции на каждой стадии составлял 80%. В результате чего образовался альдегид, который затем окислили избытком гидроксида меди (II). Получившийся осадок отделили, высушили и взвесили. Вычислите массу (г) образовавшегося осадка.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В4. Пептид, образованный только остатками глицина, подвергли полному гидролизу. Рассчитайте относительную молекулярную массу пептида, если в реакцию вступило 33,633 г пептида и 7,992 г воды.

В5. Определите сумму относительных молекулярных масс органических веществ Г и Д, полученных по схеме превращений (В – неорганическое вещество):

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В6. Дана схема превращений:

Выберите реагенты из предложенных ниже для осуществления этих превращений с учётом того, что электролиты представлены разбавленными водными растворами:

1) HgCl2;         2) BaI2;      3) Na2SO4;      4) NaOH;         5) HI;        6) BaCO3;          7) HCl.

Ответ запишите в виде А2Б7В4Г3.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В7. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно обнаружить каждое вещество из пары. Все электролиты представлены разбавленными водными растворами.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А. BaCl2 и NH4Br

Б. Sr(NO3)2 и Ba(NO3)2

В. (HCOO)2Zn и CrCl3

Г. Cs2SiO3 и NH4F

1. MgBr2

2. K2SO4

3. HCOOAg

4.NaOH

Ответ запишите в виде А1Б3В4Г2.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В8. Укажите три верных суждения о кремнии:

  1. Является вторым по распространённости химическим элементом в земной коре после кислорода.
  2. Низшая степень окисления – 2.
  3. Входит в состав кварца.
  4. Простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решётку.
  5. Силан нельзя напрямую получить из кремния и водорода.
  6. НЕ реагирует со щелочами.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В9. Цинк в растениях активирует действие ферментов, входит в состав ферментативных систем, участвующих в дыхании, синтезе белков, повышает тепло -, засухо — и холодостойкость растений, играет важную роль в регулировании процессов роста. Поэтому при внесении удобрений в почву используются добавки, содержащие цинк в виде кристаллогидрата, в котором ω(Zn) = 22,65%; ω(S) = 11,15%; ω(O) = 61,32%; ω(H) = 4,88%. Рассчитайте массу (кг) безводной соли цинка, которую необходимо внести в почву на участок размером 6 га, если потребность в цинке составляет 1,495 кг на 1 га.

В10. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.

В11. В закрытом сосуде, заполненным воздухом, полностью сожгли порцию серы. В результате чего молярная масса газовой смеси в сосуде увеличилась на 0,32 г/моль. Рассчитайте объёмную долю (%) кислорода в газовой смеси после сжигания серы, если исходная объёмная доля кислорода составляла 21%.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В12. Смесь трёх щелочных металлов, химические элементы которых имеют порядковые номера 3, 11 и 19 в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, общей массой 30 г растворили в иодоводородной кислоте массой 800 г с массовой долей HI 16%. После завершения всех реакций образовавшийся раствор выпарили. Масса твёрдого остатка составила 118,9 г. Рассчитайте объём (н.у., дм3), который выделился в результате вышеописанных манипуляций.


 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Ответы:

А часть:

  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 4
  5. 1
  6. 5
  7. 4 (Видео-объянение https://youtu.be/7wzlv6EEJok)
  8. 2
  9. 1
  10. 5
  11. 3
  12. 1
  13. 5
  14. 4 (Видео-объянение https://youtu.be/lDLV-OodFww)
  15. 1
  16. 2 (Видео-объянение https://youtu.be/L182htrn92c)
  17. 4
  18. 1 (Видео-объянение https://youtu.be/YglpVCdgrsc)
  19. 4
  20. 2 (Видео-объянение https://youtu.be/SQ40kkfUWs4)
  21. 3
  22. 3
  23. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/aZBL79GXnPg)
  24. 5
  25. 5
  26. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/qIyYZiXYdNs)
  27. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/MG8JcUFMp9E)
  28. 5 (Видео-объянение https://youtu.be/qk8ovdwY4J0)
  29. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/gYwhhqg0jpE)
  30. 4
  31. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/o5dfA10RQqU)
  32. 1
  33. 4
  34. 4
  35. 2 (Видео-объянение https://youtu.be/VLQY4cHXK0E)
  36. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/-mph8xiHtwI)
  37. 3 (Видео-объянение https://youtu.be/p3syXcebamE)
  38. 2 (Видео-объянение https://youtu.be/0YftX7wCOVc)

 

В часть

  1. А3Б2В4Г4
  2. 1256
  3. 23
  4. 303 (Видео-объянение https://youtu.be/gfxqVaXhAdE)
  5. 306
  6. А6Б5В1Г4
  7. А3Б2В4Г1
  8. 135
  9. 22 (Видео-объянение https://youtu.be/ZvkFjREVnrY)
  10. 43 (Видео-объянение https://youtu.be/E35FxcFRrH8)
  11. 20
  12. 8 (Видео-объянение https://youtu.be/0OKSuir83Rc)

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-5-analog-1-etapa-rt-19-20/feed/ 0
1 этап РТ по химии 19/20. Часть А http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/ http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/#respond Wed, 25 Dec 2019 08:00:55 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11720 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания из части А 1 этапа РТ 19/20 и их подробные видео-объяснения. Видео-объяснения ВСЕХ заданий вы сможете найти в полном доступе к сайту, для этого кликайте на Получить полный доступ.

Также вы можете скачать все задания 1 этапа РТ 2019/2020 в формате pdf (кликайте на эту строку).


А7. Образец минерала браунита массой 100 состоит из вещества, формула которого 3Mn2O3∙MnCO3, и примесей, которые не содержат в своём составе металлы. Массовая доля этих примесей 1,5%. Масса (г) марганца в исходном образце минерала равна:

1) 15

2) 25

3) 58

4) 64

5) 99

А14. Выберите верные утверждения для соляной кислоты:

а) одноосновная кислота;

б) сильнее плавиковой кислоты в водном растворе;

в) в реакции с фтором проявляет восстановительные свойства;

г) можно обнаружить с помощью бромида серебра (I);

д) относится к сильным электролитам.

1) б, в

2) а, б, д

3) а, г

4) а, б, в, д

5) б, в, г

А16. Разбавленная азотная кислота полностью окисляет при н.у. оба вещества пары:

1) платина и ртуть

2) алюминий и медь

3) карбонат натрия и гидросульфит натрия

4) этиламин и хлорид кальция

5) золото и серная кислота

А18. Укажите вещества Х и Y соответственно в схеме превращений

а) Cd, HNO3 (разб.);

б) SO2, HNO3 (конц.);

в) Mn, AgNO3;

г) Zn, Ni(NO3)2;

д) Pb, Mg(NO3)2;

е) HBr, NO2.

1) в, г

2) б, в, г

3) а, б

4) а, д, е

5) б, в, д

А20. Продукт реакции сплавления оксида цинка массой 19,44 г с избытком оксида калия растворили в избытке соляной кислоты. Масса (г) образовавшегося цинкосодержащего продукта составляет:

1) 23,76

2) 32,64

3) 45,17

4) 62,01

5) 89,57

А23. Лампочка в приборе для определения электропроводности НЕ изменит яркость свечения, если в разбавленный водный раствор азотной кислоты добавить:

1) нитрат натрия

2) карбонат бария

3) азот

4) оксид азота (IV)

5) медь

А26. Этандиол-1,2 применяется для:

1) получения уксусной кислоты

2) получения пищевых красителей

3) синтеза лавсана

4) производства фарфора

5) получения динамита

А27. Укажите масштабные модели углеводородов, молекулы которых содержат π-связи:

1) а, в, е

2) а, г, д

3) б, в, е

4) б, в

5) в, г

А28. Укажите изомеры для вещества СH ≡ C – (CH2)3 – CH3:

1) а, б

2) б, г

3) а, в, д

4) б, г, е

5) б, в, д, е

А29. 1 моль алкина присоединил 1 моль водорода. В результате этого в молекуле продукта реакции по сравнению с исходным веществом произошло:

1) увеличение одного из валентных углов НСС

2) уменьшение длины одной из С-С связей

3) уменьшение числа пи-связей

4) уменьшение числа сигма-связей

5) уменьшение массовой доли водорода

А31. Как этиленгликоль, так и пропанол-1 реагирует с каждым веществом ряда:

1) бромоводород, этан

2) натрий, иодид цезия

3) барий, уксусная кислота

4) азотная кислота, гидроксид меди (II)

5) кислород, водород

А35. НЕ могут гидролизоваться:

1) крахмал

2) глюкоза

3) мальтоза

4) декстрин

5) целлобиоза

А36. Третичным амином является:

1) 2,4,6-тринитрофенол

2) диэтиламин

3) триметиламин

4) аланин

5) фениламин

А37. Укажите число аминокислотных остатков в составе молекулы вещества, представленного формулой

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А38. В реакциях полимеризации мономерами могут быть:

1) а, б

2) б, г

3) б, г, е

4) а, в, д

5) б, д, е


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/feed/ 0
Условия, ответы и решения всех предметов 1 этапа РТ 2019-2020 http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-1-etapa-rt-2019-2020/ http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-1-etapa-rt-2019-2020/#respond Sun, 22 Dec 2019 07:11:06 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11780 Read More »]]> Предлагаю вашему вниманию ссылки на условия, ответы и текстовые решения тестов 1 этапа РТ 2019/2020 по всем предметам!


Статья находится на стадии разработки, поэтому прошу вашей помощи! Если у вас есть консультации по какому-либо предмету, которого нету в этой статье, просьба скинуть автору проекта в контакт по ссылке https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Давайте помогать друг другу! И спасибо тем, кто поделился консультациями!

  • Русский язык:

Вариант 1

Вариант 2

  • Белорусский язык

Вариант 1

Вариант 2

  • Физика

Вариант 1

Вариант 2

  • Математика

Вариант 1

Вариант 2

  • Химия

Вариант 1

Вариант 2

Аналогичные тесты 1 этапа РТ по химии 2019-2020 и их подробные видео-объяснения можно найти здесь

  • Биология

Вариант 1

Вариант 2

  • Английский язык

Вариант 1

Вариант 2

  • Немецкий язык

Вариант 1

  • Испанский язык

Вариант 1

  • Французский язык

Вариант 1

  • История Беларуси

Вариант 1

Вариант 2

  • Обществоведение

Вариант 1

Вариант 2

  • География

Вариант 1

  • Всемирная история новейшего времени

Вариант 1


Аналогичные тесты 1 этапа РТ по химии 2019-2020 и их подробные видео-объяснения можно найти здесь


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ по химии всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
 

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-1-etapa-rt-2019-2020/feed/ 0
1 этап РТ по химии 19/20. Часть B http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/ http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/#respond Wed, 11 Dec 2019 08:00:58 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11721 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания из части В 1 этапа РТ 19/20 и их подробные видео-объяснения. Видео-объяснения ВСЕХ заданий вы сможете найти в полном доступе к сайту, для этого кликайте на Получить полный доступ.

Также вы можете скачать все задания 1 этапа РТ 2019/2020 в формате pdf (кликайте на эту строку).


В4. Пептид, образованный только остатками глицина, подвергли полному гидролизу. Рассчитайте относительную молекулярную массу пептида, если в реакцию вступило 33,633 г пептида и 7,992 г воды.

В9. Цинк в растениях активирует действие ферментов, входит в состав ферментативных систем, участвующих в дыхании, синтезе белков, повышает тепло -, засухо — и холодостойкость растений, играет важную роль в регулировании процессов роста. Поэтому при внесении удобрений в почву используются добавки, содержащие цинк в виде кристаллогидрата, в котором ω(Zn) = 22,65%; ω(S) = 11,15%; ω(O) = 61,32%; ω(H) = 4,88%. Рассчитайте массу (кг) безводной соли цинка, которую необходимо внести в почву на участок размером 6 га, если потребность в цинке составляет 1,495 кг на 1 га.

В10. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.

В12. Смесь трёх щелочных металлов, химические элементы которых имеют порядковые номера 3, 11 и 19 в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, общей массой 30 г растворили в иодоводородной кислоте массой 800 г с массовой долей HI 16%. После завершения всех реакций образовавшийся раствор выпарили. Масса твёрдого остатка составила 118,9 г. Рассчитайте объём (н.у., дм3), который выделился в результате вышеописанных манипуляций.


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/feed/ 0
Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 30 Nov 2019 09:00:39 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11309 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 4

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg;             2) Se;              3) Al;               4) Те;              5) S.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют только 2 спаренных электрона на внешнем электронном слое. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств, образуемых ими высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют постоянную степень окисления и валентность в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два типа химической связи, которая может присутствовать в твёрдых веществах молекулярного строения.

1) ковалентная полярная

2) ионная

3) металлическая

4) водородная

5) ковалентная неполярная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов химической связи.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) оксид олова (II) 1) оксиды амфотерные
Б) оксид азота (IV) 2) оксиды кислотные
В) оксид кремния (II) 3) оксиды несолеобразующие
4) оксиды основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых НЕ взаимодействует сера.

1) O2

2) KOH

3) NaF

4) HCl

5) Zn

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В раствор, в котором были растворены карбонат натрия и сульфат рубидия, добавили избыток раствора сильной кислоты X. В результате образовался новый раствор, к которому добавили избыток раствора соли Y. В итоге в конечном растворе можно обнаружить ионы Ba2+, H+, Rb+, Na+, NO3. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые подходят под данное описание.

1) нитрат бария

2) карбонат бария

3) сернистая кислота

4) серная кислота

5) хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) хлор 1) H2S, NaOH, C4H10
Б) кислород 2) O2, SO3, CH4
В) сера 3) C3H8, Fe, N2
Г) фосфор 4) Hg, HNO3, Cl2
5) O2, S, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) PCl5 + NaOH (изб.) 1) Na3PO4, HCl, H2O
Б) Na2HPO4 + NaOH 2) Na3PO4, H2O
В) Na2HPO4 + H3PO4 3) NaH2PO2,PH3
Г) P4 + NaOH (p-p) 4) NaH2PO4
5) Na3PO4, NaCl, H2O
6) H3PO4, NaCl, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

H2 →X → Y →CuS

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2S

2) SO2

3) H2SO4

4) K2S

5) FeS2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между классом/группой органических соединений и формулой представителя это класса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ
А) нитроалканы

Б) предельные карбоновые кислоты

В) альдегиды

1) CH3NO2

2) CH3CHO

3) C15H31COOH

4) C17H33COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два верных утверждения, которые характеризуют строение альдегидной группы.

1) между атомами углерода и кислорода одинарная химическая связь

2) на атоме кислорода образуется избыток электронной плотности, а на атоме углерода — недостаток

3) связь С=О НЕ поляризована

4) смещение электронной плотности в связи С – Н происходит к атому водорода

5) все связи ковалентные полярные

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, при гидрировании которых в мольном соотношении 1:1 образуются гомологи.

1) бутен-1 и пентадиен-1,4

2) пропин и ацетилен

3) этен и пропан

4) ацетилен и бензол

5) бензол и толуол

Запишите в поле ответов номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с уксусной кислотой НЕ приводит к образованию соли.

1) пропанол-1

2) кислород

3) этиламин

4) гидрокарбонат натрия

5) аммиак

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при взаимодействии метиламина и серной кислоты.

1) [NH3 – CH3]HOSO3

2) [NH2(OH) – CH3]SO4

3) [NH2(CH3)2]HSO4

4) [NH3 – CH3]2SO4

5) [NH3 – C2H5]2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом Х, которое вступает в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ могут являтся веществами X и Y.

1) 2,2-дибром-2,4-диметилпентан

2) 2,3-дибром-2,4-диметилпентан

3) 2,4-диметилпентадиен-1,3

4) 4-бром-2,4-диметилпентен-2

5) 3-бром-2,4-диметилпентен-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, которые являются и реакциями соединения и окислительно-восстановительными.

1) Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

3) K + H2O → KOH + H2

4) SO2 + O2 + H2O → H2SO4

5) PH3 + O2 → H3PO4

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлом средней активности.

1) изменение рН кислоты

2) изменение давления

3) повышение температуры

4) изменение размера гранул металла

5) добавление малоактивного металла

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между изменением степени окисления азота и схемой химического превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) 0 → -3 1) NO → NO2
Б) +2 → +4 2) N2 → NH3
В) не изменяется 3) NH3 → NH4NO3
4) N2H4→ N2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой кислоты и схемой процессов протекающих на аноде при электролизе водного раствора этой кислоты (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
А) HNO3 1) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
Б) H2SO4 2) 2NO3 – 2e = 2NO2 + O2
В) HBr 3) 2SO42- – 4e = 2SO3 + O2
Г) HI 4) 2Br – 2e = Br2
5) 2I – 2e = I2
6) 4OH – 4e = 2H2O + O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат алюминия 1) гидролизуется по катиону
Б) нитрат ртути (II) 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид меди (II) 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г) + Q, и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации HBr 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры 3) практически не смещается
Г) понижение концентрации H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием веществ, взятых в виде водных растворов, и рН раствора (молярные концентрации веществ одинаковые): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА рН РАСТВОРА
А) фенилаланин 1) 2,1
Б) аммиак 2) 11,2
В) метиламин 3) 7
Г) муравьиная кислота 4) 12,7
5) 15

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие смесью веществ и методом, с помощью которого эти вещества можно разделить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ МЕТОД РАЗДЕЛЕНИЯ
А) поваренная соль и вода 1) центрифугирование
Б) песок и вода 2) дистилляция
В) спирт и вода 3) фильтрование
4) выпаривание

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массовую долю хлороводорода (в %), которую можно получить растворением 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора хлороводорода с массовой долей растворённого вещества 8%. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите химическое количество водорода (в молях), образовавшегося в реакции взаимодействия 2,3 г натрия с водой. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота (разбавленная), гипохлорит натрия, гидроксид меди (II), фторид магния, оксид серебра (I), иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка в кислой среде. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию нейтрализации. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Гидроксид железа (II) растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, в результате чего образовался осадок. Осадок отделили и добавили в соляную кислоту, которая была в стехиметрическом количестве, необходимом для реакции. Далее в полученный раствор опустили железную пластинку и нагревали до полного растворения пластинки, в результате чего цвет раствора изменился. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. К смеси газообразного углеводорода с аммиаком общим объёмом 300 л прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания объём смеси стал равен 1250 л, после конденсации паров воды уменьшился до 550 л, а после обработки щёлочью уменьшился до 250 л, из которых 100 л приходится на азот. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение нитрования этого вещества по Коновалову (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 13
2 425
3 13
4 15
5 123
6 34
7 41
8 1345
9 5243
10 14
11 132
12 25
13 25
14 12
15 14
16 2334
17 1621
18 23
19 45
20 25
21 213
22 1145
23 1113
24 3222
25 3241
26 432
27 39
28 26,8
29 0,05

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

NaClO + 2KI + H2SO4 → I2↓ + NaCl + K2SO4 + H2O

1              Cl+1 + 2ē → Cl-1

1               2I-1 – 2ē → I20

Иодид калия или иод в степени окисления -1 является восстановителем.

Гипохлорит натрия или хлор в степени окисления +1 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O

2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

Задание 32

 Вариант ответа:

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 51,7%

Задание 35

Запишем уравнения полного сгорания углеводорода и аммиака:

2CxHy + (2x + 0,5y)O2 = 2xCO2 + yH2O (уравнение 1)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (уравнение 2)

Для вывода формулы, надо знать количество углерода, которое перешло из углеводорода в углекислый газ и количество водорода, перешедшего в воду по уравнению 1.

Вода при условиях опыта – газ. Поэтому по данным условия находим объём газообразной воды с учётом того, что вода выделяется в обоих уравнениях:

Vобщ (H2O) = 1250 л – 550 л = 700 л

Так как нам по условию задачи известен объём азота, то по уравнению 2 мы можем найти воду, которая образовалась в этом уравнении и потом найти объём газообразной воды, образовавшейся по уравнению 1.

V2 (H2O) = 3V (N2) = 3 ∙ 100 л = 300 л (по уравнению 2)

V1 (H2O) = Vобщ (H2O) – V2 (H2O) = 700 л – 300 л = 400 л

Находим химическое количество водорода в воде, образовавшейся по уравнению 1:

n1 (H2O) 400 л/22,4 л/моль = 17,86 моль

n (H) = 2n1 (H2O) = 2 ∙ 17,86 моль = 35,72 моль

Теперь найдём химическое количество углерода через углекислый газ, который поглотился щёлочью:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Анализируя уравнения, делаем вывод, что объём смеси уменьшился за счёт поглощённого углекислого газа, значит V (CO2) = 550 л – 250 л = 300 л

n (CO2) = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль

n (C) = n (CO2) = 13,39 моль

Теперь выводим формулу углеводорода. Для этого необходимо сделать перерасчёт на 1 моль вещества. Значит, необходимо узнать, сколько углеводорода было в смеси.

V (NH3) = 2V (N2) = 200 л (по уравнению 2)

V (CxHy) = V (исходной смеси) – V (NH3) = 300 л -200 л = 100 л

n (CxHy) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

4,46 моль углеводорода содержит 13,39 моль углерода и 35,72 моль водорода

1 моль углеводорода содержит x моль углерода и y моль водорода.

По пропорции:

x = 3

y = 8

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C3H8

Структурная формула CH3 – CH2 – CH3

Уравнение нитрования по Коновалову:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 4 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/#respond Fri, 29 Nov 2019 10:53:14 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11684 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию четвёртый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 4


Вариант 4

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Выберите утверждения, в которых речь идёт об азоте, как о химическом элементе:

а) азот входит в состав аммиака;                           б) объёмная доля азота в воздухе 78%;

в) азот не имеет запаха;                                            г) азот образует одно простое вещество;

1) а, б                    2) а, в                        3) а, г                        4) б, в                     5) б, г

А2. Наибольший радиус имеет атом:

1) олова                            2) кремния                     3) гелия

4) углерода                     5) свинца

А3. Укажите утверждения, справедливые для последовательности ионов F, Cl, Br, I:

а) слева направо радиус иона возрастает;

б) справа налево восстановительные свойства уменьшаются;

в) число энергетических уровней возрастает слева направо;

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся постоянным;

1) а, б, в, г                              2) а, б, в                              3) а, в

4) а, б, г                                 5) б, в

А4. Ни одна из ковалентных связей не образуется по донорно-акцепторному механизму в молекуле (частице):

1) NH3                     2) CO                       3) BF                            4) NH4+                    5) H3O+

А5. Даны вещества: хлорид цезия, медь, алмаз, ромбическая сера, лёд, оксид натрия, иод, «сухой лёд», бор, платина, гидрид калия. Среди них число веществ с молекулярной кристаллической решёткой равно:

1) 5                    2) 4                     3) 3                     4) 2                       5) 1

А6. Выберите верные утверждения:

а) даны газы: NO, F2, Cl2, H2, каждый массой 1 г. Из них водород занимает наименьший объём;

б) даны вещества: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород, каждое объёмом 1000 дм3 при н.у. Из них фтороводород содержит наибольшее количество молекул;

в) при взаимодействии железа массой 11,2 г и серы массой 9,6 г получается соль массой 17,6 г;

г) алкен С6Н12 массой 0,7 г может присоединить 1,6 г брома;

1) а, в                    2) а, г                          3) а, б                       4) б, г             5) б, в

А7. Элемент, образующий ион [Э(ОН)4], 0,3 моль которого содержит 1,10166∙1025 электронов, это:

1) Mg                     2) Cr                          3) Al                          4) Fe                5) Zn

А8. Отметьте ряд, в котором основные свойства оксидов металлов убывают:

1) ВаО, Cs2О, Rb2О                          2) Li2О, К2О, Cs2О                     3) Аl2О3, MgO, Na2О

4) BeО, ZnO, ВaО                           5) СаО, MgO, ВеО

А9. И разбавленная серная кислота, и разбавленный водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым веществом из набора:

1) гидроксид меди (II), гидроксид цинка, оксид алюминия

2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия

3) хлорид аммония, гидроксид хрома (III), оксид углерода (IV)

4) алюминий, оксид цинка, гидрокарбонат калия

5) алюминий, нитрат серебра (I), оксид углерода (II)

А10. Укажите набор веществ из предложенного списка, с которыми при определённых условиях взаимодействует доломит:

а) водный раствор оксида углерода (IV);                            б) плавиковая кислота;

в) оксид кремния (IV);                                                              г) раствор сульфата калия;

1) б, г                              2) а, б, г                                   3) а, б, в

4) а, в, г                         5) в, г

А11. Укажите справедливые утверждения для галогенов:

а) молекулы двухатомны (н. у.);

б) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;

в) в соединении с кислородом  степень окисления атомов всех галогенов положительная;

г) электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов в основном состоянии ns2np5

1) а, в, г                   2) а, г                        3) б, в, г                           4) г                        5) а, б, в, г

А12. Соединения состава NaHЭ и NаНЭО4 образует:

1) углерод                 2) фосфор                       3) сера                       4) йод                  5) азот

А13. Аммиак в лаборатории можно получить:

а) обработкой (NН4)2СО3 соляной кислотой;

б) действием цинка на щелочной раствор NaNO3;

в) нагреванием смеси (NH4)2SO4 с гашёной известью;

г) кипячением раствора нашатыря в присутствии едкого натра;

д) прокаливанием хлорида аммония;

1) а, б, д                        2) а, г, д                         3) б, в, г                         4) в, г, д               5) а, в, г

А14. Двойной суперфосфат представляет собой:

1) фосфат калия

2) дигидрофосфат калия

3) фосфат кальция

4) гидрофосфат кальция

5) дигидрофосфат кальция

А15. Для цепочки одностадийных химических превращений:

Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Si,

укажите какие стадии будут окислительно-восстановительными:

1) 1,2,3                        2) 2,3,4                3) 1,2,4                  4) 1,2,3,4               5) 1, 4

А16. К раствору, содержащему 0,03 моль Ва(ОН)2, по каплям добавляют раствор, содержащий 0,028 моль Н3РO4, При этом образуются (-ется):

1) только Ваз(РO4)2

2) только ВаНРO4

3) смесь Ваз(РO4)2 и ВаНРO4 с преобладанием химического количества Ваз(РO4)2

4) смесь Ва3(РO4)2 и ВаНРO4 с преобладанием химического количества ВаНРO4

5) смесь Ва3(РO4)2, ВаНРO4 и Ba(H2PO4)2

А17. Объём газов (дм3), выделяющихся при взрыве чёрного пороха массой 2,7 кг по схеме 2KNO3 + 3C + S → … + … + … равен:

1) 448                         2) 672                         3) 896                             4) 1120                           5) 1792

А18. Пара веществ, между которой возможна химическая реакция в водном растворе:

1) Ag и CuCl2                   2) AgCl и Zn                         3) HCl и Cu

4) Fе и MgCl2                 5) Рb(NОЗ)2 и Zn

А19. В цепи превращений веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) СаО и СаSО3                           2) СаО и СаSО4                             3) Са(ОН)2 и СаSО3

4) Са(ОН)2 и СаSО4                  5) Са(ОН)2 и (СаOH)23

А20. Вещества Х1, Х2 и Х3 цепочки превращений бериллия по схеме  это соответственно:

1) Na2BeO2, Be(OH)2, BeCl2

2) Na2BeO2, Na2[Be(OH)4], BeOHCl

3) Na2[Be(OH)4], Na2BeO2, BeCl2

4) Na2BeO2, Be(OH)2, BeOHCl

5) Na2BeO2, Na2[Be(OH)4], BeCl2

А21. Железо при определённых условиях реагирует с:

а) водой;                              б) водородом;                      в) кислородом;

г) галогенами;                     д) цинком;                             е) кислотами;                     ж) солями;

1) а, в, г, е, ж                       2) б, в, г, е, ж                     3) б, в, г, д, е

4) в, г, д, е, ж                     5) а, г, д, е, ж

 А22. Через некоторое время после начала реакции H2 + I2 ↔ 2HI концентрации веществ стали равны: с(Н2) = 3 моль/дм3, с (I2) = 3 моль/дм3, с (HI) = 4 моль/дм3. Исходная концентрация (моль/дм3) равна:

1) 10                      2) 5                      3) 15                      4) 6                      5) 7

А23. Изменение давления смещает равновесие в системе:

1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г)                            2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г)                       3) N2(г) + O2(г)  ⇄2NO(г)

4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)                              5) H2(г) + I2(г) ⇄2HI(г)

А24. В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из Na2O и N2O3 сумма коэффициентов равна:

1) 3                      2) 4                       3) 5                    4) 6                   5) 8

А25. Выберите из перечня верные утверждения:

а) при растворении разрушаются связи между частицами вещества, что требует затрат энергии;

б) при растворении серной кислоты в воде происходит сильное разогревание раствора;

в) растворимость газов с повышением температуры увеличивается;

г) при повышении давления растворимость газов уменьшается;

д) на растворимость твёрдых веществ температура не оказывает влияния;

1) а, б, в                     2) а, б                           3) в, г, д                            4) б, г, д                       5) б, в

А26. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH= H2O соответствует молекулярному уравнению:

1) Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О

2) Ва(ОН)2 + Н24 = ВаSO4 + 2Н2О

3) Ва(ОН)2 + 2НСl = ВаСl2 + 2Н2О

4) 2КОН + Н2SiO3 = К2SiO3 + 2Н2О

5) 2NaОН + SO2 = Na2SO3 + Н2О

А27. В 2-метилбутене-2 число вторичных атомов углерода равно:

1) 5                   2) 4                        3) 3                   4) 2                     5) 1

А28. В виде цис- и транс-изомеров может существовать:

1) этилен                     2) пропилен                          3) бутен-1

4) бутен-2                  5) 2-метилбутен-2

 А29. Реакция, которая идет против правила Марковникова:

1) СН3-СН=СН2 + HBr →

2) CH3-CH2-CH=CH2 + H2O →

3) CF3-CH=CH2 + HCl →

4) CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + Cl2

5) CH3-CH2-CH=CH2 + HI →

А30. При хлорировании бензола в качестве катализатора используют:

1) AlCl3                       2) H2SO4                                  3) воду

4) Ni                           5) KOH (спирт. р-р)

А31. Пропиловый спирт превратить в изопропиловый можно последовательным действием реагентов:

1) хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия

2) концентрированная серная кислота (t < 140оС), вода (H+)

3) спиртовой раствор гидроксида калия, вода

4) бромоводород, концентрированная серная кислота (нагревание)

5) концентрированная серная кислота (t > 140оС), вода в присутствии серной кислоты

А32. Фенол взаимодействует c:

1) соляной кислотой                         2) этиленом                       3) гидроксидом натрия

4) метаном                                          5) хлоридом натрия

А33. Для осуществления превращений по схеме ацетилен → этилен → этанол → этаналь необходимо последовательно провести реакции:

1) гидратации, окисления, гидрирования

2) окисления, гидратации, гидрирования

3) гидрирования, гидратации, окисления

4) гидрирования, окисления, гидратации

5) дегидрирования, гидратации, дегидратации

А34. Электронная плотность в карбонильной группе:

1) равномерно распределена между атомами

2) смещена от атома углерода к атому кислорода

3) смещена от атома кислорода к атому углерода

4) симметрично распределена между атомами

5) смещена от атома углерода к углеводородному радикалу

А35. И метановая, и этановая кислоты реагируют с:

а) Ag2O (NH3 p-p);                     б) H2SO4;                        в) MgO;

г) CH3OH;                                    д) NaHCO3;                    е) C6H6;

1) а, в, г                        2) а, г, д                       3) б, г, е                       4) в, г, д                 5) г, д, е

А36. Вещество, имеющее формулу СН2=СН-СOOCH3, характеризует:

а) взаимодействие с бромной водой;

б) присоединение азота;

в) реакция с водным раствором гидроксида натрия;

г) взаимодействие с метанолом в присутствии катализатора;

д) образование осадка серебра при добавлении к аммиачному ра­створу оксида серебра;

е) полимеризация;

1) а, в, г                           2) а, в, е                            3) а, б, е

4) б, г, д                          5) в, д, е

А37. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно различить с помощью:

1) активного металла

2) хлорида железа(III)

3) гидроксида натрия

4) аммиачного раствора оксида серебра

5) нитрата серебра (I)

А38. Полибутадиеновый каучук может реагировать с хлором в темноте, потому что:

1) это эластичный полимер

2) он является стереорегулярным

3) С-С связи способны к разрыву

4) содержит в главной цепи атомы углерода

5) в молекулах полимера много двойных связей

Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Алкан А подвергли дегидроциклизации, в результате чего образовалось вещество Б, которое является простейшим представителем гомологического ряда аренов. Затем к веществу Б добавили азотную кислоту в присутствии серной кислоты, в результате образовалось вещество В. Затем в пробирку с избытком раствора соляной кислоты добавили цинк, а затем вещество В, в результате образовалось вещество Г, которое сразу превратилось в вещество Д. После окончания всех реакций в пробирку добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего снова образовалось вещество Г. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А, В, Г и Д.

В2. Выберите три верных утверждения:

  1. В результате гидролиза белков образуются аминокислоты.
  2. При гидролизе пептидов образуются амины.
  3. Белки приобретают жёлтую окраску под действием концентрированной азотной кислоты.
  4. Вторичная структура белка удерживается водородными связями.
  5. Дипептиды не имеют свободных амино- и карбоксильных групп.
  6. Молекула аланина содержит в своём составе 2 атома углерода.

Ответ запишите в виде последовательности цифр, например: 124.

В3. В смесь анилина, бензола и фенола общей массой 50 г пропустили сухой хлороводород. При этом образовался осадок массой 25,9 г. Осадок отфильтровали, а фильтрат обработали бромной водой, в результате чего выпал осадок массой 9,93 г. Определите массовую долю (%) бензола в исходной смеси.

В4. Для полной нейтрализации раствора неизвестной предельной монокарбоновой кислоты массой 320 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 10%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 7,5%. Определите молярную массу (г/моль) неизвестной кислоты.

В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В, Г, Е и Ж, в схеме превращений (вещество Ж содержит в своём составе алюминий):

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) зашифрованных органических веществ Х2, Х4 и Х5 в схеме превращений:

В7. Соотнесите вещества и реактив, с помощью которого их можно различить.

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б3В3Г4.

В8. Установите соответствие между веществом и областью его применения:

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) аммиак

Б) этилацетат

В) пропилен

Г) пирит

1) производство капрона

2) производство удобрений

3) в качестве растворителя

4) синтез высокомолекулярных соединений

5) произвлдство серной кислоты

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б1В3Г4.

В9. Для анализа порошка магния, содержащего примесь оксида, 1,6 г образца растворили в растворе соляной кислоты объёмом 400 см3 с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3. После этого на нейтрализацию избытка соляной кислоты потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 200 см3 с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3. Определите массовую долю (%) оксида магния в исходном порошке.

В10. Для исследования взяли порошок белого цвета массой 296 мг. Эту навеску порошка перенесли в стакан с избытком соляной кислоты, при этом выделился углекислый газ, объёмом 89,6 см3 (н.у.). Укажите суммарное число атомов в одной молекуле (формульной единице) исходного вещества.

В11. В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объёмом количество (моль) брома уменьшилось в 4 раза, а объёмная доля бромоводорода составила 60%. Вычислите объёмную долю (%) брома в исходной смеси.

В12. Энергия связи С – С в молекуле этана 348 кДж/моль. Рассчитайте энергию (кДж), которая необходима для разрыва этих связей в порции этана, содержащей 7,525∙1023 несвязывающих электронов.

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 5
  3. 1
  4. 1
  5. 2
  6. 5
  7. 2
  8. 5
  9. 4
  10. 3
  11. 2
  12. 3
  13. 4
  14. 5
  15. 4
  16. 4
  17. 3
  18. 5
  19. 4
  20. 2
  21. 1
  22. 2
  23. 1
  24. 1
  25. 2
  26. 3
  27. 5
  28. 4
  29. 3
  30. 1
  31. 5
  32. 3
  33. 3
  34. 2
  35. 4
  36. 2
  37. 4
  38. 5

Часть В

  1. 432
  2. 134
  3. 57
  4. 88
  5. 712
  6. 136
  7. А1Б2В2Г1
  8. А2Б3В4Г5
  9. 25
  10. 6
  11. 40
  12. 109

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/feed/ 0
Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 02 Nov 2019 09:00:38 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11308 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 3

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cu;             2) P;              3) Zn;               4) K;              5) Cl.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения активности их простых веществ. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два(-е) класса/группы веществ, для которых характерен ионный тип кристаллической решётки.

1) кислоты

2) металлы

3) неметаллы

4) соли

5) основные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NaOH 1) соли средние
Б) Cu(OH)2 2) щёлочи
В) (CuOH)2CO3 3) основания нерастворимые
4) соли основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь.

1) разбавленная серная кислота

2) концентрированная серная кислота

3) селен

4) вода

5) сульфат цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Имеется две пробирки, в одной из которых находится вещество Х, а в другой – вещество Y. В обе пробирки добавили раствор серной кислоты. В результате чего в первой пробирке протекала реакция, фрагмент сокращённого ионного уравнения которой … = 2Na+ + H2O. Во торой пробирке также протекала реакция, которая описывается сокращённым ионным уравнением H+ + OH = H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Na

2) Na2O

3) NaOH

4) NaCl

5) Na2CO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Al 1) CuO, HNO3(p-p), CsOH (p-p)
Б) O2 2) Cu, HNO3, H2
В) S 3) HBr, Cu, CO
Г) K 4) CH3OH, H2O, Br2
5) CaCl2, NaOH, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cr + Cl2 1) CrCl2
Б) Cr + HCl 2) CrCl3
В) CrO + HCl 3) CrCl2 + H2
Г) Cr2O3 + HCl 4) CrCl3 + H2
5) CrCl2 + H2O
6) CrCl3 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl2

2) HCl

3) KHS

4) KHCO3

5) KOH

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) C2H5 – O – C3H7

1) углеводы

2) углеводороды

3) простые эфиры

4) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые при взаимодействии с избытком водорода образуют гомологи.

1) бутин-1 и пентадиен-1,3

2) бутадиен-1,3 и бутин-2

3) 2-метилпропен и бутадиен-1,3

4) гексен-3 и 4-метилпентин-1

5) ацетилен и пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два способа получения этина в лаборатории.

1) нагревание этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше 170С

2) добавление спиртового раствора щёлочи к хлорэтану

3) гидролиз карбида кальция

4) добавление воды к ацетилену в присутствии солей ртути

5) добавление спиртового раствора щёлочи к 1,2-дихлорэтану

Запишите в поле ответов номера выбранных способов.

  1. Из предложенного перечня выберите два класса/группы веществ, с которыми НЕ реагирует фенол.

1) щёлочи

2) разбавленные кислоты

3) активные металлы

4) бромная вода

5) алканы

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при взаимодействии хлорангидрида уксусной кислоты и метиламина при нагревании.

1) CH3COONH4

2) CH3COONHCH3

3) CH3C(O)NHCH3

4) HCl

5) CH3Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом Х, который учаcтвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ РЕАГЕНТ Х
А) CH3–СН(CH3)–CH3 + X → CH3–СCl(CH3)–CH3 1) HCl
Б) HC≡C-CH3 + X → CuC≡C-CH3 2) Na
В) H2C=CH-CH3 + X → CH3-CHCl-CH3 3) Cl2
Г) CH3-CH(CH3)-COONa + X → CH3-CH2-CH3 4) NaOH
5) Cu
6) CuCl (p-p NH3)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, которое является продуктом этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОДУКТ ПРОЦЕССА
А) окисление пропаналя 1) пропановая кислота
Б) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана 2) глицерин
В) восстановление пропионового альдегида 3) пропанол-1
Г) щелочной гидролиз пропилпропаноата 4) пропанол-2
5) пропанон
6) пропаналь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) водород

2) вода

3) метановая кислота

4) бутановая кислота

5) бутанол-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие медной проволоки с серой.

1) гомогенная

2) гетерогенная

3) каталитическая

4) необратимая

5) обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции щелочного гидролиза моногалогеналканов.

1) повышения температуры

2) уменьшение концентрации спирта

3) добавление разбавленной серной кислоты

4) повышение давления

5) увеличение концентрации исходных веществ

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления магния в этих превращениях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

  1. Установите соответствие между формулой соли и схемой электролиза этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K2SO4 (расплав) 1) H2O → H2 + O2
Б) Cu(NO3)2 (раствор) 2) K2SO4 → K + SO3 + O2
В) CH3COOK (раствор) 3) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C2H6 + CO2
Г) Na2SO4 (раствор) 4) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C4H10 + CO2
5) Na2SO4 → Na + SO3 + O2
6) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + O2 + HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли, и концентрациями ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИИ H+ и ОН
А) сульфат натрия 1) H+ > ОН
Б) хлорид цинка 2) H+ < ОН
В) фторид олова (II) 3) H+ = ОН (или приблизительно равно)
Г) фосфат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между внешним воздействием и направлением изменения количества молекул метиламина в водном растворе, в котором установилось равновесие CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH : к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА МОЛЕКУЛ МЕТИЛАМИНА
А) добавление избытка воды 1) уменьшается
Б) добавление небольшого количества твёрдой щёлочи 2) увеличивается
В) добавление небольшого количества твёрдого хлорида метиламмония 3) практически не смещается
Г) пропускание через раствор небольшого количества сероводорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом, взятым в виде водного раствора, и реактивом, с помощью которого можно качественно обнаружить это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО РЕАКТИВ
А) KHCO3 1) KOH
Б) K2SO4 2) BaCl2
В) CuCl2 3) Cu
Г) HNO3 (разб.) 4) HCl
5) CuS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между утверждением и его правильностью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УТВЕРЖДЕНИЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ
А) в лаборатории нельзя пробовать вещества на вкус 1) верно
Б) в лаборатории можно высыпать просыпанное вещество обратно в банку с исходным реактивом 2) не верно
В) при разбавлении концентрированных кислот небольшими порциями следует приливать кислоту в воду, а не наоборот 3) частично верно

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия (в граммах) с массовой долей 40%, который следует взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей щёлочи, равной 15%. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 1,2 л дивинила? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите массу оксида марганца (IV) (в граммах), которую нужно прокалить для получения 8 г кислорода, если в результате прокаливания образуется кислород и смешанный оксид марганца (II, III). (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сернистый газ, гидроксохлорид меди (II), хлорид натрия, перманганат калия, гидросульфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите основную соль и вещество, которое вступает с этой основной солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди (II) получен осадок, который отделили фильтрованием и высышили. Образовавшийся осадок добавили к концентрированному раствору азотной кислоты. Выделившийся в результате этого бурый газ собралии и пропустили над нагретым фосфором, в результате чего образовалось твёрдое вещество и газ, входящий в состав воздуха. Далее к этому твёрдому веществу по каплям добавляли хлорную кислоту, в результате чего получили кислоту и ангидрид кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. При сгорании 40,5 г неизвестного органического вещества получили 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 40,5 г воды. Из навески этого вещества массой 20,25 г вся сера была переведена в сульфат-ион, который дал осадок BaSO4 массой 52,425 г. Неизвестное органическое вещесто относится к классу тиоэфиров, которые по строению схожи с простыми эфирами, только вместо атомов кислорода содержат атомы серы. Известно, что это вещество имеет симметричное строение и может быть получено по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения этого органического вещества из моногалогеналкана и сульфида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 14
2 431
3 25
4 45
5 234
6 23
7 23
8 1324
9 2356
10 25
11 341
12 15
13 35
14 25
15 34
16 3614
17 1133
18 14
19 24
20 23
21 434
22 2631
23 3132
24 1221
25 4213
26 121
27 75
28 2,4
29 65,3

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2KMnO4 + 3SO2 + 4KOH → 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O

2            Mn+7 + 3ē → Mn+4

3            S+4 – 2ē → S+6

Сернистый газ или сера в степени окисления +4 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

CuOHCl + KOH = Cu(OH)2 + KCl

CuOH+ + Cl + K+ + OH = Cu(OH)2 + K+ + Cl

CuOH+ + OH = Cu(OH)2

Задание 32

 Вариант ответа:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

CuS + 8HNO3 (конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

10NO2 + 8P = 4P2O5 + 5N2

2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

 

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 76,6 г

Задание 35

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод, водород и серу, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода, и серу выделяют через осадок сульфида бария. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, водорода и серы, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода,водорода и серы и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 40,32 л/22,4 л/моль = 1,8 моль

n (С) = n (СО2) = 1,8 моль

m (C) = 1,8 моль ∙ 12 г/моль = 21,6 г

n (H2O) = 40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,25 моль = 4,5 моль

m (H) = 4,5 моль ∙ 1 г/моль = 4,5 г

Надо заметить, что при сжигании, масса вещества была 40,5 г, а при выделении серы – 20,25 г. Поэтому надо привести эти массы к одному значению. Эти массы отличаются в 2 раза, значит при из 40,5 г вещества можно выделить в 2 раза больше осадка сульфата бария: 2 ∙ 52,425 = 104,85 г.

n (BaSO4) = 104,85 г/233 г/моль = 0,45 моль

n (S) = n (BsSО4) = 0,45 моль

m (S) = 0,45 моль ∙ 32 г/моль = 14,4 г

m (C) + m (H) + m (S) = 21,6 г + 4,5 г + 14,4 г = 40,5 г, что равно массе исходного вещества, а значит там НЕТ кислорода.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (S) = 1,8 : 4,5 : 0,45 = 4 : 10 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H10S.

Так как вещество имеет симметричное строение, то структурная формула:

CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3

Уравнение получения по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании:

2CH3 – CH2 – Cl + Na2S → CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3 + 2NaCl


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/feed/ 0