Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Sat, 06 Jun 2020 08:44:17 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.4.1 Задачи на атомистику (число атомов, атомные соотношения и т.п.) и число Авогадро http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-na-atomistiku-chislo-atomov-atomnye-sootnosheniya-i-t-p-i-chislo-avogadro/ http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-na-atomistiku-chislo-atomov-atomnye-sootnosheniya-i-t-p-i-chislo-avogadro/#respond Tue, 02 Jun 2020 07:32:28 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12812 Read More »]]> Только ленивый не говорит о том, что в этом году на ЕГЭ по химии будут задачи, в которых надо будет находить число атомов или их соотношение, использовать формулу расчёта количества вещества через постоянную Авогадро и т.п. Но никто точно не знает, в каком виде это будет представлено в задаче 34, поэтому предлагаю вам выборку разных задач, где будет необходимо использовать умение находить число (количество) атомов.

На самом деле, понятия «атомистика» не существует, но в интернете стали так говорить, поэтому и я не буду исключением.

Задачи на «атомистику» — это задачи на соотношения частиц (атомов, молекул, ионов и т.д.)  в  гомогенных и гетерогенных системах (растворах, твердых и газообразных смесях). Это могут быть массовые соотношения (например, массовая доля элемента в смеси), мольные соотношения (например, соотношение числа атомов водорода и кислорода или мольная доля), объемные соотношения (объемная доля и др.).

Задачи разделены по уровню сложности: от простых до сложных. А также предлагаю вам порешать задачи на удобрения, в которых без «атомистики» не обойтись. Как показывает моя практика, если вы умеете решать задачи на удобрения, то вы полностью понимаете тему «атомистика».

И, конечно же, после каждой задачи вы найдёте подробные видео-объяснения, а ответы в конце страницы.

  1. Простые задачи
  2. Задачи средней сложности
  3. Сложные задачи
  4. Задачи на удобрения

Простые задачи

  1. Укажите число атомов водорода в одной формульной единице гидросульфита аммония NH4HSO3.

  1. Рассчитайте химическое количество азота в порции простого вещества, содержащей 6,02∙1025 молекул.

  1. Имеется сосуд, в котором содержится 8,428∙1022 молекул некоторого газа. Укажите объём сосуда (в литрах).

  1. Рассчитайте химическое количество (моль) поваренной соли, в которой содержится такое же химическое количество натрия, как и в карбонате натрия химическим количеством 4 моль.

  1. В каком объёме (л) бурого газа содержится столько же атомов, сколько и в аргоне объёмом 2 л (объёмы измерены при одинаковых условиях)?

  1. Рассчитайте количество (моль) CO2, в котором содержится столько же атомов углерода, сколько их содержится в СО массой 1,4 г.

  1. Рассчитайте количество (моль) атомов водорода в аммиаке, объёмом (н.у.) 32,48 л.

  1. Укажите объём (л) порции метана СН4 (н.у.), в которой содержится 0,1 моль атомов углерода.

  1. Рассчитайте объём оксида азота (IV) (л, н.у.), в котором содержится столько же атомов азота и кислорода в сумме, как и общее число атомов в азотной кислоте массой 56,7 г.

  1. Рассчитайте массу (г) порции азотной кислоты, содержащей столько же атомов водорода, сколько в аммиаке объёмом 3,36 л (н.у.).

  1. Укажите число атомов водорода в образце дигидата ацетата цинка ((CH3COO)2Zn∙2H2O) массой 131,4 г.

  1. Вычислите число атомов в образце фтора (н.у.) объёмом 30,24 дм3.

  1. Укажите количество (моль) оксида серы (VI), содержащего столько же атомов кислорода, как и в оксиде серы (IV) массой 76,8 г.

  1. Вычислите число атомов азота в порции гидросульфата аммония массой 16,1.

  1. Рассчитайте массу (г) соли Na2S, содержащей столько же атомов серы, сколько их содержится в сероводороде массой 48,96 г.

  1. Укажите число моль воды в 1 моль кристаллогидрата сульфата натрия с Mr равной 322.

  1. Каков объём кислорода (л, н.у.), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содержится в алебастре массой 87 г?

  1. Рассчитайте количество (моль) ионов в навеске селенида калия массой 39,25.

  1. В порции газа массой 26,4 г содержится 3,612∙1023 молекул. Укажите относительную плотность этого газа по водороду.

  1. Вычислите количество (моль) всех анионов, содержащихся в Ca3(PO4)2 массой 372 г.

  1. Какое число электронов содержится в образце массой 6,4 г, состоящем из нуклида меди-64?


 

Задачи средней сложности

  1. Образец сплава железа-56 с медью-63 содержит электроны и нейтроны химическим количеством 2,77 моль и 3,21 моль соответственно. Рассчитайте массовую долю (%) меди в сплаве.

  1. Какую массу (г) гидросульфата аммония надо добавить к гидросульфиту натрия массой 15,6 г для получения смеси, содержащей равное число атомов водорода и кислорода?

  1. Какую массу (г) сульфата натрия следует добавить к сульфиду натрия массой 3,9 г, чтобы в полученной смеси массовая доля натрия стала равной 51,9%?

  1. В порции кристаллогидрата сульфата железа (II) содержится 1,204∙1024 атомов железа и 1,3244∙1025 атомов кислорода. Укажите число атомов водорода в данной порции кристаллогидрата.

  1. В смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) на 4 атома железа приходится 5 атомов кислорода. Вычислите массовую долю (%) оксида железа (II) в такой смеси.

  1. Газовая смесь содержит 6,02∙1022 молекул и имеет массу 2,3 г. Укажите относительную плотность этой газовой смеси по кислороду.

  1. Для получения бронзы массой 567 г (массовая доля меди 79,01%) использовали минералы медный блеск Cu2S и касситерит SnO2. Укажите общую массу (г) израсходованных минералов, если считать, что минералы не содержали примесей.

  1. Образец минерала браунита массой 100 состоит из вещества, формула которого 3Mn2O3∙MnCO3, и примесей, которые не содержат в своём составе металлы. Массовая доля этих примесей 1,5%. Вычислите массу (г) марганца в исходном образце минерала.

  1. Одна таблетка биологически активных добавок (БАВ) к пище содержит медь массой 2 мг, где медь находится в форме ацетата меди (II). Укажите массу (г) ацетата меди (II), который поступает в организм за неделю при ежедневном приёме 1 таблетки БАВ.

  1. Алюминиевая руда (боксит) состоит из оксида алюминия и других веществ, не содержащих алюминий. Массовая доля алюминия в боксите составляет 21,6%. Вычислите массу (г) оксида алюминия в образце боксита массой 100 г.


 

Сложные задачи

  1. Для анализа смеси массой 3,125 г, состоящей из хлорида калия и бромида калия, её растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор нитрата серебра (I) массой 42,5 г с массовой долей соли 20%. В результате чего образовался осадок массой 5,195 г. Рассчитайте массовую долю (%) ионов калия в исходной смеси.

  1. Твёрдое вещество массой 116 г, состоящее из атомов железа и кислорода, восстановили избытком углерода при нагревании. После полного завершения реакции получили смесь оксидов углерода общим объёмом 33,6 л с массовой долей кислорода 64%. Рассчитайте массу (г) железа в исходном веществе.

  1. Сера, содержащаяся в неизвестном веществе массой 51,2 г, была полностью переведена в соль сульфит натрия массой 100,8 г. Укажите массовую долю (%) серы в неизвестном веществе

  1. Массовая доля трёхвалентного металла в смеси, состоящей из его оксида и гидроксида, составляет 45%. Химические количества веществ равны между собой. Укажите молярную массу (г/моль) металла.

  1. Укажите число электронов, переходящих к окислителю от восстановителя при полном разложении нитрата хрома и нитрита аммония общим химическим количеством 0,2 моль.

  1. Кусочек цинка погрузили в концентрированный раствор гидроксида натрия. В результате образовалась соль массой 1074 г. Рассчитайте химическое количество электронов, которые атомы цинка отдали атомам водорода в результате описанного взаимодействия.

  1. При взаимодействии цинка с избытком концентрированного раствора гидроксида калия от атомов цинка к атомам водорода перешло 4 моль электронов. Укажите массу (г) образовавшейся при этом соли.

  1. Имеется твёрдый образец массой 291,195 г, содержащий только элементы Cu и O. Этот образец полностью восстановили углеродом, в результате чего получили смесь СО и СО2 объёмом 40,32 л (н.у.) с массовой долей кислорода 65,82%. Рассчитайте массу восстановленной меди.

  1. Некоторый металл массой 11,8 г прокалили на воздухе, в результате чего образовалась смесь оксидов массой 16,067 г. Затем эти оксиды растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили газообразный хлор массой 2,345 г, который полностью поглотился. Затем раствор выпарили и получили единственный кристаллогидрат, представляющий собой гексагидрат хлорида металла в степени окисления +3. Рассчитайте массу кристаллогидрата.

  1. В карбоновую трубку поместили порошок металла Х массой 15,36 г и пропустили по трубке ток очищенного хлора при нагревании до 700С и повышенном давлении. Через некоторое время металл полностью прореагировал, а в конце трубки накопились коричневые кристаллы вещества Y массой 26,72 г. Длительное нагревание Y в токе водорода приводит к образованию X и газа Z, который при растворении в воде даёт сильную неорганическую кислоту. Вещество Y состоит из пятиатомных молекул, содержащих один атом металла. Укажите химический символ металла X.

  1. Имеется вещество, состоящее из атомов четырёх химических элементов. Массовые доли серы, водорода и кислорода соответственно равны 13,4%, 5,03% и 67,04%. Порцию этого вещества массой 71,6 г растворили в воде массой 100 г. Массовая доля воды в полученном растворе составила 77,16%. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата бария. В результате этого образовался осадок массой 69,9 г. Укажите относительную молекулярную (формульную) массу неизвестного элемента, входящего в состав исходного вещества.

  1. Имеется смесь оксида кобальта (II), оксида кобальта (III) и оксида кобальта (II, III). Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Эту же смесь массой 1,564 г полностью растворили в бромоводородной кислоте массой 48,6 г с массовой долей растворённого вещества 10%. Рассчитайте максимальную массу кобальта (мг), которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль.


 

Задачи на удобрения

  1. Потребность редиски в химическом элементе азот составляет в среднем 195 кг/га. Масса аммиачной селитры (кг), которую необходимо внести на 3 га почвы для подкормки редиски азотом, равна

  1. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 4,2 г и натрий массой 4,6 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной селитры и чилийской селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и натрия на приусадебном участке площадью 10 м2.

  1. При поглощении аммиака объёмом (н.у.) 1,2 м3 азотной кислотой с выходом 86% получено удобрение под названием аммиачная селитра. Учитывая, что для удобрения 1 га почвы необходим азот массой 28 г, рассчитайте количество гектаров, которые можно удобрить, используя полученную селитру.

  1. На одном дачном участке использовалось удобрение чилийская селитра массой 136 г, содержащая 6,25% примесей. Рассчитайте массу (г) аммиачной селитры, не содержащей примесей, которую нужно внести на другой такой же по размеру дачный участок, чтобы в почву поступило такое же количество азота, что и на первый дачный участок.

  1. Имеется смесь кальциевой селитры и аммофоски (массовая доля оксида фосфора (V) составляет 23%) в таком количестве, чтобы при внесении в почву поступило по 10 кг калия, азота и оксида фосфора (V). Определите массу (кг) исходной смеси удобрений (примесями пренебречь, округления производить до четырех знаков после запятой).

  1. На дачный участок было внесено 10 кг золы, в которой массовая доля поташа 13,8%. Вычислите массу (кг) органического удобрения, содержащего калий в виде примесей представленных хлоридом калия, которое необходимо дополнительно внести в почву, чтобы втрое увеличить содержание калия в почве. Учтите, что массовая доля хлорида калия в органическом удобрении всего лишь 0,4%.

  1. Имеется смесь нитрата аммония и нитрата калия, которая необходима для удобрения территории площадью 10 м2. Рассчитайте массу этой смеси, если известно, что в почву необходимо внести азот массой 4,368 г и калий массой 5,616 г в расчёте на м2.

  1. Вычислите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной селитры и аммофоса, которая потребуется для удобрения участка для выращивания льна площадью 100 м2, если массовая доля оксида фосфора (V) в аммофосе составляет 59,97%, а на 1 м2 почвы требуется 1,55 г фосфора и 4,2 г азота.


 

Ответы:

  1. 5
  2. 100
  3. 3,136
  4. 8
  5. 0,672
  6. 0,05
  7. 4,35
  8. 2,24
  9. 34
  10. 28,35
  11. 3,612∙1024
  12. 1,625∙1024
  13. 0,8
  14. 8,4∙1022
  15. 112,32
  16. 10
  17. 30
  18. 0,75
  19. 22
  20. 2,4
  21. 2∙1024
  22. 27
  23. 35
  24. 1,415
  25. 2∙1025
  26. 47
  27. 0,72
  28. 711
  29. 64,3
  30. 0,04
  31. 40,8
  32. 37,44
  33. 84
  34. 50
  35. 27
  36. 3,612∙1023
  37. 12
  38. 422
  39. 250
  40. 54,71
  41. Ir
  42. 52
  43. 590
  44. 1671
  45. 210
  46. 46
  47. 60
  48. 62,78
  49. 745
  50. 213
  51. 1552

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ и ЦТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-na-atomistiku-chislo-atomov-atomnye-sootnosheniya-i-t-p-i-chislo-avogadro/feed/ 0
Условия, ответы и решения всех предметов 3 этапа РТ 2019-2020 http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-3-etapa-rt-2019-2020/ http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-3-etapa-rt-2019-2020/#respond Mon, 01 Jun 2020 17:11:05 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12334 Read More »]]> Дорогие друзья, приношу вам извинения, но теперь консультации не доступны из-за анонимной жалобы в РИКЗ. Позволю себе высказать своё мнение по этому поводу: пока мы все не научимся помогать друг другу, а будем искать как «нагадить» другим, ни страна, ни люди не станут жить лучше! Возникает риторический вопрос: что важнее — распространять знания, учить людей и делать мир хоть чуточку лучше или только «рубить бабло» на РТ?

Помните, всем всё вернётся: зло вернётся злом, а добро — добром! Желаю всем удачи!

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/usloviya-otvety-i-resheniya-vsex-predmetov-3-etapa-rt-2019-2020/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 10 (аналог 3 этапа РТ 19-20) http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-10-analog-3-etapa-rt-19-20/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-10-analog-3-etapa-rt-19-20/#respond Sat, 30 May 2020 08:00:11 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12331 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию десятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019-2020. Вариант 10 (аналог 3 этапа РТ 19-20)


Вариант 10

Вариант составлен полностью в соответствии с 3 этапом РТ 2019/2020. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа РТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Из перечня веществ – C2H5CHO, Na2CO3 и CH3COONa – выберите неорганическое вещество и укажите число атомов кислорода в одной молекуле (или ФЕ) этого вещества:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А2. С помощью прибора, изображённого на рисунке, можно разделить смесь

1) HCOOH и CH3COOH

2) MgCO3 и Cu(OH)2

3) S8 и I2

4) CaCO3 и H2O

5) Cl2 и O2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А3. Количество электронов в атоме всегда равно:

1) атомному номеру

2) числу нейтронов

3) числу нуклонов

4) сумме массового числа и порядкового номера

5) разности массового числа и заряда ядра

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А4. Атом неизвестного химического элемента имеет на третьем электронном слое 6 электронов, из них два являются неспаренными. Укажите число электронов на первом электронном слое у этого атома:

1) 2

2) 3

3) 5

4) 7

5) 8

Ответ:

А5. Выберите верное утверждение для ряда элементов – P, S, O:

1) элементы ряда расположены в порядке увеличения радиуса

2) в молекулах водородных соединений, образуемых этими элементами, все атомы связаны ковалентными неполярными связями

3) элементы ряда расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств

4) элементы ряда расположены в порядке уменьшения электроотрицательности

5) образуют аллотропные модификации

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А6. Выберите ряд гидроксидов, в состав которых входят элементы, проявляющие степени окисления +1, +4 и +6 соответственно:

1) LiOH, Zn(OH)2, Al(OH)3

2) HClO, HNO3, H2CrO4

3) HNO2, H2SO3, H2Cr2O7

4) H3PO3, HPO3, H3PO4

5) NaOH, H2SeO3, H2MnO4

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А7. Наибольшую температуру плавления имеет простое вещество, которое образовано атомами с электронной конфигурацией в основном состоянии:

1) [He]2s22p5

2) [Ne]3s23p2

3) [He]2s22p3

4) [Ne]3s23p4

5) 1s2

Ответ:

А8. Хлороводород объёмом 4,54 дм3 при температуре 0С и давлении 101,3 кПа имеет массу (г):

1) 6,28

2) 7,41

3) 8,13

4) 9,08

5) 12,02

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А9. Как с оксидом натрия, так и с бромоводородной кислотой реагируют оба вещества пары:

1) оксид углерода (II) и оксид кальция

2) оксид серы (VI) и оксид бария

3) оксид фосфора (V) и оксид азота (I)

4) оксид бериллия и оксид алюминия

5) оксид цинка и оксид магния

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А10. При добавлении калия в водный раствор соли соляной кислоты выпадает осадок, представляющий собой сложное вещество. Этой солью является:

1) CuCl2

2) NaCl

3) SrCl2

4) CsCl

5) NH4Cl

Ответ:

А11. Одноосновную кислоту можно получить в результате взаимодействия между веществами (электролиты находятся в виде водных растворов), формулы которых:

1) MgCO3 и HBr

2) SO2 и Na2SiO3

3) P2O5 и H2SO4

4) KNO3 и H2SO4

5) KHSO3 и HCl

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А12. Укажите число пар веществ, которые попарно реагируют между собой в водном растворе из перечисленных – HCl, Zn, Na2S, AgF:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

5) 2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А13. Водород НЕвозможно получить используя установку, которая представлена на рисунке ниже, потому что:

1) алюминий пассивируется концентрированной азотной кислотой без нагревания и при взаимодействии металлов с азотной кислотой водород никогда не выделяется

2) водород будет полностью растворяться в воде и не вытеснит её из пробирки

3) пробирка с исходными веществами должна быть расположена строго под углом, а не вертикально

4) в пробирке-приёмнике ни в коем случае не должно быть воды

5) алюминий должен быть в виде порошка, а не гранул

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А14. Галоген получается в результате взаимодействия:

а) NaBr + Cl2 →;

б) HCl + I2 →;

в) CuCl2 + NaOH →;

г) HI + Zn →;

д) ZnCl2 + F2 →.

1) б, в

2) б, г

3) а, д

4) а, б, д

5) в, г, д

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А15. Выберите верные утверждения об веществе, формула которого O3:

а) является сильнейшим окислителем;

б) образовано атомами s-элемента;

в) качественный и количественный состав сопадает с простым веществом азотом;

г) степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

1) а, в

2) а, б

3) б, в

4) б, г

5) а, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А16. Твёрдый гидроксид кальция хорошо растворяется в разбавленном водном растворе вещества:

1) пищевая сода

2) сульфит калия

3) нашатырь

4) фторид натрия

5) едкое кали

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А17. Укажите массу (г) кальцинированной соды, которая необходима для полного умягчения жёсткой воды объёмом 200 дм3, если общая молярная концентрация катионов кальция и магния составляет 2,2∙10-3 моль/дм3:

1) 10,56

2) 17,6

3) 46,64

4) 93,28

5) 125,84

Ответ:

А18. Натрий и литий:

а) растворяются в воде с образованием сильных электролитов;

б) при комнатной температуре реагируют с азотом с образованием нитридов;

в) с фосфат-ионами образуют хорошо растворимые в воде соли;

г) являются питательными элементами для растений;

д) относятся к щелочным металлам.

1) а, б, в

2) б, д

3) а, д

4) б, в, г, д

5) а, в, г

Ответ:

А19. Два оксида элементов второго периода при сплавлении реагируют в соотношении 1 : 1 по молям, образуя неизвестное вещество. При действии избытка соляной кислоты на образовавшееся неизвестное вещество приводит к образованию двух солей, каждая из которых реагирует с водным раствором фосфата натрия с образованием осадка. Укажите молярную массу (г/моль) неизвестного вещества:

1) 55

2) 69

3) 74

4) 82

5) 133

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А20. При разложении карбоната магния химическим количеством 3 моль расходуется 306 кДж. Укажите количество теплоты (кДж), затраченной на разложение образца карбоната магния массой 2 кг, содержащего 6% неразлагающихся примесей:

1) 102

2) 918

3) 1233,3

4) 2282,9

5) 2331,4

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А21. Укажите схему ОВР, которая составлена НЕверно:

1) FeSO4 + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaClО

3) Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O

4) KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

5) KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH

Ответ:

А22. В закрытом сосуде протекает обратимая реакция 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q. При повышении температуры:

а) равновесие смещается вправо;

б) скорость прямой реакции увеличивается;

в) скорость прямой реакции уменьшается;

г) скорость обратной реакции увеличивается;

д) скорость обратной реакции уменьшается;

е) равновесие смещается влево.

1) а, б, д

2) а, в, г

3) б, г, е

4) в, г, е

5) в, д, е

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А23. В воде массой 200 г растворили карбонат натрия массой 20 г и гидрокарбонат натрия массой 20 г. Массовая доля (%) катионов натрия в полученном растворе равна:

1) 4,1

2) 5,9

3) 6,44

4) 7,1

5) 13,7

Ответ:

А24. Выберите верные утверждения:

а) после добавления соли к ненасыщенному раствору этого же вещества конечный раствор всегда становится насыщенным;

б) растворимость азота в воде при 0С выше, чем при 10С;

в) лакмус изменяет свою окраску на красную в водном растворе бромоводорода;

г) при поглощении сернистого газа известковой водой рН раствора увеличивается.

1) а, б

2) б, в

3) а, в

4) в, г

5) а, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А25. Полное и краткое ионные уравнения совпадают для реакций в растворах между:

а) ZnS и HCl

б) KI и AgNO3

в) Mg(OH)2 и HF

г) H2SO3 и Ba(OH)2

1) а, б

2) а, в

3) б, в

4) в, г

5) а, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А26. Укажите возможную схему процесса каталитического крекинга нефтепродуктов:

1) пентан → 2-метилбутан

2) пентан → метан + гексан

3) бутен-2 → пентан

4) пентен-1 → гексен-2

5) гексан → этан + 2-метилпропен

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А27. Валентный угол CCH, равный 180 градусов, имеется в молекулах, масштабные модели которых изображены на рисунках:

1) а, б, д

2) а, в, е

3) б, д, е

4) а, г

5) б, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А28. Укажите структурный изомер для вещества :

1) цис-пентен-2

2) 2-метилбутен-1

3) транс-бутен-2

4) 2-метилпентен-2

5) гексен-3

Ответ:

А29. При взаимодействии пропина с избытком бромоводорода происходит:

а) образование бромпропана;

б) уменьшение длины связи между атомами углерода, которые были связаны кратной связью;

в) увеличение числа сигма-связей;

г) реакция присоединения.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

Ответ:

А30. Выберите верные утверждения о бензоле:

а) четыре из шести атомов углерода связаны между собой двойными связями;

б) массовая доля углерода в молекуле составляет 92,3%;

в) коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции неполного сгорания до угарного газа равны 2 и 13 соотвественно;

г) один из гомологов бензола имеет молярную массу 92 г/моль.

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

5) в, г

Ответ:

А31. Выберите пару гомологов, которые могут вступать в реакцию внутримолекулярной дегидратации под действием концентрированной серной кислоты:

1) метилэтаноат и пропанол-1

2) метанол и этанол

3) пентанол-1 и 2,2-диметилбутанол-1

4) пентанол-1 и 2-метилбутанол-1

5) бутанол-2 и 2-метилбутанол-1

Ответ:

А32. Укажите класс веществ, к которым принадлежит бутантриол-1,2,3:

1) углеводы

2) кетоны

3) спирты

4) карбоновые кислоты

5) простые эфиры

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А33. Пропионовый альдегид является продуктом реакции, схема которой:

Ответ:

А34. В результате щелочного гидролиза жира, содержащего остатки стеариновой кислоты, можно получить соль, применяемую в качестве:

1) удобрения

2) пищевого красителя

3) моющего средства

4) антисептика

5) адсорбента

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А35. Объём (дм3) органического вещества Г, полученного из крахмала массой 34,02 г в результате превращений

если выход на каждой стадии составляет 76%:

1) 1,568

2) 3,136

3) 4,13

4) 5,434

5) 9,408

Ответ:

А36. Состав двух органических вещества X1 и Х2 можно выразить с помощью формулы (C6H10O5)n. Вещество Х1 используют для получения вискозы, из которой затем получают искусственные волокна. Вещество Х2 реагирует со спиртовым раствором иода. Зашифрованными веществами являются соответственно:

1) крахмал и дезоксирибоза

2) фруктоза и глюкоза

3) галактоза и манноза

4) целлюлоза и крахмал

5) целлюлоза и глюкоза

Ответ:

А37. Укажите вещества А и Б в схеме превращений

1) KOH и H2SO4

2) Fe(OH)2 и K2SO4

3) HBr и NaHSO4

4) NaOH и SO2

5) HNO3 и Al2(SO4)3

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А38. Продуктами реакций полимеризации являются все вещества ряда:

1) бензол, толуол, кумол

2) фенол, этанол, фенолформальдегидная смола

3) лавсан, диацетилцеллюлоза, триацетилцеллюлоза

4) полиэтилен, полипропилен, анилин

5) полибутадиен, поливинилхлорид, тефлон

Ответ:

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Вещество А, представляющее собой твёрдую натриевую соль насыщенной монокарбоновой кислоты, сплавили с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании. В результате получили газообразный углеводород Б, в молекуле которого один атом углерода. При нагревании Б до 1500С образуется ненасыщенный углеводород В, в молекуле которого 2 атома углерода. При тримеризации В в присутствии активированного угля и нагревании 500С образуется ароматическое вещество Г, при нитровании которого нитрирующей смесью получено азотсодержащее вещество Д. Восстановление Д действием металлического цинка в присутствии разбавленной бромоводородной кислоты приводит к образованию органической соли Е. Установите соответствии между буквой, которой зашифровано вещество, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

Вещество Молярная масса (г/моль)
АБ

В

Г

Д

Е

1) 162) 26

3) 78

4) 82

5) 123

6) 174

Ответ запишите в виде букв и цифр, например: А5Б1В6Г4Д2Е3.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В2. На неизвестный насыщенный одноатомный спирт подействовали серной кислотой при нагревании. В результате чего получили углеводород, который затем полностью прогидрировали. Укажите число атомов углерода в молекуле неизвестного спирта, если известно, что объём исходного спирта 1,95 л (плотность 0,8 г/мл), а водорода затратилось 268,8 л.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В3. В толуоле растворили смесь аминобензола и фенола общей массой 75 г. Затем через образовавшийся раствор пропустили избыток бромоводорода, в результате чего масса растора возросла на 16,2 г. Рассчитайте максимальную массу (г) водного раствора гидроксида калия с массовой долей щёлочи 16%, который может прореагировать с органическими веществами, находящимися в конечном растворе.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х5 и Х6, которые можно получить в результате следующих превращений (Х4 – неорганическое калийсодержащее вещество):

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В5. Выберите четыре верных утверждения о белках.

  1. Бывают твёрдые, жидкие и полужидкие.
  2. Подвергаются ферментативному, кислотному и щелочному гидролизу.
  3. Построены из остатков альфа- и бета-аминокислот.
  4. Состоят из остатков только незаменимых аминокислот.
  5. При денатурации пептидные связи НЕ разрушаются.
  6. Все белки можно обнаружить с помощью биуретовой реакции и некторые – с помощью ксантопротеиновой.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В6. Дана схема превращений, в которой каждая химическая реакция обозначена буквой:

Для осуществления этих превращений выберите по одному реагенту на каждую реакцию из предложенных:

  1. KNO3;                                  6. FeSO4;
  2. Ba(OH)2;                              7. PbSO4;
  3. HNO3;                                  8. CuO;
  4. CuCl2;                                   9. C2H5CHO;
  5. Cu;                                         10. SO2 (водн).

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А4Б4В2Г3Д5Е6. Помните, что некоторые реактивы могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться вообще.

Ответ:

В7. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого можно определить каждое вещество из этой пары (электролиты представлены водными растворами).

Пары веществ Реагент
А) K2SiO3 и Ba(HCO3)2Б) Ba(OH)2 и KOH

В) HCOOLi и CaBr2

Г) K2SO3 и Li2S

1) NaF2) (NH4)2CO3

3) NaOH

4) HNO3

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например А4Б2В2Г3. Помните, что некоторые реагенты могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться вообще.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В8. Выберите три утверждения, которые верно характеризуют аммиак.

  1. Проявляет амфотерные свойства.
  2. В реакциях с другими веществами может быть как окислителем, так и восстановителем.
  3. В промышленности получают по обратимой экзотермической реакции.
  4. Газ, хорошо растворимый в воде.
  5. Используется для производства азотной кислоты.
  6. Реагирует с кислородом при нагревании в присутствии платины с образованием азота и воды.

Отыет:

В9. Смесь оксида и гидроксида двухвалентной меди прокаливали до тех пор, пока масса твёрдого остатка перестала изменяться. В итоге масса смеси уменьшилась на 15%. Определите массовую долю (%) оксида меди (II)в исходной смеси.

Ответ:

В10. Железный купорос (FeSO4∙7H2O) добавили к раствору сульфата железа (II) объёмом 200 см3 (плотность 1,05 г/см3) с массовой долей соли 15%, в результате чего массовая доля соли увеличилась в 1,5 раза. Рассчитайте массу (г) добавленного кристаллогидрата.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В11. Твёрдое вещество массой 116 г, состоящее из атомов железа и кислорода, восстановили избытком углерода при нагревании. После полного завершения реакции получили смесь оксидов углерода общим объёмом 33,6 дм3 с массовой долей кислорода 64%. Рассчитайте массу (г) железа в исходном веществе.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В12. На весах уравновешаны два сосуда. В первом сосуде находился раствор серной кислоты, в котором масса чистой H2SO4 равна 1,568 г. Во втором – раствор сульфата железа (II), в котором масса соли равна 182,4 г. В первый сосуд добавили раствор карбоната натрия массой 10,6 г с массовой долей растворённого вещества 15%. Содержимое сосуда прокипятили до полного удаления углекислого газа, вода при этом не испарялась. Во второй сосуд опустили цинковую пластинку и выдерживали до того момента, когда весы снова уравновесились. Рассчитайте массу цинка (г), которая перешла в раствор в результате реакции.

Ответ:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 4
  3. 1
  4. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/wrwqPXbZJcE)
  5. 5
  6. 5
  7. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/CdZ_RC6llUE)
  8. 2
  9. 4
  10. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/4nhjkwtKyKs)
  11. 4
  12. 3
  13. 1
  14. 3
  15. 5
  16. 3
  17. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/k6amsAzXF3Y)
  18. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/j2kT4XVgQao)
  19. 1
  20. 4
  21. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/ozNMM-w9yss)
  22. 3
  23. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/V1Rua4mwB20)
  24. 2
  25. 4
  26. 1
  27. 3
  28. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/-OmBwxW_450)
  29. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/-0QKl9B2LqY)
  30. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/ujbC-NrQY3w)
  31. 5 (Видео-объяснение https://youtu.be/2OFYaQxxnAw)
  32. 3
  33. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/H3LobpYbB_g)
  34. 3
  35. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/757-QJ9mru8)
  36. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/r5sJYDgeFS0)
  37. 1
  38. 5 (Видео-объяснение https://youtu.be/pyDqG7Ddofo)

 Часть В

  1. А4Б1В2Г3Д5Е6
  2. 8
  3. 280
  4. 179
  5. 1256
  6. А2Б6В2Г4Д9Е3 (Видео-объяснение https://youtu.be/6PZ5brVVZVU)
  7. А4Б2В1Г4
  8. 345 (Видео-объяснение https://youtu.be/shhS5uW86wk)
  9. 18 (Видео-объяснение https://youtu.be/Xizng7BmxVg)
  10. 49
  11. 84
  12. 72 (Видео-объяснение https://youtu.be/0pnenHdFgRw)

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-10-analog-3-etapa-rt-19-20/feed/ 0
Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 16 May 2020 09:00:57 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11315 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 10

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H;             2) O;              3) B;               4) Zn;              5) S.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют вакантные орбитали. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют простые вещества молекулярного строения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять валентность III. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня характеристик выберите две, которые могут быть справедливы для веществ с металлической кристаллической решёткой.

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) ковкость и пластичность

4) ионный тип связи между атомами

5) газообразное агрегатное состояние при н.у.

Запишите в поле ответа номера выбранных характеристик.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) Pb(OH)2 1) кислоты
Б) H2SeO4 2) гидроксиды амфотерные
В) N2O 3) оксиды несолеобразующие
4) основания

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо с образованием продукта, в котором железо проявляет степень окисления +2.

1) S

2) H2SO4 конц.

3) Cl2

4) HCl

5) O2 изб.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В пробирку с избытком гидроксида меди (II) добавили несколько капель соляной кислоты. В результате чего над осадком появился раствор соли, который отделили от осадка и разлили в две пробирки. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй пробирке протекала реакция, которую можно описать сокращённым ионным уравнением: CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH

2) HCl

3) NaCl

4) Al2O3

5) H2O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Be 1) HBr, SO2, NaHSO3
Б) Be(OH)2 2) O2, Cl2, Ba
В) NaOH 3) HNO3, Cu, H3PO4
Г) CuCl2 4) HCl, H2SO4, KOH (p-p)
5) CsOH (p-p), (NH4)2S (p-p), AgNO3 (p-p)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO и HNO3 (разб.) 1) Mg(NO3)2 и H2O
Б) Mg и HNO3 (разб.) 2) MgO, NO2 и O2
В) Mg(NO3)2 и NH3 (p-p) 3) Mg(NO2)2 и O2
Г) Mg(NO3)2 прокаливание
4) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O
5) Mg(NO3)2 и H2
6) Mg(OH)2 и NH4NO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaH

2) Na2O2

3) H2

4) HBr (р-р, изб.)

5) CO2 (p-p)

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) бензол

Б) толуол

В) стирол

1) кетоны

2) спирты

3) аминокислоты

4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые являются изомерами.

1) метилпропан и метилпропен

2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан

4) метилпропан и бутан

5) пропен и циклопропан

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может полимеризоваться.

1) стирол

2) 2-хлорбутадиен-1,3

3) 2-бромпропан

4) толуол

5) циклогексан

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует циклопентанол.

1) K2Cr2O7

2) HBr

3) Cu(OH)2

4) NaOH

5) K2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с помощью которых НЕЛЬЗЯ различить водные растворы сахарозы и глюкозы.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид меди (II)

3) аммиачный раствор оксида серебра (I)

4) бромная вода

5) хлорид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлороводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ
А) пентен-1 1) 1-хлорпентан
Б) пентин-1 2) 2-хлорпентан
В) пентен-2 3) 1,1-дихлорпентан
Г) пентин-2 4) 2,2-дихлорпентан
5) 3-хлорпентен-1
6) 3,3-дихлорпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который образуется в результате этого взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C6H5ONa

2) C6H5NH2

3) C6H5COONa

4) C6H5NH3Cl

5) C6H5COONH4

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие припилена с бромом при обычных условиях.

1) присоединение

2) замещение

3) гидрогенизация

4) изомеризация

5) необратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г).

1) понижение давления в системе

2) повышение давления в системе

3) понижение температуры

4) повышение температуры

5) размельчение AgNO3

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами атомов серы, которые она способна проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) H2S 1) является только восстановителем
Б) H2SO4 2) является и окислителем, и восстановителем
В) Na2S2O3 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и одним из продуктов электролиза водного раствора этой соли (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕМ СОЛИ ПРОДУКТ
А) сульфат меди (II) 1) гидроксид калия
Б) нитрат серебра (I) 2) гидроксид натрия
В) хлорид калия 3) азотная кислота
Г) хлорид натрия 4) серная кислота
5) соляная кислота
6) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) Na3PO4 1) щелочная
Б) (C2H5COO)2Sr 2) кислая
В) Rb2CO3 3) нейтральная
Г) NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

алкан ↔ алкен + водород,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации водорода 2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления 3) практически не смещается
Г) повышение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) гидрокарбонат натрия (р-р) и азотная кислота (разб.) 1) растворение осадка
Б) гидроксид цинка и гидроксид калия (р-р) 2) видимых изменений не наблюдается
В) уксусная кислота и цинка 3) образование осадка
Г) бутаналь и гидроксид меди (II), t 4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) алебастр 1) в пищевой промышленности
Б) карборунд 2) в органическом синтезе
В) угарный газ 3) вяжущий строительный материал
4) абразивный материал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

27. Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо добавить к раствору гидроксида калия массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 12% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида калия 5%.  (Запишите число с точностью до целых.)

28. Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.  (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Вычислите массу сероводорода (в граммах), который может прореагировать с 3,36 л (н.у.) сернистого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор, оксид цинка, гидроксид натрия, хлорид железа (II), оксид железа (II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите оксид и вещество, которое вступает с этим оксидом в реакцию ионного обмена с образованием бесцветного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Силицид кальция обработали раствором бромоводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали температуру некоторое время. После охлаждения проукт реакции растворили в воде и обработали раствором соляной кислоты, в результате чего образовался студенистый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 152
3 23
4 23
5 213
6 14
7 12
8 4415
9 1462
10 25
11 444
12 45
13 12
14 12
15 15
16 2424
17 6144
18 42
19 15
20 45
21 142
22 4312
23 1112
24 3212
25 4143
26 342
27 280
28 214
29 10,2

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl

1          Cl20 + 2ē → 2Cl-1

2          Fe+2 – ē → Fe+3

Хлорид железа (II) или железо в степени окисления +2 является восстановителем.

Хлор – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2Na+ + 2OH + H2O = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

ZnO + 2OH + H2O = [Zn(OH)4]2-

Задание 32

 Вариант ответа:

Ca2Si + 4HBr = 2CaBr2 + SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,18%

Задание 35

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C3H6O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO2) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО2) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C2H6O2 – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
Пробный вариант 9. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 02 May 2020 09:00:49 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11314 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 9. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 9

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl;             2) Br;              3) S;               4) Se;              5) V.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не хватает двух электронов для завершения внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения суммарного числа всех элементарных частиц, в образуемых ими атомах. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять степени окисления +1, +3, +5, +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, в котором они расположены в порядке уменьшения температур кипения.

1) глицерин, этанол, гексан, бутан

2) гексан, бутан, этанол, глицерин

3) бутан, гексан, глицерин, этанол

4) иодоводород, бромоводород, хлороводород, фтороводород

5) фтороводород, иодоводород, бромоводород, хлороводород

Запишите в поле ответа номера выбранных рядов веществ.

  1. Установите соответствие между формулой кислоты и полным названием этой кислоты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ
А) HPO3 1) ортофосфорная
Б) H3PO4 2) пирофосфорная
В) H4P2O7 3) метафосфорная
4) фосфорная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует углерод.

1) P

2) Si

3) HCl

4) Al

5) CO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор сильного электролита Х, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй – выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорная кислота

2) гидросульфит натрия

3) сернистая кислота

4) гидроксид натрия

5) гидроксид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Na2SO4 1) HCl, NaHCO3, O2
Б) H2 2) KOH, O2, Sr(OH)2
В) SO2 3) Sr(OH)2, HNO3, HBr
Г) Sn(OH)2 4) CuO, N2, S
5) Ba(NO3)2, (CH3COO)2Pb, SrBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2SO4 и C (t) 1) Na2CO3
Б) Na2O2 и CO2 2) Na2CO3, O2
В) Na2O и CO2 3) Na2CO3, SO2
Г) NaOH и CO2 (изб.) 4) Na2S, CO
5) Na2CO3, H2O
6) NaHCO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфат стронция

2) хлорид калия

3) гипохлорит натрия

4) хлорат натрия

5) перхлорат натрия

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между классом/группой органических соединений и формулой его представителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) алкины

Б) алкадиены

В) эфиры

1) C4H6

2) C2H4

3) HCOOCH3

4) CH3COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два верных утверждения о феноле.

1) атом кислорода в молекуле образует одну сигма-связь и две пи-связи

2) атом кислорода в молекуле образует две сигма-связи и одну пи-связь

3) атом кислорода в молекуле образует две сигма-связи

4) атомные орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

5) атомные орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, при гидратации каждого из которых образуется одноатомный спирт.

1) бутен-2

2) пропин

3) 1,1-дихлорбутан

4) метилпропен

5) хлорбензол

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует муравьиная кислота.

1) C2H5OH

2) C6H5CH3

3) CH2(OH) – CH2(OH)

4) C6H6

5) CH3COOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота.

1) серин

2) кумол

3) метиламин

4) пропилформиат

5) дивинил

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3NO2

2) CH3COONH4

3) CH3C(O)ONHCH3

4) CH3C(O)NHCH3

5) CH3NH2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести электролиз водного раствора сульфата меди (II).

1) окислительно-восстановительная

2) необратимая

3) каталитическая

4) соединения

5) поликонденсация

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия/фактора, которые НЕ влияют на скорость реакции разложения аммиака на простые веществ.

1) концентрация аммиака

2) давление

3) температура

4) концентрация водорода

5) концентрация азота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий/факторов.

  1. Установите соответствие между формулой уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 1) NO2
Б) SeO2 + 2H2Se = 3Se + 2H2O 2) H2Se
В) Cl2 + SeO2 + 2H2O = 2HCl + H2SeO4 3) Cl2
4) SeO2
5) NO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который образовался на катоде (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) AgNO3 1) водород
Б) BaCl2 2) кислород
В) Na2SO4 3) металл
Г) CuSO4 4) галоген
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) NaF 1) гидролизуется по катиону
Б) CuSO4 2) гидролизуется по аниону
В) (CH3COO)3Al 3) гидролизу не подвергается
Г) Rb3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) С (тв) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) – Q 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) Fe2О3(тв) + 3H2(г) ↔ 2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции
В) CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + Q 3) практически не смещается
Г) CO2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) — Q

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) бензол и стирол 1) NaOH/H2O
Б) фенол (водн. р-р) и бензол 2) Cu(OH)2, 20C
В) сахароза и лактоза 3) KMnO4/H2O
Г) этанол и пропандиол-1,2 4) FeCl3
5) Cu(OH)2, t

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) OF2 1) окислитель ракетного топлива
Б) Na3AlF6 2) при получении алюминия
В) Р (красный) 3) для производства спичек
4) для обеззараживания воды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массу Zn(NO3)2∙6H2O (в граммах), который необходим для приготовления 750 г 12,6%-го раствора нитрата цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)
  2. Какой объём водорода (в литрах) потребуется для получения метанола по реакции с угарным газом объёмом 4 л? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях, метанол в условиях опыта — газ. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. Вычислите объём газа (в литрах), который выделился при взаимодействии сульфида натрия массой 78 г с избытком соляной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат серебра (I), водород, хлорид калия, бромид калия, сульфат свинца (II), фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием металла. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием жёлтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твёрдое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством воды, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился и образовался осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смесь порошков магния и цинка общей массой 8,9 г разделили на две равные части. Одну часть полностью сожгли в избытке кислорода и получили 6,05 г продуктов сгорания. При добавлении 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия происходит растворение одного из продуктов. Вторую часть смеси полностью сожгли на воздухе и получили 5,85 г продуктов сгорания. При добавлении воды к продуктам сгорания второй части смеси выделяется газ с резким запахом, который широко применяется в химической промышленности. Вычислите объём (в л, н.у.) этого газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. В состав вещества входят атомы углерода, водорода и азота, причём массовая доля атомов углерода в нём 53,33%. Масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Относительная плотность этого вещества по озону равна 0,9375. Известно, что данное вещество реагирует раствором нитрита калия в присутствиии соляной кислоты с образованием органического вещества, относящегося к другому классу, и выделением газа, входящего в состав атмосферы.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с раствором нитрита калия в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 542
3 12
4 15
5 312
6 24
7 41
8 5423
9 4216
10 23
11 113
12 34
13 14
14 13
15 13
16 5324
17 1331
18 54
19 12
20 45
21 524
22 3113
23 2142
24 1121
25 3452
26 123
27 148,5
28 8
29 22

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

PH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

8         Ag+1 + ē → Ag0

1         P-3 – 8ē → P+5

Фосфин или фосфор в степени окисления -3 является восстановителем.

Нитрат серебра (I) или серебро в степени окисления +1 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag+ + NO3 + K+ + Br = AgBr + K+ + NO3

Ag+ + Br = AgBr

Задание 32

 Вариант ответа:

2P + 5Cl2 = 2PCl5

3PCl5 + 2P = 5PCl3

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

15H3PO3 + 6KMnO4 + 3H2SO4 = 11H3PO4 + 3K2SO4 + 2Mn3(PO4)2↓ + 9H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,448 л

Задание 35

M (CxHyNz) = M (O3) ∙ DO3 (CxHyNz) = 48 г/моль ∙ 09375 = 45 г/моль

n (CxHyNz) = 0546 г/45 г/моль = 0,012 моль

n (N2) = 0,170 г/28 г/моль = 0,006 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,006 моль = 0,012 моль

0,012 моль вещества содержат 0,012 моль N, следовательно 1 моль вещества содержит 1 моль N, т.е. в формуле 1 атом азота.

m (C) = Mr (CxHyNz) ∙ w (CxHyNz) = 45 ∙ 0,5333 = 24 (г)

n (С) = 24 г/12 г/моль = 2 моль.

Следовательно 1 моль вещества содержит 2 моль углерода, т.е. в формуле 2 атома углерода.

N (H) = (M (CxHyNz) – M (C2N)) /1 г/моль = (45 г/моль – 38 г/моль) /1 г/моль = 7

Следовательно, молекулярная формула C2H7N

Азотсодержащим веществом может быть либо амин либо нитросоединения. Предполагаем, что исходное вещество амин. Так как вещество реагирует с азотистой кислотой (нитрит калия + соляная кислота), то оно относится к первичным аминам, потому что вторичные амины в эту реакцию не вступают, равно как и нитросоединения.

Структурная формула CH3 – CH2 – NH2

Уравнение реакции:

CH3 – CH2 – NH2 + KNO2 + HCl → CH3 – CH2 – OH + N2 + KCl + H2O


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 9 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-9/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-9/#respond Fri, 01 May 2020 08:00:48 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12422 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию девятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019-2020. Вариант 9


Вариант 9

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Укажите число элементов, входящих в состав молекулы HСlO4:

1) 3

2) 4

3) 6

4) 2

5) 5

А2. Укажите относительную атомную массу элемента, в ядре атома которого находится 4 протона:

1) 2

2) 4

3) 9

4) 12

5) 16

 А3. Не отвечает формуле 2s26 строение внешнего электронного слоя  частицы:

1) F

2) Ne

3) Na+

4) О2-

5) Mg

А4. В ряду элементов Li → Be → B → C:

1) уменьшается число электронных слоёв в атомах

2) уменьшается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) возрастает электроотрицательность атомов

5) усиливаются металлические свойства

А5. Укажите пару веществ, которые занимают одинаковый объём при н.у.:

1) 4 г Н2 и 32 г О2

2) 28 г N2 и 32 г О2

3) 32 г О2 и 32 г Н2

4) 4 г Н2 и 4 г Не

5) 22 г CO2 и 44 г С3Н8

А6. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

1) CH4 и  O2

2) NH3 и  HCl

3) C2H6 и  HNO3

4) SO3 и  H2O

5) N2 и H2

А7. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с:

1) серой

2) водородом

3) кислородом

4) железом

5) натрием

А8. Укажите число оксидов из перечисленных веществ – сернистый газ, вода, углекислый газ, сфалерит, серный ангидрид, сероводород:

1) 4

2) 1

3) 2

4) 3

5) 5

А9. Укажите вещества, между которыми протекает реакция замещения с образованием продукта реакции, который изменяет окраску фенолфталеина на малиновую:

1) Rb2O + HCl

2) RbOH + HCl

3) Rb + HCl

4) Rb2O + H2O

5) Rb + H2O

А10. Кислотные свойства проявляет каждое из перечисленных веществ в ряду:

1) СО, Н2СО3, СН3СООН

2) СrO3, Р2O5, H2S

3) СO2, FeO, HCl

4) H2SO4, SiO2, Na2O

5) Na2O, ZnO, Cu(OH)2

А11. Укажите, в какой реакции возможно образование основной соли:

1) Al(OH)3 + HNO3

2) CsOH + H3PO4

3) NaOH + H2SO4

4) LiOH+ CO2

5) K2O + HCl →

А12. Установите соответствие между ЭО и символом химического элемента:

Символ элемента Электроотрицательность
1) Al;

2) В;

3) Si;

4) P;

а) 2,0;

б) 1,75;

в) 2,5;

г) 1,8

1) 1а, 2г, 3б, 4в

2) 1а, 2в, 3б, 4г

3) 1б, 2г, 3а, 4в

4) 1б, 2в, 3а, 4г

5) 1в, 2г, 3а, 4б

А13. Сырьем для получения водорода в промышленности являются:

а) серная кислота;

б) цинк;

в) натрий;

г) вода;

д) хлорид натрия;

1) а, б

2) б, д

3) в, д

4) г, д

5) б, в

А14. Степень окисления атома хлора изменяется от 0 до -1 и +5 в результате реакции, протекающей:

1) при нагревании KCIO3 в присутствии MnO2

2) пропусканием хлора в холодный раствор KOH

3) пропусканием хлора в горячий раствор Ba(OH)2

4) при взаимодействии хлора с раствором NaBr

5) при взаимодействии хлора с водородом

А15. Для осушения хлороводорода НЕЛЬЗЯ использовать:

1) P2O5

2) CaCI2

3) CaO

4) H2SO4 (конц.)

5) CaSO4

А16. Укажите реакцию, которая не является ОВР и в результате которой можно получить оксид серы (IV):

1) CuS и  O2 (изб.)

2) O2 и H2S (изб.)

3) KHSO3 и HCl (р-р)

4) Ag  и H2SO4 (конц.)

5) S и O2

А17. Установите соответствие между применением вещества и его формулой:

Область применения  Формула
1) в качестве топлива

2) для отбеливания бумаги

3) для изготовления спичек

4) для побелки деревьев

а) SO2

б) НNO3 (конц.)

в) Са(ОН)2

г) С

д) S

 

1) 1а, 2д, 3б, 4г

2) 1г, 2б, 3д, 4в

3) 1г, 2а, 3д, 4в

4) 1д, 2б, 3г, 4б

5) 1г, 2б, 3а, 4д

А18. Укажите, какой металл будет вытеснять медь из водных растворов ее солей:

1) Аu

2) Mg

3) Na

4) Ag

5) Ca

А19. Раствор гидроксида калия взаимодействует с каждым из перечисленных веществ в ряду:

1) оксид железа (II), медь, серная кислота, оксид алюминия

2) алюминий, оксид кремния (IV), сульфат меди (II), гидро­ксид цинка

3) сульфат натрия, гидроксид алюминия, хлор, оксид азота (III)

4) оксид железа (III), оксид магния, аммиак, соляная кислота

5) оксид углерода (IV), цинк, натрий, оксид кремния (II)

А20. Алюминий реагирует с разбавленными кислотами, так как:

1) он – элемент 3-го периода

2) он самый распространённый металл в земной коре

3) его атомы легко отдают свои внешние электроны

4) его степень окисления равна нулю

5) он является амфотерным металлом

А21. В реакции N2 + O2 ⇄ 2NO увеличить выход NO можно:

1) повысив давление

2) понизив давление

3) повысив температуру

4) понизив температуру

5) добавиви ингибитор

А22. За велечину и знак теплового эффекта при растворении твердых веществ в воде в основном отвечают следующие явления:

а) гидратация;

б) диффузия частиц растворенного вещества в воде;

в) разрушение кристаллической решетки вещества;

г) перемешивание;

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

А23. Укажите количество (моль) ионов, образующихся в растворе при диссоциации 1 моль фосфата натрия, если степень диссоциации равна 1:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

5) 1

 А24. Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:

1) Cu2+ + Н2S = CuS + 2Н+

2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2SO4

3) CuSO4 + S2- = CuS + SO42–

4) Cu2+ + S2- = CuS

5) CuSO4 + H2S = CuS + 2H+

А25. Как изменится реакция среды (рН) раствора при добавлении избытка раствора азотной кислоты к раствору гидроксида натрия:

1) повысится

2) понизится

3) не изменится

4) сначала понизится, а затем повысится

5) сначала повысится, а затем понизится

А26. Эффективность удобрения повысится, если его смешать с:

1) серой

2) гидроксидом бария

3) гидроксидом алюминия

4) сульфатом цинка

5) хлоридом калия

А27. Общая формула алканов:

1) CnH2n

2) CnH2n+2

3) CnH2n-6

4) CnH2n-2

5) CnH2n-8

А28. Как называется вещество по систематической номенклатуре, формула которого :

СH3-C(C2H5)-CH2-CH=C(Cl)-СH3:

1) 2-хлор-5-метилгептен-2

2) 5-метил – 2-хлоргептен-2

3) 2 -хлор-5,5 диметилгексен-2

4) 2-этил-5-хлоргептен-5

5) 5 -хлор-2-этилгексен-2

А29. Изомером и гомологом 2,2-диметилпентана соответственно являются:

1) гептан и 3-метилгексан

2) 2-метилгексан и 2,2-диметилгексан

3) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилгептан

4) октан и 2,2-диметилбутан

5) 3-метилгексан и циклогексан

А30. Укажите, какое вещество (X, Y или Z) в приведенной схеме превращений используется как средство борьбы с вредными насекомыми:

1) X – уксусная кислота

2)Y – бензол

3) Z – гексахлорциклогексан

4) Z – гексахлорбензол

5) Y – этен

А31. Взаимодействие метана с хлором является реакцией:

1) соединения

2) дегидратации

3) гидрирования

4) обмена

5) замещения

А32. Выберите верное утверждение:

1) спирты – сильные электролиты

2) спирты хорошо проводят электрический ток

3) спирты – неэлектролиты

4) спирты – очень слабые электролиты

5) спирты диссоциируют по типу кислоты

А33. Фенол НЕ взаимодействует с веществом, формула которого

1) HBr

2) Br2

3) HNO3

4) NaOH

5) FeCl3

А34. В отличие от фенола, уксусная кислота будет вступать в реакцию с:

1) Na

2) NaOH

3) NaHCO3

4) HBr

5) O2

А35. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия  одним из продуктов будет:

1) высшая карбоновая кислота

2) глицерин

3) вода

4) водород

5) триглицерид

А36. Вещества, образующиеся в организме человека в результе полного окисления глюкозы:

1) СО2, Н2О, NH3

2) СО, Н2O, NН3

3) СО, Н2О

4) СО2, Н2О

5) СО2, Н2О, N2H4

А37. Укажите вещества, с которыми можно получить соли из фениламина:

а) вода;

б) соляная кислота;

в) раствор серной кислоты;

г) кислород.

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А38. Полимер полистирол хорошо растворяется в неполярных органических растворителях: бензоле, толуоле, ксилоле, тетрахлориде углерода. Вычислите массовую долю (%) полистирола в растворе, полученном растворением полистирола массой 25 г в растворе бензола в тетрахлористом углероде с массовой долей бензола 22,73%, в котором содержится бензол  массой 85 г.

1) 29,41

2) 17,56

3) 11,25

4) 6,27

5) 6,69

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. При гидрировании алкена А, образовался алкан Б, у которого есть только один изомер разветвлённого строения. При сжигании алкана Б, образуется неорганическое вещество В, которое широко применяется в холодильных установках. В результате реакции избытка вещества В с раствором гидроксида бария образуется соль Г, которая может снова прореагировать с гидроксидом бария, с образованием соли Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) всех веществ, которые зашифрованы буквами.

В2. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому  оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ
1. С6Н6О

2. С6Н12О6

3. С3Н8О

4. С2Н6О2

А) одноатомные спирты

Б) многоатомные спирты

В) углеводы

Г) фенолы

Д) карбоновые кислоты

Е) сложные эфиры

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: 1А2Б3Е4Г.

В3. При взаимодействии 9,956 дм3 (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина, содержащего 10% инертных примесей по объёму, получен продукт массой 42,84 г с выходом 85%. Определите относительную молекулярную массу амина.

В4. Выберите из списка вещества, необходимые для следующего превращения:

NaHS→Na2S →H2S→SO2→ NaHSO3→ Na2SO3;

1 – H2SO4(раствор); 2 –NaOH; 3 –Na2CO3; 4 –NaCl; 5 –O2.

В ответе запишите цифры в порядке превращений, например 21333.

В5. В воде растворили неизвестный газ объёмом 33 дм3 (н.у.) и получили раствор массой 250 г. Если в том же количестве воды растворить в три раза больше газа, образуется раствор массой 300 г. Укажите молярную массу (г/моль) неизвестного газа.

В6. К раствору гидроксида натрия массой 500 г с массовой долей NaOH 5% добавили раствор этого же вещества массой 250 г с массовой долей NaOH 8%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе.

В7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Na+, Ba2+, CO32-, SO42-. О растворах известно следующее:

— при добавлении к содержимому пробирок №1 и №4 разбавленной серной кислоты, в пробирке №1 выпадает белый осадок, похожий на молоко, в пробирке №4 наблюдается выделение газа.

— при добавлении содержимого пробирки №1 в пробирку №2 и №3, в пробирке №2 наблюдаем выпадение такого же осадка, как и в пробирке №1 после добавления серной кислоты, в пробирке №3 никаких видимых изменений не происходит.

На основании этих данных, установите соответствие:

Ион Номер пробирки
А) Na+

Б) Ba2+

В) CO32-

Г) SO42-

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например А1Б2В3Г4.

В8. Уравновешаны два сосуда с растворами кислот. В первом сосуде находится кислота, которая образована элементами с порядковыми номерами 1 и 17, а во втором сосуде – кислота, состоящая из элементов, ядра атомов которых содержат 1, 16 и 8 протонов, причем один из элементов находится в степени окисления +6.  В первый сосуд добавили известняк массой 10 г. Укажите массу (г) порошка металла, которую надо добавить во второй сосуд, чтобы сосуды снова уравновесились. Известно, что атом добавленного металла содержит 30 электронов, а кислоты находятся в избытке.

В9. Найдите сумму молярных масс (г/моль) всех медьсодержащих веществ, зашифрованных буквами в схеме превращений:

В10. Определите вещества, которые зашифрованы буквами по следующему описанию:

Метан нагрели при 1500С, в результате чего образовалось вещество А. К веществу А добавили активированный уголь при нагревании и получили вещество Б, которое, в свою очередь, прореагировало с газом хлором в соотношении 1:1 в присутствии хлорида алюминия. В результате образовалось вещество В, которое прореагировало с избытком водного раствора гидроксида натрия при повышенном давлении и нагревании с образованием вещества Г, через раствор которого пропустили избыток углекислого газа – как результат, образовалось органическое вещество Д. В ответе запишите сумму всех атомов в одной молекуле вещества Д.

В11. Определите тепловой эффект (кДж) реакции образования 1 моль декагидрата карбоната натрия из безводной соли и воды, если при растворении 1 моль безводной соли в воде выделяется 23,5 кДж энергии, а при растворении 1 моль кристаллогидрата поглощается 67,8 кДж энергии. Ответ запишите начиная со знака «+» или «-».

В12. В закрытом складском помещении площадью 14х8 м и высотой 4 м  пролили соляную кислоту объёмом 750 см3 на мешок с питьевой содой, в результате чего содержание углекислого газа в воздухе удвоилось (по объёму). Установите молярную концентрацию (моль/дм3) HCl в кислоте, если первоначально объёмная доля СО2 в воздухе составляла 0,03%, причём воздух имел температуру 0С и находился при нормальном атмосферном давлении. Кислотой затраченной на разрушение самого мешка пренебречь.

 

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 3
  3. 5
  4. 4
  5. 2
  6. 2
  7. 3
  8. 1
  9. 5
  10. 2
  11. 1
  12. 3
  13. 4
  14. 3
  15. 3
  16. 3
  17. 2
  18. 2
  19. 2
  20. 3
  21. 3
  22. 1
  23. 4
  24. 1
  25. 2
  26. 5
  27. 2
  28. 2
  29. 2
  30. 3
  31. 5
  32. 3
  33. 1
  34. 3
  35. 2
  36. 4
  37. 2
  38. 4

Часть В

  1. 614
  2. 1Г2В3А4Б
  3. 45
  4. 21522
  5. 17
  6. 94
  7. А3Б1В4Г2
  8. 6
  9. 627
  10. 13
  11. +91
  12. 8

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-9/feed/ 0
Досрочный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 2 http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-2/ http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-2/#respond Sun, 19 Apr 2020 13:47:05 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12456 Read More »]]> Представляем вашему вниманию вариант 2 из досрочного ЕГЭ по химии 2020, который должен был состояться в марте 2020, но был отменён из-за короновируса.

После каждого задания представлены видео-объяснения, а в конце страницы — текстовые ответы.


Скачать Досрочный ЕГЭ по химии 2020.  Вариант 2 (с ответами) в формате pdf


Ответы:

№ задания Ответ Ссылка на видео-объяснение
1 13 https://youtu.be/r8GtRWFu2zU
2 154 https://youtu.be/DhSc8MAV0HI
3 25 https://youtu.be/gnw8YUSofSM
4 25 https://youtu.be/MbB4gphL3so
5 214 https://youtu.be/4ax9FiQb8S8
6 15 https://youtu.be/GmzgahOfefg
7 15 https://youtu.be/b1r9sbmZ-PM
8 3422 https://youtu.be/tNSwMk4mioU
9 4155 https://youtu.be/IJHV7hqvaTQ
10 51 https://youtu.be/vtp17r5SFo4
11 214 https://youtu.be/T5BzUX2e48s
12 35 https://youtu.be/Hgss136Df_Y
13 25 https://youtu.be/c9fXRhGMGcM
14 23 https://youtu.be/J6AGeUmg1hg
15 14 https://youtu.be/0AKwwWb6UuM
16 6164 https://youtu.be/BjvPVowZ-5E
17 3614 https://youtu.be/lo6xCAtUOzw
18 45 https://youtu.be/kx-3EgX5cuM
19 45 https://youtu.be/jPT9cs0OBH4
20 14 https://youtu.be/FZgFwMa254k
21 122 https://youtu.be/cUt-16o0mT8
22 3135 https://youtu.be/wbdgd7W2Tw0
23 3312 https://youtu.be/pgV22LCynhU
24 1123 https://youtu.be/dAu_3jrBdqw
25 2543 https://youtu.be/W5Xd9XRt5bA
26 214 https://youtu.be/TP-ojG22zo0
27 7 https://youtu.be/8CbPV_1EOmA
28 1188 https://youtu.be/iKsuy5bD6vY
29 10,8 https://youtu.be/BLqFrpjjrqQ

30. Видео-объяснение https://youtu.be/DJnNkK8DHzA

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

2   Cr+3 – 3ē → Cr+6

3   2O-1 + 2ē → 2O-2

Гидроксид хрома (III) или хром в степени окисления +3 является восстановителем.

Пероксид водорода или кислород в степени окисления –1 –окислителем

31. Видео-объяснение https://youtu.be/Et0i9RYw28k

(NH4)2SO4 + 2KOH = 2NH3∙H2O + K2SO4

2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH = 2NH3∙H2O + 2K+ + SO42-

NH4+ + OH = NH3∙H2O

32. Видео-объяснение https://youtu.be/kqi0NE6WY0E

  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  • 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
  • 2Fe + 6H2SO4 (конц.)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  • Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 + 3CO2

33. Видео-объяснение https://youtu.be/sE1BAHSTKNA

34. 20,8%, видео-объяснение https://youtu.be/JCqhgd3ZNZ4

35. Видео-объяснение https://youtu.be/zOeAPLUUdxY


Скачать Досрочный ЕГЭ по химии 2020.  Вариант 2 (с ответами) в формате pdf


Также:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-2/feed/ 0
Досрочный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 1 http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-1/ http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-1/#respond Sun, 19 Apr 2020 13:33:14 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12455 Read More »]]> Представляем вашему вниманию вариант 1 из досрочного ЕГЭ по химии 2020, который должен был состояться в марте 2020, но был отменён из-за короновируса.

После каждого задания представлены видео-объяснения, а в конце страницы — текстовые ответы.


Скачать Досрочный ЕГЭ по химии 2020.  Вариант 1 (с ответами) в формате pdf


Ответы:

№ задания Ответ Ссылка на видео-объяснение
1 14 https://youtu.be/WLVuwvwtwaI
2 152 https://youtu.be/1igvdg8ySbY
3 14 https://youtu.be/HUCRNQQL1pQ
4 14 https://youtu.be/xfSMDH_X3As
5 434 https://youtu.be/WfTo1ovUyt4
6 34 https://youtu.be/5JO05UhpfOM
7 52 https://youtu.be/pNkyHjxloG4
8 3552 https://youtu.be/v-BD2rSZ5cA
9 2114 https://youtu.be/-RdvsfUgX84
10 31 https://youtu.be/nX7qgJoUu8c
11 132 https://youtu.be/M5uD2gf50dE
12 12 https://youtu.be/zZ_RMToDd2g
13 13 https://youtu.be/HWxiL8XA0_Q
14 14 https://youtu.be/iRy_Z_ZkrLE
15 45 https://youtu.be/aD73DJztyU8
16 3223 https://youtu.be/9k0Xhorbtpg
17 6351 https://youtu.be/NgXGRm6hMic
18 42 https://youtu.be/wPdocZA0c2Y
19 13 https://youtu.be/8VVbPr01jXA
20 13 https://youtu.be/-XfXabIzrvc
21 344 https://youtu.be/9RPN6g9mo0w
22 1153 https://youtu.be/sTkeHyb9fJc
23 1421 https://youtu.be/mWNX-aUN0g8
24 2131 https://youtu.be/wEV0KFGcvkU
25 4233 https://youtu.be/bkvm6mfAZQ8
26 123 https://youtu.be/_bfLc2A7Zhk
27 21,4 https://youtu.be/udLF2e-Y6Bc
28 18 https://youtu.be/ulbsUK0jxwE
29 42 https://youtu.be/NETKQ8qzBpQ

30. Видео-объяснение https://youtu.be/eOU1erMZhfc

16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2   Mn+7 + 5ē → Mn+2

5   2Cl-1 – 2ē → Cl20

Хлороводород или хлор в степени окисления -1 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 –окислителем

31. Видео-объяснение https://youtu.be/4s7ziM2T50I

K2S + (CH3COO)2Fe = FeS↓ + 2CH3COOK

2K+ + S2- + 2CH3COO + Fe2+ = FeS↓ + 2CH3COO + 2K+

Fe2+ + S2- = FeS↓

32. Видео-объяснение https://youtu.be/jq4o5kwexs0

  • Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2
  • Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
  • 4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
  • 2Na[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + Na2S + 2H2O

33. Видео-объяснение https://youtu.be/xCpLg1pNDls

34. 3,75%, видео-объяснение  https://youtu.be/_AJTnFUOdCg

35. Видео-объяснение https://youtu.be/3DxjRUsyAgk


Скачать Досрочный ЕГЭ по химии 2020.  Вариант 1 (с ответами) в формате pdf


Также:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/dosrochnyj-ege-po-ximii-2020-variant-1/feed/ 0
3 этап РТ по химии 19/20. Часть B http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/ http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/#respond Fri, 10 Apr 2020 08:00:20 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12322 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания из части В 3 этапа РТ 19/20 и их подробные видео-объяснения. Видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы. Видео-объяснения ВСЕХ заданий вы сможете найти в полном доступе к сайту, для этого кликайте на Получить полный доступ.

Также вы можете скачать все задания 3 этапа РТ 2019/2020 в формате pdf (кликайте на эту строку). — Будет доступно в начале июня 2020.


1. В6. Дана схема превращений, в которой каждая химическая реакция обозначена буквой:

Для осуществления этих превращений выберите по одному реагенту на каждую реакцию из предложенных:

  1. KNO3;                                  6. FeSO4;
  2. Ba(OH)2;                              7. PbSO4;
  3. HNO3;                                  8. CuO;
  4. CuCl2;                                   9. C2H5CHO;
  5. Cu;                                         10. SO2 (водн).

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А4Б4В2Г3Д5Е6. Помните, что некоторые реактивы могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться вообще.

2. В8. Выберите три утверждения, которые верно характеризуют аммиак.

  1. Проявляет амфотерные свойства.
  2. В реакциях с другими веществами может быть как окислителем, так и восстановителем.
  3. В промышленности получают по обратимой экзотермической реакции.
  4. Газ, хорошо растворимый в воде.
  5. Используется для производства азотной кислоты.
  6. Реагирует с кислородом при нагревании в присутствии платины с образованием азота и воды.

3. В9. Смесь оксида и гидроксида двухвалентной меди прокаливали до тех пор, пока масса твёрдого остатка перестала изменяться. В итоге масса смеси уменьшилась на 15%. Определите массовую долю (%) оксида меди (II)в исходной смеси.

4. В12. На весах уравновешаны два сосуда. В первом сосуде находился раствор серной кислоты, в котором масса чистой H2SO4 равна 1,568 г. Во втором – раствор сульфата железа (II), в котором масса соли равна 182,4 г. В первый сосуд добавили раствор карбоната натрия массой 10,6 г с массовой долей растворённого вещества 15%. Содержимое сосуда прокипятили до полного удаления углекислого газа, вода при этом не испарялась. Во второй сосуд опустили цинковую пластинку и выдерживали до того момента, когда весы снова уравновесились. Рассчитайте массу цинка (г), которая перешла в раствор в результате реакции.


Ответы:

Развернуть/свернуть
  1. А2Б6В2Г4Д9Е3
  2. 345
  3. 18
  4. 72

 


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/feed/ 0
3 этап РТ по химии 19/20. Часть А http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/ http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/#respond Mon, 06 Apr 2020 08:00:59 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=12319 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания из части А 3 этапа РТ 19/20 и их подробные видео-объяснения. Видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы. Тест можно выполнить онлайн в начале страницы (нажимайте на кнопку «Развернуть/свернуть»).

Видео-объяснения ВСЕХ заданий вы сможете найти в полном доступе к сайту, для этого кликайте на Получить полный доступ.

Также вы можете скачать все задания 3 этапа РТ 2019/2020 в формате pdf (кликайте на эту строку). — Будет доступно в конце мая 2020.


Выполнить тест онлайн:

Развернуть/свернуть

1. А4. Атом неизвестного химического элемента имеет на третьем электронном слое 6 электронов, из них два являются неспаренными. Укажите число электронов на первом электронном слое у этого атома:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

2. А7. Наибольшую температуру плавления имеет простое вещество, которое образовано атомами с электронной конфигурацией в основном состоянии:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

3. А10. При добавлении калия в водный раствор соли соляной кислоты выпадает осадок, представляющий собой сложное вещество. Этой солью является:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

4. А17. Укажите массу (г) кальцинированной соды, которая необходима для полного умягчения жёсткой воды объёмом 200 дм3, если общая молярная концентрация катионов кальция и магния составляет 2,2∙10(-3) моль/дм3:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

5. А18. Натрий и литий: а) растворяются в воде с образованием сильных электролитов; б) при комнатной температуре реагируют с азотом с образованием нитридов; в) с фосфат-ионами образуют хорошо растворимые в воде соли; г) являются питательными элементами для растений; д) относятся к щелочным металлам.

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

6. А21. Укажите схему ОВР, которая составлена НЕверно:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

7. А23. В воде массой 200 г растворили карбонат натрия массой 20 г и гидрокарбонат натрия массой 20 г. Массовая доля (%) катионов натрия в полученном растворе равна:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

9. А29. При взаимодействии пропина с избытком бромоводорода происходит: а) образование бромпропана; б) уменьшение длины связи между атомами углерода, которые были связаны кратной связью; в) увеличение числа сигма-связей; г) реакция присоединения.

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

10. А30. Выберите верные утверждения о бензоле: а) четыре из шести атомов углерода связаны между собой двойными связями; б) массовая доля углерода в молекуле составляет 92,3%; в) коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции неполного сгорания до угарного газа равны 2 и 13 соотвественно; г) один из гомологов бензола имеет молярную массу 92 г/моль.

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

11. А31. Выберите пару гомологов, которые могут вступать в реакцию внутримолекулярной дегидратации под действием концентрированной серной кислоты:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

12. А33. Пропионовый альдегид является продуктом реакции, схема которой:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

13. А35. Объём (дм3) органического вещества Г, полученного из крахмала массой 34,02 г в результате превращений, если выход на каждой стадии составляет 76%:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

14. А36. Состав двух органических вещества X1 и Х2 можно выразить с помощью формулы (C6H10O5)n. Вещество Х1 используют для получения вискозы, из которой затем получают искусственные волокна. Вещество Х2 реагирует со спиртовым раствором иода. Зашифрованными веществами являются соответственно:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

15. А38. Продуктами реакций полимеризации являются все вещества ряда:

Correct! Wrong!

Смотрите видео-объяснение на видео ниже, которое находится после ответов.

Correct! Wrong!

 


 

1. А4. Атом неизвестного химического элемента имеет на третьем электронном слое 6 электронов, из них два являются неспаренными. Укажите число электронов на первом электронном слое у этого атома:

1) 2

2) 3

3) 5

4) 7

5) 8

2. А7. Наибольшую температуру плавления имеет простое вещество, которое образовано атомами с электронной конфигурацией в основном состоянии:

1) [He]2s22p5

2) [Ne]3s23p2

3) [He]2s22p3

4) [Ne]3s23p4

5) 1s2

3. А10. При добавлении калия в водный раствор соли соляной кислоты выпадает осадок, представляющий собой сложное вещество. Этой солью является:

1) CuCl2

2) NaCl

3) SrCl2

4) CsCl

5) NH4Cl

4. А17. Укажите массу (г) кальцинированной соды, которая необходима для полного умягчения жёсткой воды объёмом 200 дм3, если общая молярная концентрация катионов кальция и магния составляет 2,2∙10-3 моль/дм3:

1) 10,56

2) 17,6

3) 46,64

4) 93,28

5) 125,84

5. А18. Натрий и литий:

а) растворяются в воде с образованием сильных электролитов;

б) при комнатной температуре реагируют с азотом с образованием нитридов;

в) с фосфат-ионами образуют хорошо растворимые в воде соли;

г) являются питательными элементами для растений;

д) относятся к щелочным металлам.

1) а, б, в

2) б, д

3) а, д

4) б, в, г, д

5) а, в, г

6. А21. Укажите схему ОВР, которая составлена НЕверно:

1) FeSO4 + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaClО

3) Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O

4) KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

5) KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH

7. А23. В воде массой 200 г растворили карбонат натрия массой 20 г и гидрокарбонат натрия массой 20 г. Массовая доля (%) катионов натрия в полученном растворе равна:

1) 4,1

2) 5,9

3) 6,44

4) 7,1

5) 13,7

8. А28. Укажите структурный изомер для вещества :

1) цис-пентен-2

2) 2-метилбутен-1

3) транс-бутен-2

4) 2-метилпентен-2

5) гексен-3

9. А29. При взаимодействии пропина с избытком бромоводорода происходит:

а) образование бромпропана;

б) уменьшение длины связи между атомами углерода, которые были связаны кратной связью;

в) увеличение числа сигма-связей;

г) реакция присоединения.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

10. А30. Выберите верные утверждения о бензоле:

а) четыре из шести атомов углерода связаны между собой двойными связями;

б) массовая доля углерода в молекуле составляет 92,3%;

в) коэффициенты перед бензолом и кислородом в уравнении реакции неполного сгорания до угарного газа равны 2 и 13 соотвественно;

г) один из гомологов бензола имеет молярную массу 92 г/моль.

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

5) в, г

11. А31. Выберите пару гомологов, которые могут вступать в реакцию внутримолекулярной дегидратации под действием концентрированной серной кислоты:

1) метилэтаноат и пропанол-1

2) метанол и этанол

3) пентанол-1 и 2,2-диметилбутанол-1

4) пентанол-1 и 2-метилбутанол-1

5) бутанол-2 и 2-метилбутанол-1

12. А33. Пропионовый альдегид является продуктом реакции, схема которой:

13. А35. Объём (дм3) органического вещества Г, полученного из крахмала массой 34,02 г в результате превращений

если выход на каждой стадии составляет 76%:

1) 1,568

2) 3,136

3) 4,13

4) 5,434

5) 9,408

14. А36. Состав двух органических вещества X1 и Х2 можно выразить с помощью формулы (C6H10O5)n. Вещество Х1 используют для получения вискозы, из которой затем получают искусственные волокна. Вещество Х2 реагирует со спиртовым раствором иода. Зашифрованными веществами являются соответственно:

1) крахмал и дезоксирибоза

2) фруктоза и глюкоза

3) галактоза и манноза

4) целлюлоза и крахмал

5) целлюлоза и глюкоза

15. А38. Продуктами реакций полимеризации являются все вещества ряда:

1) бензол, толуол, кумол

2) фенол, этанол, фенолформальдегидная смола

3) лавсан, диацетилцеллюлоза, триацетилцеллюлоза

4) полиэтилен, полипропилен, анилин

5) полибутадиен, поливинилхлорид, тефлон


Ответы:

Развернуть/свернуть
  1. 1
  2. 2
  3. 1
  4. 3
  5. 3
  6. 2
  7. 2
  8. 2
  9. 4
  10. 4
  11. 5
  12. 1
  13. 2
  14. 4
  15. 5

 


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-a/feed/ 0