Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Thu, 01 Aug 2019 13:23:02 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.2.2 Задачи 35 ЕГЭ по химии всех лет http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/ http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/#respond Thu, 01 Aug 2019 12:47:37 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11048 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания 35 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года.

Обновлено в августе 2019 года.


 

Задачи 35 за все годы ЕГЭ

2019

Развернуть/свернуть
  1. Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/WvFkunFgTsk

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакциитисходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-оюъяснение: https://youtu.be/dYSZTZHvf6g

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  2. Органическое вещество, массовая доля водорода в котором равна 6,85%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/V4yxLo9y5HI

  1. Органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/uOsNwGScJkQ

  1. При сжигании образца органического вещества массой 3,8 г получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком азотной кислоты.

Видео-объяснение: https://youtu.be/iepKsMLJRtw

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, кислорода – 54,24%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя метанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/Gvc-6hvIKHk

  1. Органическое вещество содержит 2,47% водорода, 29,63% углерода, 39,5% кислорода и 28,4% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/Kw4LbGExZUM

  1. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органические вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, первый из которых имеет состав С2H3O2Na. Второй продукт гидролиза содержит 38,71% углерода и 9,68% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/H1Jnqiuef64

  1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.

Видео-объяснение: https://youtu.be/sz59y7_gvKs

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Видео-объяснение: https://youtu.be/9rpl2vyWeTk

  1. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. Напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического веществап Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео-объяснение: https://youtu.be/uOyq2h-t6pY

  1. При сжигании образца органического вещества массой 5,84 г получено 10,56 г углекислого газа и 3,6 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С2H3O2K. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/l6YBwArXWR0

 

2018

 Развернуть/свернуть

  1. При сгорании бескислородного органического вещества образуется 26,4 г СО2, 5,4 г Н2О и 13,44 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/RMZJ5uX2rt4

  1. При сгорании 9 грамм вещества, несодержащего кислород образуется 12,6 г воды и 2,24 л азота и углекислого газа. Это вещество может быть получено при восстановлении нитросоединения водородом в присутствии катализатора. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/BJpo0lVwYsM

  1. При сгорании 1,18 г вторичного амина образуется 1,344 л углекислого газа, 1,62 г воды и азота. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/UfpRUjxFgXM

  1. Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/mfCghbcTJ_c

  1. При сгорании 21,6 г органического вещества выделилось 31,36 л углекислого газа и 14,4 г воды. Данное вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.

Видео-объяснение: https://youtu.be/c4rA2zSyFO8

  1. При сгорании 16,96 г органического вещества выделилось 28,672 л углекислого газа и 14,4 г воды. Данное вещество при взаимодействии с перманганатом калия подкисленным , образует двухосновную кислоту и карбоксильные группы в ней расположены рядом у соседних атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с подкисленным раствором перманганата калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/ynvSzRfS-tc

  1. Органическое вещество А содержит 10,69% азота, 9,92% водорода и 24,43% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с бутанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б из бутанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео-объяснение: https://youtu.be/uO08bfRfNOE

  1. При сгорании 5,3 г органического соединения образовалось 8,96 л СО2 и 4,5 г Н2О. При окислении этого вещества раствором перманганата калия в серной кислоте образовалась двухосновная кислота, карбоксильные группы в которой находятся в соседних положениях, а СО2 не образуется. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 21,6 г органического соединения образовалось 31,36 л СО2 и 14,4 г Н2О. Вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 19,8 г углекислого газа, 5,4 г воды и 6,72 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 1,86 грамм вещества, не содержащего кислород образуется 1,26 г воды и 224 мл азота. Это вещество может быть получено из соответствующего нитросоединения. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 4,48 л НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Некоторое вещество содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42% хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 10,95% водорода и 32,42% хлора. Вещество может быть получено при взаимодействии вторичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 4,35% водорода, 39,13% углерода, 34,78% кислорода и 21,74% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,19% углерода и 51,87% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 28,48% углерода, 3,39% водорода, 21,69% кислорода и 46,44% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 10% азота, 25,73% углерода и 57,07% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромметаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 40 г органического соединения образовалось 4,48 л СО2 и 2,88 г Н2О. Вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов имеет формулу С6Н6О4Ва. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

 

2017

 Развернуть/свернуть

  1. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 7,4 г получено 17,6 г углекислого газа и 9 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по гелию равна 18,5. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II), используя структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/ljX85yw-bRw

  1. При сгорании 12,24 г органического вещества нециклического строения получили 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 12,96 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) составьте уравнение реакции гидратации органического вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/IeRx-I9KBRA

  1. Циклическое вещество А (не содержит кислорода и заместителей) окисляется с разрывом цикла до вещества Б массой 20,8 г, продуктами горения которого являетя углекислый газ объёмом 13,44 л и вода массой 7,2 г. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества Б; 2) запишите молекулярные формулы органических веществ А и Б; 3) составьте структурные формулы органических веществ А и Б, которые однозначно отражают порядок связи атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления вещества А сернокислым раствором перманганата калия с образованием вещества Б.

Видео-объяснение: https://youtu.be/oHljyVOnxtA

  1. При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.
  2. При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.
  3. При сгорании 42 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 25,2 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с цинком, но реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  4. Некоторое органическое соединение содержит 13,3% водорода и 26,7% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с кальцием, а при окислении этого соединения оксидом меди(II) образуется альдегид. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с кальцием.
  5. При сгорании 63 г органического вещества получили 100,8 л (н.у.) углекислого газа и 81 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по этилену равна 3. Известно, что это вещество не реагирует с водой, а в молекуле этого вещества есть третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромом на свету.
  6. Некоторый углеводород содержит 14,3% водорода по массе. Относительная плотность паров этого углеводорода по азоту равна Известно, что этот углеводород вступает с хлором только в реакцию замещения. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого углеводорода с хлором на свету.
  7. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  8. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 13,33% азота, 30,48% кислорода и 10,48% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  9. При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  10. При сжигании образца органического вещества А получено 5,28 г углекислого газа, 0,54 г воды и 2,688 л (н.у.) хлороводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка хлора к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при хлорировании этого углеводорода Б в условиях недостатка хлора возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком хлора.
  11. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 21,9 г получено 39,6 г углекислого газа и 13,5 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  12. При сжигании образца органического вещества массой 5,84 г получено 10,56 г углекислого газа и 3,6 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С2H3O2K. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимыедля установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  13. Некоторое вещество было получено при окислении углеводорода состава C5H8 перманганатомкалия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 61,54% кислорода, 34,62% углерода и 3,84% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего углеводорода состава C5H8 перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  14. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 45,45% углерода, 48,48% кислорода и 6,07% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  15. При сжигании образца органического вещества массой 5,22 г получено 5,376 л (н.у.) углекислого газа и 3,78 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С3H6O2. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые дляустановления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.
  16. При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  17. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 49,31% углерода, 43,84% кислорода и 6,85% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  18. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 13,33% азота и 30,48% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  19. При сжигании образца органического вещества массой 9,44 г получено 7,168 л (н.у.) углекислого газа и 4,32 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2: 1, один из которых имеет состав СHO2K. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  1. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 39,56% углерода и 35,16% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  2. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.
  3. Некоторое органическое вещество содержит 40,68% углерода, 54,24% кислорода и 5,08% водорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2 : 1, один из которых имеет состав СHO2Na. На основании данных условия задания: 1) произведитевычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  4. При сжигании образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21 л (н.у.) углекислого газа и 11,7 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  5. Некоторое вещество было получено при окислении углеводорода состава C5H8 перманганатомкалия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 26 г получено 33 г углекислого газа и 9 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего углеводорода состава C5H8 перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  6. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.
  7. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  8. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  9. При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  10. Некоторое органическое вещество содержит 72% углерода, 6,67% водорода и 21,33% кислорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  11. При сжигании образца органического вещества А получено 4,4 г углекислого газа, 0,72 г воды и 1,792 л (н.у.) хлороводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка хлора к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при хлорировании этого углеводорода Б в условиях недостатка хлора возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком хлора.
  12. При сгорании 21,2 г органического вещества получили 35,84 л (н.у.) углекислого газа и 18 г воды. Известно, что в результате окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется двухосновная карбоновая кислота, в молекуле которой функциональные группы максимально удалены друг от друга, но количество атомов углерода то же, что в исходном веществе. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления органического вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  13. При сгорании 6,1 г органического вещества получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с кальцием и может быть получено окислением соответствующего углеводорода раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с кальцием.
  14. При сгорании 43,2 г органического вещества получили 62,72 л (н.у.) углекислого газа и 28,8 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с оксидом меди(II), но не взаимодействует с гидроксидом натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
  15. При сгорании 3,18 г органического вещества получили 9,24 г углекислого газа и 1,62 г воды. Известно, что это вещество реагирует с гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с гидроксидом меди(II).
  16. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2 : 1, один из которых имеет состав С2H4O2. На основании данных условия задания: 1) произведитевычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.
  17. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  18. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 15,84 г получено 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  19. Некоторое органическое вещество содержит 70,59% углерода, 5,88% водорода и 23,53% кислорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.

 

2016

 Развернуть/свернуть

  1. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Видео-объяснение: https://youtu.be/qIyrl2WQmnA

  1. При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/oMcEwHGNu3g

  1. Некоторое органическое вещество массой 4,12 г сожгли в кислороде. При этом образовалось 3,24 г воды, 0,448 л азота и 3,584 л углекислого газа (объемы газов приведены к нормальным условиям). Известно, что при гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образуется вещество С2H6NO2Cl и первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества с соляной кислотой.

Видео-объяснение: https://youtu.be/pzP2h5JxF18

  1. Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C) = 12,77%, ω(O) = 51,06%. Найдите молекулярную формулу вещества А. Постройте его структурную формулу, однозначно отображающее порядок атомов. Запишите уравнение реакции получения вещества А из некой соли амина и нитрата серебра.

Видео-объяснение: https://youtu.be/u5mHpIJAk6A

  1. При сгорании 1,59 г органического вещества получили 4,62 г углекислого газа и 810 мг воды. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  2. При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  3. При сгорании 5,3 г органического вещества получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется вещество, содержащее две карбоксильные группы у соседних атомов углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  4. При сгорании 21,6 г органического вещества получили 31,36 л углекислого газа (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.
  5. При сгорании 1,18 г вторичного амина получили 1,344 л углекислого газа (н.у.) и 1,62 мл воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлорэтаном.
  6. При сгорании органического вещества получили 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 448 мл хлороводорода (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором в присутствии катализатора. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором в присутствии катализатора.
  7. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  8. При сгорании 4,12 г органического вещества получается 3,584 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,24 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи одноатомный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  9. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 51,28% углерода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-1 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 1.
  10. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  11. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 2.
  12. При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  13. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида калия образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида калия.
  14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 26,4 г углекислого газа, 5,4 г воды и 13,44 л хлороводорода (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода.
  15. При сгорании 9 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 12,6 г воды и 2,24 л азота (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора.
  16. При сгорании 35,1 г органического вещества получили 33,6 л углекислого газа (н.у.), 3,36 л азота (н.у.) и 29,7 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Kи вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  17. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.), 4,32 г воды и 896 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.
  18. При сжигании образца органического вещества массой 7,5 г получили 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида калия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2K. На основании данныхусловия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида калия при нагревании.
  19. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 51,28% углерода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  20. При сгорании 20,6 г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 16,2 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Kи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  21. При сгорании 17,55 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.), 1,68 л азота (н.у.) и 14,85 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Naи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  22. Органическое вещество А содержит 10,68% азота, 54,94% углерода и 24,39% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-1 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 1.
  23. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.
  24. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 29,79% азота, 12,77% углерода и 51,06% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  25. При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 1,35 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты; один из продуктов гидролиза вступает в реакцию «серебряного зеркала». На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии серной кислоты.
  26. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 22,22% углерода и 44,44% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  27. При сжигании образца органического вещества массой 3,75 г получили 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида натрия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2Na. На основании данныхусловия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида натрия при нагревании.
  28. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида натрия образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида натрия.
  29. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 46,59% углерода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  30. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42% хлора по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с хлорэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с хлорэтаном.
  31. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 10,95% водорода и 32,42% хлора по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего вторичного амина с хлорэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего вторичного амина и хлорэтана.
  32. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  33. Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,13% углерода и 51,87% брома по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном.
  34. При сжигании образца органического вещества массой 25,5 г получено 28 л углекислого газа (н.у.) и 22,5 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии серной кислоты.
  35. При сжигании образца органического вещества массой 5,1 г получено 5,6 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии гидроксида натрия, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии гидроксида натрия.
  36. Органическое вещество содержит 10% азота, 25,73% углерода и 57,07% брома по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с бромметаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с бромметаном.

 

2015

 Развернуть/свернуть

  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) запишите молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Видео-объяснение: https://youtu.be/bjmX3wzoPE0

  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.
  2. При сгорании 20 г органического вещества нециклического строения получили 66 г углекислого газа и 18 мл воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  3. При сгорании 27,6 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Известно, что это вещество реагирует с оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с оксидом меди(II).
  4. При сгорании 9 г органического вещества получили 10,08 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 г воды. Известно, что это вещество может быть получено восстановлением соответствующего альдегида водородом в присутствии катализатора. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества восстановлением соответствующего альдегида водородом в присутствии катализатора.
  5. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 61,6 г углекислого газа, 10,8 г воды и 4,48 л (н.у.) хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету.
  6. При сгорании некоторого амина получили 40,32 л (н.у.) углекислого газа, 48,6 г воды и 6,72 л (н.у.) азота. Известно, что в молекуле этого амина нет атомов водорода, связанных с атомами азота. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции избытка данного амина с серной кислотой.
  7. При сгорании 6,15 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,7 мл воды и 1,12 л (н.у.) бромоводорода. Известно, что это вещество преимущественно образуется при взаимодействии соответствующего углеводорода с бромом на свету. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запищите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с бромом на свету.
  8. Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.
  9. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.
  10. При сгорании 8,64 г органического вещества получили 21,12 г углекислого газа и 8,64 г воды. Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом меди(II) и может быть получено в результате окисления соответствующего спирта оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением соответствующего спирта оксидом меди(II).
  11. При сгорании 43,4 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 37,8 мл воды. Известно, что это вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением соответствующего углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду.
  12. При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
  13. При сгорании 5,4 г органического вещества получили 15,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с раствором гидроксида натрия, а при реакции его с бромной водой образуется трибромпроизводное этого вещества. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
  14. Некоторое органическое соединение содержит 62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе. Известно, что это соединение может быть получено в результате термического разложения кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты.
  15. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
  16. При сгорании 11,6 г органического вещества получили 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность паров этого вещества – 2,59 г/л (н.у.). Известно, что это вещество реагирует с гидроксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с гидроксидом меди(II).
  17. При сгорании 12 г газообразного органического вещества получили 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что это вещество способно вступать в реакцию восстановления с водородом. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водородом.
  18. При сгорании 24 г органического вещества получили 17,92 л (н.у.) углекислого газа и 14,4 г воды. Известно, что это вещество не окисляется аммиачным раствором оксида серебра, но реагирует с карбонатом кальция. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с карбонатом кальция.
  19. При сгорании 9 г органического вещества получили 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с карбонатом кальция, но реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  20. При сгорании 8,8 г органического вещества получили 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  21. При сгорании 18 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 25,2 мл воды и 4,48 л азота (н.у.). Известно, что это вещество не может быть получено восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора, но вступает в реакцию с иодметаном. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с иодметаном.
  22. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 7,3 г хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлорной водой. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлорной водой.
  23. При сгорании 32,4 г органического вещества получили 47,04 л (н.у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия, но реагирует с уксусной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.
  24. При сгорании 32 г органического вещества нециклического строения получили 105,6 г углекислого газа и 28,8 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  25. При сгорании 5,4 г органического вещества нециклического строения получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.
  26. При сгорании 37,8 г органического вещества нециклического строения получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома, связанные с первичными атомами углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома.
  27. При сгорании 18,4 г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию замещения с хлороводородом. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом.
  28. При сгорании 4,7 г органического вещества получили 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество реагирует и с гидроксидом натрия, и с натрием. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с гидроксидом натрия.
  29. При сгорании 15,68 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 2,4107 г/л. Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль этого вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль воды. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой.
  30. При сжигании образца органического вещества массой 2,04 г получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C6H10O4Ba.На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида бария при нагревании.
  31. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную формулу вещества.

 

2014

 Развернуть/свернуть

  1. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 10,08 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 14,7 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продуктареакции равным 100%.

Видео-объяснение: https://youtu.be/SgVQ_4ALBQ0

  1. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 13,44 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 22,4 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулугомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
  2. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 1,68 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 3,15 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
  3. Для полного гидрирования 4,6 г гомолога бензола потребовалось 3,36 л (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
  4. Для полного гидрирования 1,06 г гомолога бензола потребовалось 672 мл (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
  5. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты скарбонатом магния выделилось 1120 мл газа (н.у.) и образовалось 8,5 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу кислоты.
  6. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с магнием выделилось 560 мл газа (н.у.) и образовалось 4,25 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу кислоты.
  7. При дегидроциклизации 14,25 г алкана нормального строения образовался ароматический углеводород и выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу исходного алкана. (Считать выход продукта реакции равным 100%.)
  8. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидрокарбонатом бария выделилось 4,48 л газа (н.у.) и образовалось 25,5 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную формулу кислоты.
  9. В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Запишите уравнение реакции в общем виде.Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  10. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду.Запишите уравнение реакции в общем виде.Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  11. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидрокарбонатом кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и образовалось 4,65 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную формулу кислоты.
  12. Взяли 8,96 л (н.у.) газообразной смеси, которая состоит из равных объёмов алкена и хлороводорода. В результате взаимодействия этих веществ между собой получен продукт массой 15,7 г. Определите молекулярную формулу алкена.
  13. При нагревании натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получили 5,3 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 2,2 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу полученного газообразного вещества.
  14. При взаимодействии алкина с 8,96 л (н.у.) бромоводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 43,2 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать равным 100%.
  15. При взаимодействии алкадиенас 13,44 л (н.у.) бромоводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 64,8 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкадиена. Выход продукта считать равным 100%.
  16. При взаимодействии алкина с 13,44 л (н.у.) хлороводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 33,9 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать равным 100%.
  17. Предельный двухатомный спирт массой 13,5 г может полностью прореагировать с 6,9 г натрия. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу спирта.
  18. Для сгорания 1 л паров органического соединения (пары в 23 раза тяжелее водорода) требуется 3 л кислорода, взятого при тех же условиях. При этом образуются только углекислый газ и вода. Напишите возможные структурные формулы этого соединения.

 

2013

Развернуть/свернуть
  1. Предельный двухатомный спирт может прореагировать с 1,38 г металлического натрия с образованием 3,18 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  2. При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.
  3. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  4. При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
  5. При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную формулу амина.

Видео-объяснение: https://youtu.be/znV0UHgCXZE

  1. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  2. При взаимодействии 2240 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите молекулярную формулу амина.
  3. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 33 г альдегида, медь и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  4. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  5. Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  6. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  7. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  8. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Видео-объяснение: https://youtu.be/DZCANYcpjgw

  1. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Видео-объяснение: https://youtu.be/tQZsDpP5S74

  1. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
  2. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется раствор, содержащий 4,48 г гидроксида калия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  3. На нейтрализацию 18,5 г предельной карбоновой одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  4. На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  5. Для нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  6. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
  7. При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  8. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 23 г спирта и 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты. Установите молекулярную формулу эфира.

 

2012

Развернуть/свернуть
  1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 19,5 г металлического калия получено 49 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  2. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди(II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  3. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  4. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  5. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
  7. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 9,75 г металлического калия получено 28 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  8. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получено 22 г альдегида, 32 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получено 11 г альдегида, 16 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  10. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  11. В результате окисления 15 г предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 35 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  12. При взаимодействии 18,5 г предельнойодноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.

 

2011

Развернуть/свернуть
  1. Метиловый эфир предельной одноосновной карбоновой кислоты содержит 43,24% кислорода. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  2. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
  3. При сгорании 0,90 ггазообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.
  4. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
  5. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
  6. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, бариевая соль которой содержит 60,35% бария.
  7. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется 16,95 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Определите молекулярную формулу кислоты.
  8. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. Установите молекулярную формулу газообразного диена, 10 л которого при нормальных условиях имеют массу 17,86 г.
  10. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором в 5 раз меньше, чем массовая доля углерода.
  11. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 49,23% кислорода.
  12. Для полного гидролиза 37 г сложного эфира потребовался раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Установите молекулярную формулу эфира.
  13. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
  14. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяного пара. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  15. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объёмы газов измерены при н.у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.
  16. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
  17. При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 896 мл СО2(н.у.) и 0,72 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если плотность его паров по водороду равна 44.
  18. При сгорании газообразного органического бескислородного соединения выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

 

2010

Развернуть/свернуть
  1. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 8,1 г воды и 1,12 л (н.у.) азота.

Видео-объяснение: https://youtu.be/iGDTftnkmX4

  1. При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.
  2. Определите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 50,0%.
  3. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  4. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  5. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.
  6. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
  7. При сгорании навески амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  8. При сжигании предельного одноатомного спирта израсходовано 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
  10. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
  11. Определите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода.
  12. Определите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.
  13. Определите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность паров которого по азоту равна 2, а массовая доля углерода в нём составляет 85,7%.
  14. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

 

2009

Развернуть/свернуть
  1. Массовая доля азота в одноосновной аминокислоте равна 15,73%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Видео-объяснение: https://youtu.be/G5yQ4mA6MV4

  1. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
  2. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.
  3. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л CO2(н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
  4. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
  5. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.
  6. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.
  7. При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

 

2008

Развернуть/свернуть
  1. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
  2. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  3. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.
  4. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшегосоединения.
  6. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) CO2и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204·1022 молекул.
  7. Присжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.
  8. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода(IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
  9. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.
  10. Массовая долякислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
  11. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
  12. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
  13. При полном сгорании навески органического бескислородного вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
  14. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.
  15. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.
  16. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.
  17. На полное сгорание 0,1 моль алканаизрасходовано 11,2 л кислорода (н.у.). Определите молекулярную формулу алкана.
  18. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 35,56.

 


Также вы можете скачать задания 35 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года в формате pdf нажав на эту строку.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/feed/ 0
Задачи 34 ЕГЭ по химии всех лет http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/ http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/#respond Thu, 01 Aug 2019 12:31:55 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11039 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания 34 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года с ответами.

Обновлено в августе 2019 года.


2019

Развернуть/свернуть
  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/2TDFSf5ybCs

Ответ: 22,1%.

  1. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 13,2%.

  1. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/Sksx5Tg7-uE

Ответ: 19,9%.

  1. Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели до прекращения выделения газа. К раствору во второй колбе добавили 250 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из первой колбы, оказался в 3 раза больше объёма газа, выделившегося из второй колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 26,6%.

  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 200 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/MRbWnauI3is

Ответ: 3,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 3,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/uUQ9I4t6F8I

Ответ: 14,5%.

  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 395,4 г насыщенного раствора карбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 6,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 5,2%.

  1. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 4,5%.

  1. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 160 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом образовалось 30 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 11,2%.

  1. Водород объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 510 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 12,14%.

  1. Водород объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 20,8 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Смешали 58,8 г 20%-ного раствора бромида аммония и 328 г 5%-ного раствора дигидрофосфата серебра. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 34,2 г гидроксида бария и нагрели до прекращения выделения газа. Найдите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,7%.

  1. Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Растворимость безводного сульфита аммония при некоторой температуре составляет 58 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита аммония к 120 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 120 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 4 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 12,6%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%-ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 13,84%.

  1. Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O).Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

Видео-объяснение https://youtu.be/0f5ISHKQplE

Ответ: 10,76%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 59,43%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взяток в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/16tEbOlYHms

Ответ: 11,2%.

  1. При нагревании образца нитрата меди (II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. Этот остаток прореагировал с 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щёлочи 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата меди (II).

Видео-объяснение https://youtu.be/t7E5nISZ3BI

Ответ: 22,4 л.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии меди массой 8,32 г с раствором азотной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей HNO3 68% и плотностью 1,405 г/мл, смешали с избытком кислорода и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор гидроксида кальция, содержащий 11,1 г щёлочи. Рассчитайте массу соли в конечном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/dwmnMptRQ0Y

Ответ: 21,32 г.

  1. К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

Видео-объяснение https://youtu.be/3XxytSoSAa0

Ответ: 89%.

  1. Сернистый газ растворили в растворе сернистой кислоты массой 102,5 г с массовой долей растворённого вещества 20%. Затем для полной нейтрализации к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия массой 650,3 г. Рассчитайте массу (г) растворённого сернистого газа, если в конечном растворе массовая доля сульфита натрия составила 5% (разложением сернистой кислоты и гидролизом соли пренебречь).

Видео-объяснение https://youtu.be/j3lzY-zyprk

Ответ: 3,2 г.

  1. Для анализа смеси, состоящей из хлорида и бромида бария, провели следующие действия. Навеску смеси массой 22,58 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра (I) массой 212,5 г с массовой долей растворённого вещества 48%. В результате реакции образовался осадок, который отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 30,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов бария в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/RzU3tWKjHHo

Ответ: 61%.

  1. Смесь нитратов калия и аммония массой 20 г растворили в воде. Затем к полученному раствору прилили 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% и нагрели до полного удаления аммиака. Затем в образовавшийся раствор добавляли азотную кислоту до нейтральной реакции среды. В результате этого было затрачено 200 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,25 моль/л. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата калия в исходной смеси солей.

Видео-объяснение https://youtu.be/OudrjgntVR8

Ответ: 80%.

  1. При полном электролизе раствора хлорида кальция объёмом 47,2 мл (массовая доля соли 11,1%, плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Полученные на аноде газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

Видео-объяснение https://youtu.be/Re5e2IOMY9M

Ответ: 41,38%, 21,84% и 36,78%.

  1. В водный раствор гидроксида натрия приливали соляную кислоту до тех пор, пока объём полученного раствора составил 1000 см3. В результате рН раствора стал равен 1. Затем к полученному раствору прилили избыток фторида серебра (I), что привело к образованию осадка массой 43,05 г. Укажите массу (г) гидроксида натрия в первоначальном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/efJiBDWR2HE

Ответ: 8 г.

  1. Навеску железа массой 1,456 г поместили в раствор нитрата серебра (I) массой 200 г с массовой долей соли 6%. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600С до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

Видео-объяснение https://youtu.be/l4oDYUYx6po

Ответ: 4,132 г, 2,4%, 1,6%.

  1. В растворе массой 1000 г находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 г такого раствора избытком раствора щёлочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра (I) выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/n2_XuB8gjPc

Ответ: 4,92% и 1,01%

 

 

2018

Развернуть/свернуть
  1. При термической обработке нитрата меди (II) массой 94 г часть вещества разложилась и выделилось 11,2 л смеси газов. К полученному твердому остатку добавили 292г 10 % раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/vw_1gGJf8VA

Ответ: 4%.

  1. При прокаливании смеси карбоната натрия и карбоната магния до постоянной массы выделилось 4,48 л газа. Твердый остаток полностью прореагировал с 73 г 25%-ого раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/KeHsn6VQKws

Ответ: 24%.

  1. При проведении электролиза 360 г 15% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Видео-объяснение https://youtu.be/VcsB8ui2z7Q

Ответ: 320 г.

  1. Электролиз 640 г 15% раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Видео-объячнение https://youtu.be/MsUPPQHzm2c

Ответ: 3,24%.

  1. При прокаливании смеси карбоната магния и карбоната натрия до постоянной массы выделилось 4,48 л газа. Полученный твердый остаток полностью растворили в 73 г 25% соляной кислоты. Определите массовую долю (%) карбоната натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/Nc6OzBbvz0s

Ответ: 24%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 82,4 г. Этот остаток добавили к 931 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/tk8Q9eZeMeI

Ответ: 11,2%.

  1. При нагреванииобразца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 88г. К этому остатку добавили200 г 20%-ного раствора соляной кислоты, в результате чего образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей соляной кислоты 15,93 %. Определите объем смеси газов, выделившейся при разложении нитрата серебра(I).

Ответ: 16,8 л.

  1. При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 50 г. После этого к остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 5,63 %.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца и объем выделившихся газов (в пересчете на н. у.).

Ответ: 11,2 л, 37 г.

  1. При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 1,12л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 27,35 г. После этого к остатку добавили 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 11,4 %.

  1. При нагреванииобразца нитрата серебра часть вещества разложилась и выделилась смесь газов объемом 6,72л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 25 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,25 %.

  1. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 64,8 г полностью растворили в минимальном объеме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.

Ответ: 19,26 %.

  1. При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Ответ: 40 г.

  1. Электролиз 282 г 40% раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Ответ: 2,16 %.

  1. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора.

Ответ: 29,25 г.

  1. При проведении электролиза 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксил-ионов из отобранной порции раствора.

Ответ: 48 г.

  1. При проведении электролиза 360 г 18,75% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Ответ: 8 г.

  1. При проведении электролиза 624 г 10%-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.

Ответ: 47,7 г

  1. При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10 %-ного раствора карбоната натрия. Определитемассовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

Ответ: 11,8 %.

 

 

2017

Развернуть/свернуть
  1. Определите массовые доли (%) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

Видео-объяснение https://youtu.be/GBRd9RUogZI

Ответ: 25%.

  1. Гидрокарбонат калия массой 45 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке серной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 200 г 5,6% раствора гидроксда калия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю (%) в растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/xSPtNpu_GC0

Ответ: 9,6%, 130 г.

  1. Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.

Ответ: 18,9%.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной серной кислоте выделилось 4,48 л (н.у.) газа и было получено 300 г раствора с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

Ответ: 38,5%.

  1. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотностью 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном при этом растворе.

Ответ: 7,6%.

  1. Смесь оксида меди(II) и оксида кремния(IV) содержит 80% оксида меди(II) по массе. В результате нагревания 4 г этой смеси в присутствии избытка водорода образовался твердый остаток. Этот остаток добавили к 20 мл азотной кислоты (плотностью 1,4 г/см3) с массовой долей 60%. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 28%.

  1. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь плав растворили в 200 мл азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) с массовой долей 15%. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 0,56%.

  1. Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

Ответ: 55,9%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 5,12%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 13,72%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Ответ: 13,9%.

  1. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 20%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 6,3%.

  1. При растворении 25 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде был получен 20%-ный растворсоли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

Ответ: 4%.

  1. Оксид цинка массой 32,4 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 224 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.

Ответ: 47,54%.

  1. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 7,2%.

  1. Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 47,54%.

  1. При растворении в воде 28,7 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 7,2 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 120 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 7,21%.

  1. Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb∙3H2O) массой 75,8 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 15,6 г цинка и после завершения реакции еще 312 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 1,7%.

  1. Нитрид лития массой 3,5 г растворили в 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 20 г карбоната кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 1,92%.

  1. Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb∙3H2O) массой 37,9 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 7,8 г цинка и после завершения реакции еще 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 1,71%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 9,69%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 20%. К этому раствору добавили 14,4 г магния и после завершения реакции ещё

146 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводородной кислоты в полученном растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 2,38%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%- ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 13,84%.

  1. При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ныйраствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 3,58%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 3,8%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 16%. К этому раствору добавили 26 г цинка и после завершения реакции ещё 320 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
  2. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O). Определитемассовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

Ответ: 5,97%.

  1. Оксид меди(II) массой 12 г нагрели в присутствии водорода объёмом 2,24 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%- ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 59,43%.

  1. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 80 мл.

  1. Смесь порошков оксида магния и карбоната магния общей массой 20,5 г нагрели до прекращения изменения массы. Масса смеси уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 109,375 мл.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной серной кислоте выделилось 8,96 л (н.у.) газа и было получено 400 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

Ответ: 23,81%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  2. Водород объёмом3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 170 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 12,14%.

  1. Через 228 г 3%-ного раствора гидроксида бария пропустили 1,21 л углекислого газа (н.у.), при этом углекислый газ поглотился полностью. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 49 г 5%-ного раствора серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 0,4%.

  1. При растворении 125 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде был получен 20%-ный растворсоли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 10,8 г с оксидом железа(III) массой 32 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

 

 

2016

Развернуть/свернуть
  1. Определите массовую долю (%) хлорида цинка в смеси с сульфидом алюминия, если при обработке 40 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора нитрата свинца (II).

Видео-объяснение https://youtu.be/1qbwL0Lck-U

Ответ: 82%.

  1. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 64,8 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/_Vgw7_2_KCM

Ответ: 19,3%.

  1. Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/_01I_2xpk8Q

Ответ: 46,3%.

  1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Ответ: 6,4%.

  1. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 8,1 г оксида цинка.

Ответ: 10,1%.

  1. Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 810 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,07 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода (н.у.). Определите массовую долю железа в смеси.

Ответ: 50,9%.

  1. Смесь безводных сульфата алюминия и сульфата меди(II) добавили к избытку разбавленного раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 4,9 г осадка. Если эту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 46,6 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.
  2. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 0,672 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси.
  3. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Ответ: 26,77%.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 206,4 г и массовой долей гидроксида натрия 15,5%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.

Ответ: 33,6 л.

  1. При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).

Ответ: 121 г; 16,8 л.

  1. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа и образовалось 4,64 г твёрдого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

Ответ: 0,11%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 11,25%.

  1. При нагревании образца нитрата магния массой 44,4 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 13,44 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 124,1 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 5,12%.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10%-ный раствор гидроксида натрия в количестве, необходимом для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 12,23%

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,01%.

  1. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,25%.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II).

Ответ: 22,4 л.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 2,8 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 32,2 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
  2. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25,38 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

Ответ: 24,2%.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 69,36 г. К этому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,81%.

  1. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 100 мл воды 4,6 г натрия и 6,48 г оксида цинка.
  2. Фосфор мас­сой 12,42 г про­ре­а­ги­ро­вал при на­гре­ва­нии с из­быт­ком хлора. По­лу­чен­ный хло­рид рас­тво­ри­ли в 700 г 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в по­лу­чен­ном растворе.

Ответ: 1,5%.

  1. При нагревании образца хлората калия в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Масса твёрдого остатка составила 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе. (Хлорат калия и хлорат серебра растворимы в воде.)
  2. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом масса твёрдого остатка составила 15,4 г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).

Ответ: 37 г, 11,2 л.

  1. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 50 г твёрдого остатка. К остатку последовательно добавили

100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 5,63%.

  1. Смесь карбоната магния и карбоната натрия прокалили до постоянной массы. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток. Этот остаток может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Ответ: 23,98%.

  1. При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 18,4 г. Этот остаток добавили к 365 г раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Ответ: 10%.

  1. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 88 г. К остатку добавили 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом образовался раствор с массой 205,3 г и массовой долей соляной кислоты 15,93%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата серебра.

Ответ: 16,8 л.

  1. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.
  2. Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа воздуха, затем растворили в 365 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,97%.

  1. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 1,12 л газа. Масса твёрдого остатка составила 27,35 г. Этот остаток добавили к 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ: 11,4%.

  1. Сульфид цинка массой 48,5 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в 460 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 1,68%.

  1. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

Ответ: NaH2PO4, 46,51%.

  1. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

Ответ: 25% и 75%.

  1. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  2. При растворении 30,6 г оксида бария в воде получили раствор с массовой долей вещества 5%. К этому раствору добавили 98 г 40%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  3. Газ, по­лу­чен­ный при гид­ро­ли­зе 14,8 г нит­ри­да кальция, про­пу­сти­ли через 66,7 мл 25%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (ρ = 1,176 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ве­ще­ства в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе.

Ответ: 28,1%.

 

 

2015

Развернуть/свернуть
  1. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

Видео-объяснение https://youtu.be/rRo0_AcRFwY

Ответ: 55,274 мл, 3,1%.

  1. Нитрит натрия массой 6,9 г внесли при нагревании в 110 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида натрия в получившемся растворе?
  2. Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия с массовой долей карбоната в ней 61,3% может прореагировать с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,11 г/мл). Какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для растворения исходной смеси?
  3. К раствору, полученному при добавлении 2,3 г натрия к 100 мл воды, прилили 100 мл 30%- ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Ответ: 3,86%.

  1. Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом выделился метан объемом 4,48 л (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,3%.

  1. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,56%.

  1. Смешали 200 мл 11%-ного раствора карбоната калия (плотностью 1,04 г/мл) и 250 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе.
  2. В 1 л воды последовательно растворили сначала 10 л (н.у.) аммиака, затем 8 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

Ответ: 1,87%.

  1. В 0,5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

Ответ: 4,2%.

  1. При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,24%.

  1. При растворении пероксида лития Li2O2 в тёплой воде выделяется кислород. Определитемассовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?

Ответ: 2,24 л.

  1. В 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 0,15 моль Na3PO4.

  1. В 880 г 4%-ной серной кислоты растворили 16 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 27,2 г KHSO4.

  1. Смешали 200 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) и 100 мл 10%- ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,07 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём.

Ответ: 4,5%, среда щелочная.

  1. Смешали 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10%- ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нём.

Ответ: 8,1%, среда кислая.

  1. Карбонат бария массой 1,97 г растворили в 150 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромида бария в образовавшемся растворе?

Ответ: 1,8%.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. Раствор соляной кислоты объемом 150 мл (плотностью 1,08 г/мл) с массовой долей 16% нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
  2. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.

Ответ: 32,9%.

  1. Смешали 134 мл 6%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,02 г/мл) и 76 мл 8%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,03 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат кальция массой 15 г растворили в 200 мл 15%-ной хлороводородной кислоты (ρ = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?
  3. Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

Ответ: 83,7 мл.

  1. Сероводород объёмом 0,112 л (н.у.) пропустили через 90 г 8%-ного раствора бромида меди(II). Рассчитайте массовую долю бромида меди(II) в образовавшемся растворе.

Ответ: 6,71%.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,5%.

  1. При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10%-ного раствора сульфата железа(III). Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
  2. Газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе нитрида магния, растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 150 г 8%-ной азотной кислоты. Определите объем (н.у.) выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.

Ответ: 4,27 л и 9,5 г

  1. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 32% (ρ= 1,2 г/мл) потребовался для растворения смеси меди и оксида меди(II), если в результате реакции выделился бесцветный газ объёмом 4,48 л (н.у.), а массовая доля металлической меди в смеси – 50%?
  2. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси.

Ответ: 87,6%.

  1. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном при пропускании 0,672 л (н.у.) сероводорода через 180 г 9%-ного раствора нитрата серебра.

Ответ: 2,2%.

 

 

2014

Развернуть/свернуть
  1. При взаимодействии 20 г пиролюзита (минерала, содержащего диоксид марганца) с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, поглощённый избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующее добавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра привело к образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая доля диоксида марганца в пиролюзите?

Видео-объяснение https://youtu.be/B25OAsVxzbU

Ответ: 87%.

  1. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.

Видео-объяснение https://youtu.be/Bh21dvl6wok

Ответ: 12,7%.

  1. Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия.

Ответ: 15,1%.

  1. Технический сульфат аммония массой 2,04 г, содержащий 3% примесей, нагревают с твёрдым гидроксидом натрия массой 1,6 г. Выделившийся в результате газ поглотили 29,4 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 10%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 11,5%.

  1. Сухая смесь сульфата аммония и гидроксида натрия содержит 42% щёлочи по массе. В результате нагревания 22,86 г этой смеси выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

Ответ: 6,75%.

  1. В 500 мл воды растворили 8 г гидрида калия. Полученный раствор полностью поглотил 1,12 л (н.у.) сернистого газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
  2. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца(IV) с раствором HCl объёмом 500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощён горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

Ответ: 3,2%.

  1. Фосфор массой 12,42 г прореагировал при нагревании с избытком хлора. Полученный хлорид растворили в 700 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 1,5%.

  1. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 0,336 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 0,672 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 56,25%.

  1. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси.
  2. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 6,2%.

  1. Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца(IV) с 112,9 мл 30%- ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл, вступил в реакцию с железом массой 2,8 г. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Определите массовую долю соли в растворе.

Ответ: 3,9%.

  1. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-ного раствора хлорида алюминия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: 2,1%.

  1. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.
  2. К карбиду алюминия добавили 400 мл воды. При этом выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.). К полученной смеси прилили 160 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Ответ: 16,3%.

  1. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 13,6%.

  1. При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с 80 мл 95%-ной серной кислоты (плотностью 1,8 г/мл) выделился оксид серы(IV). Этот газ полностью поглотили раствором гидроксида бария массой 570 г с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.

Ответ: 10,9%.

  1. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34%-ной соляной кислоты (ρ= 1,16 г/мл). Вычислите массу 15%-ного горячего раствора карбоната калия, необходимого для поглощения выделившегося хлора.

Ответ: 276 г.

  1. В результате реакции 34,8 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты массой 244 г и массовой долей 30% выделился газ. Этот газ пропустили через 316 г 10%-ного раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 10,5%.

  1. В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Ответ: 2,6%.

  1. В результате реакции 17,4 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты массой 146 г и массовой долей 30% выделился газ. Этот газ поглотили 254 г раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 20%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
  2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

Ответ: 11,8%.

  1. Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Если эту же смесь обработать избытком разбавленной азотной кислоты, то выделится 8,96 л (н.у.) оксида азота(II). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.

Ответ: 83,1%.

  1. В результате взаимодействия 74 г нитрида кальция с 72 мл воды выделился газ. Этот газ поглотили 487,5 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей соли 10%. Вычислить массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 10,2%.

  1. В результате реакции 1,95 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) образовалось простое вещество. Это вещество поместили в 60 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл), при этом выделился бесцветный газ. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 8,7%.

  1. Фосфор массой 1,24 г прореагировал с 16,84 мл 97%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,8 г/мл) с образованием ортофосфорной кислоты. Для полной нейтрализации полученного раствора добавили 32%-ный раствор гидроксида натрия (ρ = 1,35 г/мл). Вычислить объём раствора гидроксида натрия.

Ответ: 48,15 мл.

  1. На 21,6 г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. Полученный при этом газ пропустили через 300 г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 7,1%, 2,2%, 2,7%.

  1. Смешали 130 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотностью 1,04 г/мл) и 260 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида калия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,7%.

  1. Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 25,6 г растворили в 480 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл), при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.
  2. Порошок цинка массой 13 г прокалили на воздухе и поместили в раствор, полученный после растворения в 300 мл воды 11,5 г натрия. Определите массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

 

 

2013

Развернуть/свернуть
  1. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю (%) бромида натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение: https://youtu.be/TORJUAVo_Ds

Ответ: 87,6%.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Видео-объяснение: https://youtu.be/cOYmNQi9V58

Ответ: 65,2%.

  1. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

Видео-объяснение: https://youtu.be/IFG7WTDomks

Ответ: 28,645 мл.

  1. Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

Ответ: 0,08%.

  1. При сжигании смеси углерода и оксида кремния(IV) в избытке кислорода выделился газ массой 132 г. Какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля оксида кремния в ней составляет 60%?

Ответ: 480 г.

  1. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей.

Ответ: 52,98%.

  1. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

Ответ: 2,83 л.

  1. Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

Ответ: 116,5 г.

  1. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%.

  1. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%.

  1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 26,5%.

  1. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Ответ: 38,7%.

  1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 15,25%.

  1. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Ответ: 57,3%.

  1. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Ответ: 59,7%.

  1. Если смесь безводных хлорида железа(III) и сульфата меди(II) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15,6 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 11,65 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа(III) в исходной смеси.

Ответ: 67,1%.

  1. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди(II) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 18,3 мл.

  1. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

Ответ: 22,2 мл.

  1. На растворение смеси железа и оксида железа(III) потребовалось 146 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю железа в исходной смеси.

Ответ: 26%.

  1. Смешали 300 мл 7%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.
  2. Фосфор массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество растворили в 263 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,171 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 19,3%, 3,4%.

 

 

2012

Развернуть/свернуть
  1. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Ответ: 4,8% и 8,75%.

  1. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

Ответ: 50,9%.

  1. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 47,06%.

  1. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 19,753%.

  1. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (ρ =1,13 г/мл). Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл), который может полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.

Ответ: 100,63 мл.

  1. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора.

Ответ: 165,71 мл.

  1. Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,608 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 42,75 г с массовой долей 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

 

 

2011

Развернуть/свернуть
  1. Сероводород объёмом 2,24 л (н.у.) прореагировал с 125 г 12%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 6,1%.

  1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок BaCrO4. Рассчитайте массовую долю нитрата барияв образовавшемся растворе.

Ответ: 4,2%.

  1. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 12,6%, 9,5%, 77,9%.

  1. В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 8,4%.

  1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO310H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходномрастворе.

Ответ: 10%.

  1. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

Ответ: 4,4%.

  1. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

Ответ: 0,53%.

  1. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с выделившимся хлором?
  2. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка и объём выделившегося газа (н.у.).

Ответ: 7 г и 2,24 л.

  1. Хлорид фосфора(V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
  2. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе.
  3. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,5%.

  1. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца(II) пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном при этом растворе.

Ответ: 0,8%.

  1. Газ, полученный при полном сжигании 3,36 л (н.у.) пропана, прореагировал с 400 мл 6%-ного раствора КОН (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в получившемся растворе.

Ответ: 10,23%.

 

 

2010

Развернуть/свернуть
  1. Смешали 200 мл 20%-ного раствора хлорной кислоты (плотность 1,131 г/мл) и 200 мл 30%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Сколько милилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората калия в ней составила бы 6%?

Видео-объяснение: https://youtu.be/gx4R1qGNsqw

Ответ: 573 мл.

  1. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вдвое?

Ответ: 10 г.

  1. Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 9,3%.

  1. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

Ответ: 77,1%.

  1. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем (н.у.) собранного газа.

Ответ: 25,74 г и 3,7 л.

  1. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

Ответ: 45 г.

  1. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11% (плотностью 1,04 г/мл) и 250 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (ρ= 1,1г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

Ответ: 6,9%.

  1. Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля серной кислоты стала равной 10%.

Ответ: 6,56 г.

  1. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 45,3%.

  1. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,92%.

  1. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,58%.

 

2009

Развернуть/свернуть
  1. Цинк массой 1,3 г растворили в 300 мл 13%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Вычислите массовую долю (%) сульфата цинка в конечном растворе.

Видео-объяснение: https://youtu.be/6vk1w0wTa5Y

Ответ: 1%.

  1. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Ответ: 4,9%.

  1. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

Ответ: 8,2%.

  1. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

Ответ: 263 мл.

  1. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

Ответ: 43,14 мл.

  1. При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома?

Ответ: 1,86 л.

  1. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.

Ответ: 4 г.

  1. Смешали 300 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.
  2. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (ω(HCl) = 16%, ρ = 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
  3. Соляную кислоту объёмом 300 мл (ω(HCl) = 16%, ρ = 1,08 г/мл) нейтрализовали оксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

Ответ: 21,66%.

 

2008

Развернуть/свернуть
  1. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

Ответ: 65,3 мл.

  1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю хлорида железа(II) в полученном растворе.

Ответ: 4,48 л.

  1. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %?

Ответ: 173,6 г.

  1. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01?

Ответ: 3,84 г.

  1. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%- ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
  2. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?
  3. Какую массу оксида серы(VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Ответ: 121,6 г.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. 5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 3%.

  1. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

Ответ: 11,2%.

  1. Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

Ответ: 248,2 г.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у.) кислорода, растворили в

100 мг дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты.

Ответ: 22,72%.

  1. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. Карбонат бария массой 3,94 г растворили в 75 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 15,8%.

  1. Смешали 125 мл 6%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,02 г/мл) и 50 мл 8%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,03 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат кальция массой 15 г растворили в 200 мл 15%-ной хлороводородной кислоты (ρ = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

 

Задания ЕГЭ предыдущих лет

Развернуть/свернуть
  1. Электролиз 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% проводили до тех пор, пока на катоде не выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ, находящихся в растворе после электролиза.
  2. При электролизе раствора хлорида бария на катоде выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Газ, выделившийся при этом на аноде, был пропущен через горячий раствор гидроксида калия. Найдите массы образовавшихся солей.
  3. В раствор сульфата меди(II) поместили пластинку из железа массой 61,26 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, её масса оказалась равной 62,8 г. Найдите массу меди, выделившейся на пластинке.
  4. Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой 200 г. После окончания реакции вся медь выделилась на пластинке, и масса пластинки оказалась равной 9,9 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в исходном растворе.
  5. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%- ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.
  6. При взаимодействии перманганата калия с 26,9%-ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,135 г/мл) образуется хлор, который может полностью вытеснить бром из 250 г 14,8%-ного раствора бромида калия. Определить массу перманганата калия и объем раствора соляной кислоты вступивших в реакцию.
  7. Оксид марганца(IV) массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34%-ной соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом? Сколько граммов карбоната калия в холодном растворе прореагирует с выделившимся хлором?
  8. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г 14,8%-ного раствора. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию.
  9. К 1170 г 0,5%-ного раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
  10. Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
  11. Железо массой 5,6 г растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
  12. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20%-ный раствор поваренной соли?
  13. Какую массу карбоната магния следует добавить к 500 г 12%-ного раствора соляной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 6%?
  14. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 15%, выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Вычислите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
  15. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 20%, выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
  16. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем (н.у.) образовавшегося газообразного продукта окисления.
  17. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём (н.у.) образовавшегося газообразного продукта окисления.
  18. Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объём кислорода (н.у.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объём азота (н.у.) образовавшегося при окислении.
  19. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
  20. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).
  21. Через 100 мл 1,48%-ного раствора сульфата меди(II) (плотностью 1,08 г/мл) пропустили 320 мл (н.у.) сероводорода. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.
  22. Сероводород объемом 8,96 л (н.у.) пропустили через 340 г 2%-ного раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите её массу.
  23. Через 0,0464 л 18%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,197 г/мл) пропустили 8,5 г сероводорода. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  24. Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) и 44 г 2,5%-ного раствора сульфида калия, попустили через 32 г 21%- ного раствора нитрата свинца(II). Определите массу соли, выпавшей в осадок.
  25. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном после сливания 14,7 г 10%-ного раствора серной кислоты и 200 г 1,04%-ного раствора хлорида бария.
  26. Оксид меди(II) массой 16 г обработали 40 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,03 г/мл). Полученный раствор профильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
  27. Оксид цинка массой 16,2 г обработали 39,2 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,032 г/мл). Полученный раствор профильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного гептагидрата.
  28. Оксид меди(II) массой 25,6 г обработали раствором серной кислоты массой 147 г с массовой долей кислоты 20%. Какую массу кристаллогидрата сульфата меди(II) следует добавить к полученному раствору, чтобы увеличить массовую долю соли до 35%?
  29. К 200 г раствора карбоната натрия добавили 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты. Для полной нейтрализации непрореагировавшей кислоты к раствору добавили 200 г 19,6%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
  30. К 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,19 г/мл) прилили 200 мл 16%- ного раствора серной кислоты (плотностью 1,11 г/мл). После охлаждения раствора до 10° С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10° С?
  31. Серу массой 6,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через 138 мл 8%- ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,087 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.
  32. Оксид серы(IV) объемом 1,12 л пропустили через 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, полученной при этом.
  33. В 110 г 8%-ной серной кислоты растворили 8 г оксида серы(VI). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
  34. В 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия растворили весь оксид серы(IV), выделившийся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  35. В 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия растворили весь оксид серы(IV), выделившийся в результате обжига пирита массой 2,4 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  36. В какой объём 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл) следует пропустить 180 г оксида серы(VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до 30%?
  37. В какой объём 8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,06 г/мл) следует пропустить 250 г оксида серы(VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до 20%?
  38. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 31,6 г сульфита калия, пропустили через 700 мл 0,5М раствора гидроксида натрия. Во сколько раз молярная концентрация сульфита натрия в полученном растворе больше молярной концентрации гидросульфита натрия?
  39. К 68,06 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) добавили 32,814 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,219 г/мл). Какую массу декагидрата сульфата натрия следует добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли увеличилась до 20%?
  40. Оксид азота(I), выделившийся при нагревании нитрата аммония, смешали с 15 л (н.у.) водорода и взорвали. Установлено, что после взрыва в смеси остался водород, объемом 3,8 л (н.у.). Определите массу нитрата аммония, подвергшегося разложению.
  41. Аммиак, выделившийся при нагревании 66 г сульфата аммония и 74 г гидроксида кальция, смешали с оксидом азота(I) и взорвали. Оба газа прореагировали полностью. Определите массу нитрата аммония, которую необходимо нагреть для получения оксида азота(I) вступившего в реакцию с аммиаком.
  42. Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите полученную соль и вычислите её массу.
  43. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (плотностью 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
  44. Какой объем 20%-ного раствора аммиака (плотностью 0,923 г/мл) необходимо добавить к 300 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,31 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в пять раз?
  45. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидроортофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора ортофосфорной кислоты.
  46. В результате взаимодействия 66 г 20%-ного раствора сульфата аммония с 60 г 16%-ного раствора гидроксида натрия выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.
  47. При гидролизе нитрида магния выделился газообразный аммиак, который растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 94,5 мл 12%-ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1,06 г/мл). Определите объем выделившегося аммиака (н.у.) и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.
  48. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в использованном растворе.
  49. Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (плотностью 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нём.
  50. Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
  51. В 120 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 6 г гидроксида натрия?
  52. Какую массу гидрида натрия нужно растворить в 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 15%-ный раствор щелочи?
  53. Какую массу фосфида калия нужно растворить в 300 г 5%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить 10%-ный раствор щелочи?
  54. К 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди(II). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания имел массу 7,6 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
  55. В 500 г 10%-ного раствора гидроксида натрия растворили 3,22 г металлического натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
  56. В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г, при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щёлочи. В каком объёме воды был растворён пероксид натрия? Какой объём углекислого газа (н.у.) необходим для перевода образовавшейся щёлочи в среднюю соль?
  57. К 250 г 5%-ного раствора гидроксида натрия добавили 34,1 г оксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 56,5 г оксида серы(VI)?
  58. На хлорирование 18,4 г смеси железа и меди израсходовали 7,84 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из образовавшегося раствора.
  59. Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10%- ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,047 г/мл). Определите объем этилена, который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.
  60. На хлорирование 31,4 г смеси алюминия и цинка израсходовали 15,58 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из полученного раствора.
  61. Для реакции 12,1 г смеси железа и цинка с серной кислотой требуется 184 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.
  62. На хлорирование 10,4 г смеси железа и магния израсходовали 7,84 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из полученного раствора.
  63. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.
  64. 7,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л (н.у.) смеси газов. Определите объёмную долю ацетилена в смеси.
  65. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л (н.у.) смеси газов. Определите массовую и объемную доли метана в смеси.
  66. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали избытком воды, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Какой объем соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора
  67. 4,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали избытком воды. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 62,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Определите массы гидрида калия и гидрида натрия в исходной смеси.
  68. На сжигание 24 л (н.у.) смеси метана и этана затрачено 54 л (н.у.) кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Какой минимальный объем 50%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,54 г/мл) необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа?
  69. Углекислый газ, полученный при сжигании 11,2 л (н.у.) смеси пропана с бутаном, пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего образовалось 95,4 г карбоната натрия и 84 г гидрокарбоната натрия. Определите объемную долю пропана в смеси.
  70. 13,6 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 5,6 л (н.у.) смеси газов. Определите объемную долю ацетилена в смеси.
  71. Смесь муравьиной и уксусной кислот массой 7,6 г нейтрализовали 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,2 г/мл). Вычислите массовую долю уксусной кислоты в смеси.
  72. Для получения раствора сульфата калия необходимое количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  73. Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). После того, как пластинку вынули из раствора, ее масса оказалась равной 102 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в оставшемся растворе.
  74. В 85 г 10%-ного раствора нитрата серебра опустили медную монетку массой 5 г. После того, как израсходовалось половина нитрата серебра, монетку вынули. Как изменилась масса монетки? Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.
  75. Медную монетку массой 10 г опустили в 65 г 5%-ного раствора нитрата ртути(II). Когда монетку вынули, ее масса составила 10,685 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.
  76. 16 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, обработали избытком воды. Полученный газ пропустили через подкисленный водный раствор, содержащий соединение двухвалентной ртути. Определите, какое вещество было получено и какова его масса (в граммах), если выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.
  77. Из технического карбида кальция массой 7,5 г, содержащего 4% примесей, получили ацетилен, который был превращён в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?
  78. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы выделился углекислый газ, который пропустили через 802 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,33 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 33 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/#respond Wed, 31 Jul 2019 16:08:45 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10984 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 33 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 9.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 10.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 11.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 12.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 13.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 14.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 15.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 


Ещё вы можете скачать Подборку всех цепочек превращений, которые встречались в задании 33 на реальном ЕГЭ по химии за все годы.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 35 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-35/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-35/#respond Fri, 26 Jul 2019 14:32:44 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10971 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 2.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакциитисходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 3.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Решение этой задачи смотрите в следующем варианте, так как они абсолютно аналогичные.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 4.

Органическое вещество, массовая доля водорода в котором равна 6,85%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 5.

Органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 6.

При сжигании образца органического вещества массой 3,8 г получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком азотной кислоты.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 7.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, кислорода – 54,24%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя метанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 8.

Органическое вещество содержит 2,47% водорода, 29,63% углерода, 39,5% кислорода и 28,4% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 9.

При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органические вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, первый из которых имеет состав С2H3O2Na. Второй продукт гидролиза содержит 38,71% углерода и 9,68% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 10.

При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 11.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 1.

При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

Массовая доля углерода в веществе А составляет 100% — 15,38% — 35,16% — 9,9% = 39,56%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 39,56 г, m (H) = 9,9 г, m (N) = 15,38 г, m (O) = 35,16 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 39,56 г / 12 г/моль = 3,3 моль

n(H) = 9,9 г / 1 г / моль = 9,9 моль

n(N) = 15,38 г / 14 г/моль = 1,1 моль

n(О) = 35,16 г / 16 г/моль = 2,2 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,3 : 9,9 : 1,1 : 2,2 = 3 : 9 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C3H9NO2.

Так как вещество А получено из соли первичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) первичного амина приходится СH6N (C3H9NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH3]+Cl + CH3COOAg → [CH3 – NH3]+ CH3COO + AgCl↓

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 2.

При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 24,64 г/44 г/моль = 0,56 моль

n (С) = n (СО2) = 0,56 моль

m (C) = 0,56 моль ∙ 12 г/моль = 6,72 г

n (H2O) = 5,04 г / 18 г/моль = 0,28 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,28 моль = 0,56 моль

m (H) = 0,56 моль ∙ 1 г/моль = 0,56 г

m (C) + m (H) = 6, 72 г + 0,56 г = 7,28 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 9,52 г – 7,28 г = 2,24 г

n (O) = 2,24 г / 16 г/моль = 0,14 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H4O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C8H8O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH3COOC6H5 + 2NaOH ↔ CH3COONa + C6H5ONa + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 3.

При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. Напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 70,4 г/44 г/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО2) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H2O) = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 1,2 моль = 2,4 моль

m (H) = 2,4 моль ∙ 1 г/моль = 2,4 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 2,4 г = 21,6 г, что и равно массе исходного вещества, а значит кислорода нет.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) = 1,6 : 2,4 = 1 : 1,5 = 2 : 3

Следовательно простейшая формула вещества: C2H3.

Но вещества с такой формулой не существует (убедиться в этом вы можете попробовав нарисовать структурную формулу и тогда у углерода не будет соблюдаться валентность IV).

Значит индексы в простейшей формуле ещё раз надо удвоить.

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H6.

Что соответствует углеводородам с общей формулой CnH2n-2. А значит это может быть алкин или алкадиен (циклические соединения не рассматриваем, так как в условии задачи сказано, что строение нециклическое). Но если предположить, что это бутин, то по правилу Марковникова при присоединении к 1 моль бутина 1 моль хлороводорода будет образовываться 2-хлорбутен-1 или 2-хлорбутен-2, т.е. хлор будет находиться у вторичного атома углерода, что НЕ соответствует условию задачи.

Значит делаем вывод, что исхлдное органическое вещество – это бутадиен. Но так как надо получить продукт, содержащий атом хлора у первичного атома, делаем вывод, что диен должен быть сопряжённый, так как только у сопряжённого бутадиена-1,3 преимущественно наблюдается 1,4-присоединение (при соотношении 1 моль бутадиена-1,3 и 1 моль хлороводорода).

Следовательно структурная формула исходного вещества:

СН2 = СН – СН = СН2

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

СН2 = СН – СН = СН2 + HCl → CH2Cl – CH = CH – CH3

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 4.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

В веществе А также есть атомы азота, так как оно получилось из соли амина, в состав которого входил азот.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 45,71% — 10,48% — 30,48% = 13,33%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 45,71 г, m (H) = 10,48 г, m (N) = 13,33 г, m (O) = 30,48 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 45,71 г / 12 г/моль = 3,81 моль

n(H) = 10,48 г / 1 г / моль = 10,48 моль

n(N) = 13,33 г / 14 г/моль = 0,95 моль

n(О) = 30,48 г / 16 г/моль = 1,905 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,81 : 10,48 : 0,95 : 1,905 = 4 : 11 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C4H11NO2.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С2H8N (C4H11NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH2 – СН3]+I + CH3COOAg → [CH3 – NH2 – СН3]+CH3COO + AgI↓

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 5.

При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 21,5 л/22,4 л/моль = 0,96 моль

n (С) = n (СО2) = 0,96 моль

m (C) = 0,96 моль ∙ 12 г/моль = 11,52г

n (H2O) = 8,64 г / 18 г/моль = 0,48 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,48 моль = 0,96 моль

m (H) = 0,96 моль ∙ 1 г/моль = 0,96 г

m (C) + m (H) = 11,52 г + 0,96 г = 12,48 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 16,32 г – 12,48 г = 3,84 г

n (O) = 3,84 г / 16 г/моль = 0,24 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,96 : 0,96 : 0,24 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H4O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C8H8O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH3COOC6H5 + 2KOH ↔ CH3COOK + C6H5OK + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 6.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

В веществе А также есть атомы водорода, так как водород входит в состав всех органических веществ.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 50,43% — 11,76% — 26,88% = 10,93%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 50,43 г, m (H) = 10,93 г, m (N) = 11,76 г, m (O) = 26,89 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 50,43 г / 12 г/моль = 4,2 моль

n(H) = 10,93 г / 1 г / моль = 10,93 моль

n(N) = 11,76 г / 14 г/моль = 0,84 моль

n(О) = 26,89 г / 16 г/моль = 1,68 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 4,2 : 10,93 : 0,84 : 1,68 = 5 : 13 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C5H13NO2.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С3H10N (C5H13NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH2 – СН2 – СН3]+Cl + CH3COOAg → [CH3 – NH2 – СН2 – СН3]+CH3COO + AgCl↓

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 7.

При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.

Развернуть/свернуть решение

n (CO2) = V (CO2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль  = 0,2 моль

n (C) = n (CO2) = 0,2 моль.

n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль.

n (HBr) = m (HBr) / M (HBr) = 12,96 г / 81 г/моль = 0,16 моль, тогда:

n (H) = 2 ∙ n (H2O) + n (HBr) = 2∙0,08 + 0,16 = 0,32 моль

n (Br) = n (HBr) = 0,16 моль.

Поскольку вещество А может быть получено присоединением брома к углеводороду Б, очевидно, что вещество А кислород не содержит и его общая формула может быть записана как CxHyBrz. Тогда:

x : y : z = 0,2 : 0,32 : 0,16 = 1,25 : 2 : 1 = 5 : 8 : 4

Таким образом, молекулярная формула вещества А – C5H8Br4.

В таком случае исходный углеводород Б, очевидно, имеет формулу C5H8.

Данная молекулярная формула вписывается в гомологический ряд соединений с общей формулой CnH2n-2.

Такую формулу могут иметь алкины и алкадиены. Вариант с алкином отпадает, т.к. при частичном бромировании алкинов образование структурных изомеров невозможно.

Таким образом, наиболее вероятен в качестве решения алкадиен. При этом одновременно подходят три алкадиена:

пентадиен-1,4:   CH2=CH-CH2-СН=СН2

пентадиен-1,3:   CH2=CH-CH=CH-СН3

пентадиен-1,2:   CH2=C=CH-CH2-СН3

По всей видимости, авторы задания подразумевали все-таки пентадиен-1,3, способный к 1,2- и 1,4-присоединению при взаимодействии с галогеном в соотношении 1:1.

В таком случае уравнение получения вещества А присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду будет иметь вид:

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 8.

При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 31,68 г/44 г/моль = 0,72 моль

n (С) = n (СО2) = 0,72 моль

m (C) = 0,72 моль ∙ 12 г/моль = 8,64 г

n (H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,4 моль = 0,8 моль

m (H) = 0,8 моль ∙ 1 г/моль = 0,8 г

m (C) + m (H) = 8,64 г + 0,8 г = 9,44 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 12 г – 9,44 г = 2,56 г

n (O) = 2,56 г / 16 г/моль = 0,16 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,72 : 0,8 : 0,16 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2

Значит молекулярная формула вещества: C9H10O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

 


Также вы можете скачать задания 35 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года в формате pdf нажав на эту строку.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-35/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 34 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-34/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-34/#respond Fri, 26 Jul 2019 14:20:18 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10968 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 34 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 1.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 22,1%.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 2.

Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 1, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 1 и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень подробное текстовое решение этой задачи:

1. Сначала запишем уравнения химических реакций, протекающих в колбах:

Колба 1: 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl (уравнение 1)

Колба 2: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ (уравнение 2)

2. Определим то, что нужно найти в задаче и подробно распишем, как это найти через формулу массовой доли:

Найти нужно массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе. Значит надо подумать, как получился конечный раствор во второй колбе. Он получился добавлением к насыщенному раствору сульфида натрия, содержащегося во второй колбе, раствора соляной кислоты, за вычетом газа сероводорода (так как осадки и газы НЕ входят в состав раствора). Значит

W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра Na2S из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(H2S образовавшегося в колбе 2)

3. Теперь мы должны найти каждый компонент в этой формуле по отдельности, всё подставить и найти ответ.

4. Чтобы найти массу NaCl, надо использовать уравнение 2, но никаких конкретных чисел для этого уравнения нет. Но известно по условию задачи, что «объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы». Т.е. уравнение 1 и 2 связаны через газ по химическому количеству (объём прямо пропорционален хим. количеству). Поэтому мы можем ввести х.

Пусть х моль газа выделилось в колбе 1, тогда 1,5х моль газа выделилось в колбе 2 (по условию задачи).

5. А связать эти переменные можно через Na2S, так как он есть и уравнении 1 и в уравнении 2, а также известно, что его раствор насыщенный и известна растворимость, значит мы можем найти общую массу, а затем и химическое количество сульфида натрия в исходной колбе (или, что тоже самое, сумму химических количеств Na2S в колбе 1 и колбе 2) с учётом того, что изначально приготовили 289 г насыщенного раствора.

Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)

Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г (15,6+100)
По условию задачи y 289 г

Отсюда y=15,6 г*289 г/115,6 г = 39 г (Na2S исходный или общий).

n = m/M, M(Na2S) = 78 г/моль, n(Na2S) = 39г/78 г/моль = 0,5 моль

6. Теперь найдём химическое количество Na2S по уравнению 1 и по уравнению 2 через выделившийся газ Н2S. Сложим их и приравняем к общему хим. количеству Na2S, так как известно, что Na2S полностью прореагировал, потому что добавляемые растворы были в избытке (об этом сказано в условии задачи), и найдём х.

n(Na2S) = n(H2S) = x моль (по уравнению 1)

n(Na2S) = n(H2S) = 1,5 x моль (по уравнению 2)

х + 1,5х = 0,5

2,5 х = 0,5

х = 0,2

7. Теперь зная х, мы можем найти количестов NaCl по уравнению 2

n(NaCl) = 2n(H2S) = 2*1,5х = 3х = 3*0,2 моль = 0,6 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NaCl) = 58,5 г/моль, m(NaCl) = 0,6 моль*58,5 г/моль = 34,8 г

8. Также мы можем найти массу улетевшего H2S из колбы 2

n(H2S) = 1,5x = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль

m = n*M, M(H2S) = 34 г/моль, m(H2S) = 0,3 моль*34 г/моль = 10,2 г

9. И теперь находим массу раствора Na2S во второй колбе через растворимость

n(Na2S в колбе 2) = 1,5x = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль

m = n*M, M(Na2S) = 78 г/моль, m(Na2S) = 0,3 моль*78 г/моль = 23,4 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г (15,6+100)
По условию задачи 23,4 г z

Отсюда z=23,4 г*115,6 г/15,6 г = 173,4 г (масса раствора Na2S во второй колбе)

10. Теперь всё подставим в формулу из пункта 2 и найдём ответ задачи:

W(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра Na2S из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(H2S образовавшегося в колбе 2) = 34,8 г/173,4 г + 100 г — 10,2 г = 34,8 г/263,2 г = 0,132 или 13,2%.

 

Ответ: 13,2%.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 3.

Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 4.

Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели до прекращения выделения газа. К раствору во второй колбе добавили 250 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из первой колбы, оказался в 3 раза больше объёма газа, выделившегося из второй колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 1, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 1 и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

1. Колба 1: (NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O (уравнение 1)

Колба 2: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O (уравнение 2)

2. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2CO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(CO2)

3. Пусть х моль газа CO2 выделилось в колбе 2, тогда 3х моль газа NH3 выделилось в колбе 1 (по условию задачи).

4. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)

Соль Вода Раствор
Растворимость 96 г 100 г
По условию задачи y 250 г

Отсюда y=96 г*250 г/100 г = 240 г ((NH4)2CO3 исходный или общий).

n = m/M, M((NH4)2CO3) = 96 г/моль, n((NH4)2CO3) = 240г/96 г/моль = 2,5 моль

5. n((NH4)2CO3) = 1/2n(NH3) = 1,5x моль (по уравнению 1)

n((NH4)2CO3) = n(CO2) = x моль (по уравнению 2)

1,5х + х = 2,5

2,5 х = 2,5

х = 1

6. n(NH4Cl) = 2n(CO2) = 2*х = 2*1 моль = 2 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NH4Cl) = 53,5 г/моль, m(NH4Cl) = 2 моль*53,5 г/моль = 107 г

7. n(CO2) = x = 1 моль

m = n*M, M(CO2) = 44 г/моль, m(CO2) = 1 моль*44 г/моль = 44 г

8. n((NH4)2CO3 в колбе 2) = x = 1 моль

m = n*M, M((NH4)2CO3) = 96 г/моль, m((NH4)2CO3) = 1 моль*96 г/моль = 96 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 96 г 100 г 196 г
По условию задачи 96 г z

Отсюда z=96 г*196 г/96 г = 196 г (масса раствора (NH4)2CO3 во второй колбе)

9. W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2CO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(CO2) = 107 г/196 г + 250 г — 44 г = 107 г/402 г = 0,266 или 26,6%

 

Ответ: 26,6%


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 5.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 200 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в конечном растворе во второй колбе.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 6.

Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1:FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2 (уравнение 1)

Колба 2: FeSO4 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH3)конечн = m(NH3)исх – m(NH3)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa NH3)исх – m(Fe(OH)2

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г (30,4 + 100)
По условию задачи х 326 г

Отсюда х=30,4 г*326 г/130,4 г = 76 г (FeSO4 исходный или общий).

n = m/M, M(FeSO4) = 152 г/моль, n(FeSO4) = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль

  1. n = m/M, M(BaSO4) = 233 г/моль, n(BaSO4) = 46,6 г/233 г/моль = 0,2 моль

n1(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(FeSO4) = n(FeSO4)исх – n1(FeSO4) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(FeSO4) = 0,3 моль * 152 г/моль = 45,6 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г
По условию задачи 45,6 г z

Отсюда z=45,6 г*130,4 г/30,4 г = 195,6 г (масса раствора FeSO4 во второй колбе)

  1. m(NH3)исх = 50 г * 0,34 = 17 г

n = m/M, M(NH3) = 17 г/моль, n(NH3)исх = 17 г/17 г/моль = 1 моль

n(NH3)прор = 2*n2(FeSO4) = 2*0,3 моль = 0,6 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(NH3)прор = 0,6 моль * 17 г/моль = 10,2 г

  1. n2(FeSO4) = n(Fe(OH)2 = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(Fe(OH)2) = 90 г/моль, m(Fe(OH)2) = 0,3 моль * 90 г/моль = 27 г

  1. W(NH3)конечн = m(NH3)исх – m(NH3)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa NH3)исх – m(Fe(OH)2 = 17 г – 10,2 г/195,6 г + 50 г – 27 г = 6,8 г/218,6 г = 0,031 или 3,1%

 

Ответ: 3,1%


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 7.

Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 8.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 395,4 г насыщенного раствора карбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1: Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2NaNO3 (уравнение 1)

Колба 2: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ +H2O (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(HNO3)конечн = m(HNO3)исх – m(HNO3)прор/m2(p-pa Na2CO3) + m(p-pa HNO3)исх – m(CO2)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 31,8 г 100 г 131,8 г (31,8 + 100)
По условию задачи х 395,4

Отсюда х=31,8*395,4/131,8 = 95,4 г (Na2CO3 исходный или общий).

n = m/M, M(Na2CO3) = 106 г/моль, n(Na2CO3) = 95,4 г/106г/моль = 0,9 моль

  1. n = m/M, M(СaСO3) = 100 г/моль, n(СaСO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль

n1(Na2CO3) = n(СaСO3) = 0,5 моль (по уравнению 1)

  1. n2(Na2CO3) = n(Na2CO3)исх – n1(Na2CO3) = 0,9 моль – 0,5 моль = 0,4 моль

m2(Na2CO3) = 0,4 моль * 106 г/моль = 42,4 г

6.Используем пропорцию на растворимость

Соль Вода Раствор
Растворимость 31,8 г 100 г 131,8 г
По условию задачи 42,4 г z

Отсюда z=42,4 г*131,8 г/31,8 г = 175,73 г (масса раствора Na2CO3 во второй колбе)

  1. m(HNO3)исх = 252 г * 0,3 = 75,6 г

n = m/M, M(HNO3) = 63 г/моль, n(HNO3)исх = 75,6 г/63 г/моль = 1,2 моль

n(HNO3)прор = 2*n2(Na2CO3) = 2*0,4 моль = 0,8 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(HNO3)прор = 0,8 моль * 63 г/моль = 50,4 г

  1. n2(Na2CO3) = n(СO2) = 0,4 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(СO2) = 44 г/моль, m(СO2) = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г

  1. W(HNO3)конечн = m(HNO3)исх – m(HNO3)прор/m2(p-pa Na2CO3) + m(p-pa HNO3)исх – m(CO2) = 75,6г – 50,4г/175,73г + 252г – 17,6г = 25,2г/410,13г = 0,061 или 6,1%

 

Ответ: 6,1%


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 9.

Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (уравнение 1)

Колба 2: FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(Ba(NO3)2)конечн = m(Ba(NO3)2)исх – m(Ba(NO3)2)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa Ba(NO3)2)исх – m(BaSO4)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г
По условию задачи х  250 г

Отсюда х=30,4 г*250 г/100 г = 76 г (FeSO4 исходный или общий).

n = m/M, M(FeSO4) = 152 г/моль, n(FeSO4) = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль

  1. n = m/M, M(Fe(OH)2) = 90 г/моль, n(СaСO3) = 18 г/90 г/моль = 0,2 моль

n1(FeSO4) = n(Fe(OH)2) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(FeSO4) = n(FeSO4)исх – n1(FeSO4) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(FeSO4) = 0,3 моль * 152 г/моль = 45,6 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г
По условию задачи 45,6 г z

Отсюда z=45,6 г*130,4 г/30,4 г = 195,6 г (масса раствора FeSO4 во второй колбе)

  1. m(Ba(NO3)2)исх = 870 г * 0,15 = 130,5 г

n = m/M, M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль, n(Ba(NO3)2)исх = 130,5 г/261 г/моль = 0,5 моль

n(Ba(NO3)2)прор = n2(FeSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(Ba(NO3)2)прор = 0,3 моль * 261 г/моль = 78,3 г

  1. n2(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(BaSO4) = 233 г/моль, m(BaSO4) = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г

  1. W(Ba(NO3)2)конечн = m(Ba(NO3)2)исх – m(Ba(NO3)2)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa Ba(NO3)2)исх – m(BaSO4) = 130,5 г – 78,3 г/195,6 г + 870 г – 69,9 г = 52,2 г/995,7 г = 0,052 или 5,2%

 

Ответ: 5,2%.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 10.

Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение
  1. Колба 1:Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ (уравнение 1)

Колба 2: Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(CuCl2)конечн = m(CuCl2)исх – m(CuCl2)прор/m2(p-pa Na2S) + m(p-pa CuCl2)исх – m(CuS)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г
По условию задачи х  250 г

Отсюда х = 15,6 г*250 г/100 г = 39 г (Na2S исходный или общий).

n = m/M, M(Na2S) = 78 г/моль, n(Na2S) = 39 г/78 г/моль = 0,5 моль

  1. n = V/Vm, n(H2S) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

n1(Na2S) = n(H2S) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(Na2S) = n(Na2S)исх – n1(Na2S) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(Na2S) = 0,3 моль * 78 г/моль = 23,4 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г
По условию задачи 23,4 г z

Отсюда z = 23,4 г*115,6 г/15,6 г = 173,4 г (масса раствора Na2S во второй колбе)

  1. m(CuCl2)исх = 450 г * 0,15 = 67,5 г

n = m/M, M(CuCl2) = 135 г/моль, n(CuCl2)исх = 67,5 г/135 г/моль = 0,5 моль

n(CuCl2)прор = n2(Na2S) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(CuCl2)прор = 0,3 моль * 135 г/моль = 40,5 г

  1. n2(Na2S) = n(CuS) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(CuS) = 96 г/моль, m(CuS) = 0,3 моль * 96 г/моль = 28,8 г

  1. W(CuCl2)конечн = m(CuCl2)исх – m(CuCl2)прор/m2(p-pa Na2S) + m(p-pa CuCl2)исх – m(CuS) = 67,5 г – 40,5 г/173,4 г + 450 г – 28,8 г = 27 г/594,6 г = 0,045 или 4,5%

 

Ответ: 4,5%.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 11.

Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 160 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом образовалось 30 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение
  1. Колба 1:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (уравнение 1)

Колба 2: CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(AgNO3)конечн = m(AgNO3)исх – m(AgNO3)прор/m2(p-pa CaCl2) + m(p-pa AgNO3)исх – m(AgCl)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 55,5 г 100 г
По условию задачи х  160 г

Отсюда х = 55,5 г*160 г/100 г = 88,8 г (CaCl2 исходный или общий).

n = m/M, M(CaCl2) = 111 г/моль, n(CaCl2) = 88,8 г/111 г/моль = 0,8 моль

  1. n = m/M, M(CaCO3) = 100 г/моль, n(CaCO3) = 30 г/100 г/моль = 0,3 моль

n1(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,3 моль (по уравнению 1)

  1. n2(CaCl2) = n(CaCl2)исх – n1(CaCl2) = 0,8 моль – 0,3 моль = 0,5 моль

m2(CaCl2) = 0,5 моль * 111 г/моль = 55,5 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 55,5 г 100 г 155,5 г
По условию задачи 55,5 г z

Отсюда z = 55,5 г*155,5 г/55,5 г = 155,5 г (масса раствора CaCl2 во второй колбе)

  1. m(AgNO3)исх = 595 г * 0,4 = 238 г

n = m/M, M(AgNO3) = 170 г/моль, n(AgNO3)исх = 238 г/170 г/моль = 1,4 моль

n(AgNO3)прор = 2*n2(CaCl2) = 2 * 0,5 моль = 1 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(AgNO3)прор = 1 моль * 170 г/моль = 170 г

  1. 2*n2(CaCl2) = n(AgCl) = 2 * 0,5 моль = 1 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(AgCl) = 143,5 г/моль, m(AgCl) = 1 моль * 143,5 г/моль = 143,5 г

  1. W(AgNO3)конечн = m(AgNO3)исх – m(AgNO3)прор/m2(p-pa CaCl2) + m(p-pa AgNO3)исх – m(AgCl) = 238 г – 170 г/155,5 г + 595 г – 143,5 г = 68 г/607 г = 0,112 или 11,2%.

 

Ответ: 11,2%.


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 1.

Водород объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 510 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] CuO+ H2= Cu+ H2O

[2] Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag↓

Приведены необходимые вычисления:

n(H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

n(Cu) = n(H2) = 0,4 моль (по уравнению 1)

n(AgNO3) = 510 г ∙ 0,2 / 170 г/моль = 0,6 моль

Cu–в избытке, так как 0,4 / 1 = 0,4 (Cu), а 0,6 / 2 = 0,3 (AgNO3) (по уравнению 2)

n(Cu)прореаг.= 0,5n(AgNO3) = 0,5 * 0,6 моль = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(Cu)прореаг= 0,3 моль ∙ 64 г/моль = 19,2 г

n(Ag) = n(AgNO3) = 0,6 моль (по уравнению 2)

m(Ag) = 0,6 моль ∙ 108 г/моль = 64,8 г

n(Cu(NO3)2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 * 0,6 моль = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(Cu(NO3)2) = 0,3 моль ∙ 188 г/моль = 56,4 г

Найдена массовая доля соли в образовавшемся растворе:

m(конечного р-ра) = m(p-pa AgNO3) + m (прореаг. Cu) – m(Ag) = 510 г + 19,2 г –64,8 г = 464,4 г

w(Cu(NO3)2) = 56,4 г / 464,4 = 0,1214, или 12,14%

 

Ответ: 12,14%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 2.

Водород объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 20,8 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1]  CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с концентрированной серной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

[3] CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Приведены необходимые вычисления:

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

n(H2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль,

n(H2) = n(Cu) = 0,3 моль (по уравнению 1)

m(Cu) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Вычислим массу непрореагировавшего CuO, зная массу твердого остатка:

m(CuO)непрор = m(тв. ост.) – m(Cu) = 20,8 г – 19,2 г = 1,6 г

Вычислим количество  и массу вещества непрореагировавшего оксида меди (II):

n(CuO)непрор = m(CuO) непрор/M(CuO) = 1,6 г/80 г/моль = 0,02 моль

n(Cu) = n1(CuSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

n непрор(CuO) = n2(CuSO4) = 0,02 моль (по уравнению 3)

nобщ(CuSO4) = n1(CuSO4) + n2(CuSO4) = 0,3 моль + 0,02 моль = 0,32 моль.

mобщ.(CuSO4) = νобщ.(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,32 моль · 160 г/моль = 51,2 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида серы (IV), выделяющегося в реакции (2):

n(Cu) = n(SO2) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(SO2) = n(SO2) · M(SO2) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Найдена массовая доля соли в образовавшемся растворе:

m(обр. р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H2SO4) – m(SO2) = 20,8 г + 200 г – 19,2 г = 201,6 г

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(обр. р-ра) = 51,2 г/201,6 г · 100% = 0,254 или 25,4%

 

Ответ: 25,4%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 3.

Смешали 58,8 г 20%-ного раствора бромида аммония и 328 г 5%-ного раствора дигидрофосфата серебра. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 34,2 г гидроксида бария и нагрели до прекращения выделения газа. Найдите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] NH4Br + AgH2PO4= AgBr↓+ NH4H2PO4

[2] 2NH4H2PO4+ 3Ba(OH)2= Ba3(PO4)2↓+ 2NH3↑+ 6H2O

[3] 2NH4Br + Ba(OH)2= BaBr2+ 2NH3↑+ 2H2O

Произведены расчеты:

m(AgH2PO4) = 328 г · 0,05 = 16,4 г

n(AgH2PO4) = 16,4 г / 205 г/моль = 0,08моль

m(NH4Br исх.) = 58,8 г · 0,2 = 11,76 г

n(NH4Br исх.) = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12моль – избыток по уравнению 1

n(AgBr) = n(AgH2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 1)

m(AgBr) = 0,08 моль · 188 г/моль = 15,04 г

n(NH4H2PO4) = n(AgH2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 1)

n(NH4Br прореаг.)= n(AgH2PO4)= 0,08 моль (по уравнению 1)

n(NH4Br ост.)= n(NH4Br исх.) – n(NH4Br прореаг.) = 0,12 моль –0,08 моль = 0,04 моль

n(Ba(OH)2исх.) = 34,2 г / 171 г/моль = 0,2моль – избыток по уравнению 2

n(Ba3(PO4)2) = 1/2n(NH4H2PO4) = 0,04 моль (по уравнению 2)

m(Ba3(PO4)2) = 0,04 моль · 601 г/моль = 24,04 г

n2 (NH3) = n(NH4H2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 2)

m2 (NH3)= 0,08 моль · 17 г/моль = 1,36 г

n3 (NH3) = n(NH4Br ост.) = 0,04 моль (по уравнению 3)

m3 (NH3) = 0,04 моль · 17 г/моль = 0,68 г

n(Ba(OH)2 ост.) = n(Ba(OH)2 исх.) – n(Ba(OH)2 прореаг.) (после реакции 2)

n(Ba(OH)2 прореаг.) = 3/2n(NH4H2PO4) + 1/2n(NH4Br ост.) = 0,14 моль (по уравнению 2 и 3)

n(Ba(OH)2 ост.) = 0,2 моль – 0,14 моль = 0,06 моль

m(Ba(OH)2 ост.) = 0,06 моль · 171 г/моль = 10,26 г

m(р-ра конечного) = m(исх.р-ра NH4Br) + m(p-pa AgH2PO4) – m(AgBr) + m(доб. р-ра Ba(OH)2) – m(Ba3(PO4)2) – m2(NH3) – m3(NH3) = 58,8 г + 328 г –15,04 г + 34,2 г –24,04 г –1,36 г –0,68 г = 379,88 г

Определенамассовая доля щелочи в образовавшемся растворе:

ω(Ba(OH)2) = 10,26 г / 379, г = 0,027 или 2,7%

 

Ответ: 2,7%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 4.

Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с концентрированной серной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

[3] CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Произведены расчеты:

Вычислим количество  и массу вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль,

n (H2) = n (Cu) = 0,15 моль (по уравнению 1)

m(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

Вычислим массу непрореагировавшего CuO, зная массу твердого остатка:

m(CuO) = m(тв. ост.) – m(Cu) = 10,4 г – 9,6 г = 0,8 г

Вычислим количество вещества  и массу оксида меди (II):

n (CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,8 г/80 г/моль = 0,01 моль

n (Cu) = n1 (CuSO4) = 0,15 моль (по уравнению 2)

n (CuO) = n2 (CuSO4) = 0,01 (по уравнению 3)

n общ.(CuSO4) = n1 (CuSO4) + n2 (CuSO4) = 0,15 моль + 0,01 моль = 0,16 моль.

mобщ.(CuSO4) = nобщ.(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,16 моль · 160 г/моль = 25,6 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу диоксида серы, выделяющегося в реакции (II):

n (Cu) = n (SO2) = 0,15 моль (по уравнению 2)

m(SO2) = n (SO2) · M(SO2) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H2SO4) – m(SO2) = 10,4 г + 100 г – 9,6 г = 100,8 г

Массовая доля сульфата меди (II) в образовавшемся растворе равна:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(р-ра) · 100% = 25,6 г/100,8 г · 100% = 25,4%

 

Ответ: 25,4%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 5.

Растворимость безводного сульфита аммония при некоторой температуре составляет 58 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита аммония к 120 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 120 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 4 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

1. Колба 1: (NH4)2SO3 + 2HNO3 → (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O (уравнение 1)

Колба 2: (NH4)2SO3 + 2HCl = 2NH4Cl + SO2↑ + H2O (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2SO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(SO2)

  1. Пусть х моль газа SO2 выделилось в колбе 2, тогда 4х моль газа NO2 выделилось в колбе 1 (по условию задачи).
  2. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 58 г 100 г
По условию задачи y 120 г

Отсюда y = 58 г *120 г/100 г = 69,6 г ((NH4)2SO3 исходный или общий).

n = m/M, M((NH4)2SO3) = 116 г/моль, n((NH4)2SO3) = 69,6 г/116 г/моль = 0,6 моль

  1. n((NH4)2SO3) = 1/2n(NO2) = 2x моль (по уравнению 1)

n((NH4)2SO3) = n(SO2) = x моль (по уравнению 2)

2х + х = 0,6

3х = 0,6

х = 0,2

  1. n(NH4Cl) = 2n(SO2) = 2*х = 2*0,2 моль = 0,4 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NH4Cl) = 53,5 г/моль, m(NH4Cl) = 0,4 моль*53,5 г/моль = 21,4 г

  1. n(SO2) = x = 0,2 моль

m = n*M, M(SO2) = 64 г/моль, m(SO2) = 0,2 моль*64 г/моль = 12,8 г

  1. n((NH4)2SO3 в колбе 2) = x = 0,2 моль

m = n*M, M((NH4)2SO3) = 116 г/моль, m((NH4)2SO3) = 0,2 моль*116 г/моль = 23,2 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 58 г 100 г 158 г
По условию задачи 23,2 г z

Отсюда z = 23,2 г*158 г/58 г = 63,2 г (масса раствора (NH4)2SO3 во второй колбе)

  1. W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра(NH4)2SO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(SO2) = 21,4 г/63,2 г + 120 г — 12,8 г = 21,4 г/170,4 г = 0,126 или 12,6%

 

Ответ: 12,6%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 6.

Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%-ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

[1] CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и оксида меди (II), реагирует с раствором азотной кислоты согласно уравнениям:

[2] 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

[3] CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Произведены расчеты:

Вычислим количество вещества водорода и оксида меди (II), участвовавших в реакции (I):

n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

n(CuO) = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции (I)

n(H2) = n(CuO) = 0,15 моль (по уравнению 1)

А по условию задачи водород прореагировал полностью, значит он в недостатке, что и подтверждают химические количества исходных веществ (0,15 моль H2 и 0,2 моль CuO), поэтому оксид меди (II) прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, n(Cu) = n(H2) = 0,15 моль и nост.(CuO) = 0,2 моль – 0,15 моль = 0,05 моль.

Для расчета в дальнейшем массы раствора необходимо знать массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

mост.(CuO) = n(CuO) ·  M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

Общая масса твердого остатка равна: m(тв. ост.) = m(Cu) + mост.(CuO) = 9,6 г + 4 г = 13,6 г

Вычисли исходные массу и количества вещества азотной кислоты:

mисх.(HNO3) = m(р-ра HNO3) · ω(HNO3) = 535,5 г · 0,2 = 107,1 г

nисх.(HNO3) = mисх.(HNO3)/M(HNO3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

n2(HNO3) = 8/3n(Cu) (по уравнению 2)

n3(HNO3) = 2n(CuO) (по уравнению 3)

nобщ.(HNO3) = n2(HNO3)  + n3(HNO3) = 8/3 · 0,15 моль + 2 · 0,05 мольмо = 0,5 моль.

Общая масса прореагировавшей в результате реакций 2 и 3 равна:

mобщ.(HNO3) = nобщ.(HNO3) · M(HNO3) = 0,5 моль · 63 г/моль = 31,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей азотной кислоты:

mост.(HNO3) = mисх.(HNO3) – mобщ.(HNO3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида азота (II), выделяющегося в реакции (II):

n(NO) = 2/3n(Cu) (по уравнению 2)

n(NO) = 2/3 · 0,15 моль = 0,1 моль

m(NO) = n(NO) · M(NO) = 0,1 моль · 30 г/моль = 3 г

Найдена массовая доля кислоты в образовавшемся растворе:

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра HNO3) – m(NO) = 13,6 г + 535,5 г – 3 г = 546,1 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HNO3) = mост.(HNO3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/546,1 г · 100% = 13,84%

 

Ответ: 13,84%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 7.

Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O).Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

Развернуть/свернуть решение

Нитрид натрия и разбавленная серная кислота реагируют с образованием двух средних солей – сульфатом аммония и натрия:

[1] 2Na3N + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + (NH4)2SO4

Вычислим количество вещества серной кислоты и нитрида натрия, реагирующих между собой:

mисх.(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) · ω(H2SO4) = 490 г · 0,2 = 98 г, отсюда

nисх.(H2SO4) = mисх.(H2SO4)/M(H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль

nисх.(Na3N) = mисх.(Na3N)/M(Na3N) = 8,3 г/83 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество непрореагировавшей по реакции 1 серной кислоты:

nост.1(H2SO4) = nисх.(H2SO4) — 2nисх.(Na3N) = 1 моль — 2 · 0,1 моль = 0,8 моль

Вычислим количество вещества кристаллической соды:

nисх.(Na2CO3 · 10H2O) = mисх.(Na2CO3 · 10H2O)/M(Na2CO3 · 10H2O) = 57,2 г/286 г/моль =  0,2 моль

Поскольку по условию задачи nост.1(H2SO4) = 3nисх.(Na2CO3 · 10H2O), т.е разбавленная серная кислота в избытке, следовательно, между этими веществами протекает следующая реакция:

[2] H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

nост.2(H2SO4) = nост.1(H2SO4) — nисх.(Na2CO3) = 0,8 моль — 0,2 моль = 0,6 моль

mост.2(H2SO4) = nост.2(H2SO4) · M(H2SO4) = 0,6 моль · 98 г/моль = 58,8 г

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы выделяющего по реакции (II) углекислого газа:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,2 моль

m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г

Масса полученного раствора вычисляем по формуле равна:

m(р-ра) = mисх.(р-ра H2SO4) + mисх.(Na3N) +  m(Na2CO3 · 10H2O) — m(CO2)  = 490 г + 8,3 г + 57,2 г – 8,8 г = 546,7 г

Массовая доля серной кислоты равна:

ω ост.2(H2SO4) = m ост.2(H2SO4)/m(р-ра) · 100% = 58,8 г/546,7 г · 100% = 10,76%

 

Ответ: 10,76%


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 8.

Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

[1] CuO + CO → Cu + CO2 (нагревание)

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

nисх.(CO) = V(CO)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль,

nисх.(CuO) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль

nпрор(CuO) = n(CO) = n(Cu) = 0,1 моль (по уравнению 1)

Следовательно, образуется 0,1 моль меди и остается nост.(CuO) = nисх(CuO) — nпрор.(CuO) = 0,15 моль – 0,1 моль = 0,05 моль

Вычислим массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

mост.(CuO) = nост.(CuO) · M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,1 моль · 64 г/моль = 6,4 г

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с азотной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

[3] CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Вычислим количество вещества азотной кислоты:

mисх.(HNO3) = m(р-ра HNO3) · ω(HNO3) = 126 г · 0,85 = 107,1 г, отсюда

nисх.(HNO3) = mисх.(HNO3)/M(HNO3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

n2(HNO3) = 4n(Cu) (по уравнению 2)

n3(HNO3) = 2nост.(CuO) (по уравнению 3)

nобщ.(HNO3) = n2(HNO3) + n3(HNO3) = 4 · 0,1 моль + 2 · 0,05 моль = 0,5 моль.

Вычислим общую массу азотной кислоты, реагирующей по реакциям 2 и 3:

mобщ.(HNO3) = nобщ.(HNO3) · M(HNO3) = 0,5 моль · 63 г/моль = 31,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей азотной кислоты:

mост.(HNO3) = mисх.(HNO3) — mобщ.(HNO3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида азота (IV), выделяющегося в реакции 2:

n(NO2) = 2m(Cu) = 0,2  моль (по уравнению 2)

m(NO2) = n(NO2) · M(NO2) = 0,2 моль · 46 г/моль = 9,2 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(р-ра HNO3) + m(Cu) + m(CuO) — m(NO2) = 126 г + 6,4 г + 4 г —  9,2 г = 127,2 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HNO3) = mост.(HNO3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/127,2 г · 100% = 59,43%

 

Ответ: 59,43%


Также вы можете скачать задания 34 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года с ответами в формате pdf нажав на эту строку.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-34/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 32 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-32/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-32/#respond Fri, 26 Jul 2019 14:00:49 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10965 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 1.

Пероксид натрия обработали оксидом углерода(IV). Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
  2. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
  3. Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 2.

Газ, полученный при нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  2. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑
  3. 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  4. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 3.

Смешали растворы сульфата железа(III) и нитрата бария. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
  2. 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2
  3. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
  4. 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O (при нагревании)

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 4.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
  2. Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
  3. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
  4. 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 5.

Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглотили водой, при этом образовалась кислота. Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом натрия, при этом образовался твердый остаток. Этот остаток растворили в избытке раствора полученной кислоты. Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  2. Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)
  3. NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 6.

К раствору серной кислоты добавили оксид меди(II). Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  2. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
  3. CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
  4. CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 7.

Смешали растворы бромида железа(II) и гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Вторую часть поместили в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. FeBr2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KBr
  2. 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  3. 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании)
  4.  Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 8.

Фосфат кальция прокалили с оксидом кремния и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали раствором гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  2. 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5
  3. 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
  4. K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 9.

Гидрокарбонат натрия прокалили. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)
  2. CO2 + KOH → KHCO3
  3. 6KHCO3 + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2
  4. 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 10.

Смешали растворы сульфата калия и гидроксида бария. Выпавший осадок отделили, а через оставшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2KOH
  2. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  3. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
  4. 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 11.

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  2. Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
  3. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  4. 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 12.

Газ, полученный при обработке иодида калия концентрированной серной кислотой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  2. 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O
  3. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
  4. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 13.

Нитрат алюминия прокалили. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. 8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  4. K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 14.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑ (прокаливание)
  2. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  3. FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 15.

Фосфид калия растворили в воде. Через избыток образовавшегося раствора пропустили газ с неприятным запахом, полученный при действии на иодид калия концентрированной серной кислоты. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили раствор сульфата алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K3P + 3H2O → 3KOH + PH3
  2. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  3. 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
  4. Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1.

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната натрия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката калия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2Cr2O7 + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
  2. 3Na2CO3 + 2CrCl3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
  3. K2SiO3+ 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3
  4. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата меди(II). Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
  2. CuCl2 → Cu + Cl2↑ (электролиз раствора)
  3. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2↓ (в растворе)
  4. 6KOH + 3Br2 → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (горячий раствор)

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3.

Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
  2. 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
  3. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (прокаливание)
  4. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4.

Оксид цинка сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2 (сплавление)
  2. K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
  3. ZnSO4 + K2S → ZnS↓ + K2SO4
  4. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5.

Карбид алюминия сожгли в кислороде. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на медь горячей концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Al4C3 + 6O2 → 2Al2O3 + 3CO2
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
  4. K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6.

Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученное вещество поместили в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)
  2. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  3. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
  4. 8Ba(OH)2 + 2PCl5 → Ba3(PO4)2 + 5BaCl2 + 8H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7.

К раствору сульфида аммония прибавили раствор сульфата железа(II). Выпавший осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода, при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. (NH4)2S + FeSO4 → FeS↓ + (NH4)2SO4
  2. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
  3. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
  4. Fe2O3 + 2KI + 3H2SO4 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8.

Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
  2. KNO2 + NH4Br → KBr + N2↑ + 2H2O
  3. 2KBr + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  4. 2NaOH + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O (на холоду)

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:



А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-32/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 31 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-31/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-31/#respond Fri, 26 Jul 2019 13:48:38 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10959 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 31 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH

2CH3COO + Mg2+ + 2H+ + 2Cl = Mg2+ + 2Cl + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4

2NH4+ + SO42- + 2CH3COO + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO + 2NH4+

Sr2+ + SO42- = SrSO4

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK

2K+ + 2OH + 2CH3COO + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO + 2K+

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

6K+ + 6OH + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Mg2+ + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa

2Na+ + S2- + 2CH3COO + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO + 2Na+

Sr2+ + S2- = SrS↓

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg

2Ag+ + 2F + 2CH3COO + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO + 2Ag+

Mg2+ + 2F = MgF2

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK

K+ + OH + CH3COO + NH4+ = NH3↑ + H2O + CH3COO + K+

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa

2Na+ + 2OH + 2CH3COO + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2CH3COO + 2Na+

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH + HPO42- = PO43- + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O

Na+ + OH + 2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O

OH + HPO42- = PO43- + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

3(CH3COO)2Mg + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COOK

6CH3COO + 3Mg2+ + 6K+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COO + 6K+

3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

Sr(NO3)2 + (NH4)2CO3 = SrCO3↓ + 2NH4NO3

Sr2+ + 2NO3 + 2NH4+ + CO32- = SrCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3

Sr2+ + CO32- = SrCO3

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

K2S + CuSO4 = CuS↓ + K2SO4

2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS↓ + 2K+ + SO42-

Cu2+ + S2- = CuS↓

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3

Ca2+ + 2NO3 + 2NH4+ + CO32- = CaCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3

Ca2+ + CO32- = CaCO3

Второй вариант (так как допускается использование водных растворов, то раствор хлороводорода – это соляная кислота)

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl = 2NH4+ + 2Cl + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

KOH + CH3COONH4 = CH3COOK + NH3↑ + H2O

K+ + OH + CH3COO + NH4+ = CH3COO + K+ + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

Второй вариант

3KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3KNO3

3K+ + 3OH + Al3+ + 3NO3 = Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

Во втором варианте возможны также варианты образования комплексных соединений алюминия.

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

H2SO4 + 2KHCO3 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2

2H+ + SO42- + 2K+ + 2HCO3 = 2K+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

H+ + HCO32- = H2O + CO2

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

Второй вариант

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑

2H+ + S2- = H2S↑

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Второй вариант

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2↑ + H2O

2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-31/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 30 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-30/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-30/#respond Fri, 26 Jul 2019 13:36:49 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10960 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5      8 восстановитель

N+5 + 1e = N+4     1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)

S-2 – 8e = S+6        1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4       8 окислитель

Возможны и другие варианты этой же реакции.

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5     1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4    4 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1         1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1         3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

2Fe+2 — 2e = 2Fe+3    1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O

N+3 – 2e = N+5          1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

2I – 2e = I20            3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1   3 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1   1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)

Br0 + 1e = Br-1     5 окислитель

Br0 – 5e = Br+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br0 + 1e = Br-1     1 окислитель

Br0 – 1e = Br+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5       1 восстановитель

Br20 + 2e = 2Br-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e = Mn+2    8 окислитель

P-3 – 8e = P+5    5 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

Cl0 + 1e = Cl-1     5 окислитель

Cl0 – 5e = Cl+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl0 + 1e = Cl-1     1 окислитель

Cl0 – 1e = Cl+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl

Fe+2 – 1e = Fe+3   2 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1  1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH

2Br — 2e = Br20         3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4    2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O

S+4 – 2e = S+6         1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1    1 окислитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель

N+3 – 2e = N+5              3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          2 окислитель

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        1 окислитель

2Br-1 – 2e = Br20          3 восстановитель

 


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-30/feed/ 0
Задания из резервных дней ЕГЭ 2019 http://www.yoursystemeducation.com/zadaniya-iz-rezervnyx-dnej-ege-2019/ http://www.yoursystemeducation.com/zadaniya-iz-rezervnyx-dnej-ege-2019/#respond Tue, 23 Jul 2019 10:56:30 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10922 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания (30-35) из резервных дней основного периода (20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями,текстовыми решениями и ответами.


Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

6KBr + 2KMnO4 + 4H2O = 3Br2 + 2MnO2 + 8KOH

2Br — 2e = Br20         3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4    2 окислитель


Sr(NO3)2 + (NH4)2CO3 = SrCO3↓ + 2NH4NO3

Sr2+ + 2NO3 + 2NH4+ + CO32- = SrCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3

Sr2+ + CO32- = SrCO3

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель


K2S + CuSO4 = CuS↓ + K2SO4

2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS↓ + 2K+ + SO42-

Cu2+ + S2- = CuS↓

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Развернуть/свернуть решение

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель


Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3

Ca2+ + 2NO3 + 2NH4+ + CO32- = CaCO3↓ + 2NH4+ + 2NO3

Ca2+ + CO32- = CaCO3

Второй вариант (так как допускается использование водных растворов, то раствор хлороводорода – это соляная кислота)

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl = 2NH4+ + 2Cl + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

Развернуть/свернуть решение

K2SO3 + Cl2 + 2KOH = K2SO4 + 2KCl + H2O

S+4 – 2e = S+6         1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1    1 окислитель


KOH + CH3COONH4 = CH3COOK + NH3↑ + H2O

K+ + OH + CH3COO + NH4+ = CH3COO + K+ + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

Второй вариант

3KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3KNO3

3K+ + 3OH + Al3+ + 3NO3 = Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

Во втором варианте возможны также варианты образования комплексных соединений алюминия.

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель

N+3 – 2e = N+5              3 восстановитель


H2SO4 + 2KHCO3 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2

2H+ + SO42- + 2K+ + 2HCO3 = 2K+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

H+ + HCO32- = H2O + CO2

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4Na2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3     1 окислитель

S-2 – 2e = S0               3 восстановитель


(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

Второй вариант

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑

2H+ + S2- = H2S↑

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Развернуть/свернуть решение

Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        2 окислитель

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель


2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Второй вариант

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2↑ + H2O

2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 30 и 31. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Развернуть/свернуть решение

2K2CrO4 + 6KBr + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5K2SO4 + 8H2O

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3        1 окислитель

2Br-1 – 2e = Br20          3 восстановитель


MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

 


Задание 32

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1.

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната натрия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката калия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2Cr2O7 + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
  2. 3Na2CO3 + 2CrCl3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
  3. K2SiO3+ 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3
  4. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата меди(II). Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
  2. CuCl2 → Cu + Cl2↑ (электролиз раствора)
  3. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2↓ (в растворе)
  4. 6KOH + 3Br2 → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (горячий раствор)

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3.

Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
  2. 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
  3. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (прокаливание)
  4. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4.

Оксид цинка сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2 (сплавление)
  2. K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
  3. ZnSO4 + K2S → ZnS↓ + K2SO4
  4. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5.

Карбид алюминия сожгли в кислороде. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на медь горячей концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Al4C3 + 6O2 → 2Al2O3 + 3CO2
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
  4. K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6.

Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученное вещество поместили в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. H2SiO3 → H2O + SiO2 (прокаливание)
  2. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  3. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
  4. 8Ba(OH)2 + 2PCl5 → Ba3(PO4)2 + 5BaCl2 + 8H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7.

К раствору сульфида аммония прибавили раствор сульфата железа(II). Выпавший осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода, при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. (NH4)2S + FeSO4 → FeS↓ + (NH4)2SO4
  2. 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
  3. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
  4. Fe2O3 + 2KI + 3H2SO4 → I2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 3H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8.

Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
  2. KNO2 + NH4Br → KBr + N2↑ + 2H2O
  3. 2KBr + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  4. 2NaOH + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O (на холоду)

 


Задание 33

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 


Задание 34

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 1.

Водород объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 510 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] CuO+ H2= Cu+ H2O

[2] Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag↓

Приведены необходимые вычисления:

n(H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

n(Cu) = n(H2) = 0,4 моль (по уравнению 1)

n(AgNO3) = 510 г ∙ 0,2 / 170 г/моль = 0,6 моль

Cu–в избытке, так как 0,4 / 1 = 0,4 (Cu), а 0,6 / 2 = 0,3 (AgNO3) (по уравнению 2)

n(Cu)прореаг.= 0,5n(AgNO3) = 0,5 * 0,6 моль = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(Cu)прореаг= 0,3 моль ∙ 64 г/моль = 19,2 г

n(Ag) = n(AgNO3) = 0,6 моль (по уравнению 2)

m(Ag) = 0,6 моль ∙ 108 г/моль = 64,8 г

n(Cu(NO3)2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 * 0,6 моль = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(Cu(NO3)2) = 0,3 моль ∙ 188 г/моль = 56,4 г

Найдена массовая доля соли в образовавшемся растворе:

m(конечного р-ра) = m(p-pa AgNO3) + m (прореаг. Cu) – m(Ag) = 510 г + 19,2 г –64,8 г = 464,4 г

w(Cu(NO3)2) = 56,4 г / 464,4 = 0,1214, или 12,14%

 

Ответ: 12,14%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 2.

Водород объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 20,8 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1]  CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с концентрированной серной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

[3] CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Приведены необходимые вычисления:

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

n(H2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль,

n(H2) = n(Cu) = 0,3 моль (по уравнению 1)

m(Cu) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Вычислим массу непрореагировавшего CuO, зная массу твердого остатка:

m(CuO)непрор = m(тв. ост.) – m(Cu) = 20,8 г – 19,2 г = 1,6 г

Вычислим количество  и массу вещества непрореагировавшего оксида меди (II):

n(CuO)непрор = m(CuO) непрор/M(CuO) = 1,6 г/80 г/моль = 0,02 моль

n(Cu) = n1(CuSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

n непрор(CuO) = n2(CuSO4) = 0,02 моль (по уравнению 3)

nобщ(CuSO4) = n1(CuSO4) + n2(CuSO4) = 0,3 моль + 0,02 моль = 0,32 моль.

mобщ.(CuSO4) = νобщ.(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,32 моль · 160 г/моль = 51,2 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида серы (IV), выделяющегося в реакции (2):

n(Cu) = n(SO2) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m(SO2) = n(SO2) · M(SO2) = 0,3 моль · 64 г/моль = 19,2 г

Найдена массовая доля соли в образовавшемся растворе:

m(обр. р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H2SO4) – m(SO2) = 20,8 г + 200 г – 19,2 г = 201,6 г

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(обр. р-ра) = 51,2 г/201,6 г · 100% = 0,254 или 25,4%

 

Ответ: 25,4%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 3.

Смешали 58,8 г 20%-ного раствора бромида аммония и 328 г 5%-ного раствора дигидрофосфата серебра. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 34,2 г гидроксида бария и нагрели до прекращения выделения газа. Найдите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] NH4Br + AgH2PO4= AgBr↓+ NH4H2PO4

[2] 2NH4H2PO4+ 3Ba(OH)2= Ba3(PO4)2↓+ 2NH3↑+ 6H2O

[3] 2NH4Br + Ba(OH)2= BaBr2+ 2NH3↑+ 2H2O

Произведены расчеты:

m(AgH2PO4) = 328 г · 0,05 = 16,4 г

n(AgH2PO4) = 16,4 г / 205 г/моль = 0,08моль

m(NH4Br исх.) = 58,8 г · 0,2 = 11,76 г

n(NH4Br исх.) = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12моль – избыток по уравнению 1

n(AgBr) = n(AgH2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 1)

m(AgBr) = 0,08 моль · 188 г/моль = 15,04 г

n(NH4H2PO4) = n(AgH2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 1)

n(NH4Br прореаг.)= n(AgH2PO4)= 0,08 моль (по уравнению 1)

n(NH4Br ост.)= n(NH4Br исх.) – n(NH4Br прореаг.) = 0,12 моль –0,08 моль = 0,04 моль

n(Ba(OH)2исх.) = 34,2 г / 171 г/моль = 0,2моль – избыток по уравнению 2

n(Ba3(PO4)2) = 1/2n(NH4H2PO4) = 0,04 моль (по уравнению 2)

m(Ba3(PO4)2) = 0,04 моль · 601 г/моль = 24,04 г

n2 (NH3) = n(NH4H2PO4) = 0,08 моль (по уравнению 2)

m2 (NH3)= 0,08 моль · 17 г/моль = 1,36 г

n3 (NH3) = n(NH4Br ост.) = 0,04 моль (по уравнению 3)

m3 (NH3) = 0,04 моль · 17 г/моль = 0,68 г

n(Ba(OH)2 ост.) = n(Ba(OH)2 исх.) – n(Ba(OH)2 прореаг.) (после реакции 2)

n(Ba(OH)2 прореаг.) = 3/2n(NH4H2PO4) + 1/2n(NH4Br ост.) = 0,14 моль (по уравнению 2 и 3)

n(Ba(OH)2 ост.) = 0,2 моль – 0,14 моль = 0,06 моль

m(Ba(OH)2 ост.) = 0,06 моль · 171 г/моль = 10,26 г

m(р-ра конечного) = m(исх.р-ра NH4Br) + m(p-pa AgH2PO4) – m(AgBr) + m(доб. р-ра Ba(OH)2) – m(Ba3(PO4)2) – m2(NH3) – m3(NH3) = 58,8 г + 328 г –15,04 г + 34,2 г –24,04 г –1,36 г –0,68 г = 379,88 г

Определенамассовая доля щелочи в образовавшемся растворе:

ω(Ba(OH)2) = 10,26 г / 379, г = 0,027 или 2,7%

 

Ответ: 2,7%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 4.

Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

[1] CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с концентрированной серной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

[3] CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Произведены расчеты:

Вычислим количество  и массу вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль,

n (H2) = n (Cu) = 0,15 моль (по уравнению 1)

m(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

Вычислим массу непрореагировавшего CuO, зная массу твердого остатка:

m(CuO) = m(тв. ост.) – m(Cu) = 10,4 г – 9,6 г = 0,8 г

Вычислим количество вещества  и массу оксида меди (II):

n (CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,8 г/80 г/моль = 0,01 моль

n (Cu) = n1 (CuSO4) = 0,15 моль (по уравнению 2)

n (CuO) = n2 (CuSO4) = 0,01 (по уравнению 3)

n общ.(CuSO4) = n1 (CuSO4) + n2 (CuSO4) = 0,15 моль + 0,01 моль = 0,16 моль.

mобщ.(CuSO4) = nобщ.(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,16 моль · 160 г/моль = 25,6 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу диоксида серы, выделяющегося в реакции (II):

n (Cu) = n (SO2) = 0,15 моль (по уравнению 2)

m(SO2) = n (SO2) · M(SO2) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра H2SO4) – m(SO2) = 10,4 г + 100 г – 9,6 г = 100,8 г

Массовая доля сульфата меди (II) в образовавшемся растворе равна:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(р-ра) · 100% = 25,6 г/100,8 г · 100% = 25,4%

 

Ответ: 25,4%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 5.

Растворимость безводного сульфита аммония при некоторой температуре составляет 58 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита аммония к 120 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 120 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 4 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

1. Колба 1: (NH4)2SO3 + 2HNO3 → (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O (уравнение 1)

Колба 2: (NH4)2SO3 + 2HCl = 2NH4Cl + SO2↑ + H2O (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2SO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(SO2)

  1. Пусть х моль газа SO2 выделилось в колбе 2, тогда 4х моль газа NO2 выделилось в колбе 1 (по условию задачи).
  2. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 58 г 100 г
По условию задачи y 120 г

Отсюда y = 58 г *120 г/100 г = 69,6 г ((NH4)2SO3 исходный или общий).

n = m/M, M((NH4)2SO3) = 116 г/моль, n((NH4)2SO3) = 69,6 г/116 г/моль = 0,6 моль

  1. n((NH4)2SO3) = 1/2n(NO2) = 2x моль (по уравнению 1)

n((NH4)2SO3) = n(SO2) = x моль (по уравнению 2)

2х + х = 0,6

3х = 0,6

х = 0,2

  1. n(NH4Cl) = 2n(SO2) = 2*х = 2*0,2 моль = 0,4 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NH4Cl) = 53,5 г/моль, m(NH4Cl) = 0,4 моль*53,5 г/моль = 21,4 г

  1. n(SO2) = x = 0,2 моль

m = n*M, M(SO2) = 64 г/моль, m(SO2) = 0,2 моль*64 г/моль = 12,8 г

  1. n((NH4)2SO3 в колбе 2) = x = 0,2 моль

m = n*M, M((NH4)2SO3) = 116 г/моль, m((NH4)2SO3) = 0,2 моль*116 г/моль = 23,2 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 58 г 100 г 158 г
По условию задачи 23,2 г z

Отсюда z = 23,2 г*158 г/58 г = 63,2 г (масса раствора (NH4)2SO3 во второй колбе)

  1. W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра(NH4)2SO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(SO2) = 21,4 г/63,2 г + 120 г — 12,8 г = 21,4 г/170,4 г = 0,126 или 12,6%

Также вы можете посмотреть видео-объяснение аналогичной задачи

 

 

Ответ: 12,6%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 6.

Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%-ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

Записаны уравнения реакций:

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

[1] CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и оксида меди (II), реагирует с раствором азотной кислоты согласно уравнениям:

[2] 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

[3] CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Произведены расчеты:

Вычислим количество вещества водорода и оксида меди (II), участвовавших в реакции (I):

n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

n(CuO) = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции (I)

n(H2) = n(CuO) = 0,15 моль (по уравнению 1)

А по условию задачи водород прореагировал полностью, значит он в недостатке, что и подтверждают химические количества исходных веществ (0,15 моль H2 и 0,2 моль CuO), поэтому оксид меди (II) прореагировал не полностью.

Расчет ведем по недостатку вещества, следовательно, n(Cu) = n(H2) = 0,15 моль и nост.(CuO) = 0,2 моль – 0,15 моль = 0,05 моль.

Для расчета в дальнейшем массы раствора необходимо знать массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г

mост.(CuO) = n(CuO) ·  M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

Общая масса твердого остатка равна: m(тв. ост.) = m(Cu) + mост.(CuO) = 9,6 г + 4 г = 13,6 г

Вычисли исходные массу и количества вещества азотной кислоты:

mисх.(HNO3) = m(р-ра HNO3) · ω(HNO3) = 535,5 г · 0,2 = 107,1 г

nисх.(HNO3) = mисх.(HNO3)/M(HNO3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

n2(HNO3) = 8/3n(Cu) (по уравнению 2)

n3(HNO3) = 2n(CuO) (по уравнению 3)

nобщ.(HNO3) = n2(HNO3)  + n3(HNO3) = 8/3 · 0,15 моль + 2 · 0,05 мольмо = 0,5 моль.

Общая масса прореагировавшей в результате реакций 2 и 3 равна:

mобщ.(HNO3) = nобщ.(HNO3) · M(HNO3) = 0,5 моль · 63 г/моль = 31,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей азотной кислоты:

mост.(HNO3) = mисх.(HNO3) – mобщ.(HNO3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6 г

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида азота (II), выделяющегося в реакции (II):

n(NO) = 2/3n(Cu) (по уравнению 2)

n(NO) = 2/3 · 0,15 моль = 0,1 моль

m(NO) = n(NO) · M(NO) = 0,1 моль · 30 г/моль = 3 г

Найдена массовая доля кислоты в образовавшемся растворе:

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(тв. ост.) + m(р-ра HNO3) – m(NO) = 13,6 г + 535,5 г – 3 г = 546,1 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HNO3) = mост.(HNO3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/546,1 г · 100% = 13,84%

 

Ответ: 13,84%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 7.

Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O).Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

Развернуть/свернуть решение

Нитрид натрия и разбавленная серная кислота реагируют с образованием двух средних солей – сульфатом аммония и натрия:

[1] 2Na3N + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + (NH4)2SO4

Вычислим количество вещества серной кислоты и нитрида натрия, реагирующих между собой:

mисх.(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) · ω(H2SO4) = 490 г · 0,2 = 98 г, отсюда

nисх.(H2SO4) = mисх.(H2SO4)/M(H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль

nисх.(Na3N) = mисх.(Na3N)/M(Na3N) = 8,3 г/83 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество непрореагировавшей по реакции 1 серной кислоты:

nост.1(H2SO4) = nисх.(H2SO4) — 2nисх.(Na3N) = 1 моль — 2 · 0,1 моль = 0,8 моль

Вычислим количество вещества кристаллической соды:

nисх.(Na2CO3 · 10H2O) = mисх.(Na2CO3 · 10H2O)/M(Na2CO3 · 10H2O) = 57,2 г/286 г/моль =  0,2 моль

Поскольку по условию задачи nост.1(H2SO4) = 3nисх.(Na2CO3 · 10H2O), т.е разбавленная серная кислота в избытке, следовательно, между этими веществами протекает следующая реакция:

[2] H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

nост.2(H2SO4) = nост.1(H2SO4) — nисх.(Na2CO3) = 0,8 моль — 0,2 моль = 0,6 моль

mост.2(H2SO4) = nост.2(H2SO4) · M(H2SO4) = 0,6 моль · 98 г/моль = 58,8 г

Для расчета в дальнейшем массы конечного раствора необходимо знать массы выделяющего по реакции (II) углекислого газа:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,2 моль

m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г

Масса полученного раствора вычисляем по формуле равна:

m(р-ра) = mисх.(р-ра H2SO4) + mисх.(Na3N) +  m(Na2CO3 · 10H2O) — m(CO2)  = 490 г + 8,3 г + 57,2 г – 8,8 г = 546,7 г

Массовая доля серной кислоты равна:

ω ост.2(H2SO4) = m ост.2(H2SO4)/m(р-ра) · 100% = 58,8 г/546,7 г · 100% = 10,76%

 

Ответ: 10,76%

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 34. Вариант 8.

Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Развернуть/свернуть решение

При пропускании водорода над оксидом меди (II) восстанавливается медь:

[1] CuO + CO → Cu + CO2 (нагревание)

Вычислим количество вещества водорода, участвовавшего в восстановлении оксида меди (II):

nисх.(CO) = V(CO)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль,

nисх.(CuO) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль

nпрор(CuO) = n(CO) = n(Cu) = 0,1 моль (по уравнению 1)

Следовательно, образуется 0,1 моль меди и остается nост.(CuO) = nисх(CuO) — nпрор.(CuO) = 0,15 моль – 0,1 моль = 0,05 моль

Вычислим массы образовавшейся меди и непрореагировавшего оксида меди (II):

mост.(CuO) = nост.(CuO) · M(CuO) = 0,05 моль · 80 г/моль = 4 г

m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,1 моль · 64 г/моль = 6,4 г

Твердый остаток, состоящий из металлической меди и непрореагировавшего оксида меди (II), реагирует с азотной кислотой согласно уравнениям:

[2] Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

[3] CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Вычислим количество вещества азотной кислоты:

mисх.(HNO3) = m(р-ра HNO3) · ω(HNO3) = 126 г · 0,85 = 107,1 г, отсюда

nисх.(HNO3) = mисх.(HNO3)/M(HNO3) = 107,1 г/63 г/моль = 1,7 моль

n2(HNO3) = 4n(Cu) (по уравнению 2)

n3(HNO3) = 2nост.(CuO) (по уравнению 3)

nобщ.(HNO3) = n2(HNO3) + n3(HNO3) = 4 · 0,1 моль + 2 · 0,05 моль = 0,5 моль.

Вычислим общую массу азотной кислоты, реагирующей по реакциям 2 и 3:

mобщ.(HNO3) = nобщ.(HNO3) · M(HNO3) = 0,5 моль · 63 г/моль = 31,5 г

Вычислим массу непрореагировавшей азотной кислоты:

mост.(HNO3) = mисх.(HNO3) — mобщ.(HNO3) = 107,1 г – 31,5 г = 75,6

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося раствора, необходимо учесть массу оксида азота (IV), выделяющегося в реакции 2:

n(NO2) = 2m(Cu) = 0,2  моль (по уравнению 2)

m(NO2) = n(NO2) · M(NO2) = 0,2 моль · 46 г/моль = 9,2 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = m(р-ра HNO3) + m(Cu) + m(CuO) — m(NO2) = 126 г + 6,4 г + 4 г —  9,2 г = 127,2 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω(HNO3) = mост.(HNO3)/m(р-ра) · 100% = 75,6 г/127,2 г · 100% = 59,43%

 

Ответ: 59,43%


Задание 35

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 1.

При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

Массовая доля углерода в веществе А составляет 100% — 15,38% — 35,16% — 9,9% = 39,56%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 39,56 г, m (H) = 9,9 г, m (N) = 15,38 г, m (O) = 35,16 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 39,56 г / 12 г/моль = 3,3 моль

n(H) = 9,9 г / 1 г / моль = 9,9 моль

n(N) = 15,38 г / 14 г/моль = 1,1 моль

n(О) = 35,16 г / 16 г/моль = 2,2 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,3 : 9,9 : 1,1 : 2,2 = 3 : 9 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C3H9NO2.

Так как вещество А получено из соли первичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) первичного амина приходится СH6N (C3H9NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH3]+Cl + CH3COOAg → [CH3 – NH3]+ CH3COO + AgCl↓

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 2.

При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 24,64 г/44 г/моль = 0,56 моль

n (С) = n (СО2) = 0,56 моль

m (C) = 0,56 моль ∙ 12 г/моль = 6,72 г

n (H2O) = 5,04 г / 18 г/моль = 0,28 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,28 моль = 0,56 моль

m (H) = 0,56 моль ∙ 1 г/моль = 0,56 г

m (C) + m (H) = 6, 72 г + 0,56 г = 7,28 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 9,52 г – 7,28 г = 2,24 г

n (O) = 2,24 г / 16 г/моль = 0,14 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H4O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C8H8O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH3COOC6H5 + 2NaOH ↔ CH3COONa + C6H5ONa + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 3.

При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. Напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 70,4 г/44 г/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО2) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H2O) = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 1,2 моль = 2,4 моль

m (H) = 2,4 моль ∙ 1 г/моль = 2,4 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 2,4 г = 21,6 г, что и равно массе исходного вещества, а значит кислорода нет.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) = 1,6 : 2,4 = 1 : 1,5 = 2 : 3

Следовательно простейшая формула вещества: C2H3.

Но вещества с такой формулой не существует (убедиться в этом вы можете попробовав нарисовать структурную формулу и тогда у углерода не будет соблюдаться валентность IV).

Значит индексы в простейшей формуле ещё раз надо удвоить.

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H6.

Что соответствует углеводородам с общей формулой CnH2n-2. А значит это может быть алкин или алкадиен (циклические соединения не рассматриваем, так как в условии задачи сказано, что строение нециклическое). Но если предположить, что это бутин, то по правилу Марковникова при присоединении к 1 моль бутина 1 моль хлороводорода будет образовываться 2-хлорбутен-1 или 2-хлорбутен-2, т.е. хлор будет находиться у вторичного атома углерода, что НЕ соответствует условию задачи.

Значит делаем вывод, что исхлдное органическое вещество – это бутадиен. Но так как надо получить продукт, содержащий атом хлора у первичного атома, делаем вывод, что диен должен быть сопряжённый, так как только у сопряжённого бутадиена-1,3 преимущественно наблюдается 1,4-присоединение (при соотношении 1 моль бутадиена-1,3 и 1 моль хлороводорода).

Следовательно структурная формула исходного вещества:

СН2 = СН – СН = СН2

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

СН2 = СН – СН = СН2 + HCl → CH2Cl – CH = CH – CH3

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 4.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

В веществе А также есть атомы азота, так как оно получилось из соли амина, в состав которого входил азот.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 45,71% — 10,48% — 30,48% = 13,33%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 45,71 г, m (H) = 10,48 г, m (N) = 13,33 г, m (O) = 30,48 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 45,71 г / 12 г/моль = 3,81 моль

n(H) = 10,48 г / 1 г / моль = 10,48 моль

n(N) = 13,33 г / 14 г/моль = 0,95 моль

n(О) = 30,48 г / 16 г/моль = 1,905 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,81 : 10,48 : 0,95 : 1,905 = 4 : 11 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C4H11NO2.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С2H8N (C4H11NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH2 – СН3]+I + CH3COOAg → [CH3 – NH2 – СН3]+CH3COO + AgI↓

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 5.

При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 21,5 л/22,4 л/моль = 0,96 моль

n (С) = n (СО2) = 0,96 моль

m (C) = 0,96 моль ∙ 12 г/моль = 11,52г

n (H2O) = 8,64 г / 18 г/моль = 0,48 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,48 моль = 0,96 моль

m (H) = 0,96 моль ∙ 1 г/моль = 0,96 г

m (C) + m (H) = 11,52 г + 0,96 г = 12,48 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 16,32 г – 12,48 г = 3,84 г

n (O) = 3,84 г / 16 г/моль = 0,24 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,96 : 0,96 : 0,24 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H4O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C8H8O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH3COOC6H5 + 2KOH ↔ CH3COOK + C6H5OK + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 6.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Развернуть/свернуть решение

В веществе А также есть атомы водорода, так как водород входит в состав всех органических веществ.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 50,43% — 11,76% — 26,88% = 10,93%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 50,43 г, m (H) = 10,93 г, m (N) = 11,76 г, m (O) = 26,89 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 50,43 г / 12 г/моль = 4,2 моль

n(H) = 10,93 г / 1 г / моль = 10,93 моль

n(N) = 11,76 г / 14 г/моль = 0,84 моль

n(О) = 26,89 г / 16 г/моль = 1,68 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 4,2 : 10,93 : 0,84 : 1,68 = 5 : 13 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C5H13NO2.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH3COO, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С3H10N (C5H13NO2 – C2H3O2).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

[CH3 – NH2 – СН2 – СН3]+Cl + CH3COOAg → [CH3 – NH2 – СН2 – СН3]+CH3COO + AgCl↓

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 7.

При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.

Развернуть/свернуть решение

n (CO2) = V (CO2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль  = 0,2 моль

n (C) = n (CO2) = 0,2 моль.

n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль.

n (HBr) = m (HBr) / M (HBr) = 12,96 г / 81 г/моль = 0,16 моль, тогда:

n (H) = 2 ∙ n (H2O) + n (HBr) = 2∙0,08 + 0,16 = 0,32 моль

n (Br) = n (HBr) = 0,16 моль.

Поскольку вещество А может быть получено присоединением брома к углеводороду Б, очевидно, что вещество А кислород не содержит и его общая формула может быть записана как CxHyBrz. Тогда:

x : y : z = 0,2 : 0,32 : 0,16 = 1,25 : 2 : 1 = 5 : 8 : 4

Таким образом, молекулярная формула вещества А – C5H8Br4.

В таком случае исходный углеводород Б, очевидно, имеет формулу C5H8.

Данная молекулярная формула вписывается в гомологический ряд соединений с общей формулой CnH2n-2.

Такую формулу могут иметь алкины и алкадиены. Вариант с алкином отпадает, т.к. при частичном бромировании алкинов образование структурных изомеров невозможно.

Таким образом, наиболее вероятен в качестве решения алкадиен. При этом одновременно подходят три алкадиена:

пентадиен-1,4:   CH2=CH-CH2-СН=СН2

пентадиен-1,3:   CH2=CH-CH=CH-СН3

пентадиен-1,2:   CH2=C=CH-CH2-СН3

По всей видимости, авторы задания подразумевали все-таки пентадиен-1,3, способный к 1,2- и 1,4-присоединению при взаимодействии с галогеном в соотношении 1:1.

В таком случае уравнение получения вещества А присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду будет иметь вид:

 

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 8.

При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO2) = 44 г/моль, М(Н2О) = 18 г/моль

n (CO2) = 31,68 г/44 г/моль = 0,72 моль

n (С) = n (СО2) = 0,72 моль

m (C) = 0,72 моль ∙ 12 г/моль = 8,64 г

n (H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,4 моль = 0,8 моль

m (H) = 0,8 моль ∙ 1 г/моль = 0,8 г

m (C) + m (H) = 8,64 г + 0,8 г = 9,44 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 12 г – 9,44 г = 2,56 г

n (O) = 2,56 г / 16 г/моль = 0,16 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,72 : 0,8 : 0,16 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2

Значит молекулярная формула вещества: C9H10O2.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

 


 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadaniya-iz-rezervnyx-dnej-ege-2019/feed/ 0
Реальный ЕГЭ 2019 по химии http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-2019-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-2019-po-ximii/#respond Thu, 18 Jul 2019 09:52:10 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10879 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания (30-35) из реального ЕГЭ 2019 (основная волна, 31 мая 2019 года) с подробными видео-объяснениями,текстовыми решениями и ответами.

 


Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5      8 восстановитель

N+5 + 1e = N+4     1 окислитель


(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH

2CH3COO + Mg2+ + 2H+ + 2Cl = Mg2+ + 2Cl + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Развернуть/свернуть решение

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)

S-2 – 8e = S+6        1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4       8 окислитель

Возможны и другие варианты этой же реакции.


(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4

2NH4+ + SO42- + 2CH3COO + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO + 2NH4+

Sr2+ + SO42- = SrSO4

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

P-3 – 8e = P+5     1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4    4 окислитель


2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1         1 окислитель


2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK

2K+ + 2OH + 2CH3COO + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO + 2K+

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

Развернуть/свернуть решение

Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6    1 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1         3 окислитель


6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

6K+ + 6OH + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

2Fe+2 — 2e = 2Fe+3    1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель

Второй вариант NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O

N+3 – 2e = N+5          1 восстановитель

Mn+4 + 2e = Mn+2    1 окислитель


(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Mg2+ + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель


Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa

2Na+ + S2- + 2CH3COO + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO + 2Na+

Sr2+ + S2- = SrS↓

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

2I – 2e = I20            3 восстановитель


2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg

2Ag+ + 2F + 2CH3COO + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO + 2Ag+

Mg2+ + 2F = MgF2

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20       5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2   2 окислитель


(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Развернуть/свернуть решение

2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+1 + 2e = Cl-1   3 окислитель


KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK

K+ + OH + CH3COO + NH4+ = NH3↑ + H2O + CH3COO + K+

NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6  2 восстановитель

Cl+5 + 6e = Cl-1   1 окислитель


2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa

2Na+ + 2OH + 2CH3COO + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2CH3COO + 2Na+

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

Развернуть/свернуть решение

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)

Br0 + 1e = Br-1     5 окислитель

Br0 – 5e = Br+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br0 + 1e = Br-1     1 окислитель

Br0 – 1e = Br+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5       1 восстановитель

Br20 + 2e = 2Br-1    1 окислитель


KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH + HPO42- = PO43- + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Развернуть/свернуть решение

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e = Mn+2    8 окислитель

P-3 – 8e = P+5    5 восстановитель


3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Развернуть/свернуть решение

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

Cl0 + 1e = Cl-1     5 окислитель

Cl0 – 5e = Cl+5   1 восстановитель

Возможен другой вариант

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl0 + 1e = Cl-1     1 окислитель

Cl0 – 1e = Cl+1    1 восстановитель

Возможен другой вариант

2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl

Fe+2 – 1e = Fe+3   2 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1  1 окислитель


NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O

Na+ + OH + 2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O

OH + HPO42- = PO43- + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 30 и 31. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4   2 окислитель

S-2 – 2e = S0             3 восстановитель


3(CH3COO)2Mg + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COOK

6CH3COO + 3Mg2+ + 6K+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 6CH3COO + 6K+

3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2


Задание 32

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 1.

Пероксид натрия обработали оксидом углерода(IV). Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
  2. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
  3. Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 2.

Газ, полученный при нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  2. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑
  3. 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  4. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 3.

Смешали растворы сульфата железа(III) и нитрата бария. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
  2. 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2
  3. Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
  4. 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O (при нагревании)

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 4.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
  2. Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
  3. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
  4. 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 5.

Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглотили водой, при этом образовалась кислота. Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом натрия, при этом образовался твердый остаток. Этот остаток растворили в избытке раствора полученной кислоты. Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  2. Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)
  3. NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 6.

К раствору серной кислоты добавили оксид меди(II). Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  2. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
  3. CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
  4. CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 7.

Смешали растворы бромида железа(II) и гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Вторую часть поместили в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. FeBr2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KBr
  2. 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
  3. 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании)
  4.  Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 8.

Фосфат кальция прокалили с оксидом кремния и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали раствором гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
  2. 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5
  3. 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
  4. K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 9.

Гидрокарбонат натрия прокалили. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)
  2. CO2 + KOH → KHCO3
  3. 6KHCO3 + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2
  4. 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 8H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 10.

Смешали растворы сульфата калия и гидроксида бария. Выпавший осадок отделили, а через оставшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2KOH
  2. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  3. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
  4. 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3KNO3

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 11.

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  2. Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
  3. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  4. 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 12.

Газ, полученный при обработке иодида калия концентрированной серной кислотой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  2. 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O
  3. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
  4. 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 13.

Нитрат алюминия прокалили. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (прокаливание)
  2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
  3. 8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  4. K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 14.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑ (прокаливание)
  2. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
  3. FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
  4. 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 15.

Фосфид калия растворили в воде. Через избыток образовавшегося раствора пропустили газ с неприятным запахом, полученный при действии на иодид калия концентрированной серной кислоты. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили раствор сульфата алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение
  1. K3P + 3H2O → 3KOH + PH3
  2. 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  3. 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
  4. Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4

 


Задание 33

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 9.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 10.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 11.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 12.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 13.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 14.

Развернуть/свернуть решение

 

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 15.

Развернуть/свернуть решение

 


Задание 34

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 1.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 22,1%.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 2.

Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 1, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 1 и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень подробное текстовое решение этой задачи:

1. Сначала запишем уравнения химических реакций, протекающих в колбах:

Колба 1: 3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl (уравнение 1)

Колба 2: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ (уравнение 2)

2. Определим то, что нужно найти в задаче и подробно распишем, как это найти через формулу массовой доли:

Найти нужно массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе. Значит надо подумать, как получился конечный раствор во второй колбе. Он получился добавлением к насыщенному раствору сульфида натрия, содержащегося во второй колбе, раствора соляной кислоты, за вычетом газа сероводорода (так как осадки и газы НЕ входят в состав раствора). Значит

W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра Na2S из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(H2S образовавшегося в колбе 2)

3. Теперь мы должны найти каждый компонент в этой формуле по отдельности, всё подставить и найти ответ.

4. Чтобы найти массу NaCl, надо использовать уравнение 2, но никаких конкретных чисел для этого уравнения нет. Но известно по условию задачи, что «объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы». Т.е. уравнение 1 и 2 связаны через газ по химическому количеству (объём прямо пропорционален хим. количеству). Поэтому мы можем ввести х.

Пусть х моль газа выделилось в колбе 1, тогда 1,5х моль газа выделилось в колбе 2 (по условию задачи).

5. А связать эти переменные можно через Na2S, так как он есть и уравнении 1 и в уравнении 2, а также известно, что его раствор насыщенный и известна растворимость, значит мы можем найти общую массу, а затем и химическое количество сульфида натрия в исходной колбе (или, что тоже самое, сумму химических количеств Na2S в колбе 1 и колбе 2) с учётом того, что изначально приготовили 289 г насыщенного раствора.

Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)

Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г (15,6+100)
По условию задачи y 289 г

Отсюда y=15,6 г*289 г/115,6 г = 39 г (Na2S исходный или общий).

n = m/M, M(Na2S) = 78 г/моль, n(Na2S) = 39г/78 г/моль = 0,5 моль

6. Теперь найдём химическое количество Na2S по уравнению 1 и по уравнению 2 через выделившийся газ Н2S. Сложим их и приравняем к общему хим. количеству Na2S, так как известно, что Na2S полностью прореагировал, потому что добавляемые растворы были в избытке (об этом сказано в условии задачи), и найдём х.

n(Na2S) = n(H2S) = x моль (по уравнению 1)

n(Na2S) = n(H2S) = 1,5 x моль (по уравнению 2)

х + 1,5х = 0,5

2,5 х = 0,5

х = 0,2

7. Теперь зная х, мы можем найти количестов NaCl по уравнению 2

n(NaCl) = 2n(H2S) = 2*1,5х = 3х = 3*0,2 моль = 0,6 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NaCl) = 58,5 г/моль, m(NaCl) = 0,6 моль*58,5 г/моль = 34,8 г

8. Также мы можем найти массу улетевшего H2S из колбы 2

n(H2S) = 1,5x = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль

m = n*M, M(H2S) = 34 г/моль, m(H2S) = 0,3 моль*34 г/моль = 10,2 г

9. И теперь находим массу раствора Na2S во второй колбе через растворимость

n(Na2S в колбе 2) = 1,5x = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль

m = n*M, M(Na2S) = 78 г/моль, m(Na2S) = 0,3 моль*78 г/моль = 23,4 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г (15,6+100)
По условию задачи 23,4 г z

Отсюда z=23,4 г*115,6 г/15,6 г = 173,4 г (масса раствора Na2S во второй колбе)

10. Теперь всё подставим в формулу из пункта 2 и найдём ответ задачи:

W(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра Na2S из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(H2S образовавшегося в колбе 2) = 34,8 г/173,4 г + 100 г — 10,2 г = 34,8 г/263,2 г = 0,132 или 13,2%.

 

Ответ: 13,2%.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 3.

Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 4.

Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели до прекращения выделения газа. К раствору во второй колбе добавили 250 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из первой колбы, оказался в 3 раза больше объёма газа, выделившегося из второй колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 1, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 1 и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

1. Колба 1: (NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O (уравнение 1)

Колба 2: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O (уравнение 2)

2. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2CO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(CO2)

3. Пусть х моль газа CO2 выделилось в колбе 2, тогда 3х моль газа NH3 выделилось в колбе 1 (по условию задачи).

4. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)

Соль Вода Раствор
Растворимость 96 г 100 г
По условию задачи y 250 г

Отсюда y=96 г*250 г/100 г = 240 г ((NH4)2CO3 исходный или общий).

n = m/M, M((NH4)2CO3) = 96 г/моль, n((NH4)2CO3) = 240г/96 г/моль = 2,5 моль

5. n((NH4)2CO3) = 1/2n(NH3) = 1,5x моль (по уравнению 1)

n((NH4)2CO3) = n(CO2) = x моль (по уравнению 2)

1,5х + х = 2,5

2,5 х = 2,5

х = 1

6. n(NH4Cl) = 2n(CO2) = 2*х = 2*1 моль = 2 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(NH4Cl) = 53,5 г/моль, m(NH4Cl) = 2 моль*53,5 г/моль = 107 г

7. n(CO2) = x = 1 моль

m = n*M, M(CO2) = 44 г/моль, m(CO2) = 1 моль*44 г/моль = 44 г

8. n((NH4)2CO3 в колбе 2) = x = 1 моль

m = n*M, M((NH4)2CO3) = 96 г/моль, m((NH4)2CO3) = 1 моль*96 г/моль = 96 г

Соль Вода Раствор
Растворимость 96 г 100 г 196 г
По условию задачи 96 г z

Отсюда z=96 г*196 г/96 г = 196 г (масса раствора (NH4)2CO3 во второй колбе)

9. W(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(р-ра (NH4)2CO3 из колбы 2) + m(p-pa HCl) — m(CO2) = 107 г/196 г + 250 г — 44 г = 107 г/402 г = 0,266 или 26,6%

 

Ответ: 26,6%

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 5.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 200 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в конечном растворе во второй колбе.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 6.

Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1:FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2 (уравнение 1)

Колба 2: FeSO4 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(NH3)конечн = m(NH3)исх – m(NH3)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa NH3)исх – m(Fe(OH)2

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г (30,4 + 100)
По условию задачи х 326 г

Отсюда х=30,4 г*326 г/130,4 г = 76 г (FeSO4 исходный или общий).

n = m/M, M(FeSO4) = 152 г/моль, n(FeSO4) = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль

  1. n = m/M, M(BaSO4) = 233 г/моль, n(BaSO4) = 46,6 г/233 г/моль = 0,2 моль

n1(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(FeSO4) = n(FeSO4)исх – n1(FeSO4) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(FeSO4) = 0,3 моль * 152 г/моль = 45,6 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г
По условию задачи 45,6 г z

Отсюда z=45,6 г*130,4 г/30,4 г = 195,6 г (масса раствора FeSO4 во второй колбе)

  1. m(NH3)исх = 50 г * 0,34 = 17 г

n = m/M, M(NH3) = 17 г/моль, n(NH3)исх = 17 г/17 г/моль = 1 моль

n(NH3)прор = 2*n2(FeSO4) = 2*0,3 моль = 0,6 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(NH3)прор = 0,6 моль * 17 г/моль = 10,2 г

  1. n2(FeSO4) = n(Fe(OH)2 = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(Fe(OH)2) = 90 г/моль, m(Fe(OH)2) = 0,3 моль * 90 г/моль = 27 г

  1. W(NH3)конечн = m(NH3)исх – m(NH3)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa NH3)исх – m(Fe(OH)2 = 17 г – 10,2 г/195,6 г + 50 г – 27 г = 6,8 г/218,6 г = 0,031 или 3,1%

 

Ответ: 3,1%

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 7.

Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 8.

Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 395,4 г насыщенного раствора карбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1: Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2NaNO3 (уравнение 1)

Колба 2: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ +H2O (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(HNO3)конечн = m(HNO3)исх – m(HNO3)прор/m2(p-pa Na2CO3) + m(p-pa HNO3)исх – m(CO2)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 31,8 г 100 г 131,8 г (31,8 + 100)
По условию задачи х 395,4

Отсюда х=31,8*395,4/131,8 = 95,4 г (Na2CO3 исходный или общий).

n = m/M, M(Na2CO3) = 106 г/моль, n(Na2CO3) = 95,4 г/106г/моль = 0,9 моль

  1. n = m/M, M(СaСO3) = 100 г/моль, n(СaСO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль

n1(Na2CO3) = n(СaСO3) = 0,5 моль (по уравнению 1)

  1. n2(Na2CO3) = n(Na2CO3)исх – n1(Na2CO3) = 0,9 моль – 0,5 моль = 0,4 моль

m2(Na2CO3) = 0,4 моль * 106 г/моль = 42,4 г

6.Используем пропорцию на растворимость

Соль Вода Раствор
Растворимость 31,8 г 100 г 131,8 г
По условию задачи 42,4 г z

Отсюда z=42,4 г*131,8 г/31,8 г = 175,73 г (масса раствора Na2CO3 во второй колбе)

  1. m(HNO3)исх = 252 г * 0,3 = 75,6 г

n = m/M, M(HNO3) = 63 г/моль, n(HNO3)исх = 75,6 г/63 г/моль = 1,2 моль

n(HNO3)прор = 2*n2(Na2CO3) = 2*0,4 моль = 0,8 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(HNO3)прор = 0,8 моль * 63 г/моль = 50,4 г

  1. n2(Na2CO3) = n(СO2) = 0,4 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(СO2) = 44 г/моль, m(СO2) = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г

  1. W(HNO3)конечн = m(HNO3)исх – m(HNO3)прор/m2(p-pa Na2CO3) + m(p-pa HNO3)исх – m(CO2) = 75,6г – 50,4г/175,73г + 252г – 17,6г = 25,2г/410,13г = 0,061 или 6,1%

 

Ответ: 6,1%

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 9.

Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение

Эта задача аналогична задаче из Варианта 5, только химические уравнения другие, поэтому видео-объяснение вы можете посмотреть к задаче Варианта 5 (cмотри выше) и вы полностью поймёте, как решить эту задачу. Но для вашего удобства приведём очень краткое текстовое решение этой задачи для вашей самопроверки.

  1. Колба 1:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (уравнение 1)

Колба 2: FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(Ba(NO3)2)конечн = m(Ba(NO3)2)исх – m(Ba(NO3)2)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa Ba(NO3)2)исх – m(BaSO4)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г
По условию задачи х  250 г

Отсюда х=30,4 г*250 г/100 г = 76 г (FeSO4 исходный или общий).

n = m/M, M(FeSO4) = 152 г/моль, n(FeSO4) = 76 г/152 г/моль = 0,5 моль

  1. n = m/M, M(Fe(OH)2) = 90 г/моль, n(СaСO3) = 18 г/90 г/моль = 0,2 моль

n1(FeSO4) = n(Fe(OH)2) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(FeSO4) = n(FeSO4)исх – n1(FeSO4) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(FeSO4) = 0,3 моль * 152 г/моль = 45,6 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 30,4 г 100 г 130,4 г
По условию задачи 45,6 г z

Отсюда z=45,6 г*130,4 г/30,4 г = 195,6 г (масса раствора FeSO4 во второй колбе)

  1. m(Ba(NO3)2)исх = 870 г * 0,15 = 130,5 г

n = m/M, M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль, n(Ba(NO3)2)исх = 130,5 г/261 г/моль = 0,5 моль

n(Ba(NO3)2)прор = n2(FeSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(Ba(NO3)2)прор = 0,3 моль * 261 г/моль = 78,3 г

  1. n2(FeSO4) = n(BaSO4) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(BaSO4) = 233 г/моль, m(BaSO4) = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г

  1. W(Ba(NO3)2)конечн = m(Ba(NO3)2)исх – m(Ba(NO3)2)прор/m2(p-pa FeSO4) + m(p-pa Ba(NO3)2)исх – m(BaSO4) = 130,5 г – 78,3 г/195,6 г + 870 г – 69,9 г = 52,2 г/995,7 г = 0,052 или 5,2%

 

Ответ: 5,2%.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 10.

Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение
  1. Колба 1:Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ (уравнение 1)

Колба 2: Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(CuCl2)конечн = m(CuCl2)исх – m(CuCl2)прор/m2(p-pa Na2S) + m(p-pa CuCl2)исх – m(CuS)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г
По условию задачи х  250 г

Отсюда х = 15,6 г*250 г/100 г = 39 г (Na2S исходный или общий).

n = m/M, M(Na2S) = 78 г/моль, n(Na2S) = 39 г/78 г/моль = 0,5 моль

  1. n = V/Vm, n(H2S) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

n1(Na2S) = n(H2S) = 0,2 моль (по уравнению 1)

  1. n2(Na2S) = n(Na2S)исх – n1(Na2S) = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль

m2(Na2S) = 0,3 моль * 78 г/моль = 23,4 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 15,6 г 100 г 115,6 г
По условию задачи 23,4 г z

Отсюда z = 23,4 г*115,6 г/15,6 г = 173,4 г (масса раствора Na2S во второй колбе)

  1. m(CuCl2)исх = 450 г * 0,15 = 67,5 г

n = m/M, M(CuCl2) = 135 г/моль, n(CuCl2)исх = 67,5 г/135 г/моль = 0,5 моль

n(CuCl2)прор = n2(Na2S) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(CuCl2)прор = 0,3 моль * 135 г/моль = 40,5 г

  1. n2(Na2S) = n(CuS) = 0,3 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(CuS) = 96 г/моль, m(CuS) = 0,3 моль * 96 г/моль = 28,8 г

  1. W(CuCl2)конечн = m(CuCl2)исх – m(CuCl2)прор/m2(p-pa Na2S) + m(p-pa CuCl2)исх – m(CuS) = 67,5 г – 40,5 г/173,4 г + 450 г – 28,8 г = 27 г/594,6 г = 0,045 или 4,5%

 

Ответ: 4,5%.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 34. Вариант 11.

Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 160 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом образовалось 30 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе во второй колбе.

Развернуть/свернуть решение
  1. Колба 1:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (уравнение 1)

Колба 2: CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 (уравнение 2)

  1. W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

W(AgNO3)конечн = m(AgNO3)исх – m(AgNO3)прор/m2(p-pa CaCl2) + m(p-pa AgNO3)исх – m(AgCl)

  1. Используем пропорцию для решения задач на растворимость (если вы не знакомы с задачами на растворимость, то смотрите отдельную страницу «Задачи на растворимость» с подробными видео-объяснениями)
Соль Вода Раствор
Растворимость 55,5 г 100 г
По условию задачи х  160 г

Отсюда х = 55,5 г*160 г/100 г = 88,8 г (CaCl2 исходный или общий).

n = m/M, M(CaCl2) = 111 г/моль, n(CaCl2) = 88,8 г/111 г/моль = 0,8 моль

  1. n = m/M, M(CaCO3) = 100 г/моль, n(CaCO3) = 30 г/100 г/моль = 0,3 моль

n1(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,3 моль (по уравнению 1)

  1. n2(CaCl2) = n(CaCl2)исх – n1(CaCl2) = 0,8 моль – 0,3 моль = 0,5 моль

m2(CaCl2) = 0,5 моль * 111 г/моль = 55,5 г

  • 6.Используем пропорцию на растворимость
Соль Вода Раствор
Растворимость 55,5 г 100 г 155,5 г
По условию задачи 55,5 г z

Отсюда z = 55,5 г*155,5 г/55,5 г = 155,5 г (масса раствора CaCl2 во второй колбе)

  1. m(AgNO3)исх = 595 г * 0,4 = 238 г

n = m/M, M(AgNO3) = 170 г/моль, n(AgNO3)исх = 238 г/170 г/моль = 1,4 моль

n(AgNO3)прор = 2*n2(CaCl2) = 2 * 0,5 моль = 1 моль (по уравнению 2)

m = n*M, m(AgNO3)прор = 1 моль * 170 г/моль = 170 г

  1. 2*n2(CaCl2) = n(AgCl) = 2 * 0,5 моль = 1 моль (по уравнению 2)

m = n*M, M(AgCl) = 143,5 г/моль, m(AgCl) = 1 моль * 143,5 г/моль = 143,5 г

  1. W(AgNO3)конечн = m(AgNO3)исх – m(AgNO3)прор/m2(p-pa CaCl2) + m(p-pa AgNO3)исх – m(AgCl) = 238 г – 170 г/155,5 г + 595 г – 143,5 г = 68 г/607 г = 0,112 или 11,2%.

 

Ответ: 11,2%.


 

Задание 35

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 2.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакциитисходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 3.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Решение этой задачи смотрите в следующем варианте, так как они абсолютно аналогичные.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 4.

Органическое вещество, массовая доля водорода в котором равна 6,85%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 5.

Органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 6.

При сжигании образца органического вещества массой 3,8 г получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком азотной кислоты.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 7.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, кислорода – 54,24%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя метанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 8.

Органическое вещество содержит 2,47% водорода, 29,63% углерода, 39,5% кислорода и 28,4% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 9.

При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органические вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, первый из которых имеет состав С2H3O2Na. Второй продукт гидролиза содержит 38,71% углерода и 9,68% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 10.

При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 11.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

 

 


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-2019-po-ximii/feed/ 0