Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Fri, 11 Oct 2019 08:22:17 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.2.4 РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 2 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/#respond Fri, 11 Oct 2019 08:22:17 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11440 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию первый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 2


Вариант 2

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

 Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

 В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

 

А1. Выберите лишний элемент:

1) Si                  2) C                     3) B                    4) Zn

А2. В составе иона 25Mg2+ содержится:

1) 12 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов             2) 10 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов

3) 12 протонов, 10 электронов, 12 нейтронов           4) 12 протонов, 10 электронов, 13 нейтронов

А3. Укажите относительную атомную массу элемента, у которого в основном состоянии на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 6:

1) 8                    2) 32                      3) 15                    4) 16

А4. Укажите, в каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Li, Na, K, Rb                      2) Sr, Ca, Mg, Be                    3) In, Ga, Al, B                      4) Sn, Ge, Si, C

А5. В кристаллогидрате Na2HP04∙хН20 массовая доля атомов фосфора равна 11,56 %. Укажите значение х:

1) 5                      2)7                            3)11                       4)15

А6. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава:

1) BaS                              2) CO2                            3) Al2O3                           4) LiF

А7. Степень окисления, равную + 5, атом хлора проявляет в ионе:

1) ClO4           2) ClO3             3) ClO2            4) ClO

А8. Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса, к которому они принадлежат:

ФОРМУЛА КЛАСС
1) Cr2O3, BeO, MnO2

2) CO, N2O, NO

3) FeO, ВаO, CrO

4) P2O3, CrO3, B2O3, CrO3

5) SrO, FeO, CuO

а) основные оксиды

б) кислотные оксиды

в) амфотерные оксиды

г) несолеобразующие оксиды

 

1) 1а, 2б, 3а, 4б, 5г            2) 1б, 2г, 3б, 4а, 5в             3) 1в, 2г, 3а, 4б, 5а            4) 1в, 2б, 3а, 4б, 5б

А9. Укажите, какой металл реагирует с водным раствором щелочи с образованием комплексных солей:

1) Аl                      2) Са                          3) К                          4) Ва

А10. Укажите превращение, в результате которого образуется кислотный гидроксид:

1) C + O2 (изб.) → X; X + KOH → Y                                2) Cu + O2 (изб.) → X; X + HCl → Y

3) S + O2 → X; X + O2/H2O → Y                                    4) P + O2 (изб.) → X; X + MgO → Y

А11. Укажите возможное число химических реакций между веществами – карбонат натрия, сульфат калия, нитрат магния, хлорид цезия, серная кислота:

1) 1                       2) 2                           3) 3                             4) 4

А12. Восстановительные свойства анионов последовательно нарастают в ряду:

А13. Водород не образуется в реакции, схема которой:

1) Zn + HCl →                                2) Zn +H2SO4

3) Zn + HNO3→                             4) Zn + NaOH→

А14. Укажите схему реакции, которая осуществима на практике:

1) Са3(PO4)2 + K2CO3 →                                       2) KNO3 + H2SO4 (конц.) →

3) NaBr + I2 →                                                       4) Ag + H2SO4 (разб.) →

А15. В описании кислорода верны характеристики:

а) самый распространенный на Земле элемент;

б) легче воздуха;

в) связи в молекуле O2 образованы за счет перекрывания 3р-орбиталей;

г) малорастворим в воде.

1) а, б, г                     2) а, в, г                          3) б, в                           4) а, г

А16. Укажите справедливые утверждения относительно азотной кислоты:

а) имеет формулу HNO3;

б) плохо растворяется в воде;

в) обладает окислительными свойствами и за счёт ионов Н+, и за счет азота в степени окисления +5;

г) почти НЕ применяется в промышленности;

д) является сильным электролитом в водном растворе;

е) образует селитры, которые используются для побелки деревьев.

1) а, в, д                    2) а, в, е                           3) в, д, е                        4) а, б, г

А17. В схеме превращений H2SO4 → Х1 → Х2 → AgCl веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) K2SO4 и КСl                 2) Na2S и NaCl                   3) CaSO4 и СаСl2                  4) BaSO4 и НСl

А18. Укажите, в каких случаях первый металл вытесняет второй из раствора его соли:

а) Ca и Zn;                   б)  Zn и Ag;                    в) Fe и Cu;                   г) Fe и Mg;

1) а, б, в                  2) а, в                     3) б, в                       4) в, г

А19. Укажите справедливые утверждения:

а) все элементы s- семейства являются металлами;

б) среди элементов p- семейства есть как металлы, так и неметаллы;

в) все элементы d- семейства  являются металлами;

г) не все элементы f- семейства являются металлами.

1) а, б                       2) б, г                         3) б, в                        4) а, г

А20. Укажите последовательность восстановления на катоде катионов металлов Fe2+, Sn2+, Au3+ и Ag+ (молярная концентрация катионов одинаковая):

1) Au3+, Ag+, Fe2+, Sn2+                        2) Fe2+, Sn2+, Ag+, Au3+

3) Au3+, Ag+, Sn2+, Fe2+                        4) Ag+, Au3+, Sn2+, Fe2+

А21. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q  можно сместить в сторону продуктов реакции:

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

А22. При температуре 80 °С  массовая доля вещества в насыщенном водном растворе состовляет 32,8 %, а при температуре 0 °С — 13,5 % . Этим веществом может быть:

1) аммиак                                    2) сульфат железа (II)

3) сера                                          4) хлорид серебра (I)

А23. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита:

а) Ва;             б) СО2;          в) Si;          г) Li2О;          д) СuS;                е) SO3;

1) а, б, г                            2) а, в, д                             3) б, г, е                         4) а, г, е

А24. Правая часть краткого ионного уравнения … = СО2 + Н2О соответствует взаимодействию:

1) карбоната калия с азотной кислотой                    2) карбоната кальция с соляной кислотой

3) карбоната бария с серной кислотой                     4) углекислого газа с водой

А25. Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный:

1) 1                    2) 2                         3) 4                            4) 5

А26. Хуже всего в воде растворяется:

1) пропанол-1                          2) пропановая кислота

3) пропан                                  4) ацетальдегид

А27. Укажите число веществ из предложенных, которые содержат одну или несколько групп OH – метаналь, толуол, фенол, этиленгликоль, фруктоза:

1) 2                      2) 3                        3) 4                           4) 5

А28. Назовите по международной номенклатуре указанное соединение :

1) 2-метил-4,4-диэтилгексан                                   2) 2-метил-4-диэтилгексан

3) 2-метилгексан                                                        4) 2,3-диметилбутан

А29. Укажите количество атомов углерода, в молекуле вещества, формула которого

1) 16                       2) 17                         3) 18                         4) 19

А30. 2-хлорпропан из 1 -бромпропана можно получить последовательным действием:

1) водного раствора гидроксида калия, хлора

2) цинка, хлора (облучение)

3) спиртового раствора гидроксида калия, хлора (нагревание)

4) спиртового раствора гидроксида калия, хлороводорода

А31. При полном сгорании толуола массой 36,8 г образуется оксид углерода (IV) объёмом (дм3, н.у.):

1) 22,4                        2) 62,72                          3) 31,36                          4) 26,88

А32. Вещество, которое образуется в реакции пентанола-1 с калием:

1) С5Н12ОК                   2) С5Н11ОК                        3) С6Н11ОК                           4) С6Н12ОК

А33. Фенол не реагирует с:

1) НNO3                           2) KОН                            3) Вr2                                 4)  Сu(OH)2

А34. В результате реакции органического вещества с аммиачным раствором оксида серебра (I) образовалась насыщенная монокарбоновая кислота с молярной массой 60 г/моль. Укажите органическое вещество:

1) CH3OH                       2) C2H4                             3) CH3CHO                         4) HCOH

А35. Этилацетат характеризует:

а) отсутствие запаха;

б) взаимодействие с раствором щелочи;

в) при комнатной температуре находится в газообразном состоя­нии;

г) взаимодействие с водным раствором С2Н5ОН;

д) подвергается гидролизу;

е) при взаимодействии с водородом образует уксусную кислоту;

1) а, б, г                       2) б, в, д                         3) б, в, е                         4) в, д, е

А36. Укажите НЕверные утверждения относительно полисахаридов:

а) все сладкие на вкус;

б) имеют общую формулу (C12H22O10)n;

в) гидролизуются в присутствии серной кислоты;

г) в воде не растворяются.

1) а, б                   2) б, г                 3) а, в, г               4) б, в, г

А37. Этиламин получают при взаимодействии веществ:

а) C2H6 и HONO2;                     б) C2H5NO2 и H2;                          в) C2H5OH и N2;

г) C2H5OH и NH3;                      д) [C2H5NH3]Cl и NaOH;             е) CH3–CH3 и NH3;

1) а, б, д                         2) б, г, д                         3) б, д, е                             4) в, г, е

А38. Продукт полимеризации этилена (полиэтилен) имеет формулу:

1) (СН2)n                                            2) (—СН=СН—)n

3) (—СН2—СН2—)n                         4) (СН2=СН2)n

 Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. В изогнутую пробирку поместили оксид ртути(II) и сильно нагрели. В колене пробирки конденсировались капельки металла А серебристо-серого цвета.  Из  пробирки  выделялся  газ Б,  который  пропускали в стеклянную трубку. В трубке находился порошок металла В красного цвета, который при нагревании почернел в результате образования вещества Г. Затем в трубку пропустили ток угарного газа. Порошок снова покраснел. Газообразный продукт Д реакции отводили в стакан с известковой водой, которая помутнела. Укажите сумму молярных масс (г/моль) всех зашифрованных веществ.

В2. Запишите цифрами в порядке возрастания верные утверждения, которые характеризуют пропанол, например: 234

  1. Вступают в реакцию с бромной водой по типу соединения.
  2. Вступает в реакцию гидратации.
  3. Формула С3Н6О.
  4. При н.у. жидкость.
  5. Обезжиривает загрязнённые поверхности.
  6. Отлично растворяется в воде.

В3. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота (при н.у.). Укажите общее число атомов в одной молекуле исходного вещества.

В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х1, Х2 и Х6 в схеме превращений:

1) сахароза + вода (Н+) → Х1;

2) Х1 подвергается брожению в присутствии дрожжей → Х2;

3) Х2 нагревают при температуре 170С в присутствии кислоты (Н+) → Х3;

4) Х3 + О2 в присутствии PdCl2 и CuCl2 → Х4;

5) Х4 + Ag2O (t, аммиачный раствор) → Х5;

6) Х5 + этанол в присутствии кислоты (Н+) и нагревании → Х6.

В5. Укажите число простых веществ, высших оксидов, кислот и солей соответственно из перечня веществ: озон, гидроксид серы (VI), соляная кислота, тетрагидроксоцинкат натрия, углекислый газ, негашёная известь, гидрофосфат бария, чилийская селитра, сернистый газ, кислород. В ответе укажите соответствующую последовательность цифр.

В6. При взаимодействии водных растворов, содержащих иодоводород массой 128 г и гидроксид цезия массой 150 г, выделилось 57 кДж тепла. Расчитайте количество (кДж) тепла, которое выделится при взаимодействии 1%-ного раствора соляной кислоты массой 1500 г и 1,12%-ного раствора гидроксида калия массой 500 г.

В7. Имеется схема превращений:

1) S8 → SO2;

2) SO2 → NaHSO3;

3) NaHSO3 → Na2SO3;

4) Na2SO3 → NaNO3.

И имеются реактивы для этих превращений: 1 – KNO3; 2 – NaOH; 3 – O2; 4 – Ba(NO3)2; 5 – NaCl.

Ответ запишите цифрами реактивов в порядке следования превращений без запятых (реактивы могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще).

В8. Имеется 4 пронумерованные пробирки, в которых находятся растворы следующих веществ:

А) бромид калия;

Б) гидроксид кальция;

В) соляная кислота;

Г) карбонат натрия.

Установите соответствие (ответ запишите в виде А3Б2В4Г1), если о веществах известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 3 вступают в реакцию нейтрализации;

— содержимое пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка;

— вещество из пробирки 1 взаимодействует с хлором с образованием простого вещества, которое окрашивает раствор в буро-коричневый цвет.

В9. В лаборатории синтезировали анилин из нитробензола. Продукт синтеза отогнали из реакционной смеси с паром. Оказалось, что отогнанный с паром анилин загрязнён не вступившим в реакцию нитробензолом. Для анализа «сырого» продукта синтеза взяли пробу (1/25 часть по объёму) полученного продукта и сожгли. Газообразные продукты горения пропустили через избыток водного раствора едкого натра. Объём непоглощённого при этом газа составил 0,448 дм3 (н.у.). Такую же пробу «сырого» продукта обработали раствором серной кислоты объёмом 25 см3 с массовой долей H2SO4 20% и плотностью 1,14 г/см3, при этом выпал осадок гидросульфата фениламмония массой 6,88 г. Вычислите массовую долю (%) примеси нитробензола в  «сыром» продукте этого синтеза.

В10. Определите сумму Mr неорганических веществ Б и Д, в состав которых входит медь согласно следующим превращениям:

Cu2O + O2 → A; A + CO → Б; Б + Hg (NO3)2 p-p → B; B + избыток NaOH → Г; Г + HCOOH, t → Д.

В11. При обработки смеси массой 8 г, состоящей из магния и железа, избытком соляной кислоты выделился водород объём 4,48 дм3 (н.у.). Укажите объём хлора (дм3), который может прореагировать с железом из исходной смеси металлов.

В12. После взрыва смеси объёмом 1 дм3, состоящей из водорода и кислорода, остался водород объёмом 400 см3. Найдите массовую долю (%) водорода в исходной смеси.

Ответы:

Часть А

  1. 4
  2. 4
  3. 2
  4. 1
  5. 2
  6. 4
  7. 2
  8. 3
  9. 1
  10. 3
  11. 3
  12. 1
  13. 3
  14. 2
  15. 4
  16. 1
  17. 1
  18. 3
  19. 3
  20. 3
  21. 2
  22. 2
  23. 4
  24. 1
  25. 1
  26. 3
  27. 2
  28. 1
  29. 3
  30. 4
  31. 2
  32. 2
  33. 4
  34. 3
  35. 2
  36. 1
  37. 2
  38. 3

Часть В

  1. 421
  2. 456
  3. 6
  4. 314
  5. 2223
  6. 6
  7. 3224
  8. А1Б3В2Г4
  9. 13
  10. 208
  11. 3
  12. 20

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания этого варианта вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/feed/ 0
Пробный вариант 2. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/#respond Thu, 10 Oct 2019 11:05:46 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11298 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 2. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 2

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Li;             2) Cs;              3) Ba;               4) O;              5) F.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, в атомах каких из указанных элементов связь валентных электронов с ядром наиболее слабая. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса их простых ионов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые НЕ проявляют высшую степень окисления, равную номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют немолекулярное строение.

1) хлорид иода (III)

2) иод

3) гидроксид калия

4) уксусная кислота

5) красный фосфор

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) Ca 1) соли средние
Б) CaHPO4 2) металлы
В) He 3) благородные газы
4) соли кислые

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид кремния (IV).

1) P2O5

2) CaCO3

3) H2O

4) HF

5) HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с раствором хлорида меди (II) добавили раствор сильного электролита Х, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок НЕ наблюдали видимых изменений. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут подходить под описание выше.

1) нитрат калия

2) нитрат серебра (I)

3) гидроксид калия

4) фосфорная кислота

5) уксусная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названиями оксидов и реагентами, с каждым из которых они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА РЕАГЕНТЫ
А) оксид углерода (IV) 1) C, HNO3, Cu
Б) оксид меди (II) 2) Al, Cr2O3, H2O
В) оксид бария 3) Mg, Sr(OH)2, H2O
Г) оксид углерода (II) 4) KOH, Cl2, O2
5) CrO, CO2, H2O
6) H2O, SiO2, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KOH + SO2 (изб.) 1) KOH + H2
Б) KOH (изб.) + SO2 2) K2SO3 + H2O
В) K2O + H2O 3) KHSO3
Г) KOH + H2SO4 4) K2SO4 + H2O
5) KHSO4
6) KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) оксид алюминия

2) бромоводород

3) бромноватистая кислота

4) бромид алюминия

5) тетрагидроксоалюминат натрия

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH2 – CH2 – COOH

Б) C4Н8

В) C3H6O2

1) органическая кислота

2) углеводород

3) амфотерное вещество

4) амин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут существовать в виде цис- и транс-изомеров.

1) этилен

2) 2-метилбутадиен-1,3

3) бутен-1

4) бутен-2

5) пентадиен-1,3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. При взаимодействии вещества C3H6 с хлором при определённых учсловиях выделился хлороводород. Из предложенного перечня выберите класс исходного вещества и тип реакции.

1) алканы

2) алкены

3) алкины

4) замещения

5) присоединения

Запишите в поле ответов номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых каждое из веществ реагирует с этанолом.

1) Na и HCOOH

2) NaOH и KBr

3) CuO и O2

4) CH4 и C2H6

5) Na2O и Al2O3

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми НЕ реагирует рибоза.

1) изопропилбензол

2) азотная кислота (конц.)

3) 1,3,5-трибромбензол

4) этанол (Н+)

5) уксусный ангидрид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3CH2COOCH3

2) CH3CH2COOH

3) CH3CH2CH2Br

4) CH3CH2CH2OH

5) CH3COOCH2CH3

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы превращений, которые можно осуществить последовательно используя реакции ОВР, обмена и разложения.

1) Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe

2) Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO

3) BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → CO2

4) Zn(NO3)2 → Zn → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4

5) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

Запишите в поле ответа номера выбранных схем превращений.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые будут взаимодействовать с водой с наибольшей скоростью.

1) железо

2) магний

3) натрий

4) алюминий

5) барий

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между химическим превращением и окислительно-восстановительными свойствами кислорода, которые он проявляет в этом превращении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) растворение песка в фтороводородной кислоте 1) является только восстановителем
Б) взаимодействие фтора с водой 2) является и окислителем, и восстановителем
В) растворение хлора в гидроксиде калия 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) сульфид натрия 1) сера и водород
Б) сульфат цинка 2) калий и сера
В) хлорид цинка 3) водород, хлор, цинк
Г) фторид цинка 4) кислород, цинк, водород
5) цинк и фтор
6) цинк и сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) HCOOK 1) гидролизуется по катиону
Б) K2S 2) гидролизуется по аниону
В) Al2S3 3) гидролизу не подвергается
Г) NH4NO2 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO2 (г) 1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) 2) смещается в сторону исходных веществ
В) 2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2(г) 3) практически не смещается
Г) H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) 2-гидрокси-2-метилпропановая кислота и молочная кислота 1) Cu(OH)2
Б) изопрен и пентан 2) NaHCO3/H2O
В) этанол и пропандиол-1,2 3) KMnO4/H+
Г) метанол и глицерин 4) FeCl3
5) NaNO3/H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) SiO2 1) производство красителей
Б) C2H2 2) сварка и резка металлов
В) H2O2 3) производство стекла
4) антисептик

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массу бромида калия (в граммах), которую следует растворить в 180,0 г раствора с массовой долей этой соли 8%, чтобы массовая доля бромида калия возросла в 1,5 раза. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид:

CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г) – 157 кДж.

Вычислите, сколько теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка. (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Вычислите массу железа (в граммах), необходимого для окисления до Fe3O4 кислородом объёмом 89,6 л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат натрия, пероксид водорода, карбонат кальция, иодноватая кислота, хлорид бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка тёмно-фиолетового цвета и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите нерастворимую соль и вещество, которое вступает с этой нерастворимой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Питьевую соду обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили над раскалённым углём. В результате чего образовался новый газ, который затем смешали с сернистым газом при нагревании. Затем твёрдый продукт реакции полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. В раствор нитрата серебра (I) массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 3,8%. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза (растворимостью газов пренебречь). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  1. Неизвестное органическое вещество содержит 17,98% углерода, 2,25% водорода и 79,77% хлора по массе. Известно, что в этом веществе все атомы хлора находятся у одного атома углерода и это вещество подвергается щелочному гидролизу.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение щелочного гидролиза вещества в присутствии избытка гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).


Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 23
2 154
3 45
4 35
5 243
6 24
7 15
8 3164
9 3264
10 24
11 321
12 45
13 24
14 13
15 13
16 2563
17 2116
18 12
19 25
20 35
21 313
22 1434
23 2244
24 3213
25 3311
26 324
27 8,18
28 1570
29 336

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

Вариант ответа:

2HIO3 + 5H2O2 → I2↓ + 5O2↑ + 6H2O

1            2I+5 + 10ē → I20

5            2O-1 – 2ē → O20

Пероксид водорода или кислород в степени окисления -1 является восстановителем.

Иодноватая кислота или иод в степени окисления +5 – окислителем

Задание 31

Вариант ответа:

CaCO3 + 2HIO3 = Ca(IO3)2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ + 2IO3 = Ca2+ + 2IO3 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Задание 32

 Вариант ответа:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

CO2 + C = 2CO

CO + SO2 = 2CO2 + S

3S + +6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

или 4S + 6NaOH = Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

 

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 1%

Задание 35

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и хлора.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 17,98/12 = 1,5

n(Сl) = 79,77/35,5 = 2,25

n(H) = 2,25/1 = 2,25

Соотношение углерода к хлору и водороду 1,5 : 2,25 : 2,25 = 1 : 1,5 : 1,5 = 2 : 3 : 3

Молекулярная формула вещества C2H3Cl3

Структурная формула

Уравнение щелочного гидролиза в избытке гидроксида калия:

CH3-CCl3 + 4KOH = CH3COOK + 3KCl + 2H2O.


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 1 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/#respond Fri, 13 Sep 2019 10:08:06 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11276 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию первый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ 2019/2020 вариант 1 (аналог ЦТ 2019)

Вариант 1

Вариант составлен полностью в соответствии с ЦТ 2019. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа ЦТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.


Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

 

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

 

А1. К благородным газам относится:

1) астат                    2) осмий                   3) полоний                    4) ксенон

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А2. Укажите число электронных слоёв, занятых электронами в атоме, имеющем электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5:

1) 3                    2) 4                    3) 5                      4) 7

Ответ: https://youtu.be/RAk0xdGOy3M

А3. Относительная атомная масса химического элемента, атом которого содержит 15 электронов и 16 нейтронов, может быть равна:

1) 1                       2) 47                      3) 31                4) 15

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А4. Имеется ряд элементов Ca, Al, C. В данном ряду наблюдается:

1) усиление кислотных свойств их гидроксидов

2) уменьшение способности атомов притягивать электроны

3) увеличение размеров атома

4) уменьшение окислительной способности

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А5. Тип химической связи между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 15:

1) донорно-акцепторная                                2) обменная

3) ковалентная                                                4) ионная

Ответ: https://youtu.be/YNTOG5rHC6c

А6. Бром проявляет высшую степень окисления в веществе, формула которого:

1) NaBrO4               2) HBr                   3) Br2                 4) Br2O5

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А7. Алюминиевая руда (боксит) состоит из оксида алюминия и других веществ, не содержащих алюминий. Массовая доля алюминия в боксите составляет 21,6%. Масса (г) оксида алюминия в образце боксита массой 100 г равна:

1) 81,6                 2) 40,8                       3) 31,2                   4) 21,6

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А8. Прибор, показанный на рисунке, относится к методу разделения смесей :

1) отстаивание                                                  2) перегонка

3) центрифугирование                                   4) фильтрование

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А9. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →                                            2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.) →                                             4) CuO + H2

Ответ: https://youtu.be/Abe7jLiFXwg

А10. Фенолфталеин, лакмус и метилоранж по отдельности изменяют свою окраску в водном растворе вещества, которое образуется в результате реакции соединения между веществами, формулы которых:

1) K, HI                                                2) SO3, H2O

3) Li2O, H2O                                      4) Na, H2O

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А11. В отличие от соляной кислоты сероводородная кислота взаимодействует с:

1) ZnSO4                    2) Ag                    3) KOH                         4) Cu(NO3)2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А12. В водный раствор гидроксида цезия небольшими порциями добавляют оксид серы (IV). При этом сначала образуется:

1) сульфид цезия                                              2) сульфит цезия

3) гидросульфит цезия                                   4) надпероксид цезия

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А13. Водород реагирует с каждым из веществ по отдельности, представленных в ряду:

1) барий, этанол, кислород                                           2) хлороводород, кремний, натрий

3) оксид меди (II), пропен, калий                                4) углерод, оксид лития, ртуть

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А14. Выберите верные утверждения для ряда простых веществ – фтор, хлор, бром:

а) усиливаются восстановительные свойства;

б) имеют одинаковое агрегатное состояние при н.у.;

в) последовательно повышается температура кипения;

г) все вещества при взаимодействии с водородом образуют галогеноводороды, которые при растворении в воде диссоциируют по типу сильных электролитов.

1) а, в                        2) б, г                         3) а, б, в                               4) а, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А15. Кислород НЕ возможно собрать и(или) получить с помощью установки:

1)                                       2)

3)                              4)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А16. В колбу, содержащую чёрный порошок оксида меди (II) пропустили ток водорода при нагревании до полного покраснения, а затем охладили и добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Тип реакции, которая НЕ протекала в ходе эксперимента:

1) замещения                   2) окислительно-восстановительная

3) необратимая              4) гомогенная

Ответ: https://youtu.be/hrQATACGBr8

А17. При приготовлении штукатурки для стен используют гашёную известь, которая реагирует с углекислым газом. В результате этого взаимодействия образуется:

1) оксид кальция          2) карбонат кальция       3) гидрокарбонат кальция       4) карбонат магния

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А18. Дана схема превращений Все реакции являются окислительно-восстановительными. Веществами Х и Y являются:

а) магний, конц. азотная кислота (t);                             б) соляная кислота, нитрат серебра (I);

в) углерод, конц. азотная кислота (t);                            г) угарный газ, оксид азота (V).

1) а, б                 2) а, в                           3) б, г                          4) в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А19. Укажите утверждения, верно характеризующие алюминий:

а) при удалении оксидной плёнки реагирует с горячей водой с образованием оксида;

б) не имеет биологического значения для организма человека;

в) массовая доля в его нитриде составляет 65,85%;

г) можно получить электролизом расплава его хлорида.

1) а, в                         2) б, в                           3) б, в, г                    4) в, г

Ответ: https://youtu.be/nbVLjRJ7PKw

А20. Образец сплава массой 204 г, состоящего из калия и магния, растворили в очень горячей воде. В результате полного растворения металлов выделился газ объёмом (н.у.) 89,6 дм3. Рассчитайте массовую долю (%) магния в сплаве:

1) 12                  2) 24                        3) 28                        4) 39

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А21. В системе протекает обратимая гомогенная реакция 3H2 + N2 ↔ 2NH3. На рисунке изображены графики зависимости концентраций реагирующих веществ от времени. Определите выход (%) продукта реакции на момент установления равновесия :

1) 50                        2) 66,7                     3) 75                            4) 100

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А22. Выберите верные утверждения для равновесной системы, в которой протекает реакция CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + Q:

а) при понижении температуры увеличивается как скорость прямой реакции, так и обратной;

б) добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;

в) при повышении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ;

г) повышение температуры приводит к уменьшению выхода продуктов реакции.

1) б, г                 2) б, в                          3) а, в                     4) б, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А23. Лампочка прибора для определения электропроводности может погаснуть, если в разбавленный водный раствор соляной кислоты добавить:

1) H2SO4                     2) CuO                           3) NaCl                             4) Ag2CO3

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А24. В водном растворе, рН которого равен 13, в большой концентрации НЕ могут находиться ионы:

1) K+                           2) Cl                           3) SO42-                              4) Cu2+

Ответ: https://youtu.be/bj7JCQKJCcc

А25. В лаборатории хлор можно получить по реакции перманганата натрия с соляной кислотой, протекающей по схеме NaMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O. В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 4,928 дм3. Масса (г) продукта восстановления составила:

1) 12,1                   2) 15,62                    3) 11,088                        4) 27,72

Ответ: https://youtu.be/W1VCY03CHpI

А26. Тетрахлористый углерод используют в качестве:

1) растворителя                    2) топлива                  3) отбеливателя                       4) удобрения

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

1) а, б              2) а, в               3) б, в               4) в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А28. Структурным изомером соединения, формула которого , является:

1) пентен-2                      2) 2-метилпентен-1

3) циклопентан             4) 2-метилбутадиен-1,3

Ответ: https://youtu.be/kM3oPWRFXX8

А29. Укажите верные для пропина утверждения:

а) в молекуле одна тройная связь, которая представлена двумя сигма-связями и одной пи-связью;

б) атомы углерода в молекуле располагаются линейно;

в) при н.у. газ без запаха;

г) вступает в реакцию Кучерова с образованием ацетона.

1) а, б, в                 2) б, в                    3) а, в, г                         4) б, г

Ответ: https://youtu.be/6CjJzkHaUtY

А30. Рассчитайте максимальную массу (г) водорода, который может прореагировать с толуолом количеством 0,12 моль:

1) 0,24                   2) 0,36                3) 0,72                   4) 0,84

Ответ: https://youtu.be/J4xUBpyNEEc

А31. В отличие от метанола глицерин:

1) реагирует со свежеприготовленным Cu(OH)2

2) окрашивает водный раствор метилоранжа в красный цвет

3) реагирует с активными металлами и бромоводородом

4) смешивается с водой в любых соотношениях при комнатной температуре.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А32. При окислении неизвестного органического соединения образуется кислота состава C3H7COOH неразветвлённого строения. Восстановление этого неизвестного вещества приводит к образованию первичного спирта с таким же углеродным скелетом. Этим неизвестным веществом является:

1) пропановый альдегид                                 2) 2-метилбутаналь

3) бутаналь                                                          4) валериановый альдегид

Ответ: https://youtu.be/B3e69NpRxLo

1) 13,19                     2) 26,37                   3) 39,56                   4) 52,75

Ответ: https://youtu.be/pumLIvdOcKE

А34. При щелочном гидролизе пропилформиата образуются:

1) пропанол-1 и формиат металла

2) пропанол-2 и муравьиная кислота

3) пропанолят металла и муравьиная кислота

4) пропанолят металла и формиат металла

Ответ: https://youtu.be/jGMO7lS-5lI

А35. К углеводам НЕ относится:

1)          2)                  3) С5Н10О5

4)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А36. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:

1) 2-метилпропаналя          2) аланина                 3) этиленгликоля                      4) метиламина

Ответ: https://youtu.be/9jsbv-732fU

А37. Вещество, представленное формулой , является:

1) аминокислотой                    2) дипептидом

3) трипептидом                       4) тетрапептидом

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А38. Укажите утверждение, верно характеризующее ВМС, формула которого представлена на рисунке :

1) получают из мономера, формула которого

2) получают по реакции поликонденсации

3) имеет название цис-полиизопрен

4) если степень полимеризации равна 1000, то относительная молекулярная масса ВМС равна 120 600

Ответ: https://youtu.be/VaSn9WBHUs4

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Установите соответствие между названием класса органических соединений и числом веществ в нём для следующего перечня: сорбит, ацетилен, серин, гексин-2, формальдегид, древесный спирт, α-аминомасляная кислота, аланин, бутаналь, пропионовый альдегид, глицин.

КЛАСС ЧИСЛО ВЕЩЕСТВ
А. Алкины

Б. Спирты

В. Альдегиды

Г. Аминокислоты

1

2

3

4

5

6

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В6Г4. Учтите, что некоторые числа могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В2. Выберите три верных утверждения о феноле:

  1. Молекулярная формула C6H6O, а структурная – .
  2. Имеет более слабые кислотные свойства, чем угольная кислота, но более сильные, чем этанол.
  3. Определяется с помощью FeCl3 или бромной воды.
  4. При н.у. жидкость, отлично растворимая в горячей воде.
  5. Является изомером гексанола-1.
  6. Реагирует с соляной кислотой.

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 236.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В3. Пропанол-1 массой 80 г подвергли каталитическому окислению оксидом меди (II), но 31% спирта не окислилось. Вычислите объём (дм3, н.у.) кислорода, который необходим для полного сжигания полученной смеси органических соединений.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В4. Порцию природной аминокислоты массой 561,6 г разделили на две части, равные по массе. Первую часть обработали избытком хлороводородной кислоты, в результате чего образовалась соль массой 368,4 г. Вторую часть обработали избытком водного раствора гидроксида калия, в результате чего также образовалась соль. Вычислите массу (г) этой соли.

Ответ: https://youtu.be/Oig-Ru2Nd20

Ответ: https://youtu.be/lo5g2Vh51u4

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В7. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества. Все электролиты представлены разбавленными водными растворами.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А. CuCl2 и NH4Cl

Б. NaNO3 и NaF

В. HCOOH и CH3COONa

Г. NaCl и NaI

1. MgBr2

2. KOH

3. HCOOAg

4.NaHCO3

Ответ запишите в виде А1Б3В4Г2.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В8. Выберите верные утверждения о фуллерене:

  1. Имеет такой же качественный и количественный состав, как и алмаз.
  2. Имеет молекулярное строение.
  3. Степень окисления атомов в фуллерене равна 0.
  4. Является аллотропным видоизменением углерода.
  5. НЕ реагирует с кислородом.
  6. При неполном сгорании в кислороде может образовывать угарный газ.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В9. Дефицит железа является одним из наиболее распространённых дефицитов питательных веществ в мире. Для борьбы с этой проблемой разработаны различные железосодержащие пищевые добавки. Одной из таких пищевых добавок является соль железа, содержащая 36,84% железа, 21,05% серы и 42,11% кислорода по массе. Организм человека нуждается в поступлении железа массой 0,015 г ежедневно. Вычислите массу (г) этой пищевой добавки, которая необходима для обеспечения организма железом на месяц (30 дней), если железо усваевается на 10%.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

Ответ: https://youtu.be/jf1VFNOU-78

В11. В закрытый сосуд объёмом 224 дм3, заполненный воздухом, поместили порошок железа массой 528 г, затем сосуд нагрели до высокой температуры. В результате чего плотность газовой смеси в сосуде снизилась на 25,86%. Рассчитайте массу (г) твёрдого остатка после окончания реакции.

Ответ: https://youtu.be/4hQeFw1Z3ss

В12. Смесь угарного газа с водородом общим объёмом 150 дм3 (н.у.) поместили в закрытый сосуд, предназначенный для синтеза метанола. В результате протекания реакции (термохимическое уравнение синтеза метанола CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) + 109 кДж) давление в сосуде уменьшилось в 1,5 раза. Вычислите количество теплоты (кДж), которое выделилось в результате этого.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Ответы:

Часть А

  1. 4
  2. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/RAk0xdGOy3M)
  3. 3
  4. 1
  5. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/YNTOG5rHC6c)
  6. 1
  7. 2
  8. 1
  9. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/Abe7jLiFXwg)
  10. 3
  11. 4
  12. 2
  13. 3
  14. 1
  15. 3
  16. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/hrQATACGBr8)
  17. 2
  18. 2
  19. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/nbVLjRJ7PKw)
  20. 2
  21. 3
  22. 1
  23. 4
  24. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/bj7JCQKJCcc)
  25. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/W1VCY03CHpI)
  26. 1
  27. 3
  28. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/kM3oPWRFXX8)
  29. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/6CjJzkHaUtY)
  30. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/J4xUBpyNEEc)
  31. 1
  32. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/B3e69NpRxLo)
  33. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/pumLIvdOcKE)
  34. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/jGMO7lS-5lI)
  35. 4
  36. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/9jsbv-732fU)
  37. 3
  38. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/VaSn9WBHUs4)

Часть В

  1. А2Б2В3Г4
  2. 123
  3. 124
  4. 372 (Видео-объяснение https://youtu.be/Oig-Ru2Nd20)
  5. 138 (Видео-объяснение https://youtu.be/lo5g2Vh51u4)
  6. А4Б3В5Г6
  7. А2Б1В4Г3
  8. 2346
  9. 12
  10. 25 (Видео-объяснение https://youtu.be/jf1VFNOU-78)
  11. 603 (Видео-объяснение https://youtu.be/4hQeFw1Z3ss)
  12. 122

Вариант составлен полностью в соответствии с ЦТ 2019. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа ЦТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания этого варианта вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/feed/ 0
ЦТ 2019 по химии. Часть В http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/ http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/#respond Wed, 11 Sep 2019 14:36:42 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11225 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания и видео-объяснения части В ЦТ 2019 по химии (100% аналогичные задания).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения.

Если вы хотите получить все задания и все видео-объяснения ЦТ 2019, то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку

В4. Порцию природной аминокислоты массой 561,6 г разделили на две части, равные по массе. Первую часть обработали избытком хлороводородной кислоты, в результате чего образовалась соль массой 368,4 г. Вторую часть обработали избытком водного раствора гидроксида калия, в результате чего также образовалась соль. Вычислите массу (г) этой соли.

В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

В11. В закрытый сосуд объёмом 224 дм3, заполненный воздухом, поместили порошок железа массой 528 г, затем сосуд нагрели до высокой температуры. В результате чего плотность газовой смеси в сосуде снизилась на 25,86%. Рассчитайте массу (г) твёрдого остатка после окончания реакции.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/feed/ 0
ЦТ 2019 по химии. Часть А http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/ http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/#respond Wed, 11 Sep 2019 14:28:48 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11224 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания и видео-объяснения части А ЦТ 2019 по химии (100% аналогичные задания).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения.

Если вы хотите получить все задания и все видео-объяснения ЦТ 2019, то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку

А2. Укажите число электронных слоёв, занятых электронами в атоме, имеющем электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 7

А5. Тип химической связи между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 15:

1) донорно-акцепторная

2) обменная

3) ковалентная

4) ионная

А9. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →

2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.)

4) CuO + H2 →

А16. В колбу, содержащую чёрный порошок оксида меди (II) пропустили ток водорода при нагревании до полного покраснения, а затем охладили и добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Тип реакции, которая НЕ протекала в ходе эксперимента:

1) замещения

2) окислительно-восстановительная

3) необратимая

4) гомогенная

А19. Укажите утверждения, верно характеризующие алюминий:

а) при удалении оксидной плёнки реагирует с горячей водой с образованием оксида;

б) не имеет биологического значения для организма человека;

в) массовая доля в его нитриде составляет 65,85%;

г) можно получить электролизом расплава его хлорида.

1) а, в

2) б, в

3) б, в, г

4) в, г

А24. В водном растворе, рН которого равен 13, в большой концентрации НЕ могут находиться ионы:

1) K+

2) Cl

3) SO42-

4) Cu2+

А25. В лаборатории хлор можно получить по реакции перманганата натрия с соляной кислотой, протекающей по схеме NaMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O.

В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 4,928 дм3. Масса (г) продукта восстановления составила:

1) 12,1

2) 15,62

3) 11,088

4) 27,72

А28. Структурным изомером соединения, формула которого , является :

1) пентен-2

2) 2-метилпентен-1

3) циклопентан

4) 2-метилбутадиен-1,3

А29. Укажите верные для пропина утверждения:

а) в молекуле одна тройная связь, которая представлена двумя сигма-связями и одной пи-связью;

б) атомы углерода в молекуле располагаются линейно;

в) при н.у. газ без запаха;

г) вступает в реакцию Кучерова с образованием ацетона.

1) а, б, в

2) б, в

3) а, в, г

4) б, г

А30. Рассчитайте максимальную массу (г) водорода, который может прореагировать с толуолом количеством 0,12 моль:

1) 0,24

2) 0,36

3) 0,72

4) 0,84

А32. При окислении неизвестного органического соединения образуется кислота состава C3H7COOH неразветвлённого строения. Восстановление этого неизвестного вещества приводит к образованию первичного спирта с таким же углеродным скелетом. Этим неизвестным веществом является:

1) пропановый альдегид

2) 2-метилбутаналь

3) бутаналь

4) валериановый альдегид

1) 13,19

2) 26,37

3) 39,56

4) 52,75

А34. При щелочном гидролизе пропилформиата образуются:

1) пропанол-1 и формиат металла

2) пропанол-2 и муравьиная кислота

3) пропанолят металла и муравьиная кислота

4) пропанолят металла и формиат металла

А36. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:

1) 2-метилпропаналя

2) аланина

3) этиленгликоля

4) метиламина

А38. Укажите утверждение, верно характеризующее ВМС, формула которого представлена на рисунке :

1) получают из мономера, формула которого

2) получают по реакции поликонденсации

3) имеет название цис-полиизопрен

4) если степень полимеризации равна 1000, то относительная молекулярная масса ВМС равна 120 600


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/feed/ 0
ЕГЭ по химии 2020 Демо. Часть 2 http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-2/ http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-2/#respond Sat, 07 Sep 2019 15:32:55 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11077 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию задания и видео-объяснения второй части (С часть) пробного варианта №1 ЕГЭ 2020 по химии (аналог демонстрационного варианта ЕГЭ 2020 по химии).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения, а в конце страницы — возможность скачать этот вариант в формате pdf.


 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит калия, сульфид меди (II), гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32. Оксид алюминия сплавили с карбонатом калия. Полученный продукт растворили в избытке серной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 136 г. Этот остаток добавили к 763.6 г раствора бромоводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г га 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

35. При сгорании 26,2 г органического вещества получили 26,88 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 23,4 г воды. При нагревании с бромоводородной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C2H6NO2Br и третичный спирт.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии бромоводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-2/feed/ 0
ЕГЭ по химии 2020 Демо. Часть 1 http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-1/ http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-1/#respond Sat, 07 Sep 2019 14:22:44 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11076 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию задания и видео-объяснения первой части пробного варианта №1 ЕГЭ 2020 по химии (аналог демонстрационного варианта ЕГЭ 2020 по химии).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения, а в конце страницы — ответы, а также возможность скачать этот вариант в формате pdf.

 

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Na;             2) As;              3) Al;               4) Cr;              5) P.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду 

  1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +5.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1) Ba(BrO2)2

2) HBrO3

3) NH4Br

4) HBrO4

5) Br2O5

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NH4HSO3 1) соли средние
Б) NaF 2) оксиды кислотные
В) CO 3) оксиды несолеобразующие
4) соли кислые

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород.

1) сера

2) гидроксид калия

3) оксид меди (II)

4) нитрат калия

5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавили сильную кислоту Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) иодоводородная кислота

2) гидросульфит калия

3) сернистая кислота

4) гидроксид натрия

5) раствор аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Х Y

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) S 1) AgF, K3PO4, F2
Б) SO2 2) CaO, H2O, NaOH
В) Al(OH)3 3) H2, Cl2, O2
Г) AlCl3 (p-p) 4) HI, CsOH, HCOOH (p-p)
5) H2S (p-p), CaBr2, Fe2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cu2O и HNO3 (конц.) 1) N2O и H2O
Б) Cu и HNO3 (разб.) 2) Cu(NO3)2, NO2 и H2O
В) Cu(OH)2 и HNO3 (разб.) 3) NH3 и HNO3
Г) NH4NO3 4) NH3, NO2 и H2O
5) Cu(NO3)2 и H2O
6) Cu(NO3)2, NO и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl

2) CuCl2

3) FeCl3

4) KI

5) AgI

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

X Y

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) углеводы

2) альдегиды

3) карбоновые кислоты

4) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами пентена-2.

1) пентан

2) циклопентан

3) пентин-1

4) пентадиен-1,3

5) 2-метилбутен-1

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых обесцвечивает бромную воду.

1) 2,3-диметилпентан

2) бутадиен-1,3

3) циклогептан

4) бутин-1

5) метилбензол

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует ацетальдегид.

1) CuO

2) N2

3) O2

4) Cu(OH)2, t

5) C2H5OC2H5

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин.

1) бутан

2) хлорэтан

3) водород

4) гидроксид калия

5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ХЛОРИРОВАНИЯ
А) пропан 1)
Б) толуол 2)
В) циклопропан 3)
Г) циклогексан 4)
5)
6)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
А) 1) HOCH2CH3
Б) 2) CH3CH2CH2CH2СОOH
В) 3) CH2(OH)CH(CH3)2
Г) 4) CH3C(O)CH2CH3
5) CH3CH2CH2CH2OH
6) CH3CH2CH2OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 1-бромпропан

2) пропанол-1

3) пропан

4) пропионовая кислота

5) глицерин

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

X Y

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие щелочноземельных металлов с кислородом.

1) каталитическая

2) гомогенная

3) необратимая

4) окислительно-восстановительная

5) реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции полного гидрирования дивинила.

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации дивинила

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) Cu2+ 1) является только восстановителем
Б) Br 2) является и окислителем, и восстановителем
В) SO32- 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K2CO3 1) металл и бром
Б) MgBr2 2) водород и кислород
В) KBr 3) водород и азот
Г) KNO3 4) водород и бром
5) металл и кислород
6) водород и углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат аммония 1) гидролизуется по катиону
Б) иодид натрия 2) гидролизуется по аниону
В) сульфит калия 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфид хрома (III) 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 2CO(г) + O2(г)↔ 2CO2(г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) H2(г) + Br2(г)↔ 2HBr(г) 3) практически не смещается
Г) CO(г) + Cl2(г)↔ COCl2(г)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) HCl и HNO3 1) фенолфталеин
Б) Mg(NO3)2 и NaNO3 2) CuBr2
В) HBr и HI 3) ZnO
Г) (CH3COO)2Zn и (CH3COO)2Ag 4) метилоранж
5) Ag

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) CH3COOH 1) в качестве консерванта для овощей
Б) CCl4 2) в качестве топлива
В) NH3 3) сырьё для получения азотной кислоты
4) в качестве растворителя

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В

  1. Вычислите массу сульфата натрия (в граммах), которую следует растворить в 120,0 г раствора с массовой долей этой соли 20% для получения раствора с массовой долей 30%. (Запишите число с точностью до сотых.)

  1. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 2,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

  1. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 8,96 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Ответы:

Номер задания Правильный ответ Видео-объяснение
1 14 https://youtu.be/FMkr9hdzcKU
2 135 https://youtu.be/8OdGNF6KOww
3 25 https://youtu.be/EZDZeTiTB9g
4 13 https://youtu.be/iYijp2Hy2wI
5 413 https://youtu.be/b62qerTgBRo
6 13 https://youtu.be/HbL5P0jMn0w
7 14 https://youtu.be/GCBHZDTlKDk
8 3241 https://youtu.be/MySpNH72Z1k
9 2621 https://youtu.be/cfEZj7UiCJg
10 43 https://youtu.be/Ycgkp2oNnJQ
11 214 https://youtu.be/t14N1kEE0ao
12 25 https://youtu.be/NZf-nfOkv-E
13 24 https://youtu.be/lc8obiQnXV0
14 34 https://youtu.be/8g5vC_hemf4
15 25 https://youtu.be/S-LQ9LPQlmI
16 5236 https://youtu.be/AvzbypPGUko
17 5135 https://youtu.be/n55Cqj6MJwE
18 24 https://youtu.be/VJTdgQxu2Tw
19 34 https://youtu.be/cugYDNzRYLs
20 14 https://youtu.be/IcAu_a9kTNs
21 412 https://youtu.be/HrfUjg2HGSY
22 2442 https://youtu.be/jnTgLMsE8Os
23 1324 https://youtu.be/_e19RO6mg9I
24 1131 https://youtu.be/LyLOjW8B7t0
25 5422 https://youtu.be/2oQ7IO3hsEM
26 143 https://youtu.be/v4Em_GHnHfI
27 17,14 https://youtu.be/Ux5ppDI3nks
28 4,4 https://youtu.be/1rjwRTASRIg
29 9,6 https://youtu.be/8P_R4QHY8Lg

 


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ege-po-ximii-2020-demo-chast-1/feed/ 0
Задачи 35 ЕГЭ по химии всех лет http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/ http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/#respond Thu, 01 Aug 2019 12:47:37 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11048 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания 35 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года.

Обновлено в августе 2019 года.


 

Задачи 35 за все годы ЕГЭ

2019

Развернуть/свернуть
  1. Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/WvFkunFgTsk

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакциитисходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-оюъяснение: https://youtu.be/dYSZTZHvf6g

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  2. Органическое вещество, массовая доля водорода в котором равна 6,85%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/V4yxLo9y5HI

  1. Органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/uOsNwGScJkQ

  1. При сжигании образца органического вещества массой 3,8 г получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком азотной кислоты.

Видео-объяснение: https://youtu.be/iepKsMLJRtw

  1. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, кислорода – 54,24%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя метанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/Gvc-6hvIKHk

  1. Органическое вещество содержит 2,47% водорода, 29,63% углерода, 39,5% кислорода и 28,4% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/Kw4LbGExZUM

  1. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органические вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, первый из которых имеет состав С2H3O2Na. Второй продукт гидролиза содержит 38,71% углерода и 9,68% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/H1Jnqiuef64

  1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.

Видео-объяснение: https://youtu.be/sz59y7_gvKs

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Видео-объяснение: https://youtu.be/9rpl2vyWeTk

  1. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. Напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2019/

  1. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического веществап Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео-объяснение: https://youtu.be/uOyq2h-t6pY

  1. При сжигании образца органического вещества массой 5,84 г получено 10,56 г углекислого газа и 3,6 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С2H3O2K. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/l6YBwArXWR0

 

2018

 Развернуть/свернуть

  1. При сгорании бескислородного органического вещества образуется 26,4 г СО2, 5,4 г Н2О и 13,44 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/RMZJ5uX2rt4

  1. При сгорании 9 грамм вещества, несодержащего кислород образуется 12,6 г воды и 2,24 л азота и углекислого газа. Это вещество может быть получено при восстановлении нитросоединения водородом в присутствии катализатора. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/BJpo0lVwYsM

  1. При сгорании 1,18 г вторичного амина образуется 1,344 л углекислого газа, 1,62 г воды и азота. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/UfpRUjxFgXM

  1. Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/mfCghbcTJ_c

  1. При сгорании 21,6 г органического вещества выделилось 31,36 л углекислого газа и 14,4 г воды. Данное вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.

Видео-объяснение: https://youtu.be/c4rA2zSyFO8

  1. При сгорании 16,96 г органического вещества выделилось 28,672 л углекислого газа и 14,4 г воды. Данное вещество при взаимодействии с перманганатом калия подкисленным , образует двухосновную кислоту и карбоксильные группы в ней расположены рядом у соседних атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с подкисленным раствором перманганата калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/ynvSzRfS-tc

  1. Органическое вещество А содержит 10,69% азота, 9,92% водорода и 24,43% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с бутанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б из бутанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео-объяснение: https://youtu.be/uO08bfRfNOE

  1. При сгорании 5,3 г органического соединения образовалось 8,96 л СО2 и 4,5 г Н2О. При окислении этого вещества раствором перманганата калия в серной кислоте образовалась двухосновная кислота, карбоксильные группы в которой находятся в соседних положениях, а СО2 не образуется. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 21,6 г органического соединения образовалось 31,36 л СО2 и 14,4 г Н2О. Вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 19,8 г углекислого газа, 5,4 г воды и 6,72 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 1,86 грамм вещества, не содержащего кислород образуется 1,26 г воды и 224 мл азота. Это вещество может быть получено из соответствующего нитросоединения. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 4,48 л НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Некоторое вещество содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42% хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 10,95% водорода и 32,42% хлора. Вещество может быть получено при взаимодействии вторичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 4,35% водорода, 39,13% углерода, 34,78% кислорода и 21,74% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,19% углерода и 51,87% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 28,48% углерода, 3,39% водорода, 21,69% кислорода и 46,44% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Органическое вещество содержит 10% азота, 25,73% углерода и 57,07% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромметаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

  1. При сгорании 40 г органического соединения образовалось 4,48 л СО2 и 2,88 г Н2О. Вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов имеет формулу С6Н6О4Ва. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.

Ответ и решение: http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-ege-po-ximii-2018/

 

2017

 Развернуть/свернуть

  1. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 7,4 г получено 17,6 г углекислого газа и 9 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по гелию равна 18,5. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II), используя структурную формулу вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/ljX85yw-bRw

  1. При сгорании 12,24 г органического вещества нециклического строения получили 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 12,96 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) составьте уравнение реакции гидратации органического вещества.

Видео-объяснение: https://youtu.be/IeRx-I9KBRA

  1. Циклическое вещество А (не содержит кислорода и заместителей) окисляется с разрывом цикла до вещества Б массой 20,8 г, продуктами горения которого являетя углекислый газ объёмом 13,44 л и вода массой 7,2 г. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества Б; 2) запишите молекулярные формулы органических веществ А и Б; 3) составьте структурные формулы органических веществ А и Б, которые однозначно отражают порядок связи атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления вещества А сернокислым раствором перманганата калия с образованием вещества Б.

Видео-объяснение: https://youtu.be/oHljyVOnxtA

  1. При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.
  2. При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.
  3. При сгорании 42 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 25,2 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с цинком, но реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  4. Некоторое органическое соединение содержит 13,3% водорода и 26,7% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с кальцием, а при окислении этого соединения оксидом меди(II) образуется альдегид. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с кальцием.
  5. При сгорании 63 г органического вещества получили 100,8 л (н.у.) углекислого газа и 81 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по этилену равна 3. Известно, что это вещество не реагирует с водой, а в молекуле этого вещества есть третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромом на свету.
  6. Некоторый углеводород содержит 14,3% водорода по массе. Относительная плотность паров этого углеводорода по азоту равна Известно, что этот углеводород вступает с хлором только в реакцию замещения. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого углеводорода с хлором на свету.
  7. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  8. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 13,33% азота, 30,48% кислорода и 10,48% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  9. При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  10. При сжигании образца органического вещества А получено 5,28 г углекислого газа, 0,54 г воды и 2,688 л (н.у.) хлороводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка хлора к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при хлорировании этого углеводорода Б в условиях недостатка хлора возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком хлора.
  11. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 21,9 г получено 39,6 г углекислого газа и 13,5 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  12. При сжигании образца органического вещества массой 5,84 г получено 10,56 г углекислого газа и 3,6 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С2H3O2K. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимыедля установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  13. Некоторое вещество было получено при окислении углеводорода состава C5H8 перманганатомкалия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 61,54% кислорода, 34,62% углерода и 3,84% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего углеводорода состава C5H8 перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  14. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 45,45% углерода, 48,48% кислорода и 6,07% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  15. При сжигании образца органического вещества массой 5,22 г получено 5,376 л (н.у.) углекислого газа и 3,78 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, один из которых имеет состав С3H6O2. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые дляустановления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.
  16. При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  17. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 49,31% углерода, 43,84% кислорода и 6,85% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  18. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 13,33% азота и 30,48% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  19. При сжигании образца органического вещества массой 9,44 г получено 7,168 л (н.у.) углекислого газа и 4,32 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2: 1, один из которых имеет состав СHO2K. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  1. При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 39,56% углерода и 35,16% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
  2. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.
  3. Некоторое органическое вещество содержит 40,68% углерода, 54,24% кислорода и 5,08% водорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2 : 1, один из которых имеет состав СHO2Na. На основании данных условия задания: 1) произведитевычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  4. При сжигании образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21 л (н.у.) углекислого газа и 11,7 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  5. Некоторое вещество было получено при окислении углеводорода состава C5H8 перманганатомкалия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 26 г получено 33 г углекислого газа и 9 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего углеводорода состава C5H8 перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  6. При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.
  7. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  8. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  9. При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  10. Некоторое органическое вещество содержит 72% углерода, 6,67% водорода и 21,33% кислорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  11. При сжигании образца органического вещества А получено 4,4 г углекислого газа, 0,72 г воды и 1,792 л (н.у.) хлороводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка хлора к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при хлорировании этого углеводорода Б в условиях недостатка хлора возможно образование структурных изомеров. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком хлора.
  12. При сгорании 21,2 г органического вещества получили 35,84 л (н.у.) углекислого газа и 18 г воды. Известно, что в результате окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется двухосновная карбоновая кислота, в молекуле которой функциональные группы максимально удалены друг от друга, но количество атомов углерода то же, что в исходном веществе. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления органического вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  13. При сгорании 6,1 г органического вещества получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с кальцием и может быть получено окислением соответствующего углеводорода раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с кальцием.
  14. При сгорании 43,2 г органического вещества получили 62,72 л (н.у.) углекислого газа и 28,8 г воды. Известно, что это вещество взаимодействует с оксидом меди(II), но не взаимодействует с гидроксидом натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
  15. При сгорании 3,18 г органического вещества получили 9,24 г углекислого газа и 1,62 г воды. Известно, что это вещество реагирует с гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с гидроксидом меди(II).
  16. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в молярном соотношении 2 : 1, один из которых имеет состав С2H4O2. На основании данных условия задания: 1) произведитевычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.
  17. При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.
  18. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 15,84 г получено 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
  19. Некоторое органическое вещество содержит 70,59% углерода, 5,88% водорода и 23,53% кислорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух солей. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.

 

2016

 Развернуть/свернуть

  1. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Видео-объяснение: https://youtu.be/qIyrl2WQmnA

  1. При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.

Видео-объяснение: https://youtu.be/oMcEwHGNu3g

  1. Некоторое органическое вещество массой 4,12 г сожгли в кислороде. При этом образовалось 3,24 г воды, 0,448 л азота и 3,584 л углекислого газа (объемы газов приведены к нормальным условиям). Известно, что при гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образуется вещество С2H6NO2Cl и первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества с соляной кислотой.

Видео-объяснение: https://youtu.be/pzP2h5JxF18

  1. Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C) = 12,77%, ω(O) = 51,06%. Найдите молекулярную формулу вещества А. Постройте его структурную формулу, однозначно отображающее порядок атомов. Запишите уравнение реакции получения вещества А из некой соли амина и нитрата серебра.

Видео-объяснение: https://youtu.be/u5mHpIJAk6A

  1. При сгорании 1,59 г органического вещества получили 4,62 г углекислого газа и 810 мг воды. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  2. При сгорании 2,65 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  3. При сгорании 5,3 г органического вещества получили 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется вещество, содержащее две карбоксильные группы у соседних атомов углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
  4. При сгорании 21,6 г органического вещества получили 31,36 л углекислого газа (н.у.) и 14,4 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.
  5. При сгорании 1,18 г вторичного амина получили 1,344 л углекислого газа (н.у.) и 1,62 мл воды. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлорэтаном.
  6. При сгорании органического вещества получили 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 448 мл хлороводорода (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором в присутствии катализатора. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором в присутствии катализатора.
  7. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  8. При сгорании 4,12 г органического вещества получается 3,584 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,24 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи одноатомный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  9. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 51,28% углерода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-1 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 1.
  10. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  11. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 2.
  12. При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Clи вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты.
  13. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н.у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида калия образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида калия.
  14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 26,4 г углекислого газа, 5,4 г воды и 13,44 л хлороводорода (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода.
  15. При сгорании 9 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 12,6 г воды и 2,24 л азота (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора.
  16. При сгорании 35,1 г органического вещества получили 33,6 л углекислого газа (н.у.), 3,36 л азота (н.у.) и 29,7 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Kи вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  17. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н.у.), 4,32 г воды и 896 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.
  18. При сжигании образца органического вещества массой 7,5 г получили 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида калия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2K. На основании данныхусловия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида калия при нагревании.
  19. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 51,28% углерода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  20. При сгорании 20,6 г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 16,2 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Kи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.
  21. При сгорании 17,55 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.), 1,68 л азота (н.у.) и 14,85 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H4NО2Naи первичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.
  22. Органическое вещество А содержит 10,68% азота, 54,94% углерода и 24,39% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-1 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола- 1.
  23. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.
  24. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 29,79% азота, 12,77% углерода и 51,06% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  25. При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л углекислого газа (н.у.) и 1,35 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты; один из продуктов гидролиза вступает в реакцию «серебряного зеркала». На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии серной кислоты.
  26. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 22,22% углерода и 44,44% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  27. При сжигании образца органического вещества массой 3,75 г получили 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида натрия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2Na. На основании данныхусловия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида натрия при нагревании.
  28. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н.у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н.у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида натрия образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида; 2) запишите молекулярную формулу дипептида; 3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в растворе гидроксида натрия.
  29. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 46,59% углерода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
  30. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42% хлора по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с хлорэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с хлорэтаном.
  31. Органическое вещество содержит 12,79% азота, 10,95% водорода и 32,42% хлора по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего вторичного амина с хлорэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего вторичного амина и хлорэтана.
  32. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу вещества А; 3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра.
  33. Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,13% углерода и 51,87% брома по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с бромэтаном.
  34. При сжигании образца органического вещества массой 25,5 г получено 28 л углекислого газа (н.у.) и 22,5 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии серной кислоты.
  35. При сжигании образца органического вещества массой 5,1 г получено 5,6 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии гидроксида натрия, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии гидроксида натрия.
  36. Органическое вещество содержит 10% азота, 25,73% углерода и 57,07% брома по массе. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего первичного амина с бромметаном. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего первичного амина с бромметаном.

 

2015

 Развернуть/свернуть

  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) запишите молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Видео-объяснение: https://youtu.be/bjmX3wzoPE0

  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.
  2. При сгорании 20 г органического вещества нециклического строения получили 66 г углекислого газа и 18 мл воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  3. При сгорании 27,6 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 г воды. Известно, что это вещество реагирует с оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с оксидом меди(II).
  4. При сгорании 9 г органического вещества получили 10,08 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 г воды. Известно, что это вещество может быть получено восстановлением соответствующего альдегида водородом в присутствии катализатора. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества восстановлением соответствующего альдегида водородом в присутствии катализатора.
  5. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 61,6 г углекислого газа, 10,8 г воды и 4,48 л (н.у.) хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором на свету.
  6. При сгорании некоторого амина получили 40,32 л (н.у.) углекислого газа, 48,6 г воды и 6,72 л (н.у.) азота. Известно, что в молекуле этого амина нет атомов водорода, связанных с атомами азота. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции избытка данного амина с серной кислотой.
  7. При сгорании 6,15 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,7 мл воды и 1,12 л (н.у.) бромоводорода. Известно, что это вещество преимущественно образуется при взаимодействии соответствующего углеводорода с бромом на свету. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запищите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с бромом на свету.
  8. Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.
  9. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.
  10. При сгорании 8,64 г органического вещества получили 21,12 г углекислого газа и 8,64 г воды. Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом меди(II) и может быть получено в результате окисления соответствующего спирта оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением соответствующего спирта оксидом меди(II).
  11. При сгорании 43,4 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 37,8 мл воды. Известно, что это вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением соответствующего углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду.
  12. При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
  13. При сгорании 5,4 г органического вещества получили 15,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с раствором гидроксида натрия, а при реакции его с бромной водой образуется трибромпроизводное этого вещества. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
  14. Некоторое органическое соединение содержит 62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе. Известно, что это соединение может быть получено в результате термического разложения кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты.
  15. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).
  16. При сгорании 11,6 г органического вещества получили 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность паров этого вещества – 2,59 г/л (н.у.). Известно, что это вещество реагирует с гидроксидом меди(II). На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с гидроксидом меди(II).
  17. При сгорании 12 г газообразного органического вещества получили 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что это вещество способно вступать в реакцию восстановления с водородом. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водородом.
  18. При сгорании 24 г органического вещества получили 17,92 л (н.у.) углекислого газа и 14,4 г воды. Известно, что это вещество не окисляется аммиачным раствором оксида серебра, но реагирует с карбонатом кальция. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с карбонатом кальция.
  19. При сгорании 9 г органического вещества получили 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с карбонатом кальция, но реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
  20. При сгорании 8,8 г органического вещества получили 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  21. При сгорании 18 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 25,2 мл воды и 4,48 л азота (н.у.). Известно, что это вещество не может быть получено восстановлением соответствующего нитросоединения водородом в присутствии катализатора, но вступает в реакцию с иодметаном. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с иодметаном.
  22. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 7,3 г хлороводорода. Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлорной водой. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения данного вещества взаимодействием соответствующего углеводорода с хлорной водой.
  23. При сгорании 32,4 г органического вещества получили 47,04 л (н.у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что это вещество не взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия, но реагирует с уксусной кислотой. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с уксусной кислотой.
  24. При сгорании 32 г органического вещества нециклического строения получили 105,6 г углекислого газа и 28,8 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
  25. При сгорании 5,4 г органического вещества нециклического строения получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.
  26. При сгорании 37,8 г органического вещества нециклического строения получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома, связанные с первичными атомами углерода. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома.
  27. При сгорании 18,4 г органического вещества получили 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Известно, что это вещество вступает в реакцию замещения с хлороводородом. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом.
  28. При сгорании 4,7 г органического вещества получили 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество реагирует и с гидроксидом натрия, и с натрием. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с гидроксидом натрия.
  29. При сгорании 15,68 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 2,4107 г/л. Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль этого вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль воды. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой.
  30. При сжигании образца органического вещества массой 2,04 г получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C6H10O4Ba.На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида бария при нагревании.
  31. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную формулу вещества.

 

2014

 Развернуть/свернуть

  1. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 10,08 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 14,7 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продуктареакции равным 100%.

Видео-объяснение: https://youtu.be/SgVQ_4ALBQ0

  1. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 13,44 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 22,4 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулугомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
  2. Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 1,68 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 3,15 г. Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%.
  3. Для полного гидрирования 4,6 г гомолога бензола потребовалось 3,36 л (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
  4. Для полного гидрирования 1,06 г гомолога бензола потребовалось 672 мл (н.у.) водорода. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу циклоалкана, образовавшегося при гидрировании.
  5. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты скарбонатом магния выделилось 1120 мл газа (н.у.) и образовалось 8,5 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу кислоты.
  6. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с магнием выделилось 560 мл газа (н.у.) и образовалось 4,25 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу кислоты.
  7. При дегидроциклизации 14,25 г алкана нормального строения образовался ароматический углеводород и выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Запишитеуравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу исходного алкана. (Считать выход продукта реакции равным 100%.)
  8. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидрокарбонатом бария выделилось 4,48 л газа (н.у.) и образовалось 25,5 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную формулу кислоты.
  9. В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Запишите уравнение реакции в общем виде.Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  10. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду.Запишите уравнение реакции в общем виде.Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  11. При взаимодействии предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидрокарбонатом кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и образовалось 4,65 г соли. Запишите уравнение реакции в общем виде и определите молекулярную формулу кислоты.
  12. Взяли 8,96 л (н.у.) газообразной смеси, которая состоит из равных объёмов алкена и хлороводорода. В результате взаимодействия этих веществ между собой получен продукт массой 15,7 г. Определите молекулярную формулу алкена.
  13. При нагревании натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получили 5,3 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 2,2 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу полученного газообразного вещества.
  14. При взаимодействии алкина с 8,96 л (н.у.) бромоводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 43,2 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать равным 100%.
  15. При взаимодействии алкадиенас 13,44 л (н.у.) бромоводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 64,8 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкадиена. Выход продукта считать равным 100%.
  16. При взаимодействии алкина с 13,44 л (н.у.) хлороводорода (в соотношении 1:2) получен продукт массой 33,9 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу алкина. Выход продукта считать равным 100%.
  17. Предельный двухатомный спирт массой 13,5 г может полностью прореагировать с 6,9 г натрия. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу спирта.
  18. Для сгорания 1 л паров органического соединения (пары в 23 раза тяжелее водорода) требуется 3 л кислорода, взятого при тех же условиях. При этом образуются только углекислый газ и вода. Напишите возможные структурные формулы этого соединения.

 

2013

Развернуть/свернуть
  1. Предельный двухатомный спирт может прореагировать с 1,38 г металлического натрия с образованием 3,18 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  2. При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.
  3. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  4. При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
  5. При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную формулу амина.

Видео-объяснение: https://youtu.be/znV0UHgCXZE

  1. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  2. При взаимодействии 2240 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите молекулярную формулу амина.
  3. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 33 г альдегида, медь и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  4. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  5. Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  6. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  7. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
  8. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Видео-объяснение: https://youtu.be/DZCANYcpjgw

  1. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

Видео-объяснение: https://youtu.be/tQZsDpP5S74

  1. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
  2. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется раствор, содержащий 4,48 г гидроксида калия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  3. На нейтрализацию 18,5 г предельной карбоновой одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  4. На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  5. Для нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
  6. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
  7. При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  8. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 23 г спирта и 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты. Установите молекулярную формулу эфира.

 

2012

Развернуть/свернуть
  1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 19,5 г металлического калия получено 49 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  2. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди(II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  3. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  4. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  5. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
  7. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 9,75 г металлического калия получено 28 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  8. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получено 22 г альдегида, 32 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получено 11 г альдегида, 16 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  10. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  11. В результате окисления 15 г предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получены продукты реакции общей массой 35 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  12. При взаимодействии 18,5 г предельнойодноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.

 

2011

Развернуть/свернуть
  1. Метиловый эфир предельной одноосновной карбоновой кислоты содержит 43,24% кислорода. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  2. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
  3. При сгорании 0,90 ггазообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.
  4. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
  5. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
  6. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, бариевая соль которой содержит 60,35% бария.
  7. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется 16,95 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Определите молекулярную формулу кислоты.
  8. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. Установите молекулярную формулу газообразного диена, 10 л которого при нормальных условиях имеют массу 17,86 г.
  10. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором в 5 раз меньше, чем массовая доля углерода.
  11. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 49,23% кислорода.
  12. Для полного гидролиза 37 г сложного эфира потребовался раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Установите молекулярную формулу эфира.
  13. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
  14. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяного пара. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  15. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объёмы газов измерены при н.у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.
  16. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
  17. При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 896 мл СО2(н.у.) и 0,72 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если плотность его паров по водороду равна 44.
  18. При сгорании газообразного органического бескислородного соединения выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

 

2010

Развернуть/свернуть
  1. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 8,1 г воды и 1,12 л (н.у.) азота.

Видео-объяснение: https://youtu.be/iGDTftnkmX4

  1. При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.
  2. Определите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 50,0%.
  3. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  4. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  5. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.
  6. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
  7. При сгорании навески амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
  8. При сжигании предельного одноатомного спирта израсходовано 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  9. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
  10. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
  11. Определите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода.
  12. Определите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.
  13. Определите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность паров которого по азоту равна 2, а массовая доля углерода в нём составляет 85,7%.
  14. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

 

2009

Развернуть/свернуть
  1. Массовая доля азота в одноосновной аминокислоте равна 15,73%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Видео-объяснение: https://youtu.be/G5yQ4mA6MV4

  1. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
  2. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.
  3. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л CO2(н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
  4. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
  5. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.
  6. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.
  7. При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

 

2008

Развернуть/свернуть
  1. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
  2. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.
  3. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.
  4. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
  5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшегосоединения.
  6. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) CO2и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204·1022 молекул.
  7. Присжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.
  8. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода(IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
  9. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.
  10. Массовая долякислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
  11. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
  12. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
  13. При полном сгорании навески органического бескислородного вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
  14. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.
  15. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43%.
  16. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.
  17. На полное сгорание 0,1 моль алканаизрасходовано 11,2 л кислорода (н.у.). Определите молекулярную формулу алкана.
  18. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 35,56.

 


Также вы можете скачать задания 35 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года в формате pdf нажав на эту строку.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-35-ege-po-ximii-vsex-let/feed/ 0
Задачи 34 ЕГЭ по химии всех лет http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/ http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/#respond Thu, 01 Aug 2019 12:31:55 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11039 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задания 34 из реального ЕГЭ всех лет, начиная с самого первого ЕГЭ 2008 года с ответами.

Обновлено в августе 2019 года.


2019

Развернуть/свернуть
  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/2TDFSf5ybCs

Ответ: 22,1%.

  1. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 13,2%.

  1. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/Sksx5Tg7-uE

Ответ: 19,9%.

  1. Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели до прекращения выделения газа. К раствору во второй колбе добавили 250 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из первой колбы, оказался в 3 раза больше объёма газа, выделившегося из второй колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 26,6%.

  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 200 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/MRbWnauI3is

Ответ: 3,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 3,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

Видео-объяснение https://youtu.be/uUQ9I4t6F8I

Ответ: 14,5%.

  1. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 395,4 г насыщенного раствора карбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 6,1%.

  1. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 5,2%.

  1. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 4,5%.

  1. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 160 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом образовалось 30 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 11,2%.

  1. Водород объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 510 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 12,14%.

  1. Водород объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 20,8 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 200 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Смешали 58,8 г 20%-ного раствора бромида аммония и 328 г 5%-ного раствора дигидрофосфата серебра. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 34,2 г гидроксида бария и нагрели до прекращения выделения газа. Найдите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,7%.

  1. Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Растворимость безводного сульфита аммония при некоторой температуре составляет 58 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита аммония к 120 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 120 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 4 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 12,6%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%-ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 13,84%.

  1. Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O).Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

Видео-объяснение https://youtu.be/0f5ISHKQplE

Ответ: 10,76%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 59,43%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взяток в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/16tEbOlYHms

Ответ: 11,2%.

  1. При нагревании образца нитрата меди (II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. Этот остаток прореагировал с 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щёлочи 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата меди (II).

Видео-объяснение https://youtu.be/t7E5nISZ3BI

Ответ: 22,4 л.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии меди массой 8,32 г с раствором азотной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей HNO3 68% и плотностью 1,405 г/мл, смешали с избытком кислорода и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор гидроксида кальция, содержащий 11,1 г щёлочи. Рассчитайте массу соли в конечном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/dwmnMptRQ0Y

Ответ: 21,32 г.

  1. К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

Видео-объяснение https://youtu.be/3XxytSoSAa0

Ответ: 89%.

  1. Сернистый газ растворили в растворе сернистой кислоты массой 102,5 г с массовой долей растворённого вещества 20%. Затем для полной нейтрализации к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия массой 650,3 г. Рассчитайте массу (г) растворённого сернистого газа, если в конечном растворе массовая доля сульфита натрия составила 5% (разложением сернистой кислоты и гидролизом соли пренебречь).

Видео-объяснение https://youtu.be/j3lzY-zyprk

Ответ: 3,2 г.

  1. Для анализа смеси, состоящей из хлорида и бромида бария, провели следующие действия. Навеску смеси массой 22,58 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра (I) массой 212,5 г с массовой долей растворённого вещества 48%. В результате реакции образовался осадок, который отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 30,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов бария в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/RzU3tWKjHHo

Ответ: 61%.

  1. Смесь нитратов калия и аммония массой 20 г растворили в воде. Затем к полученному раствору прилили 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% и нагрели до полного удаления аммиака. Затем в образовавшийся раствор добавляли азотную кислоту до нейтральной реакции среды. В результате этого было затрачено 200 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,25 моль/л. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата калия в исходной смеси солей.

Видео-объяснение https://youtu.be/OudrjgntVR8

Ответ: 80%.

  1. При полном электролизе раствора хлорида кальция объёмом 47,2 мл (массовая доля соли 11,1%, плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Полученные на аноде газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

Видео-объяснение https://youtu.be/Re5e2IOMY9M

Ответ: 41,38%, 21,84% и 36,78%.

  1. В водный раствор гидроксида натрия приливали соляную кислоту до тех пор, пока объём полученного раствора составил 1000 см3. В результате рН раствора стал равен 1. Затем к полученному раствору прилили избыток фторида серебра (I), что привело к образованию осадка массой 43,05 г. Укажите массу (г) гидроксида натрия в первоначальном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/efJiBDWR2HE

Ответ: 8 г.

  1. Навеску железа массой 1,456 г поместили в раствор нитрата серебра (I) массой 200 г с массовой долей соли 6%. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600С до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

Видео-объяснение https://youtu.be/l4oDYUYx6po

Ответ: 4,132 г, 2,4%, 1,6%.

  1. В растворе массой 1000 г находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 г такого раствора избытком раствора щёлочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра (I) выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/n2_XuB8gjPc

Ответ: 4,92% и 1,01%

 

 

2018

Развернуть/свернуть
  1. При термической обработке нитрата меди (II) массой 94 г часть вещества разложилась и выделилось 11,2 л смеси газов. К полученному твердому остатку добавили 292г 10 % раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/vw_1gGJf8VA

Ответ: 4%.

  1. При прокаливании смеси карбоната натрия и карбоната магния до постоянной массы выделилось 4,48 л газа. Твердый остаток полностью прореагировал с 73 г 25%-ого раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/KeHsn6VQKws

Ответ: 24%.

  1. При проведении электролиза 360 г 15% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Видео-объяснение https://youtu.be/VcsB8ui2z7Q

Ответ: 320 г.

  1. Электролиз 640 г 15% раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Видео-объячнение https://youtu.be/MsUPPQHzm2c

Ответ: 3,24%.

  1. При прокаливании смеси карбоната магния и карбоната натрия до постоянной массы выделилось 4,48 л газа. Полученный твердый остаток полностью растворили в 73 г 25% соляной кислоты. Определите массовую долю (%) карбоната натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/Nc6OzBbvz0s

Ответ: 24%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 82,4 г. Этот остаток добавили к 931 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/tk8Q9eZeMeI

Ответ: 11,2%.

  1. При нагреванииобразца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 88г. К этому остатку добавили200 г 20%-ного раствора соляной кислоты, в результате чего образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей соляной кислоты 15,93 %. Определите объем смеси газов, выделившейся при разложении нитрата серебра(I).

Ответ: 16,8 л.

  1. При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 50 г. После этого к остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 5,63 %.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца и объем выделившихся газов (в пересчете на н. у.).

Ответ: 11,2 л, 37 г.

  1. При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 1,12л (в пересчете на н. у.). Масса твердого остатка составила 27,35 г. После этого к остатку добавили 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 11,4 %.

  1. При нагреванииобразца нитрата серебра часть вещества разложилась и выделилась смесь газов объемом 6,72л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 25 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,25 %.

  1. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 64,8 г полностью растворили в минимальном объеме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.

Ответ: 19,26 %.

  1. При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Ответ: 40 г.

  1. Электролиз 282 г 40% раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Ответ: 2,16 %.

  1. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора.

Ответ: 29,25 г.

  1. При проведении электролиза 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксил-ионов из отобранной порции раствора.

Ответ: 48 г.

  1. При проведении электролиза 360 г 18,75% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Ответ: 8 г.

  1. При проведении электролиза 624 г 10%-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.

Ответ: 47,7 г

  1. При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10 %-ного раствора карбоната натрия. Определитемассовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

Ответ: 11,8 %.

 

 

2017

Развернуть/свернуть
  1. Определите массовые доли (%) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

Видео-объяснение https://youtu.be/GBRd9RUogZI

Ответ: 25%.

  1. Гидрокарбонат калия массой 45 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке серной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 200 г 5,6% раствора гидроксда калия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю (%) в растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/xSPtNpu_GC0

Ответ: 9,6%, 130 г.

  1. Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.

Ответ: 18,9%.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной серной кислоте выделилось 4,48 л (н.у.) газа и было получено 300 г раствора с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

Ответ: 38,5%.

  1. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотностью 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном при этом растворе.

Ответ: 7,6%.

  1. Смесь оксида меди(II) и оксида кремния(IV) содержит 80% оксида меди(II) по массе. В результате нагревания 4 г этой смеси в присутствии избытка водорода образовался твердый остаток. Этот остаток добавили к 20 мл азотной кислоты (плотностью 1,4 г/см3) с массовой долей 60%. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 28%.

  1. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь плав растворили в 200 мл азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) с массовой долей 15%. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 0,56%.

  1. Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

Ответ: 55,9%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 5,12%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 13,72%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Ответ: 13,9%.

  1. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 20%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 6,3%.

  1. При растворении 25 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде был получен 20%-ный растворсоли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

Ответ: 4%.

  1. Оксид цинка массой 32,4 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 224 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.

Ответ: 47,54%.

  1. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 7,2%.

  1. Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 47,54%.

  1. При растворении в воде 28,7 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ный растворсоли. К полученному раствору добавили 7,2 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 120 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 7,21%.

  1. Водород объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 25,4%.

  1. Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb∙3H2O) массой 75,8 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 15,6 г цинка и после завершения реакции еще 312 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 1,7%.

  1. Нитрид лития массой 3,5 г растворили в 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 20 г карбоната кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 1,92%.

  1. Свинцовый сахар (CH3COO)2Pb∙3H2O) массой 37,9 г растворили в воде и получили раствор смассовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 7,8 г цинка и после завершения реакции еще 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: 1,71%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 9,69%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 20%. К этому раствору добавили 14,4 г магния и после завершения реакции ещё

146 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводородной кислоты в полученном растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 2,38%.

  1. Оксид меди(II) массой 16 г нагрели в присутствии водорода объёмом 3,36 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 535,5 г 20%- ного раствора азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 13,84%.

  1. При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4∙7H2O) получили 10%-ныйраствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Ответ: 3,58%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 3,8%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 16%. К этому раствору добавили 26 г цинка и после завершения реакции ещё 320 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
  2. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O). Определитемассовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

Ответ: 5,97%.

  1. Оксид меди(II) массой 12 г нагрели в присутствии водорода объёмом 2,24 л (н.у.). При этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%- ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 59,43%.

  1. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 80 мл.

  1. Смесь порошков оксида магния и карбоната магния общей массой 20,5 г нагрели до прекращения изменения массы. Масса смеси уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 109,375 мл.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной серной кислоте выделилось 8,96 л (н.у.) газа и было получено 400 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

Ответ: 23,81%.

  1. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовойдолей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  2. Водород объёмом3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании над порошком оксида меди(II), при этом водород прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток поместили в 170 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 12,14%.

  1. Через 228 г 3%-ного раствора гидроксида бария пропустили 1,21 л углекислого газа (н.у.), при этом углекислый газ поглотился полностью. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 49 г 5%-ного раствора серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 0,4%.

  1. При растворении 125 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде был получен 20%-ный растворсоли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 10,8 г с оксидом железа(III) массой 32 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

 

 

2016

Развернуть/свернуть
  1. Определите массовую долю (%) хлорида цинка в смеси с сульфидом алюминия, если при обработке 40 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора нитрата свинца (II).

Видео-объяснение https://youtu.be/1qbwL0Lck-U

Ответ: 82%.

  1. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 64,8 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

Видео-объяснение https://youtu.be/_Vgw7_2_KCM

Ответ: 19,3%.

  1. Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси.

Видео-объяснение https://youtu.be/_01I_2xpk8Q

Ответ: 46,3%.

  1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Ответ: 6,4%.

  1. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 8,1 г оксида цинка.

Ответ: 10,1%.

  1. Смесь порошков железа и алюминия реагирует с 810 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,07 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода (н.у.). Определите массовую долю железа в смеси.

Ответ: 50,9%.

  1. Смесь безводных сульфата алюминия и сульфата меди(II) добавили к избытку разбавленного раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 4,9 г осадка. Если эту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 46,6 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.
  2. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 0,672 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси.
  3. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Ответ: 26,77%.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 206,4 г и массовой долей гидроксида натрия 15,5%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.

Ответ: 33,6 л.

  1. При нагревании образца нитрата железа(III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твёрдого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа(III) и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).

Ответ: 121 г; 16,8 л.

  1. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа и образовалось 4,64 г твёрдого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

Ответ: 0,11%.

  1. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 11,25%.

  1. При нагревании образца нитрата магния массой 44,4 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 13,44 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 124,1 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 5,12%.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10%-ный раствор гидроксида натрия в количестве, необходимом для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 12,23%

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,01%.

  1. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,25%.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II).

Ответ: 22,4 л.

  1. При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом выделилось 2,8 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 32,2 г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
  2. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 25,38 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

Ответ: 24,2%.

  1. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 69,36 г. К этому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,81%.

  1. Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 100 мл воды 4,6 г натрия и 6,48 г оксида цинка.
  2. Фосфор мас­сой 12,42 г про­ре­а­ги­ро­вал при на­гре­ва­нии с из­быт­ком хлора. По­лу­чен­ный хло­рид рас­тво­ри­ли в 700 г 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в по­лу­чен­ном растворе.

Ответ: 1,5%.

  1. При нагревании образца хлората калия в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Масса твёрдого остатка составила 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе. (Хлорат калия и хлорат серебра растворимы в воде.)
  2. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом масса твёрдого остатка составила 15,4 г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём выделившейся смеси газов (в пересчёте на н.у.).

Ответ: 37 г, 11,2 л.

  1. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 50 г твёрдого остатка. К остатку последовательно добавили

100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 5,63%.

  1. Смесь карбоната магния и карбоната натрия прокалили до постоянной массы. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток. Этот остаток может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Ответ: 23,98%.

  1. При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 18,4 г. Этот остаток добавили к 365 г раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,9%. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.

Ответ: 10%.

  1. При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 88 г. К остатку добавили 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом образовался раствор с массой 205,3 г и массовой долей соляной кислоты 15,93%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата серебра.

Ответ: 16,8 л.

  1. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.
  2. Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа воздуха, затем растворили в 365 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,97%.

  1. При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 1,12 л газа. Масса твёрдого остатка составила 27,35 г. Этот остаток добавили к 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ: 11,4%.

  1. Сульфид цинка массой 48,5 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в 460 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 1,68%.

  1. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.

Ответ: NaH2PO4, 46,51%.

  1. Определите массовые доли (в %) сульфида калия и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди.

Ответ: 25% и 75%.

  1. При растворении 9,4 г оксида калия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 98 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  2. При растворении 30,6 г оксида бария в воде получили раствор с массовой долей вещества 5%. К этому раствору добавили 98 г 40%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  3. Газ, по­лу­чен­ный при гид­ро­ли­зе 14,8 г нит­ри­да кальция, про­пу­сти­ли через 66,7 мл 25%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (ρ = 1,176 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ве­ще­ства в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе.

Ответ: 28,1%.

 

 

2015

Развернуть/свернуть
  1. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

Видео-объяснение https://youtu.be/rRo0_AcRFwY

Ответ: 55,274 мл, 3,1%.

  1. Нитрит натрия массой 6,9 г внесли при нагревании в 110 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида натрия в получившемся растворе?
  2. Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия с массовой долей карбоната в ней 61,3% может прореагировать с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,11 г/мл). Какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для растворения исходной смеси?
  3. К раствору, полученному при добавлении 2,3 г натрия к 100 мл воды, прилили 100 мл 30%- ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Ответ: 3,86%.

  1. Карбид алюминия растворили в 250 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом выделился метан объемом 4,48 л (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 4,3%.

  1. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,56%.

  1. Смешали 200 мл 11%-ного раствора карбоната калия (плотностью 1,04 г/мл) и 250 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе.
  2. В 1 л воды последовательно растворили сначала 10 л (н.у.) аммиака, затем 8 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

Ответ: 1,87%.

  1. В 0,5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

Ответ: 4,2%.

  1. При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,24%.

  1. При растворении пероксида лития Li2O2 в тёплой воде выделяется кислород. Определитемассовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?

Ответ: 2,24 л.

  1. В 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 0,15 моль Na3PO4.

  1. В 880 г 4%-ной серной кислоты растворили 16 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 27,2 г KHSO4.

  1. Смешали 200 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) и 100 мл 10%- ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,07 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём.

Ответ: 4,5%, среда щелочная.

  1. Смешали 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10%- ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нём.

Ответ: 8,1%, среда кислая.

  1. Карбонат бария массой 1,97 г растворили в 150 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромида бария в образовавшемся растворе?

Ответ: 1,8%.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. Раствор соляной кислоты объемом 150 мл (плотностью 1,08 г/мл) с массовой долей 16% нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
  2. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.

Ответ: 32,9%.

  1. Смешали 134 мл 6%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,02 г/мл) и 76 мл 8%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,03 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат кальция массой 15 г растворили в 200 мл 15%-ной хлороводородной кислоты (ρ = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?
  3. Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

Ответ: 83,7 мл.

  1. Сероводород объёмом 0,112 л (н.у.) пропустили через 90 г 8%-ного раствора бромида меди(II). Рассчитайте массовую долю бромида меди(II) в образовавшемся растворе.

Ответ: 6,71%.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,5%.

  1. При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10%-ного раствора сульфата железа(III). Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
  2. Газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе нитрида магния, растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 150 г 8%-ной азотной кислоты. Определите объем (н.у.) выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.

Ответ: 4,27 л и 9,5 г

  1. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 32% (ρ= 1,2 г/мл) потребовался для растворения смеси меди и оксида меди(II), если в результате реакции выделился бесцветный газ объёмом 4,48 л (н.у.), а массовая доля металлической меди в смеси – 50%?
  2. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси.

Ответ: 87,6%.

  1. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном при пропускании 0,672 л (н.у.) сероводорода через 180 г 9%-ного раствора нитрата серебра.

Ответ: 2,2%.

 

 

2014

Развернуть/свернуть
  1. При взаимодействии 20 г пиролюзита (минерала, содержащего диоксид марганца) с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, поглощённый избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующее добавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра привело к образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая доля диоксида марганца в пиролюзите?

Видео-объяснение https://youtu.be/B25OAsVxzbU

Ответ: 87%.

  1. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.

Видео-объяснение https://youtu.be/Bh21dvl6wok

Ответ: 12,7%.

  1. Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия.

Ответ: 15,1%.

  1. Технический сульфат аммония массой 2,04 г, содержащий 3% примесей, нагревают с твёрдым гидроксидом натрия массой 1,6 г. Выделившийся в результате газ поглотили 29,4 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 10%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 11,5%.

  1. Сухая смесь сульфата аммония и гидроксида натрия содержит 42% щёлочи по массе. В результате нагревания 22,86 г этой смеси выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

Ответ: 6,75%.

  1. В 500 мл воды растворили 8 г гидрида калия. Полученный раствор полностью поглотил 1,12 л (н.у.) сернистого газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
  2. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца(IV) с раствором HCl объёмом 500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощён горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

Ответ: 3,2%.

  1. Фосфор массой 12,42 г прореагировал при нагревании с избытком хлора. Полученный хлорид растворили в 700 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: 1,5%.

  1. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 0,336 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 0,672 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 56,25%.

  1. Смесь кремния и алюминия определённой массы обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси.
  2. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 6,2%.

  1. Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца(IV) с 112,9 мл 30%- ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл, вступил в реакцию с железом массой 2,8 г. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Определите массовую долю соли в растворе.

Ответ: 3,9%.

  1. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-ного раствора хлорида алюминия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: 2,1%.

  1. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.
  2. К карбиду алюминия добавили 400 мл воды. При этом выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.). К полученной смеси прилили 160 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Ответ: 16,3%.

  1. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 13,6%.

  1. При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с 80 мл 95%-ной серной кислоты (плотностью 1,8 г/мл) выделился оксид серы(IV). Этот газ полностью поглотили раствором гидроксида бария массой 570 г с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.

Ответ: 10,9%.

  1. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34%-ной соляной кислоты (ρ= 1,16 г/мл). Вычислите массу 15%-ного горячего раствора карбоната калия, необходимого для поглощения выделившегося хлора.

Ответ: 276 г.

  1. В результате реакции 34,8 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты массой 244 г и массовой долей 30% выделился газ. Этот газ пропустили через 316 г 10%-ного раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 10,5%.

  1. В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Ответ: 2,6%.

  1. В результате реакции 17,4 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты массой 146 г и массовой долей 30% выделился газ. Этот газ поглотили 254 г раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 20%. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
  2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9% и полученный раствор прокипятили. К полученному раствору добавили 30 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

Ответ: 11,8%.

  1. Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Если эту же смесь обработать избытком разбавленной азотной кислоты, то выделится 8,96 л (н.у.) оксида азота(II). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.

Ответ: 83,1%.

  1. В результате взаимодействия 74 г нитрида кальция с 72 мл воды выделился газ. Этот газ поглотили 487,5 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей соли 10%. Вычислить массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 10,2%.

  1. В результате реакции 1,95 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) образовалось простое вещество. Это вещество поместили в 60 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл), при этом выделился бесцветный газ. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 8,7%.

  1. Фосфор массой 1,24 г прореагировал с 16,84 мл 97%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,8 г/мл) с образованием ортофосфорной кислоты. Для полной нейтрализации полученного раствора добавили 32%-ный раствор гидроксида натрия (ρ = 1,35 г/мл). Вычислить объём раствора гидроксида натрия.

Ответ: 48,15 мл.

  1. На 21,6 г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. Полученный при этом газ пропустили через 300 г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 7,1%, 2,2%, 2,7%.

  1. Смешали 130 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотностью 1,04 г/мл) и 260 мл 15%- ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида калия в образовавшемся растворе.

Ответ: 3,7%.

  1. Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 25,6 г растворили в 480 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл), при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.
  2. Порошок цинка массой 13 г прокалили на воздухе и поместили в раствор, полученный после растворения в 300 мл воды 11,5 г натрия. Определите массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

 

 

2013

Развернуть/свернуть
  1. Смесь хлорида натрия и бромида натрия может прореагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю (%) бромида натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение: https://youtu.be/TORJUAVo_Ds

Ответ: 87,6%.

  1. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Видео-объяснение: https://youtu.be/cOYmNQi9V58

Ответ: 65,2%.

  1. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

Видео-объяснение: https://youtu.be/IFG7WTDomks

Ответ: 28,645 мл.

  1. Углекислый газ объёмом 560 мл (н.у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

Ответ: 0,08%.

  1. При сжигании смеси углерода и оксида кремния(IV) в избытке кислорода выделился газ массой 132 г. Какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля оксида кремния в ней составляет 60%?

Ответ: 480 г.

  1. Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 11,65 г осадка. Определите массовую долю карбоната лития в исходной смеси солей.

Ответ: 52,98%.

  1. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

Ответ: 2,83 л.

  1. Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

Ответ: 116,5 г.

  1. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%.

  1. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%.

  1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 26,5%.

  1. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Ответ: 38,7%.

  1. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: 15,25%.

  1. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Ответ: 57,3%.

  1. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Ответ: 59,7%.

  1. Если смесь безводных хлорида железа(III) и сульфата меди(II) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15,6 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата бария, то выделится 11,65 г осадка. Определите массовую долю хлорида железа(III) в исходной смеси.

Ответ: 67,1%.

  1. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди(II) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Ответ: 18,3 мл.

  1. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

Ответ: 22,2 мл.

  1. На растворение смеси железа и оксида железа(III) потребовалось 146 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю железа в исходной смеси.

Ответ: 26%.

  1. Смешали 300 мл 7%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.
  2. Фосфор массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество растворили в 263 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,171 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 19,3%, 3,4%.

 

 

2012

Развернуть/свернуть
  1. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Ответ: 4,8% и 8,75%.

  1. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

Ответ: 50,9%.

  1. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 47,06%.

  1. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 19,753%.

  1. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (ρ =1,13 г/мл). Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл), который может полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.

Ответ: 100,63 мл.

  1. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора.

Ответ: 165,71 мл.

  1. Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,608 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 42,75 г с массовой долей 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

 

 

2011

Развернуть/свернуть
  1. Сероводород объёмом 2,24 л (н.у.) прореагировал с 125 г 12%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 6,1%.

  1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок BaCrO4. Рассчитайте массовую долю нитрата барияв образовавшемся растворе.

Ответ: 4,2%.

  1. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: 12,6%, 9,5%, 77,9%.

  1. В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 8,4%.

  1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO310H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходномрастворе.

Ответ: 10%.

  1. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

Ответ: 4,4%.

  1. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

Ответ: 0,53%.

  1. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с выделившимся хлором?
  2. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка и объём выделившегося газа (н.у.).

Ответ: 7 г и 2,24 л.

  1. Хлорид фосфора(V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
  2. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе.
  3. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,5%.

  1. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца(II) пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном при этом растворе.

Ответ: 0,8%.

  1. Газ, полученный при полном сжигании 3,36 л (н.у.) пропана, прореагировал с 400 мл 6%-ного раствора КОН (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в получившемся растворе.

Ответ: 10,23%.

 

 

2010

Развернуть/свернуть
  1. Смешали 200 мл 20%-ного раствора хлорной кислоты (плотность 1,131 г/мл) и 200 мл 30%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Сколько милилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората калия в ней составила бы 6%?

Видео-объяснение: https://youtu.be/gx4R1qGNsqw

Ответ: 573 мл.

  1. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вдвое?

Ответ: 10 г.

  1. Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 9,3%.

  1. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

Ответ: 77,1%.

  1. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем (н.у.) собранного газа.

Ответ: 25,74 г и 3,7 л.

  1. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

Ответ: 45 г.

  1. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11% (плотностью 1,04 г/мл) и 250 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (ρ= 1,1г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

Ответ: 6,9%.

  1. Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля серной кислоты стала равной 10%.

Ответ: 6,56 г.

  1. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 45,3%.

  1. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: 4,92%.

  1. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (ρ = 1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

Ответ: 2,58%.

 

2009

Развернуть/свернуть
  1. Цинк массой 1,3 г растворили в 300 мл 13%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/мл). Вычислите массовую долю (%) сульфата цинка в конечном растворе.

Видео-объяснение: https://youtu.be/6vk1w0wTa5Y

Ответ: 1%.

  1. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Ответ: 4,9%.

  1. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

Ответ: 8,2%.

  1. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

Ответ: 263 мл.

  1. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

Ответ: 43,14 мл.

  1. При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома?

Ответ: 1,86 л.

  1. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.

Ответ: 4 г.

  1. Смешали 300 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.
  2. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (ω(HCl) = 16%, ρ = 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
  3. Соляную кислоту объёмом 300 мл (ω(HCl) = 16%, ρ = 1,08 г/мл) нейтрализовали оксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

Ответ: 21,66%.

 

2008

Развернуть/свернуть
  1. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

Ответ: 65,3 мл.

  1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю хлорида железа(II) в полученном растворе.

Ответ: 4,48 л.

  1. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75 %?

Ответ: 173,6 г.

  1. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01?

Ответ: 3,84 г.

  1. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%- ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
  2. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?
  3. Какую массу оксида серы(VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Ответ: 121,6 г.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. 5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ: 3%.

  1. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

Ответ: 11,2%.

  1. Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

Ответ: 248,2 г.

  1. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 4,2%.

  1. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у.) кислорода, растворили в

100 мг дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты.

Ответ: 22,72%.

  1. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 3,2%.

  1. Карбонат бария массой 3,94 г растворили в 75 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

Ответ: 15,8%.

  1. Смешали 125 мл 6%-ного раствора ортофосфата натрия (ρ = 1,02 г/мл) и 50 мл 8%-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,03 г/мл). Определите массовую долю ортофосфата натрия в образовавшемся растворе.
  2. Карбонат кальция массой 15 г растворили в 200 мл 15%-ной хлороводородной кислоты (ρ = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

 

Задания ЕГЭ предыдущих лет

Развернуть/свернуть
  1. Электролиз 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% проводили до тех пор, пока на катоде не выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ, находящихся в растворе после электролиза.
  2. При электролизе раствора хлорида бария на катоде выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Газ, выделившийся при этом на аноде, был пропущен через горячий раствор гидроксида калия. Найдите массы образовавшихся солей.
  3. В раствор сульфата меди(II) поместили пластинку из железа массой 61,26 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, её масса оказалась равной 62,8 г. Найдите массу меди, выделившейся на пластинке.
  4. Цинковую пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II) массой 200 г. После окончания реакции вся медь выделилась на пластинке, и масса пластинки оказалась равной 9,9 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в исходном растворе.
  5. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%- ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.
  6. При взаимодействии перманганата калия с 26,9%-ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,135 г/мл) образуется хлор, который может полностью вытеснить бром из 250 г 14,8%-ного раствора бромида калия. Определить массу перманганата калия и объем раствора соляной кислоты вступивших в реакцию.
  7. Оксид марганца(IV) массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34%-ной соляной кислоты (плотностью 1,16 г/мл). Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом? Сколько граммов карбоната калия в холодном растворе прореагирует с выделившимся хлором?
  8. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г 14,8%-ного раствора. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию.
  9. К 1170 г 0,5%-ного раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
  10. Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
  11. Железо массой 5,6 г растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
  12. 300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20%-ный раствор поваренной соли?
  13. Какую массу карбоната магния следует добавить к 500 г 12%-ного раствора соляной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 6%?
  14. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 15%, выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Вычислите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
  15. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 20%, выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
  16. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем (н.у.) образовавшегося газообразного продукта окисления.
  17. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём (н.у.) образовавшегося газообразного продукта окисления.
  18. Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объём кислорода (н.у.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объём азота (н.у.) образовавшегося при окислении.
  19. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
  20. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).
  21. Через 100 мл 1,48%-ного раствора сульфата меди(II) (плотностью 1,08 г/мл) пропустили 320 мл (н.у.) сероводорода. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.
  22. Сероводород объемом 8,96 л (н.у.) пропустили через 340 г 2%-ного раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите её массу.
  23. Через 0,0464 л 18%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,197 г/мл) пропустили 8,5 г сероводорода. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  24. Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) и 44 г 2,5%-ного раствора сульфида калия, попустили через 32 г 21%- ного раствора нитрата свинца(II). Определите массу соли, выпавшей в осадок.
  25. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном после сливания 14,7 г 10%-ного раствора серной кислоты и 200 г 1,04%-ного раствора хлорида бария.
  26. Оксид меди(II) массой 16 г обработали 40 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,03 г/мл). Полученный раствор профильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
  27. Оксид цинка массой 16,2 г обработали 39,2 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,032 г/мл). Полученный раствор профильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного гептагидрата.
  28. Оксид меди(II) массой 25,6 г обработали раствором серной кислоты массой 147 г с массовой долей кислоты 20%. Какую массу кристаллогидрата сульфата меди(II) следует добавить к полученному раствору, чтобы увеличить массовую долю соли до 35%?
  29. К 200 г раствора карбоната натрия добавили 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты. Для полной нейтрализации непрореагировавшей кислоты к раствору добавили 200 г 19,6%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
  30. К 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,19 г/мл) прилили 200 мл 16%- ного раствора серной кислоты (плотностью 1,11 г/мл). После охлаждения раствора до 10° С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10° С?
  31. Серу массой 6,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через 138 мл 8%- ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,087 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.
  32. Оксид серы(IV) объемом 1,12 л пропустили через 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, полученной при этом.
  33. В 110 г 8%-ной серной кислоты растворили 8 г оксида серы(VI). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
  34. В 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия растворили весь оксид серы(IV), выделившийся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  35. В 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия растворили весь оксид серы(IV), выделившийся в результате обжига пирита массой 2,4 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
  36. В какой объём 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл) следует пропустить 180 г оксида серы(VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до 30%?
  37. В какой объём 8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,06 г/мл) следует пропустить 250 г оксида серы(VI), чтобы массовая доля кислоты увеличилась до 20%?
  38. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 31,6 г сульфита калия, пропустили через 700 мл 0,5М раствора гидроксида натрия. Во сколько раз молярная концентрация сульфита натрия в полученном растворе больше молярной концентрации гидросульфита натрия?
  39. К 68,06 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) добавили 32,814 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,219 г/мл). Какую массу декагидрата сульфата натрия следует добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли увеличилась до 20%?
  40. Оксид азота(I), выделившийся при нагревании нитрата аммония, смешали с 15 л (н.у.) водорода и взорвали. Установлено, что после взрыва в смеси остался водород, объемом 3,8 л (н.у.). Определите массу нитрата аммония, подвергшегося разложению.
  41. Аммиак, выделившийся при нагревании 66 г сульфата аммония и 74 г гидроксида кальция, смешали с оксидом азота(I) и взорвали. Оба газа прореагировали полностью. Определите массу нитрата аммония, которую необходимо нагреть для получения оксида азота(I) вступившего в реакцию с аммиаком.
  42. Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите полученную соль и вычислите её массу.
  43. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (плотностью 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
  44. Какой объем 20%-ного раствора аммиака (плотностью 0,923 г/мл) необходимо добавить к 300 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,31 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в пять раз?
  45. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидроортофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора ортофосфорной кислоты.
  46. В результате взаимодействия 66 г 20%-ного раствора сульфата аммония с 60 г 16%-ного раствора гидроксида натрия выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 234 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.
  47. При гидролизе нитрида магния выделился газообразный аммиак, который растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 94,5 мл 12%-ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1,06 г/мл). Определите объем выделившегося аммиака (н.у.) и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.
  48. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в использованном растворе.
  49. Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (плотностью 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нём.
  50. Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?
  51. В 120 г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 6 г гидроксида натрия?
  52. Какую массу гидрида натрия нужно растворить в 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 15%-ный раствор щелочи?
  53. Какую массу фосфида калия нужно растворить в 300 г 5%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить 10%-ный раствор щелочи?
  54. К 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди(II). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания имел массу 7,6 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
  55. В 500 г 10%-ного раствора гидроксида натрия растворили 3,22 г металлического натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
  56. В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г, при этом выделился кислород и образовался 4%-ный раствор щёлочи. В каком объёме воды был растворён пероксид натрия? Какой объём углекислого газа (н.у.) необходим для перевода образовавшейся щёлочи в среднюю соль?
  57. К 250 г 5%-ного раствора гидроксида натрия добавили 34,1 г оксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 56,5 г оксида серы(VI)?
  58. На хлорирование 18,4 г смеси железа и меди израсходовали 7,84 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из образовавшегося раствора.
  59. Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10%- ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,047 г/мл). Определите объем этилена, который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.
  60. На хлорирование 31,4 г смеси алюминия и цинка израсходовали 15,58 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из полученного раствора.
  61. Для реакции 12,1 г смеси железа и цинка с серной кислотой требуется 184 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.
  62. На хлорирование 10,4 г смеси железа и магния израсходовали 7,84 л (н.у.) хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из полученного раствора.
  63. Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.
  64. 7,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л (н.у.) смеси газов. Определите объёмную долю ацетилена в смеси.
  65. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л (н.у.) смеси газов. Определите массовую и объемную доли метана в смеси.
  66. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали избытком воды, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Какой объем соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора
  67. 4,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали избытком воды. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 62,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Определите массы гидрида калия и гидрида натрия в исходной смеси.
  68. На сжигание 24 л (н.у.) смеси метана и этана затрачено 54 л (н.у.) кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Какой минимальный объем 50%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,54 г/мл) необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа?
  69. Углекислый газ, полученный при сжигании 11,2 л (н.у.) смеси пропана с бутаном, пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего образовалось 95,4 г карбоната натрия и 84 г гидрокарбоната натрия. Определите объемную долю пропана в смеси.
  70. 13,6 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 5,6 л (н.у.) смеси газов. Определите объемную долю ацетилена в смеси.
  71. Смесь муравьиной и уксусной кислот массой 7,6 г нейтрализовали 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,2 г/мл). Вычислите массовую долю уксусной кислоты в смеси.
  72. Для получения раствора сульфата калия необходимое количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  73. Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). После того, как пластинку вынули из раствора, ее масса оказалась равной 102 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в оставшемся растворе.
  74. В 85 г 10%-ного раствора нитрата серебра опустили медную монетку массой 5 г. После того, как израсходовалось половина нитрата серебра, монетку вынули. Как изменилась масса монетки? Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.
  75. Медную монетку массой 10 г опустили в 65 г 5%-ного раствора нитрата ртути(II). Когда монетку вынули, ее масса составила 10,685 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.
  76. 16 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, обработали избытком воды. Полученный газ пропустили через подкисленный водный раствор, содержащий соединение двухвалентной ртути. Определите, какое вещество было получено и какова его масса (в граммах), если выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.
  77. Из технического карбида кальция массой 7,5 г, содержащего 4% примесей, получили ацетилен, который был превращён в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?
  78. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы выделился углекислый газ, который пропустили через 802 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,33 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/zadachi-34-ege-po-ximii-vsex-let/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 33 http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/ http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/#respond Wed, 31 Jul 2019 16:08:45 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=10984 Read More »]]> Представляем вашему вниманию задание 33 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 9.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 10.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 11.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 12.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 13.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 14.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019. Задание 33. Вариант 15.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 1.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 2.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 3.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 4.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 5.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 6.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 7.

Развернуть/свернуть решение

 


Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 33. Вариант 8.

Развернуть/свернуть решение

 


Ещё вы можете скачать Подборку всех цепочек превращений, которые встречались в задании 33 на реальном ЕГЭ по химии за все годы.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-33/feed/ 0