Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии http://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Sat, 07 Dec 2019 19:24:16 +0300 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.3 1 этап РТ по химии 19/20. Часть B http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/ http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/#respond Wed, 11 Dec 2019 08:00:58 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11721 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания из части В 1 этапа РТ 19/20 и их подробные видео-объяснения. Видео-объяснения ВСЕХ заданий вы сможете найти в полном доступе к сайту, для этого кликайте на Получить полный доступ.

Также вы можете скачать все задания 1 этапа РТ 2019/2020 в формате pdf (кликайте на эту строку).


В4. Пептид, образованный только остатками глицина, подвергли полному гидролизу. Рассчитайте относительную молекулярную массу пептида, если в реакцию вступило 33,633 г пептида и 7,992 г воды.

В9. Цинк в растениях активирует действие ферментов, входит в состав ферментативных систем, участвующих в дыхании, синтезе белков, повышает тепло -, засухо — и холодостойкость растений, играет важную роль в регулировании процессов роста. Поэтому при внесении удобрений в почву используются добавки, содержащие цинк в виде кристаллогидрата, в котором ω(Zn) = 22,65%; ω(S) = 11,15%; ω(O) = 61,32%; ω(H) = 4,88%. Рассчитайте массу (кг) безводной соли цинка, которую необходимо внести в почву на участок размером 6 га, если потребность в цинке составляет 1,495 кг на 1 га.

В10. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.

В12. Смесь трёх щелочных металлов, химические элементы которых имеют порядковые номера 3, 11 и 19 в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, общей массой 30 г растворили в иодоводородной кислоте массой 800 г с массовой долей HI 16%. После завершения всех реакций образовавшийся раствор выпарили. Масса твёрдого остатка составила 118,9 г. Рассчитайте объём (н.у., дм3), который выделился в результате вышеописанных манипуляций.


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/1-etap-rt-po-ximii-19-20-chast-b/feed/ 0
Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 30 Nov 2019 09:00:39 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11309 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 4. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 4

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg;             2) Se;              3) Al;               4) Те;              5) S.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют только 2 спаренных электрона на внешнем электронном слое. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств, образуемых ими высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют постоянную степень окисления и валентность в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два типа химической связи, которая может присутствовать в твёрдых веществах молекулярного строения.

1) ковалентная полярная

2) ионная

3) металлическая

4) водородная

5) ковалентная неполярная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов химической связи.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) оксид олова (II) 1) оксиды амфотерные
Б) оксид азота (IV) 2) оксиды кислотные
В) оксид кремния (II) 3) оксиды несолеобразующие
4) оксиды основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых НЕ взаимодействует сера.

1) O2

2) KOH

3) NaF

4) HCl

5) Zn

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В раствор, в котором были растворены карбонат натрия и сульфат рубидия, добавили избыток раствора сильной кислоты X. В результате образовался новый раствор, к которому добавили избыток раствора соли Y. В итоге в конечном растворе можно обнаружить ионы Ba2+, H+, Rb+, Na+, NO3. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые подходят под данное описание.

1) нитрат бария

2) карбонат бария

3) сернистая кислота

4) серная кислота

5) хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) хлор 1) H2S, NaOH, C4H10
Б) кислород 2) O2, SO3, CH4
В) сера 3) C3H8, Fe, N2
Г) фосфор 4) Hg, HNO3, Cl2
5) O2, S, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) PCl5 + NaOH (изб.) 1) Na3PO4, HCl, H2O
Б) Na2HPO4 + NaOH 2) Na3PO4, H2O
В) Na2HPO4 + H3PO4 3) NaH2PO2,PH3
Г) P4 + NaOH (p-p) 4) NaH2PO4
5) Na3PO4, NaCl, H2O
6) H3PO4, NaCl, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

H2 →X → Y →CuS

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2S

2) SO2

3) H2SO4

4) K2S

5) FeS2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между классом/группой органических соединений и формулой представителя это класса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ
А) нитроалканы

Б) предельные карбоновые кислоты

В) альдегиды

1) CH3NO2

2) CH3CHO

3) C15H31COOH

4) C17H33COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два верных утверждения, которые характеризуют строение альдегидной группы.

1) между атомами углерода и кислорода одинарная химическая связь

2) на атоме кислорода образуется избыток электронной плотности, а на атоме углерода — недостаток

3) связь С=О НЕ поляризована

4) смещение электронной плотности в связи С – Н происходит к атому водорода

5) все связи ковалентные полярные

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, при гидрировании которых в мольном соотношении 1:1 образуются гомологи.

1) бутен-1 и пентадиен-1,4

2) пропин и ацетилен

3) этен и пропан

4) ацетилен и бензол

5) бензол и толуол

Запишите в поле ответов номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с уксусной кислотой НЕ приводит к образованию соли.

1) пропанол-1

2) кислород

3) этиламин

4) гидрокарбонат натрия

5) аммиак

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при взаимодействии метиламина и серной кислоты.

1) [NH3 – CH3]HOSO3

2) [NH2(OH) – CH3]SO4

3) [NH2(CH3)2]HSO4

4) [NH3 – CH3]2SO4

5) [NH3 – C2H5]2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом Х, которое вступает в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ могут являтся веществами X и Y.

1) 2,2-дибром-2,4-диметилпентан

2) 2,3-дибром-2,4-диметилпентан

3) 2,4-диметилпентадиен-1,3

4) 4-бром-2,4-диметилпентен-2

5) 3-бром-2,4-диметилпентен-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, которые являются и реакциями соединения и окислительно-восстановительными.

1) Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

3) K + H2O → KOH + H2

4) SO2 + O2 + H2O → H2SO4

5) PH3 + O2 → H3PO4

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлом средней активности.

1) изменение рН кислоты

2) изменение давления

3) повышение температуры

4) изменение размера гранул металла

5) добавление малоактивного металла

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между изменением степени окисления азота и схемой химического превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) 0 → -3 1) NO → NO2
Б) +2 → +4 2) N2 → NH3
В) не изменяется 3) NH3 → NH4NO3
4) N2H4→ N2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой кислоты и схемой процессов протекающих на аноде при электролизе водного раствора этой кислоты (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
А) HNO3 1) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
Б) H2SO4 2) 2NO3 – 2e = 2NO2 + O2
В) HBr 3) 2SO42- – 4e = 2SO3 + O2
Г) HI 4) 2Br – 2e = Br2
5) 2I – 2e = I2
6) 4OH – 4e = 2H2O + O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат алюминия 1) гидролизуется по катиону
Б) нитрат ртути (II) 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид меди (II) 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г) + Q, и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации HBr 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры 3) практически не смещается
Г) понижение концентрации H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием веществ, взятых в виде водных растворов, и рН раствора (молярные концентрации веществ одинаковые): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА рН РАСТВОРА
А) фенилаланин 1) 2,1
Б) аммиак 2) 11,2
В) метиламин 3) 7
Г) муравьиная кислота 4) 12,7
5) 15

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие смесью веществ и методом, с помощью которого эти вещества можно разделить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ МЕТОД РАЗДЕЛЕНИЯ
А) поваренная соль и вода 1) центрифугирование
Б) песок и вода 2) дистилляция
В) спирт и вода 3) фильтрование
4) выпаривание

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массовую долю хлороводорода (в %), которую можно получить растворением 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора хлороводорода с массовой долей растворённого вещества 8%. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите химическое количество водорода (в молях), образовавшегося в реакции взаимодействия 2,3 г натрия с водой. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота (разбавленная), гипохлорит натрия, гидроксид меди (II), фторид магния, оксид серебра (I), иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка в кислой среде. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию нейтрализации. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Гидроксид железа (II) растворили в необходимом количестве концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, в результате чего образовался осадок. Осадок отделили и добавили в соляную кислоту, которая была в стехиметрическом количестве, необходимом для реакции. Далее в полученный раствор опустили железную пластинку и нагревали до полного растворения пластинки, в результате чего цвет раствора изменился. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. К смеси газообразного углеводорода с аммиаком общим объёмом 300 л прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания объём смеси стал равен 1250 л, после конденсации паров воды уменьшился до 550 л, а после обработки щёлочью уменьшился до 250 л, из которых 100 л приходится на азот. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение нитрования этого вещества по Коновалову (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 13
2 425
3 13
4 15
5 123
6 34
7 41
8 1345
9 5243
10 14
11 132
12 25
13 25
14 12
15 14
16 2334
17 1621
18 23
19 45
20 25
21 213
22 1145
23 1113
24 3222
25 3241
26 432
27 39
28 26,8
29 0,05

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

NaClO + 2KI + H2SO4 → I2↓ + NaCl + K2SO4 + H2O

1              Cl+1 + 2ē → Cl-1

1               2I-1 – 2ē → I20

Иодид калия или иод в степени окисления -1 является восстановителем.

Гипохлорит натрия или хлор в степени окисления +1 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O

2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

Задание 32

 Вариант ответа:

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 51,7%

Задание 35

Запишем уравнения полного сгорания углеводорода и аммиака:

2CxHy + (2x + 0,5y)O2 = 2xCO2 + yH2O (уравнение 1)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (уравнение 2)

Для вывода формулы, надо знать количество углерода, которое перешло из углеводорода в углекислый газ и количество водорода, перешедшего в воду по уравнению 1.

Вода при условиях опыта – газ. Поэтому по данным условия находим объём газообразной воды с учётом того, что вода выделяется в обоих уравнениях:

Vобщ (H2O) = 1250 л – 550 л = 700 л

Так как нам по условию задачи известен объём азота, то по уравнению 2 мы можем найти воду, которая образовалась в этом уравнении и потом найти объём газообразной воды, образовавшейся по уравнению 1.

V2 (H2O) = 3V (N2) = 3 ∙ 100 л = 300 л (по уравнению 2)

V1 (H2O) = Vобщ (H2O) – V2 (H2O) = 700 л – 300 л = 400 л

Находим химическое количество водорода в воде, образовавшейся по уравнению 1:

n1 (H2O) 400 л/22,4 л/моль = 17,86 моль

n (H) = 2n1 (H2O) = 2 ∙ 17,86 моль = 35,72 моль

Теперь найдём химическое количество углерода через углекислый газ, который поглотился щёлочью:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Анализируя уравнения, делаем вывод, что объём смеси уменьшился за счёт поглощённого углекислого газа, значит V (CO2) = 550 л – 250 л = 300 л

n (CO2) = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль

n (C) = n (CO2) = 13,39 моль

Теперь выводим формулу углеводорода. Для этого необходимо сделать перерасчёт на 1 моль вещества. Значит, необходимо узнать, сколько углеводорода было в смеси.

V (NH3) = 2V (N2) = 200 л (по уравнению 2)

V (CxHy) = V (исходной смеси) – V (NH3) = 300 л -200 л = 100 л

n (CxHy) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

4,46 моль углеводорода содержит 13,39 моль углерода и 35,72 моль водорода

1 моль углеводорода содержит x моль углерода и y моль водорода.

По пропорции:

x = 3

y = 8

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C3H8

Структурная формула CH3 – CH2 – CH3

Уравнение нитрования по Коновалову:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-4-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 4 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/#respond Fri, 29 Nov 2019 10:53:14 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11684 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию четвёртый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 4


Вариант 4

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Выберите утверждения, в которых речь идёт об азоте, как о химическом элементе:

а) азот входит в состав аммиака;                           б) объёмная доля азота в воздухе 78%;

в) азот не имеет запаха;                                            г) азот образует одно простое вещество;

1) а, б                    2) а, в                        3) а, г                        4) б, в                     5) б, г

А2. Наибольший радиус имеет атом:

1) олова                            2) кремния                     3) гелия

4) углерода                     5) свинца

А3. Укажите утверждения, справедливые для последовательности ионов F, Cl, Br, I:

а) слева направо радиус иона возрастает;

б) справа налево восстановительные свойства уменьшаются;

в) число энергетических уровней возрастает слева направо;

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся постоянным;

1) а, б, в, г                              2) а, б, в                              3) а, в

4) а, б, г                                 5) б, в

А4. Ни одна из ковалентных связей не образуется по донорно-акцепторному механизму в молекуле (частице):

1) NH3                     2) CO                       3) BF                            4) NH4+                    5) H3O+

А5. Даны вещества: хлорид цезия, медь, алмаз, ромбическая сера, лёд, оксид натрия, иод, «сухой лёд», бор, платина, гидрид калия. Среди них число веществ с молекулярной кристаллической решёткой равно:

1) 5                    2) 4                     3) 3                     4) 2                       5) 1

А6. Выберите верные утверждения:

а) даны газы: NO, F2, Cl2, H2, каждый массой 1 г. Из них водород занимает наименьший объём;

б) даны вещества: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород, каждое объёмом 1000 дм3 при н.у. Из них фтороводород содержит наибольшее количество молекул;

в) при взаимодействии железа массой 11,2 г и серы массой 9,6 г получается соль массой 17,6 г;

г) алкен С6Н12 массой 0,7 г может присоединить 1,6 г брома;

1) а, в                    2) а, г                          3) а, б                       4) б, г             5) б, в

А7. Элемент, образующий ион [Э(ОН)4], 0,3 моль которого содержит 1,10166∙1025 электронов, это:

1) Mg                     2) Cr                          3) Al                          4) Fe                5) Zn

А8. Отметьте ряды, в которых основные свойства оксидов металлов убывают:

1) ВаО, Cs2О, Rb2О                          2) Li2О, К2О, Cs2О                     3) Аl2О3, MgO, Na2О

4) BeО, ZnO, ВaО                           5) СаО, MgO, ВеО

А9. И разбавленная серная кислота, и разбавленный водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым веществом из набора:

1) гидроксид меди (II), гидроксид цинка, оксид алюминия

2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия

3) хлорид аммония, гидроксид хрома (III), оксид углерода (IV)

4) алюминий, оксид цинка, гидрокарбонат калия

5) алюминий, нитрат серебра (I), оксид углерода (II)

А10. Укажите набор веществ из предложенного списка, с которыми при определённых условиях взаимодействует доломит:

а) водный раствор оксида углерода (IV);                            б) плавиковая кислота;

в) оксид кремния (IV);                                                              г) раствор сульфата калия;

1) б, г                              2) а, б, г                                   3) а, б, в

4) а, в, г                         5) в, г

А11. Укажите справедливые утверждения для галогенов:

а) молекулы двухатомны (н. у.);

б) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;

в) в соединении с кислородом  степень окисления атомов всех галогенов положительная;

г) электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов в основном состоянии ns2np5

1) а, в, г                   2) а, г                        3) б, в, г                           4) г                        5) а, б, в, г

А12. Соединения состава NaHЭ и NаНЭО4 образует:

1) углерод                 2) фосфор                       3) сера                       4) йод                  5) азот

А13. Аммиак в лаборатории можно получить:

а) обработкой (NН4)2СО3 соляной кислотой;

б) действием цинка на щелочной раствор NaNO3;

в) нагреванием смеси (NH4)2SO4 с гашёной известью;

г) кипячением раствора нашатыря в присутствии едкого натра;

д) прокаливанием хлорида аммония;

1) а, б, д                        2) а, г, д                         3) б, в, г                         4) в, г, д               5) а, в, г

А14. Двойной суперфосфат представляет собой:

1) фосфат калия

2) дигидрофосфат калия

3) фосфат кальция

4) гидрофосфат кальция

5) дигидрофосфат кальция

А15. Для цепочки одностадийных химических превращений:

Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Si,

укажите какие стадии будут окислительно-восстановительными:

1) 1,2,3                        2) 2,3,4                3) 1,2,4                  4) 1,2,3,4               5) 1, 4

А16. К раствору, содержащему 0,03 моль Ва(ОН)2, по каплям добавляют раствор, содержащий 0,028 моль Н3РO4, При этом образуются (-ется):

1) только Ваз(РO4)2

2) только ВаНРO4

3) смесь Ваз(РO4)2 и ВаНРO4 с преобладанием химического количества Ваз(РO4)2

4) смесь Ва3(РO4)2 и ВаНРO4 с преобладанием химического количества ВаНРO4

5) смесь Ва3(РO4)2, ВаНРO4 и Ba(H2PO4)2

А17. Объём газов (дм3), выделяющихся при взрыве чёрного пороха массой 2,7 кг по схеме 2KNO3 + 3C + S → … + … + … равен:

1) 448                         2) 672                         3) 896                             4) 1120                           5) 1792

А18. Пара веществ, между которой возможна химическая реакция в водном растворе:

1) Ag и CuCl2                   2) AgCl и Zn                         3) HCl и Cu

4) Fе и MgCl2                 5) Рb(NОЗ)2 и Zn

А19. В цепи превращений веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) СаО и СаSО3                           2) СаО и СаSО4                             3) Са(ОН)2 и СаSО3

4) Са(ОН)2 и СаSО4                  5) Са(ОН)2 и (СаOH)23

А20. Вещества Х1, Х2 и Х3 цепочки превращений бериллия по схеме  это соответственно:

1) Na2BeO2, Be(OH)2, BeCl2

2) Na2BeO2, Na2[Be(OH)4], BeOHCl

3) Na2[Be(OH)4], Na2BeO2, BeCl2

4) Na2BeO2, Be(OH)2, BeOHCl

5) Na2BeO2, Na2[Be(OH)4], BeCl2

А21. Железо при определённых условиях реагирует с:

а) водой;                              б) водородом;                      в) кислородом;

г) галогенами;                     д) цинком;                             е) кислотами;                     ж) солями;

1) а, в, г, е, ж                       2) б, в, г, е, ж                     3) б, в, г, д, е

4) в, г, д, е, ж                     5) а, г, д, е, ж

 А22. Через некоторое время после начала реакции H2 + I2 ↔ 2HI концентрации веществ стали равны: с(Н2) = 3 моль/дм3, с (I2) = 3 моль/дм3, с (HI) = 4 моль/дм3. Исходная концентрация (моль/дм3) равна:

1) 10                      2) 5                      3) 15                      4) 6                      5) 7

А23. Изменение давления смещает равновесие в системе:

1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г)                            2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г)                       3) N2(г) + O2(г)  ⇄2NO(г)

4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)                              5) H2(г) + I2(г) ⇄2HI(г)

А24. В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из Na2O и N2O3 сумма коэффициентов равна:

1) 3                      2) 4                       3) 5                    4) 6                   5) 8

А25. Выберите из перечня верные утверждения:

а) при растворении разрушаются связи между частицами вещества, что требует затрат энергии;

б) при растворении серной кислоты в воде происходит сильное разогревание раствора;

в) растворимость газов с повышением температуры увеличивается;

г) при повышении давления растворимость газов уменьшается;

д) на растворимость твёрдых веществ температура не оказывает влияния;

1) а, б, в                     2) а, б                           3) в, г, д                            4) б, г, д                       5) б, в

А26. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH= H2O соответствует молекулярному уравнению:

1) Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О

2) Ва(ОН)2 + Н24 = ВаSO4 + 2Н2О

3) Ва(ОН)2 + 2НСl = ВаСl2 + 2Н2О

4) 2КОН + Н2SiO3 = К2SiO3 + 2Н2О

5) 2NaОН + SO2 = Na2SO3 + Н2О

А27. В 2-метилбутене-2 число вторичных атомов углерода равно:

1) 5                   2) 4                        3) 3                   4) 2                     5) 1

А28. В виде цис- и транс-изомеров может существовать:

1) этилен                     2) пропилен                          3) бутен-1

4) бутен-2                  5) 2-метилбутен-2

 А29. Реакция, которая идет против правила Марковникова:

1) СН3-СН=СН2 + HBr →

2) CH3-CH2-CH=CH2 + H2O →

3) CF3-CH=CH2 + HCl →

4) CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + Cl2

5) CH3-CH2-CH=CH2 + HI →

А30. При хлорировании бензола в качестве катализатора используют:

1) AlCl3                       2) H2SO4                                  3) воду

4) Ni                           5) KOH (спирт. р-р)

А31. Пропиловый спирт превратить в изопропиловый можно последовательным действием реагентов:

1) хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия

2) концентрированная серная кислота (t < 140оС), вода (H+)

3) спиртовой раствор гидроксида калия, вода

4) бромоводород, концентрированная серная кислота (нагревание)

5) концентрированная серная кислота (t > 140оС), вода в присутствии серной кислоты

А32. Фенол взаимодействует c:

1) соляной кислотой                         2) этиленом                       3) гидроксидом натрия

4) метаном                                          5) хлоридом натрия

А33. Для осуществления превращений по схеме ацетилен → этилен → этанол → этаналь необходимо последовательно провести реакции:

1) гидратации, окисления, гидрирования

2) окисления, гидратации, гидрирования

3) гидрирования, гидратации, окисления

4) гидрирования, окисления, гидратации

5) дегидрирования, гидратации, дегидратации

А34. Электронная плотность в карбонильной группе:

1) равномерно распределена между атомами

2) смещена от атома углерода к атому кислорода

3) смещена от атома кислорода к атому углерода

4) симметрично распределена между атомами

5) смещена от атома углерода к углеводородному радикалу

А35. И метановая, и этановая кислоты реагируют с:

а) Ag2O (NH3 p-p);                     б) H2SO4;                        в) MgO;

г) CH3OH;                                    д) NaHCO3;                    е) C6H6;

1) а, в, г                        2) а, г, д                       3) б, г, е                       4) в, г, д                 5) г, д, е

А36. Вещество, имеющее формулу СН2=СН-СOOCH3, характеризует:

а) взаимодействие с бромной водой;

б) присоединение азота;

в) реакция с водным раствором гидроксида натрия;

г) взаимодействие с метанолом в присутствии катализатора;

д) образование осадка серебра при добавлении к аммиачному ра­створу оксида серебра;

е) полимеризация;

1) а, в, г                           2) а, в, е                            3) а, б, е

4) б, г, д                          5) в, д, е

А37. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно различить с помощью:

1) активного металла

2) хлорида железа(III)

3) гидроксида натрия

4) аммиачного раствора оксида серебра

5) нитрата серебра (I)

А38. Полибутадиеновый каучук может реагировать с хлором в темноте, потому что:

1) это эластичный полимер

2) он является стереорегулярным

3) С-С связи способны к разрыву

4) содержит в главной цепи атомы углерода

5) в молекулах полимера много двойных связей

Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Алкан А подвергли дегидроциклизации, в результате чего образовалось вещество Б, которое является простейшим представителем гомологического ряда аренов. Затем к веществу Б добавили азотную кислоту в присутствии серной кислоты, в результате образовалось вещество В. Затем в пробирку с избытком раствора соляной кислоты добавили цинк, а затем вещество В, в результате образовалось вещество Г, которое сразу превратилось в вещество Д. После окончания всех реакций в пробирку добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего снова образовалось вещество Г. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А, В, Г и Д.

В2. Выберите три верных утверждения:

  1. В результате гидролиза белков образуются аминокислоты.
  2. При гидролизе пептидов образуются амины.
  3. Белки приобретают жёлтую окраску под действием концентрированной азотной кислоты.
  4. Вторичная структура белка удерживается водородными связями.
  5. Дипептиды не имеют свободных амино- и карбоксильных групп.
  6. Молекула аланина содержит в своём составе 2 атома углерода.

Ответ запишите в виде последовательности цифр, например: 124.

В3. В смесь анилина, бензола и фенола общей массой 50 г пропустили сухой хлороводород. При этом образовался осадок массой 25,9 г. Осадок отфильтровали, а фильтрат обработали бромной водой, в результате чего выпал осадок массой 9,93 г. Определите массовую долю (%) бензола в исходной смеси.

В4. Для полной нейтрализации раствора неизвестной предельной монокарбоновой кислоты массой 320 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 10%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 7,5%. Определите молярную массу (г/моль) неизвестной кислоты.

В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В, Г, Е и Ж, в схеме превращений (вещество Ж содержит в своём составе алюминий):

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) зашифрованных органических веществ Х2, Х4 и Х5 в схеме превращений:

В7. Соотнесите вещества и реактив, с помощью которого их можно различить.

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б3В3Г4.

В8. Установите соответствие между веществом и областью его применения:

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) аммиак

Б) этилацетат

В) пропилен

Г) пирит

1) производство капрона

2) производство удобрений

3) в качестве растворителя

4) синтез высокомолекулярных соединений

5) произвлдство серной кислоты

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б1В3Г4.

В9. Для анализа порошка магния, содержащего примесь оксида, 1,6 г образца растворили в растворе соляной кислоты объёмом 400 см3 с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3. После этого на нейтрализацию избытка соляной кислоты потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 200 см3 с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3. Определите массовую долю (%) оксида магния в исходном порошке.

В10. Для исследования взяли порошок белого цвета массой 296 мг. Эту навеску порошка перенесли в стакан с избытком соляной кислоты, при этом выделился углекислый газ, объёмом 89,6 см3 (н.у.). Укажите суммарное число атомов в одной молекуле (формульной единице) исходного вещества.

В11. В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объёмом количество (моль) брома уменьшилось в 4 раза, а объёмная доля бромоводорода составила 60%. Вычислите объёмную долю (%) брома в исходной смеси.

В12. Энергия связи С – С в молекуле этана 348 кДж/моль. Рассчитайте энергию (кДж), которая необходима для разрыва этих связей в порции этана, содержащей 7,525∙1023 несвязывающих электронов.

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 5
  3. 1
  4. 1
  5. 2
  6. 5
  7. 1
  8. 5
  9. 4
  10. 3
  11. 2
  12. 3
  13. 4
  14. 5
  15. 4
  16. 4
  17. 3
  18. 5
  19. 4
  20. 2
  21. 1
  22. 2
  23. 1
  24. 1
  25. 2
  26. 3
  27. 5
  28. 4
  29. 3
  30. 1
  31. 5
  32. 3
  33. 3
  34. 2
  35. 4
  36. 2
  37. 4
  38. 5

Часть В

  1. 432
  2. 134
  3. 57
  4. 88
  5. 712
  6. 136
  7. А1Б2В2Г1
  8. А2Б3В4Г5
  9. 25
  10. 6
  11. 40
  12. 109

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-4/feed/ 0
Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/#respond Sat, 02 Nov 2019 09:00:38 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11308 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 3

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cu;             2) P;              3) Zn;               4) K;              5) Cl.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения активности их простых веществ. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два(-е) класса/группы веществ, для которых характерен ионный тип кристаллической решётки.

1) кислоты

2) металлы

3) неметаллы

4) соли

5) основные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NaOH 1) соли средние
Б) Cu(OH)2 2) щёлочи
В) (CuOH)2CO3 3) основания нерастворимые
4) соли основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь.

1) разбавленная серная кислота

2) концентрированная серная кислота

3) селен

4) вода

5) сульфат цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Имеется две пробирки, в одной из которых находится вещество Х, а в другой – вещество Y. В обе пробирки добавили раствор серной кислоты. В результате чего в первой пробирке протекала реакция, фрагмент сокращённого ионного уравнения которой … = 2Na+ + H2O. Во торой пробирке также протекала реакция, которая описывается сокращённым ионным уравнением H+ + OH = H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Na

2) Na2O

3) NaOH

4) NaCl

5) Na2CO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Al 1) CuO, HNO3(p-p), CsOH (p-p)
Б) O2 2) Cu, HNO3, H2
В) S 3) HBr, Cu, CO
Г) K 4) CH3OH, H2O, Br2
5) CaCl2, NaOH, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cr + Cl2 1) CrCl2
Б) Cr + HCl 2) CrCl3
В) CrO + HCl 3) CrCl2 + H2
Г) Cr2O3 + HCl 4) CrCl3 + H2
5) CrCl2 + H2O
6) CrCl3 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl2

2) HCl

3) KHS

4) KHCO3

5) KOH

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) C2H5 – O – C3H7

1) углеводы

2) углеводороды

3) простые эфиры

4) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые при взаимодействии с избытком водорода образуют гомологи.

1) бутин-1 и пентадиен-1,3

2) бутадиен-1,3 и бутин-2

3) 2-метилпропен и бутадиен-1,3

4) гексен-3 и 4-метилпентин-1

5) ацетилен и пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два способа получения этина в лаборатории.

1) нагревание этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше 170С

2) добавление спиртового раствора щёлочи к хлорэтану

3) гидролиз карбида кальция

4) добавление воды к ацетилену в присутствии солей ртути

5) добавление спиртового раствора щёлочи к 1,2-дихлорэтану

Запишите в поле ответов номера выбранных способов.

  1. Из предложенного перечня выберите два класса/группы веществ, с которыми НЕ реагирует фенол.

1) щёлочи

2) разбавленные кислоты

3) активные металлы

4) бромная вода

5) алканы

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при взаимодействии хлорангидрида уксусной кислоты и метиламина при нагревании.

1) CH3COONH4

2) CH3COONHCH3

3) CH3C(O)NHCH3

4) HCl

5) CH3Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом Х, который учаcтвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ РЕАГЕНТ Х
А) CH3–СН(CH3)–CH3 + X → CH3–СCl(CH3)–CH3 1) HCl
Б) HC≡C-CH3 + X → CuC≡C-CH3 2) Na
В) H2C=CH-CH3 + X → CH3-CHCl-CH3 3) Cl2
Г) CH3-CH(CH3)-COONa + X → CH3-CH2-CH3 4) NaOH
5) Cu
6) CuCl (p-p NH3)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, которое является продуктом этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОДУКТ ПРОЦЕССА
А) окисление пропаналя 1) пропановая кислота
Б) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана 2) глицерин
В) восстановление пропионового альдегида 3) пропанол-1
Г) щелочной гидролиз пропилпропаноата 4) пропанол-2
5) пропанон
6) пропаналь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) водород

2) вода

3) метановая кислота

4) бутановая кислота

5) бутанол-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие медной проволоки с серой.

1) гомогенная

2) гетерогенная

3) каталитическая

4) необратимая

5) обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции щелочного гидролиза моногалогеналканов.

1) повышения температуры

2) уменьшение концентрации спирта

3) добавление разбавленной серной кислоты

4) повышение давления

5) увеличение концентрации исходных веществ

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления магния в этих превращениях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

  1. Установите соответствие между формулой соли и схемой электролиза этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K2SO4 (расплав) 1) H2O → H2 + O2
Б) Cu(NO3)2 (раствор) 2) K2SO4 → K + SO3 + O2
В) CH3COOK (раствор) 3) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C2H6 + CO2
Г) Na2SO4 (раствор) 4) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C4H10 + CO2
5) Na2SO4 → Na + SO3 + O2
6) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + O2 + HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли, и концентрациями ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИИ H+ и ОН
А) сульфат натрия 1) H+ > ОН
Б) хлорид цинка 2) H+ < ОН
В) фторид олова (II) 3) H+ = ОН (или приблизительно равно)
Г) фосфат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между внешним воздействием и направлением изменения количества молекул метиламина в водном растворе, в котором установилось равновесие CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH : к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА МОЛЕКУЛ МЕТИЛАМИНА
А) добавление избытка воды 1) уменьшается
Б) добавление небольшого количества твёрдой щёлочи 2) увеличивается
В) добавление небольшого количества твёрдого хлорида метиламмония 3) практически не смещается
Г) пропускание через раствор небольшого количества сероводорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом, взятым в виде водного раствора, и реактивом, с помощью которого можно качественно обнаружить это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО РЕАКТИВ
А) KHCO3 1) KOH
Б) K2SO4 2) BaCl2
В) CuCl2 3) Cu
Г) HNO3 (разб.) 4) HCl
5) CuS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между утверждением и его правильностью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УТВЕРЖДЕНИЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ
А) в лаборатории нельзя пробовать вещества на вкус 1) верно
Б) в лаборатории можно высыпать просыпанное вещество обратно в банку с исходным реактивом 2) не верно
В) при разбавлении концентрированных кислот небольшими порциями следует приливать кислоту в воду, а не наоборот 3) частично верно

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия (в граммах) с массовой долей 40%, который следует взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей щёлочи, равной 15%. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 1,2 л дивинила? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите массу оксида марганца (IV) (в граммах), которую нужно прокалить для получения 8 г кислорода, если в результате прокаливания образуется кислород и смешанный оксид марганца (II, III). (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сернистый газ, гидроксохлорид меди (II), хлорид натрия, перманганат калия, гидросульфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите основную соль и вещество, которое вступает с этой основной солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди (II) получен осадок, который отделили фильтрованием и высышили. Образовавшийся осадок добавили к концентрированному раствору азотной кислоты. Выделившийся в результате этого бурый газ собралии и пропустили над нагретым фосфором, в результате чего образовалось твёрдое вещество и газ, входящий в состав воздуха. Далее к этому твёрдому веществу по каплям добавляли хлорную кислоту, в результате чего получили кислоту и ангидрид кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. При сгорании 40,5 г неизвестного органического вещества получили 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 40,5 г воды. Из навески этого вещества массой 20,25 г вся сера была переведена в сульфат-ион, который дал осадок BaSO4 массой 52,425 г. Неизвестное органическое вещесто относится к классу тиоэфиров, которые по строению схожи с простыми эфирами, только вместо атомов кислорода содержат атомы серы. Известно, что это вещество имеет симметричное строение и может быть получено по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения этого органического вещества из моногалогеналкана и сульфида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 14
2 431
3 25
4 45
5 234
6 23
7 23
8 1324
9 2356
10 25
11 341
12 16
13 35
14 25
15 34
16 3614
17 1133
18 14
19 24
20 23
21 434
22 2631
23 3132
24 1221
25 4213
26 121
27 4,71
28 2,4
29 65,3

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2KMnO4 + 3SO2 + 4KOH → 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O

2            Mn+7 + 3ē → Mn+4

3            S+4 – 2ē → S+6

Сернистый газ или сера в степени окисления +4 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

CuOHCl + KOH = Cu(OH)2 + KCl

CuOH+ + Cl + K+ + OH = Cu(OH)2 + K+ + Cl

CuOH+ + OH = Cu(OH)2

Задание 32

 Вариант ответа:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

CuS + 8HNO3 (конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

10NO2 + 8P = 4P2O5 + 5N2

2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

 

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 76,6 г

Задание 35

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод, водород и серу, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода, и серу выделяют через осадок сульфида бария. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, водорода и серы, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода,водорода и серы и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 40,32 л/22,4 л/моль = 1,8 моль

n (С) = n (СО2) = 1,8 моль

m (C) = 1,8 моль ∙ 12 г/моль = 21,6 г

n (H2O) = 40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,25 моль = 4,5 моль

m (H) = 4,5 моль ∙ 1 г/моль = 4,5 г

Надо заметить, что при сжигании, масса вещества была 40,5 г, а при выделении серы – 20,25 г. Поэтому надо привести эти массы к одному значению. Эти массы отличаются в 2 раза, значит при из 40,5 г вещества можно выделить в 2 раза больше осадка сульфата бария: 2 ∙ 52,425 = 104,85 г.

n (BaSO4) = 104,85 г/233 г/моль = 0,45 моль

n (S) = n (BsSО4) = 0,45 моль

m (S) = 0,45 моль ∙ 32 г/моль = 14,4 г

m (C) + m (H) + m (S) = 21,6 г + 4,5 г + 14,4 г = 40,5 г, что равно массе исходного вещества, а значит там НЕТ кислорода.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (S) = 1,8 : 4,5 : 0,45 = 4 : 10 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H10S.

Так как вещество имеет симметричное строение, то структурная формула:

CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3

Уравнение получения по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании:

2CH3 – CH2 – Cl + Na2S → CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3 + 2NaCl


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-3-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 3 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-3/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-3/#respond Thu, 31 Oct 2019 08:28:32 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11632 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию третий пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 3


Вариант 3

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Три электрона на внешнем слое в основном состояние содержит атом неметалла :

1) He                        2) Al                             3) B                             4) In

А2. Укажите число электронных слоёв, на которых расположены электроны в атоме германия в основном состоянии:

1) 2                           2) 3                               3) 4                            4) 5

А3. Общая характеристика в атомах 147 N и 146 С:

1) массовое число                                   2) число протонов

3) число нейтронов                                4) заряд ядра

А4. В ряду элементов мышьяк → селен → бром возрастает:

1) атомный радиус                                    2) число неспаренных электронов в атоме

3) число s-электронов в атоме               4) электроотрицательность

А5. Укажите верные утверждения для графита:

1) имеет слоистую структуру

2) имеет молекулярное строение

3) образован ионами углерода

4) является аллотропной модификацией фосфора

А6. Химический элемент расположен в 3-м периоде, IIIА группе. Характерным для него является образование:

1) водородного газообразного соединения состава Н2Э

2) высшего оксида состава ЭО3, кислотного характера

3) высшего оксида состава ЭО2, кислотного характера

4) высшего оксида состава Э2О3, амфотерного характера

А7. Число атомов кислорода в образце кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) массой 228,8 г равно:

1) 10,4∙1023                 2) 6,26∙1024                       3) 1,44∙1024                  4) 4,82∙1024

А8. Верно составлена пара: класс соединения – название представителя класса:

1) несолеобразующий оксид – оксид кобальта (III)

2) амфотерный оксид – оксид серы (IV)

3) кислотный оксид – оксид хрома (VI)

4) основный оксид – оксид цинка

А9. Трёхосновная кислота образуется при взаимодействии:

1) хлора и водорода                                2) углекислого газа и воды

3) оксида серы (VI) и воды                     4) фосфорного ангидрида и воды

А10. С помощью гидроксида калия можно осуществить превращение:

1) Ca → CaCl2                                           2) Zn(OH)2 → ZnSO4

3) Na2CO3 → CO2                                   4) ZnSO4 → Zn(OH)2

А11. В схеме превращений Al2S3 → X1 → Х2 → КАlO2 веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) Аl2O3 и Аl(ОН)3                                        2) Al и АlСl3

3) Аl(ОН)3 и Аl2O3                                       4) Al2(SiO3)3 и АlРO4

А12. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов химических элементов в основном состоянии ns2 np4. Укажите формулы их высших оксидов:

а) ClO2;              б) SO3;                  в) SO2;               г) SeO3;                д) NO2.

1) а, в, г                           2) б, в                              3) б, г                        4) а, д

А13. Даны вещества: оксид меди(II), кальций, азот, хлор, натрий, железо. Среди них число веществ, при взаимодействии с которыми H2 проявляет свойства восстановителя, равно:

1)1                       2)3                      3)5                    4)6

А14. Как с хлором, так и с разбавленной соляной кислотой реагируют:

а) Ca(OH)2;              б) Zn;                  в) NaI;                г) Ag;

1) а, б                    2) а, в                 3) б, г                4) в, г

А15. Для эффективного собирания H2 открытую пробирку располагают:

1) горизонтально                                                2) вертикально, отверстие  вниз

3) вертикально, отверстие вверх                   4) в любом положении

А16. Укажите справедливые утверждения:

а) валентность атома C в составе CO и HCOOH одинаковая;

б) молекула CO может быть донором электронов;

в) для осушения  можно использовать оксид кальция;

г) в ряду алмаз, графит, карбин валентный угол возрастает.

1) а, б, в, г                  2) а, б, г                   3) б, в                       4) б, г

А17. Укажите формулу силиката, в составе которого массовые доли (%) оксидов SiO2, Al2O3, Na2O соответственно равны 68,7, 19,5 и 11,8:

1) Na2O∙2Al2O3∙6SiO2                                    2) Na2O∙Al2O3∙6SiO2

3) 2Na2O∙Al2O3∙6SiO2                                    4) Na2O∙2Al2O3∙4SiO2

А18. Простое вещество А, жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом В, образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь:

1) А – бром, В – алюминий                 2) А – бром, В – магний

3) А – йод, В – алюминий                    4) А – йод, В – магний

А19. Укажите, какими способами нельзя устранить временную жесткость воды:

а) добавлением питьевой соды;

б) кипячением;

в) добавлением известкового молока;

г) добавлением поваренной соли;

1) а, г                 2) б, в                   3) б, г                    4) в, г

А20. Укажите верное утверждение относительно реакции между цинком и избытком раствора гидроксида калия:

1) в результате реакции НЕ выделяется газ

2) степени окисления металлов НЕ изменяются

3) в продукте цинк НЕ находится в катионе

4) при нагревании цинк пассивируется и реакция НЕ протекает

А21. Образование бромоводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H2 + Br2 = 2HBr + Q. При разрыве связей Н-Н в водороде количеством 1 моль и Br-Br в броме количеством 1 моль поглощается 435,9 кДж и 190 кДж теплоты соответственно, а при образовании связей H-Br количеством 1 моль выделяется 360 кДж теплоты. Общий тепловой эффект (кДж) реакции равен:

1) 75,9                                  2) 94,1                                    3) 265,9                                               4) 170

А22. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать:

1) добавление метанола                                  2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира             4) добавление гидроксида натрия

А23. Раствор хлороводорода проводит электрический ток по причине:

1) полярности молекул хлороводорода

2) хорошей растворимости этого газа

3) наличия ковалентной связи в его молекуле

4) электролитической диссоциации

А24. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4:

1) лакмус посинеет

2) метиловый оранжевый посинеет

3) метиловый оранжевый покраснеет

4) фенолфталеин станет малиновым

А25. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната бария и избытком раствора гидроксида натрия, равна:

1) 5                    2) 9                          3) 3                          4) 4

А26. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + MnCl2 + KCl + H2O, сотавляет:

1) 70                    2) 7                          3) 46                    4) 29

А27. Укажите количество атомов в молекуле органического вещества, представленного на рисунке :

1) 3                  2) 6                     3) 12                     4) 14

А28. К предельным углеводородам относятся:

1) циклогексан, пропан, бензол, толуол

2) этан, декан, 2,3,3-триметилоктан, 2,2-диметилпентан

3) этан, ацетилен, этилен, изопрен

4) метан, пентан, пропаналь, 2,2-диметилпентан

А29. Дайте название вещества, представленного формулой

:

1) 4-хлор-4-фторпропан                          2) 2-фтор-2-хлорпентан

3) 2-фтор-3-хлоргексан                            4) 2-хлор-2-фторпентан

А30. Изомерами циклопентана являются:

а) бутен-1;                                       б) циклопентен;

в) 2-метилбутен-1;                        г) пентен-2;

д) циклогексан;                              е) 1,1-диметилциклопропан;

1) б, д, е                   2) а, в, г                   3) а, б, д                         4) в, г, е

А31. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество, обладающее ароматическими свойствами, — это:

1) этан                       2) этен                        3) метан                        4) ацетилен

А32. Укажите, какие реагенты необходимы для осуществления следующих превращений:

а) 1 – H2SO4 (конц.); 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KOH, спирт.

б) 1 – Pt, tо; 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).

в) 1 – Pt, tо; 2 – CH2=CH2, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).

г) 1 – H2, Pt; 2 – CH3Cl, H2SO4; 3 – KMnO4(H+).

1) а, в                  2) а, г                     3) б, в                      4) в, г

А33. Кислотные свойства наиболее выражены у:

1) фенола                        2) метанола                       3) этанола                         4) глицерина

А34. Укажите массу оксида меди (I), который образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СОН составляет 40%, с гидроксидом меди (II):

1) 72                      2) 86                  3) 120               4) 180

А35. Органическое вещество Y, полученное по схеме: , реагирует со всеми веществами ряда:

1) водород, серебро, пентанол-2

2) анилин, калий, пентанол-2

3) оксид цинка, нитрат натрия, гидроксид калия

4) гидроксид натрия, аммиак, ртуть

А36. Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир:

1) метилпропионат                                    2) изопропилформиат

3) бутилацетат                                          4) этилацетат

А37. Как бутиламин, так и анилин:

а) относятся к первичным аминам;

б) окисляются кислородом;

в) образуют белый осадок с бромной водой;

г) являются сильными основаниями;

д) взаимодействуют с серной кислотой;

е) реагируют с бензолом;

1) а, б, д                   2) б, в, г                    3) б, д, е                      4) в, г, д

А38. Глюкоза не вступает в реакцию:

1) окисления                               2) гидрирования

3) гидролиза                                4) этерификации

 

Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Жидкая (н.у.) нерастворимая в воде ненасыщенная карбоновая кислота А (массовая доля углерода в которой равна 77,14%)в мольном соотношении 3:1 реагирует с веществом Б, которое относится к многоатомным спиртам. В результате реакции получается вещество В, которое широко распространено в растительных маслах. При действии на В водным раствором гидроксида калия образуется Б и соль Г. При смешивании водных растворов Г и соляной кислоты получается А. В присутствие никеля А количеством 1 моль может прореагировать с водородом количеством 2 моль. В результате образуется вещество Д, которое является твёрдым и нерастворимым в воде веществом при комнатной температуре, гомолог пропионовой кислоты. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

В2. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:

  1. Имеют общую формулу (С6Н10О5)n.
  2. Имеют одинаковую степень полимеризации.
  3. Являются природными полимерами.
  4. Вступают в реакцию «серебряного зеркала».
  5. Не подвергаются гидролизу.
  6. Состоят из остатков молекул глюкозы.

Ответ запишите в виде последовательности цифр по порядку, например: 235.

В3. При сплавлении натриевой соли насыщенной монокарбоновой кислоты массой 44 г с избытком гидроксида натрия выделился газ объёмом 7,168 дм3 (н.у.), что составляет 80% от теоретически возможного. Укажите молярную массу (г/моль) выделившегося газа.

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических солей А и Б, полученных в результате превращений (Х3 имеет немолекулярное строение):

В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащих веществ А и Б, полученных в результате превращений:

В6. Дан перечень веществ: фуллерен, гидроксид цинка, кварц, гашёная известь, кальцинированная сода, дигидрофосфат натрия, бурый газ, чилийская селитра, нашатырь, плавиковая кислота. Классифицируйте эти вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число высших оксидов, солей, оснований, кислот и простых веществ соответственно, например: 12451.

В7. Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения:

ФОРМУЛА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
A)С12Н22О11

Б) H2SO4

В) Na2SiО3

Г) СО

1)      в составе канцелярского клея

2)      в пищевой промышленности

3)      в качестве электролита аккумуляторов

4)      производство строительных материалов

5)      для производства метанола

6)      для производства бензина

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например; А6Б3В1Г4.

В9. Для определения содержания P2O5 в удобрении, представляющем собой смесь нитрата и кислых фосфатов аммония, удобрение массой 20 г растворили в воде массой 480 г, а затем из полученного раствора взяли пробу для анализа массой 10 г. После добавления к пробе аммиака до нейтральной реакции в неё добавили избыток раствора ацетата кальция, в результате чего образовался осадок массой 0,372 г. Вычислите массовую долю (%)P2O5 в удобрении.

В10. Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра (I) массой 150 г. Через некоторое время её вынули, промыли водой и взвесили. Масса пластинки оказалась на 0,302 г больше исходной. Молярные концентрации солей в растворе, из которого удалили пластинку, оказались равными. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата серебра (I) в исходном растворе.

В11. При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовую долю марганецсодержащего продукта реакции в полученном растворе.

В12. Наибольшее количество водорода получают в промышленности методом каталитической конверсии природного газа с перегретым водяным паром. Исходная стехиометрическая смесь метана и паров воды имеет плотность, равную плотности аммиака, а объём в результате реакции при постоянных давлении и температуре увеличивается вдвое. Определите объёмную долю (%) метана в исходной смеси.

 

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 3
  3. 1
  4. 4
  5. 1
  6. 4
  7. 2
  8. 3
  9. 4
  10. 4
  11. 3
  12. 3
  13. 3
  14. 1
  15. 2
  16. 4
  17. 2
  18. 1
  19. 1
  20. 3
  21. 2
  22. 1
  23. 4
  24. 3
  25. 2
  26. 3
  27. 3
  28. 2
  29. 2
  30. 4
  31. 3
  32. 3
  33. 1
  34. 1
  35. 2
  36. 4
  37. 1
  38. 3

Часть В

  1. 376
  2. 136
  3. 44
  4. 222
  5. 144
  6. 14211
  7. А2Б3В1Г5
  8. А1Б4В4Г1
  9. 43
  10. 7
  11. 8
  12. 50

 

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-3/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 2 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/#respond Fri, 11 Oct 2019 08:22:17 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11440 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию второй пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 2


Вариант 2

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

 Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

 В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

 

А1. Выберите лишний элемент:

1) Si                  2) C                     3) B                    4) Zn

А2. В составе иона 25Mg2+ содержится:

1) 12 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов             2) 10 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов

3) 12 протонов, 10 электронов, 12 нейтронов           4) 12 протонов, 10 электронов, 13 нейтронов

А3. Укажите относительную атомную массу элемента, у которого в основном состоянии на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 6:

1) 8                    2) 32                      3) 15                    4) 16

А4. Укажите, в каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Li, Na, K, Rb                      2) Sr, Ca, Mg, Be                    3) In, Ga, Al, B                      4) Sn, Ge, Si, C

А5. В кристаллогидрате Na2HP04∙хН20 массовая доля атомов фосфора равна 11,56 %. Укажите значение х:

1) 5                      2)7                            3)11                       4)15

А6. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава:

1) BaS                              2) CO2                            3) Al2O3                           4) LiF

А7. Степень окисления, равную + 5, атом хлора проявляет в ионе:

1) ClO4           2) ClO3             3) ClO2            4) ClO

А8. Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса, к которому они принадлежат:

ФОРМУЛА КЛАСС
1) Cr2O3, BeO, MnO2

2) CO, N2O, NO

3) FeO, ВаO, CrO

4) P2O3, CrO3, B2O3, CrO3

5) SrO, FeO, CuO

а) основные оксиды

б) кислотные оксиды

в) амфотерные оксиды

г) несолеобразующие оксиды

 

1) 1а, 2б, 3а, 4б, 5г            2) 1б, 2г, 3б, 4а, 5в             3) 1в, 2г, 3а, 4б, 5а            4) 1в, 2б, 3а, 4б, 5б

А9. Укажите, какой металл реагирует с водным раствором щелочи с образованием комплексных солей:

1) Аl                      2) Са                          3) К                          4) Ва

А10. Укажите превращение, в результате которого образуется кислотный гидроксид:

1) C + O2 (изб.) → X; X + KOH → Y                                2) Cu + O2 (изб.) → X; X + HCl → Y

3) S + O2 → X; X + O2/H2O → Y                                    4) P + O2 (изб.) → X; X + MgO → Y

А11. Укажите возможное число химических реакций между веществами – карбонат натрия, сульфат калия, нитрат магния, хлорид цезия, серная кислота:

1) 1                       2) 2                           3) 3                             4) 4

А12. Восстановительные свойства анионов последовательно нарастают в ряду:

А13. Водород не образуется в реакции, схема которой:

1) Zn + HCl →                                2) Zn +H2SO4

3) Zn + HNO3→                             4) Zn + NaOH→

А14. Укажите схему реакции, которая осуществима на практике:

1) Са3(PO4)2 + K2CO3 →                                       2) KNO3 + H2SO4 (конц.) →

3) NaBr + I2 →                                                       4) Ag + H2SO4 (разб.) →

А15. В описании кислорода верны характеристики:

а) самый распространенный на Земле элемент;

б) легче воздуха;

в) связи в молекуле O2 образованы за счет перекрывания 3р-орбиталей;

г) малорастворим в воде.

1) а, б, г                     2) а, в, г                          3) б, в                           4) а, г

А16. Укажите справедливые утверждения относительно азотной кислоты:

а) имеет формулу HNO3;

б) плохо растворяется в воде;

в) обладает окислительными свойствами и за счёт ионов Н+, и за счет азота в степени окисления +5;

г) почти НЕ применяется в промышленности;

д) является сильным электролитом в водном растворе;

е) образует селитры, которые используются для побелки деревьев.

1) а, в, д                    2) а, в, е                           3) в, д, е                        4) а, б, г

А17. В схеме превращений H2SO4 → Х1 → Х2 → AgCl веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) K2SO4 и КСl                 2) Na2S и NaCl                   3) CaSO4 и СаСl2                  4) BaSO4 и НСl

А18. Укажите, в каких случаях первый металл вытесняет второй из раствора его соли:

а) Ca и Zn;                   б)  Zn и Ag;                    в) Fe и Cu;                   г) Fe и Mg;

1) а, б, в                  2) а, в                     3) б, в                       4) в, г

А19. Укажите справедливые утверждения:

а) все элементы s- семейства являются металлами;

б) среди элементов p- семейства есть как металлы, так и неметаллы;

в) все элементы d- семейства  являются металлами;

г) не все элементы f- семейства являются металлами.

1) а, б                       2) б, г                         3) б, в                        4) а, г

А20. Укажите последовательность восстановления на катоде катионов металлов Fe2+, Sn2+, Au3+ и Ag+ (молярная концентрация катионов одинаковая):

1) Au3+, Ag+, Fe2+, Sn2+                        2) Fe2+, Sn2+, Ag+, Au3+

3) Au3+, Ag+, Sn2+, Fe2+                        4) Ag+, Au3+, Sn2+, Fe2+

А21. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q  можно сместить в сторону продуктов реакции:

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

А22. При температуре 80 °С  массовая доля вещества в насыщенном водном растворе состовляет 32,8 %, а при температуре 0 °С — 13,5 % . Этим веществом может быть:

1) аммиак                                    2) сульфат железа (II)

3) сера                                          4) хлорид серебра (I)

А23. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита:

а) Ва;             б) СО2;          в) Si;          г) Li2О;          д) СuS;                е) SO3;

1) а, б, г                            2) а, в, д                             3) б, г, е                         4) а, г, е

А24. Правая часть краткого ионного уравнения … = СО2 + Н2О соответствует взаимодействию:

1) карбоната калия с азотной кислотой                    2) карбоната кальция с соляной кислотой

3) карбоната бария с серной кислотой                     4) углекислого газа с водой

А25. Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный:

1) 1                    2) 2                         3) 4                            4) 5

А26. Хуже всего в воде растворяется:

1) пропанол-1                          2) пропановая кислота

3) пропан                                  4) ацетальдегид

А27. Укажите число веществ из предложенных, которые содержат одну или несколько групп OH – метаналь, толуол, фенол, этиленгликоль, фруктоза:

1) 2                      2) 3                        3) 4                           4) 5

А28. Назовите по международной номенклатуре указанное соединение :

1) 2-метил-4,4-диэтилгексан                                   2) 2-метил-4-диэтилгексан

3) 2-метилгексан                                                        4) 2,3-диметилбутан

А29. Укажите количество атомов углерода, в молекуле вещества, формула которого

1) 16                       2) 17                         3) 18                         4) 19

А30. 2-хлорпропан из 1 -бромпропана можно получить последовательным действием:

1) водного раствора гидроксида калия, хлора

2) цинка, хлора (облучение)

3) спиртового раствора гидроксида калия, хлора (нагревание)

4) спиртового раствора гидроксида калия, хлороводорода

А31. При полном сгорании толуола массой 36,8 г образуется оксид углерода (IV) объёмом (дм3, н.у.):

1) 22,4                        2) 62,72                          3) 31,36                          4) 26,88

А32. Вещество, которое образуется в реакции пентанола-1 с калием:

1) С5Н12ОК                   2) С5Н11ОК                        3) С6Н11ОК                           4) С6Н12ОК

А33. Фенол не реагирует с:

1) НNO3                           2) KОН                            3) Вr2                                 4)  Сu(OH)2

А34. В результате реакции органического вещества с аммиачным раствором оксида серебра (I) образовалась насыщенная монокарбоновая кислота с молярной массой 60 г/моль. Укажите органическое вещество:

1) CH3OH                       2) C2H4                             3) CH3CHO                         4) HCOH

А35. Этилацетат характеризует:

а) отсутствие запаха;

б) взаимодействие с раствором щелочи;

в) при комнатной температуре находится в газообразном состоя­нии;

г) взаимодействие с водным раствором С2Н5ОН;

д) подвергается гидролизу;

е) при взаимодействии с водородом образует уксусную кислоту;

1) а, б, г                       2) б, в, д                         3) б, в, е                         4) в, д, е

А36. Укажите НЕверные утверждения относительно полисахаридов:

а) все сладкие на вкус;

б) имеют общую формулу (C12H22O10)n;

в) гидролизуются в присутствии серной кислоты;

г) в воде не растворяются.

1) а, б                   2) б, г                 3) а, в, г               4) б, в, г

А37. Этиламин получают при взаимодействии веществ:

а) C2H6 и HONO2;                     б) C2H5NO2 и H2;                          в) C2H5OH и N2;

г) C2H5OH и NH3;                      д) [C2H5NH3]Cl и NaOH;             е) CH3–CH3 и NH3;

1) а, б, д                         2) б, г, д                         3) б, д, е                             4) в, г, е

А38. Продукт полимеризации этилена (полиэтилен) имеет формулу:

1) (СН2)n                                            2) (—СН=СН—)n

3) (—СН2—СН2—)n                         4) (СН2=СН2)n

 Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. В изогнутую пробирку поместили оксид ртути(II) и сильно нагрели. В колене пробирки конденсировались капельки металла А серебристо-серого цвета.  Из  пробирки  выделялся  газ Б,  который  пропускали в стеклянную трубку. В трубке находился порошок металла В красного цвета, который при нагревании почернел в результате образования вещества Г. Затем в трубку пропустили ток угарного газа. Порошок снова покраснел. Газообразный продукт Д реакции отводили в стакан с известковой водой, которая помутнела. Укажите сумму молярных масс (г/моль) всех зашифрованных веществ.

В2. Запишите цифрами в порядке возрастания верные утверждения, которые характеризуют пропанол, например: 234

  1. Вступают в реакцию с бромной водой по типу соединения.
  2. Вступает в реакцию гидратации.
  3. Формула С3Н6О.
  4. При н.у. жидкость.
  5. Обезжиривает загрязнённые поверхности.
  6. Отлично растворяется в воде.

В3. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота (при н.у.). Укажите общее число атомов в одной молекуле исходного вещества.

В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х1, Х2 и Х6 в схеме превращений:

1) сахароза + вода (Н+) → Х1;

2) Х1 подвергается брожению в присутствии дрожжей → Х2;

3) Х2 нагревают при температуре 170С в присутствии кислоты (Н+) → Х3;

4) Х3 + О2 в присутствии PdCl2 и CuCl2 → Х4;

5) Х4 + Ag2O (t, аммиачный раствор) → Х5;

6) Х5 + этанол в присутствии кислоты (Н+) и нагревании → Х6.

В5. Укажите число простых веществ, высших оксидов, кислот и солей соответственно из перечня веществ: озон, гидроксид серы (VI), соляная кислота, тетрагидроксоцинкат натрия, углекислый газ, негашёная известь, гидрофосфат бария, чилийская селитра, сернистый газ, кислород. В ответе укажите соответствующую последовательность цифр.

В6. При взаимодействии водных растворов, содержащих иодоводород массой 128 г и гидроксид цезия массой 150 г, выделилось 57 кДж тепла. Расчитайте количество (кДж) тепла, которое выделится при взаимодействии 1%-ного раствора соляной кислоты массой 1500 г и 1,12%-ного раствора гидроксида калия массой 500 г.

В7. Имеется схема превращений:

1) S8 → SO2;

2) SO2 → NaHSO3;

3) NaHSO3 → Na2SO3;

4) Na2SO3 → NaNO3.

И имеются реактивы для этих превращений: 1 – KNO3; 2 – NaOH; 3 – O2; 4 – Ba(NO3)2; 5 – NaCl.

Ответ запишите цифрами реактивов в порядке следования превращений без запятых (реактивы могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще).

В8. Имеется 4 пронумерованные пробирки, в которых находятся растворы следующих веществ:

А) бромид калия;

Б) гидроксид кальция;

В) соляная кислота;

Г) карбонат натрия.

Установите соответствие (ответ запишите в виде А3Б2В4Г1), если о веществах известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 3 вступают в реакцию нейтрализации;

— содержимое пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка;

— вещество из пробирки 1 взаимодействует с хлором с образованием простого вещества, которое окрашивает раствор в буро-коричневый цвет.

В9. В лаборатории синтезировали анилин из нитробензола. Продукт синтеза отогнали из реакционной смеси с паром. Оказалось, что отогнанный с паром анилин загрязнён не вступившим в реакцию нитробензолом. Для анализа «сырого» продукта синтеза взяли пробу (1/25 часть по объёму) полученного продукта и сожгли. Газообразные продукты горения пропустили через избыток водного раствора едкого натра. Объём непоглощённого при этом газа составил 0,448 дм3 (н.у.). Такую же пробу «сырого» продукта обработали раствором серной кислоты объёмом 25 см3 с массовой долей H2SO4 20% и плотностью 1,14 г/см3, при этом выпал осадок гидросульфата фениламмония массой 6,88 г. Вычислите массовую долю (%) примеси нитробензола в  «сыром» продукте этого синтеза.

В10. Определите сумму Mr неорганических веществ Б и Д, в состав которых входит медь согласно следующим превращениям:

Cu2O + O2 → A; A + CO → Б; Б + Hg (NO3)2 p-p → B; B + избыток NaOH → Г; Г + HCOOH, t → Д.

В11. При обработки смеси массой 8 г, состоящей из магния и железа, избытком соляной кислоты выделился водород объём 4,48 дм3 (н.у.). Укажите объём хлора (дм3), который может прореагировать с железом из исходной смеси металлов.

В12. После взрыва смеси объёмом 1 дм3, состоящей из водорода и кислорода, остался водород объёмом 400 см3. Найдите массовую долю (%) водорода в исходной смеси.

Ответы:

Часть А

  1. 4
  2. 4
  3. 2
  4. 1
  5. 2
  6. 4
  7. 2
  8. 3
  9. 1
  10. 3
  11. 3
  12. 1
  13. 3
  14. 2
  15. 4
  16. 1
  17. 1
  18. 3
  19. 3
  20. 3
  21. 2
  22. 2
  23. 4
  24. 1
  25. 1
  26. 3
  27. 2
  28. 1
  29. 3
  30. 4
  31. 2
  32. 2
  33. 4
  34. 3
  35. 2
  36. 1
  37. 2
  38. 3

Часть В

  1. 421
  2. 456
  3. 6
  4. 314
  5. 2223
  6. 6
  7. 3224
  8. А1Б3В2Г4
  9. 13
  10. 208
  11. 3
  12. 20

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания этого варианта вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-2/feed/ 0
Пробный вариант 2. ЕГЭ 2020 по химии http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/ http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/#respond Thu, 10 Oct 2019 11:05:46 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11298 Read More »]]> Скачать Пробный вариант 2. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 2

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Li;             2) Cs;              3) Ba;               4) O;              5) F.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, в атомах каких из указанных элементов связь валентных электронов с ядром наиболее слабая. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса их простых ионов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые НЕ проявляют высшую степень окисления, равную номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют немолекулярное строение.

1) хлорид иода (III)

2) иод

3) гидроксид калия

4) уксусная кислота

5) красный фосфор

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) Ca 1) соли средние
Б) CaHPO4 2) металлы
В) He 3) благородные газы
4) соли кислые

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид кремния (IV).

1) P2O5

2) CaCO3

3) H2O

4) HF

5) HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с раствором хлорида меди (II) добавили раствор сильного электролита Х, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок НЕ наблюдали видимых изменений. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут подходить под описание выше.

1) нитрат калия

2) нитрат серебра (I)

3) гидроксид калия

4) фосфорная кислота

5) уксусная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названиями оксидов и реагентами, с каждым из которых они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА РЕАГЕНТЫ
А) оксид углерода (IV) 1) C, HNO3, Cu
Б) оксид меди (II) 2) Al, Cr2O3, H2O
В) оксид бария 3) Mg, Sr(OH)2, H2O
Г) оксид углерода (II) 4) KOH, Cl2, O2
5) CrO, CO2, H2O
6) H2O, SiO2, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KOH + SO2 (изб.) 1) KOH + H2
Б) KOH (изб.) + SO2 2) K2SO3 + H2O
В) K2O + H2O 3) KHSO3
Г) KOH + H2SO4 4) K2SO4 + H2O
5) KHSO4
6) KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) оксид алюминия

2) бромоводород

3) бромноватистая кислота

4) бромид алюминия

5) тетрагидроксоалюминат натрия

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) NH2 – CH2 – COOH

Б) C4Н8

В) C3H6O2

1) органическая кислота

2) углеводород

3) амфотерное вещество

4) амин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут существовать в виде цис- и транс-изомеров.

1) этилен

2) 2-метилбутадиен-1,3

3) бутен-1

4) бутен-2

5) пентадиен-1,3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. При взаимодействии вещества C3H6 с хлором при определённых учсловиях выделился хлороводород. Из предложенного перечня выберите класс исходного вещества и тип реакции.

1) алканы

2) алкены

3) алкины

4) замещения

5) присоединения

Запишите в поле ответов номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых каждое из веществ реагирует с этанолом.

1) Na и HCOOH

2) NaOH и KBr

3) CuO и O2

4) CH4 и C2H6

5) Na2O и Al2O3

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми НЕ реагирует рибоза.

1) изопропилбензол

2) азотная кислота (конц.)

3) 1,3,5-трибромбензол

4) этанол (Н+)

5) уксусный ангидрид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3CH2COOCH3

2) CH3CH2COOH

3) CH3CH2CH2Br

4) CH3CH2CH2OH

5) CH3COOCH2CH3

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две схемы превращений, которые можно осуществить последовательно используя реакции ОВР, обмена и разложения.

1) Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe

2) Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO

3) BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → CO2

4) Zn(NO3)2 → Zn → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4

5) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

Запишите в поле ответа номера выбранных схем превращений.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые будут взаимодействовать с водой с наибольшей скоростью.

1) железо

2) магний

3) натрий

4) алюминий

5) барий

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между химическим превращением и окислительно-восстановительными свойствами кислорода, которые он проявляет в этом превращении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) растворение песка в фтороводородной кислоте 1) является только восстановителем
Б) взаимодействие фтора с водой 2) является и окислителем, и восстановителем
В) растворение хлора в гидроксиде калия 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) сульфид натрия 1) сера и водород
Б) сульфат цинка 2) калий и сера
В) хлорид цинка 3) водород, хлор, цинк
Г) фторид цинка 4) кислород, цинк, водород
5) цинк и фтор
6) цинк и сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) HCOOK 1) гидролизуется по катиону
Б) K2S 2) гидролизуется по аниону
В) Al2S3 3) гидролизу не подвергается
Г) NH4NO2 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO2 (г) 1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) 2) смещается в сторону исходных веществ
В) 2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2(г) 3) практически не смещается
Г) H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) 2-гидрокси-2-метилпропановая кислота и молочная кислота 1) Cu(OH)2
Б) изопрен и пентан 2) NaHCO3/H2O
В) этанол и пропандиол-1,2 3) KMnO4/H+
Г) метанол и глицерин 4) FeCl3
5) NaNO3/H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) SiO2 1) производство красителей
Б) C2H2 2) сварка и резка металлов
В) H2O2 3) производство стекла
4) антисептик

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массу бромида калия (в граммах), которую следует растворить в 180,0 г раствора с массовой долей этой соли 8%, чтобы массовая доля бромида калия возросла в 1,5 раза. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид:

CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г) – 157 кДж.

Вычислите, сколько теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка. (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Вычислите массу железа (в граммах), необходимого для окисления до Fe3O4 кислородом объёмом 89,6 л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат натрия, пероксид водорода, карбонат кальция, иодноватая кислота, хлорид бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка тёмно-фиолетового цвета и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите нерастворимую соль и вещество, которое вступает с этой нерастворимой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Питьевую соду обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили над раскалённым углём. В результате чего образовался новый газ, который затем смешали с сернистым газом при нагревании. Затем твёрдый продукт реакции полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. В раствор нитрата серебра (I) массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 3,8%. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза (растворимостью газов пренебречь). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  1. Неизвестное органическое вещество содержит 17,98% углерода, 2,25% водорода и 79,77% хлора по массе. Известно, что в этом веществе все атомы хлора находятся у одного атома углерода и это вещество подвергается щелочному гидролизу.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение щелочного гидролиза вещества в присутствии избытка гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).


Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 23
2 154
3 45
4 35
5 243
6 24
7 15
8 3164
9 3264
10 24
11 321
12 45
13 24
14 13
15 13
16 2563
17 2116
18 12
19 25
20 35
21 313
22 1434
23 2244
24 3213
25 3311
26 324
27 8,18
28 1570
29 336

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

Вариант ответа:

2HIO3 + 5H2O2 → I2↓ + 5O2↑ + 6H2O

1            2I+5 + 10ē → I20

5            2O-1 – 2ē → O20

Пероксид водорода или кислород в степени окисления -1 является восстановителем.

Иодноватая кислота или иод в степени окисления +5 – окислителем

Задание 31

Вариант ответа:

CaCO3 + 2HIO3 = Ca(IO3)2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ + 2IO3 = Ca2+ + 2IO3 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Задание 32

 Вариант ответа:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

CO2 + C = 2CO

CO + SO2 = 2CO2 + S

3S + +6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

или 4S + 6NaOH = Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

 

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 1%

Задание 35

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и хлора.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 17,98/12 = 1,5

n(Сl) = 79,77/35,5 = 2,25

n(H) = 2,25/1 = 2,25

Соотношение углерода к хлору и водороду 1,5 : 2,25 : 2,25 = 1 : 1,5 : 1,5 = 2 : 3 : 3

Молекулярная формула вещества C2H3Cl3

Структурная формула

Уравнение щелочного гидролиза в избытке гидроксида калия:

CH3-CCl3 + 4KOH = CH3COOK + 3KCl + 2H2O.


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-2-ege-2020-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 1 http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/ http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/#respond Fri, 13 Sep 2019 10:08:06 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11276 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию первый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ 2019/2020 вариант 1 (аналог ЦТ 2019)

Вариант 1

Вариант составлен полностью в соответствии с ЦТ 2019. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа ЦТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.


Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

 

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

 

А1. К благородным газам относится:

1) астат                    2) осмий                   3) полоний                    4) ксенон

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А2. Укажите число электронных слоёв, занятых электронами в атоме, имеющем электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5:

1) 3                    2) 4                    3) 5                      4) 7

Ответ: https://youtu.be/RAk0xdGOy3M

А3. Относительная атомная масса химического элемента, атом которого содержит 15 электронов и 16 нейтронов, может быть равна:

1) 1                       2) 47                      3) 31                4) 15

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А4. Имеется ряд элементов Ca, Al, C. В данном ряду наблюдается:

1) усиление кислотных свойств их гидроксидов

2) уменьшение способности атомов притягивать электроны

3) увеличение размеров атома

4) уменьшение окислительной способности

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А5. Тип химической связи между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 15:

1) донорно-акцепторная                                2) обменная

3) ковалентная                                                4) ионная

Ответ: https://youtu.be/YNTOG5rHC6c

А6. Бром проявляет высшую степень окисления в веществе, формула которого:

1) NaBrO4               2) HBr                   3) Br2                 4) Br2O5

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А7. Алюминиевая руда (боксит) состоит из оксида алюминия и других веществ, не содержащих алюминий. Массовая доля алюминия в боксите составляет 21,6%. Масса (г) оксида алюминия в образце боксита массой 100 г равна:

1) 81,6                 2) 40,8                       3) 31,2                   4) 21,6

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А8. Прибор, показанный на рисунке, относится к методу разделения смесей :

1) отстаивание                                                  2) перегонка

3) центрифугирование                                   4) фильтрование

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А9. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →                                            2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.) →                                             4) CuO + H2

Ответ: https://youtu.be/Abe7jLiFXwg

А10. Фенолфталеин, лакмус и метилоранж по отдельности изменяют свою окраску в водном растворе вещества, которое образуется в результате реакции соединения между веществами, формулы которых:

1) K, HI                                                2) SO3, H2O

3) Li2O, H2O                                      4) Na, H2O

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А11. В отличие от соляной кислоты сероводородная кислота взаимодействует с:

1) ZnSO4                    2) Ag                    3) KOH                         4) Cu(NO3)2

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А12. В водный раствор гидроксида цезия небольшими порциями добавляют оксид серы (IV). При этом сначала образуется:

1) сульфид цезия                                              2) сульфит цезия

3) гидросульфит цезия                                   4) надпероксид цезия

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А13. Водород реагирует с каждым из веществ по отдельности, представленных в ряду:

1) барий, этанол, кислород                                           2) хлороводород, кремний, натрий

3) оксид меди (II), пропен, калий                                4) углерод, оксид лития, ртуть

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А14. Выберите верные утверждения для ряда простых веществ – фтор, хлор, бром:

а) усиливаются восстановительные свойства;

б) имеют одинаковое агрегатное состояние при н.у.;

в) последовательно повышается температура кипения;

г) все вещества при взаимодействии с водородом образуют галогеноводороды, которые при растворении в воде диссоциируют по типу сильных электролитов.

1) а, в                        2) б, г                         3) а, б, в                               4) а, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А15. Кислород НЕ возможно собрать и(или) получить с помощью установки:

1)                                       2)

3)                              4)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А16. В колбу, содержащую чёрный порошок оксида меди (II) пропустили ток водорода при нагревании до полного покраснения, а затем охладили и добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Тип реакции, которая НЕ протекала в ходе эксперимента:

1) замещения                   2) окислительно-восстановительная

3) необратимая              4) гомогенная

Ответ: https://youtu.be/hrQATACGBr8

А17. При приготовлении штукатурки для стен используют гашёную известь, которая реагирует с углекислым газом. В результате этого взаимодействия образуется:

1) оксид кальция          2) карбонат кальция       3) гидрокарбонат кальция       4) карбонат магния

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А18. Дана схема превращений Все реакции являются окислительно-восстановительными. Веществами Х и Y являются:

а) магний, конц. азотная кислота (t);                             б) соляная кислота, нитрат серебра (I);

в) углерод, конц. азотная кислота (t);                            г) угарный газ, оксид азота (V).

1) а, б                 2) а, в                           3) б, г                          4) в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А19. Укажите утверждения, верно характеризующие алюминий:

а) при удалении оксидной плёнки реагирует с горячей водой с образованием оксида;

б) не имеет биологического значения для организма человека;

в) массовая доля в его нитриде составляет 65,85%;

г) можно получить электролизом расплава его хлорида.

1) а, в                         2) б, в                           3) б, в, г                    4) в, г

Ответ: https://youtu.be/nbVLjRJ7PKw

А20. Образец сплава массой 204 г, состоящего из калия и магния, растворили в очень горячей воде. В результате полного растворения металлов выделился газ объёмом (н.у.) 89,6 дм3. Рассчитайте массовую долю (%) магния в сплаве:

1) 12                  2) 24                        3) 28                        4) 39

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А21. В системе протекает обратимая гомогенная реакция 3H2 + N2 ↔ 2NH3. На рисунке изображены графики зависимости концентраций реагирующих веществ от времени. Определите выход (%) продукта реакции на момент установления равновесия :

1) 50                        2) 66,7                     3) 75                            4) 100

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А22. Выберите верные утверждения для равновесной системы, в которой протекает реакция CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + Q:

а) при понижении температуры увеличивается как скорость прямой реакции, так и обратной;

б) добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;

в) при повышении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ;

г) повышение температуры приводит к уменьшению выхода продуктов реакции.

1) б, г                 2) б, в                          3) а, в                     4) б, в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А23. Лампочка прибора для определения электропроводности может погаснуть, если в разбавленный водный раствор соляной кислоты добавить:

1) H2SO4                     2) CuO                           3) NaCl                             4) Ag2CO3

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А24. В водном растворе, рН которого равен 13, в большой концентрации НЕ могут находиться ионы:

1) K+                           2) Cl                           3) SO42-                              4) Cu2+

Ответ: https://youtu.be/bj7JCQKJCcc

А25. В лаборатории хлор можно получить по реакции перманганата натрия с соляной кислотой, протекающей по схеме NaMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O. В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 4,928 дм3. Масса (г) продукта восстановления составила:

1) 12,1                   2) 15,62                    3) 11,088                        4) 27,72

Ответ: https://youtu.be/W1VCY03CHpI

А26. Тетрахлористый углерод используют в качестве:

1) растворителя                    2) топлива                  3) отбеливателя                       4) удобрения

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

1) а, б              2) а, в               3) б, в               4) в, г

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А28. Структурным изомером соединения, формула которого , является:

1) пентен-2                      2) 2-метилпентен-1

3) циклопентан             4) 2-метилбутадиен-1,3

Ответ: https://youtu.be/kM3oPWRFXX8

А29. Укажите верные для пропина утверждения:

а) в молекуле одна тройная связь, которая представлена двумя сигма-связями и одной пи-связью;

б) атомы углерода в молекуле располагаются линейно;

в) при н.у. газ без запаха;

г) вступает в реакцию Кучерова с образованием ацетона.

1) а, б, в                 2) б, в                    3) а, в, г                         4) б, г

Ответ: https://youtu.be/6CjJzkHaUtY

А30. Рассчитайте максимальную массу (г) водорода, который может прореагировать с толуолом количеством 0,12 моль:

1) 0,24                   2) 0,36                3) 0,72                   4) 0,84

Ответ: https://youtu.be/J4xUBpyNEEc

А31. В отличие от метанола глицерин:

1) реагирует со свежеприготовленным Cu(OH)2

2) окрашивает водный раствор метилоранжа в красный цвет

3) реагирует с активными металлами и бромоводородом

4) смешивается с водой в любых соотношениях при комнатной температуре.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А32. При окислении неизвестного органического соединения образуется кислота состава C3H7COOH неразветвлённого строения. Восстановление этого неизвестного вещества приводит к образованию первичного спирта с таким же углеродным скелетом. Этим неизвестным веществом является:

1) пропановый альдегид                                 2) 2-метилбутаналь

3) бутаналь                                                          4) валериановый альдегид

Ответ: https://youtu.be/B3e69NpRxLo

1) 13,19                     2) 26,37                   3) 39,56                   4) 52,75

Ответ: https://youtu.be/pumLIvdOcKE

А34. При щелочном гидролизе пропилформиата образуются:

1) пропанол-1 и формиат металла

2) пропанол-2 и муравьиная кислота

3) пропанолят металла и муравьиная кислота

4) пропанолят металла и формиат металла

Ответ: https://youtu.be/jGMO7lS-5lI

А35. К углеводам НЕ относится:

1)          2)                  3) С5Н10О5

4)

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А36. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:

1) 2-метилпропаналя          2) аланина                 3) этиленгликоля                      4) метиламина

Ответ: https://youtu.be/9jsbv-732fU

А37. Вещество, представленное формулой , является:

1) аминокислотой                    2) дипептидом

3) трипептидом                       4) тетрапептидом

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

А38. Укажите утверждение, верно характеризующее ВМС, формула которого представлена на рисунке :

1) получают из мономера, формула которого

2) получают по реакции поликонденсации

3) имеет название цис-полиизопрен

4) если степень полимеризации равна 1000, то относительная молекулярная масса ВМС равна 120 600

Ответ: https://youtu.be/VaSn9WBHUs4

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Установите соответствие между названием класса органических соединений и числом веществ в нём для следующего перечня: сорбит, ацетилен, серин, гексин-2, формальдегид, древесный спирт, α-аминомасляная кислота, аланин, бутаналь, пропионовый альдегид, глицин.

КЛАСС ЧИСЛО ВЕЩЕСТВ
А. Алкины

Б. Спирты

В. Альдегиды

Г. Аминокислоты

1

2

3

4

5

6

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В6Г4. Учтите, что некоторые числа могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В2. Выберите три верных утверждения о феноле:

  1. Молекулярная формула C6H6O, а структурная – .
  2. Имеет более слабые кислотные свойства, чем угольная кислота, но более сильные, чем этанол.
  3. Определяется с помощью FeCl3 или бромной воды.
  4. При н.у. жидкость, отлично растворимая в горячей воде.
  5. Является изомером гексанола-1.
  6. Реагирует с соляной кислотой.

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 236.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В3. Пропанол-1 массой 80 г подвергли каталитическому окислению оксидом меди (II), но 31% спирта не окислилось. Вычислите объём (дм3, н.у.) кислорода, который необходим для полного сжигания полученной смеси органических соединений.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В4. Порцию природной аминокислоты массой 561,6 г разделили на две части, равные по массе. Первую часть обработали избытком хлороводородной кислоты, в результате чего образовалась соль массой 368,4 г. Вторую часть обработали избытком водного раствора гидроксида калия, в результате чего также образовалась соль. Вычислите массу (г) этой соли.

Ответ: https://youtu.be/Oig-Ru2Nd20

Ответ: https://youtu.be/lo5g2Vh51u4

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В7. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества. Все электролиты представлены разбавленными водными растворами.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А. CuCl2 и NH4Cl

Б. NaNO3 и NaF

В. HCOOH и CH3COONa

Г. NaCl и NaI

1. MgBr2

2. KOH

3. HCOOAg

4.NaHCO3

Ответ запишите в виде А1Б3В4Г2.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В8. Выберите верные утверждения о фуллерене:

  1. Имеет такой же качественный и количественный состав, как и алмаз.
  2. Имеет молекулярное строение.
  3. Степень окисления атомов в фуллерене равна 0.
  4. Является аллотропным видоизменением углерода.
  5. НЕ реагирует с кислородом.
  6. При неполном сгорании в кислороде может образовывать угарный газ.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В9. Дефицит железа является одним из наиболее распространённых дефицитов питательных веществ в мире. Для борьбы с этой проблемой разработаны различные железосодержащие пищевые добавки. Одной из таких пищевых добавок является соль железа, содержащая 36,84% железа, 21,05% серы и 42,11% кислорода по массе. Организм человека нуждается в поступлении железа массой 0,015 г ежедневно. Вычислите массу (г) этой пищевой добавки, которая необходима для обеспечения организма железом на месяц (30 дней), если железо усваевается на 10%.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/

В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

Ответ: https://youtu.be/jf1VFNOU-78

В11. В закрытый сосуд объёмом 224 дм3, заполненный воздухом, поместили порошок железа массой 528 г, затем сосуд нагрели до высокой температуры. В результате чего плотность газовой смеси в сосуде снизилась на 25,86%. Рассчитайте массу (г) твёрдого остатка после окончания реакции.

Ответ: https://youtu.be/4hQeFw1Z3ss

В12. Смесь угарного газа с водородом общим объёмом 150 дм3 (н.у.) поместили в закрытый сосуд, предназначенный для синтеза метанола. В результате протекания реакции (термохимическое уравнение синтеза метанола CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) + 109 кДж) давление в сосуде уменьшилось в 1,5 раза. Вычислите количество теплоты (кДж), которое выделилось в результате этого.

Ответ: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Ответы:

Часть А

  1. 4
  2. 2 (Видео-объяснение https://youtu.be/RAk0xdGOy3M)
  3. 3
  4. 1
  5. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/YNTOG5rHC6c)
  6. 1
  7. 2
  8. 1
  9. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/Abe7jLiFXwg)
  10. 3
  11. 4
  12. 2
  13. 3
  14. 1
  15. 3
  16. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/hrQATACGBr8)
  17. 2
  18. 2
  19. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/nbVLjRJ7PKw)
  20. 2
  21. 3
  22. 1
  23. 4
  24. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/bj7JCQKJCcc)
  25. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/W1VCY03CHpI)
  26. 1
  27. 3
  28. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/kM3oPWRFXX8)
  29. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/6CjJzkHaUtY)
  30. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/J4xUBpyNEEc)
  31. 1
  32. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/B3e69NpRxLo)
  33. 3 (Видео-объяснение https://youtu.be/pumLIvdOcKE)
  34. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/jGMO7lS-5lI)
  35. 4
  36. 4 (Видео-объяснение https://youtu.be/9jsbv-732fU)
  37. 3
  38. 1 (Видео-объяснение https://youtu.be/VaSn9WBHUs4)

Часть В

  1. А2Б2В3Г4
  2. 123
  3. 124
  4. 372 (Видео-объяснение https://youtu.be/Oig-Ru2Nd20)
  5. 138 (Видео-объяснение https://youtu.be/lo5g2Vh51u4)
  6. А4Б3В5Г6
  7. А2Б1В4Г3
  8. 2346
  9. 12
  10. 25 (Видео-объяснение https://youtu.be/jf1VFNOU-78)
  11. 603 (Видео-объяснение https://youtu.be/4hQeFw1Z3ss)
  12. 122

Вариант составлен полностью в соответствии с ЦТ 2019. Задания аналогичны тем, что предоставлялись абитуриентам. В конце варианта приведены ответы. В тексте условий после каждого задания приведены ссылки на подробное видео-объяснение этого задания. Часть видео-объяснений есть только на сайте при получении полного доступа. Для получения полного доступа переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте не только видео-объяснения каждого задания этого этапа ЦТ, но и видео-объяснения всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания этого варианта вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

]]>
http://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2019-2020-probnyj-variant-1/feed/ 0
ЦТ 2019 по химии. Часть В http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/ http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/#respond Wed, 11 Sep 2019 14:36:42 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11225 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания и видео-объяснения части В ЦТ 2019 по химии (100% аналогичные задания).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения.

Если вы хотите получить все задания и все видео-объяснения ЦТ 2019, то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку

В4. Порцию природной аминокислоты массой 561,6 г разделили на две части, равные по массе. Первую часть обработали избытком хлороводородной кислоты, в результате чего образовалась соль массой 368,4 г. Вторую часть обработали избытком водного раствора гидроксида калия, в результате чего также образовалась соль. Вычислите массу (г) этой соли.

В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

В11. В закрытый сосуд объёмом 224 дм3, заполненный воздухом, поместили порошок железа массой 528 г, затем сосуд нагрели до высокой температуры. В результате чего плотность газовой смеси в сосуде снизилась на 25,86%. Рассчитайте массу (г) твёрдого остатка после окончания реакции.


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-v/feed/ 0
ЦТ 2019 по химии. Часть А http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/ http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/#respond Wed, 11 Sep 2019 14:28:48 +0000 http://www.yoursystemeducation.com/?p=11224 Read More »]]> Предлагаем вашему вниманию некоторые задания и видео-объяснения части А ЦТ 2019 по химии (100% аналогичные задания).

Для вашего удобства, после каждого задания представлены видео-объяснения.

Если вы хотите получить все задания и все видео-объяснения ЦТ 2019, то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку

А2. Укажите число электронных слоёв, занятых электронами в атоме, имеющем электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 7

А5. Тип химической связи между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 15:

1) донорно-акцепторная

2) обменная

3) ковалентная

4) ионная

А9. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →

2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.)

4) CuO + H2 →

А16. В колбу, содержащую чёрный порошок оксида меди (II) пропустили ток водорода при нагревании до полного покраснения, а затем охладили и добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Тип реакции, которая НЕ протекала в ходе эксперимента:

1) замещения

2) окислительно-восстановительная

3) необратимая

4) гомогенная

А19. Укажите утверждения, верно характеризующие алюминий:

а) при удалении оксидной плёнки реагирует с горячей водой с образованием оксида;

б) не имеет биологического значения для организма человека;

в) массовая доля в его нитриде составляет 65,85%;

г) можно получить электролизом расплава его хлорида.

1) а, в

2) б, в

3) б, в, г

4) в, г

А24. В водном растворе, рН которого равен 13, в большой концентрации НЕ могут находиться ионы:

1) K+

2) Cl

3) SO42-

4) Cu2+

А25. В лаборатории хлор можно получить по реакции перманганата натрия с соляной кислотой, протекающей по схеме NaMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O.

В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 4,928 дм3. Масса (г) продукта восстановления составила:

1) 12,1

2) 15,62

3) 11,088

4) 27,72

А28. Структурным изомером соединения, формула которого , является :

1) пентен-2

2) 2-метилпентен-1

3) циклопентан

4) 2-метилбутадиен-1,3

А29. Укажите верные для пропина утверждения:

а) в молекуле одна тройная связь, которая представлена двумя сигма-связями и одной пи-связью;

б) атомы углерода в молекуле располагаются линейно;

в) при н.у. газ без запаха;

г) вступает в реакцию Кучерова с образованием ацетона.

1) а, б, в

2) б, в

3) а, в, г

4) б, г

А30. Рассчитайте максимальную массу (г) водорода, который может прореагировать с толуолом количеством 0,12 моль:

1) 0,24

2) 0,36

3) 0,72

4) 0,84

А32. При окислении неизвестного органического соединения образуется кислота состава C3H7COOH неразветвлённого строения. Восстановление этого неизвестного вещества приводит к образованию первичного спирта с таким же углеродным скелетом. Этим неизвестным веществом является:

1) пропановый альдегид

2) 2-метилбутаналь

3) бутаналь

4) валериановый альдегид

1) 13,19

2) 26,37

3) 39,56

4) 52,75

А34. При щелочном гидролизе пропилформиата образуются:

1) пропанол-1 и формиат металла

2) пропанол-2 и муравьиная кислота

3) пропанолят металла и муравьиная кислота

4) пропанолят металла и формиат металла

А36. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:

1) 2-метилпропаналя

2) аланина

3) этиленгликоля

4) метиламина

А38. Укажите утверждение, верно характеризующее ВМС, формула которого представлена на рисунке :

1) получают из мономера, формула которого

2) получают по реакции поликонденсации

3) имеет название цис-полиизопрен

4) если степень полимеризации равна 1000, то относительная молекулярная масса ВМС равна 120 600


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта:


]]>
http://www.yoursystemeducation.com/ct-2019-po-ximii-chast-a/feed/ 0